新津成实外高 2022级高二上期 10月月考试题
化学试卷
总分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32
一、单项选择题：本题共 20个小题，每小题 2分，共 40分。
1．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是( )
选项 A B C D
强电解质 Ba OH BaSO HClO2 4 HF 4
弱电解质 HI NH3 H2O Mg OH 2 HClO
非电解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2
2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )
A．CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，能否自发进行与温度有关
B．1mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
C．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
D．常温下，反应 C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H＞0
3．天然气在催化剂作用下热解可制得可再生的绿色能源氢气，其反应为：
CH4 g
催化剂
C s 2H2 g H 74.8kJ mol 1 。下列有关判断正确的是( )高温
A．催化剂可以提高活化分子百分数
B．v H2 2v CH4 时：反应达到了平衡状态
C．恒温恒容下加入 C(s)；平衡逆向移动
D．恒温恒压下通入氦气；平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小
4．下列有关化学工业的说法中，正确的是( )
A．合成氨工业中增大 N2浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
B．由于氨易液化，及时从平衡混合物中分离出去，提高氨的产率
C．我国合成氨厂采用的压强是 20～50MPa，因为该压强下催化剂的活性最大
D．升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动
5．工业上利用 CO 和 H2 合成二甲醚：3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＜0；其它
条件不变时，相同时间内 CO 的转化率随温度 T 的变化
情况如图所示。下列说法不．正．确．的是( )
A．状态 X 时，v 消耗(CO)＝v 生成(CO)
B．一定压强下，升高温度，CO 的平衡转化率降低
C．相同温度时，增大压强，可以提高 CO 的转化率
D．状态 X 时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内
CO 的转化率
1
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6．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl；2Co(OH)3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O
2Fe(OH)2＋I2＋2KOH＝2Fe(OH)3＋2KI；3I2＋6KOH＝5KI＋KIO3＋3H2O
复分解反应：
2HSCN＋K2CO3＝2KSCN＋CO2↑＋H2O；KCN＋CO2＋H2O＝HCN＋KHCO3
热分解反应：
Δ Δ
4NaClO 3NaCl＋NaClO4；NaClO4 NaCl＋2O2↑
下列说法不正确的是( )
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN
7．探究反应条件对 0.30mol·L－1稀 H2SO4 与 0.30mol·L－1Na2S2O3 溶液反应速率的影响，测定结
果如下，下列说法错误的是( )
编号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液/mL H2SO4 溶液/mL 甲 乙
① 20 20.0 20.0 0 x
② 20 10.0 20.0 a y
③ 30 20.0 20.0 b z
A．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为 10.0
B．若 b＝0，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响
C － ＋．实验中发生反应的离子方程式为：S2O32 ＋2H ＝S↓＋SO2↑＋H2O
D．甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：产生气泡的时间
8．已知10mL 0.1mol L 1的H PO 溶液与20mL 0.1mol L 13 2 的 NaOH 溶液完全反应时的方程式为
H3PO2 NaOH NaH2PO2 H2O ，下列说法正确的是( )
A．H3PO2是三元酸
B．NaH2PO2 是酸式盐
C ．H3PO2电离方程式为H3PO2 H H2PO2
D． NaH2PO2 能与稀硫酸反应
9．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A．采用加压条件来提高 H2＋I2 2HI 反应的效率
B．催化剂有利于 SO2 的催化氧化反应 2SO2＋O2 2SO3
C．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3 ΔH＜0
D．常温下，将 1mLpH＝3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH＜5
2
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10．化合物 HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
－
浓度为 0.02 mol·L 1 的下列各溶液①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO4 溶液
⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )
A．②⑤⑥ B．①④ C．①④⑤ D．②③⑥
11．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
化学式 HClO H2CO3
电离常数/mol·L－1 K 3×10－＝ 8 K1＝4×10－7 K2＝4×10－11
A．向 Na2CO 2 3 溶液中滴加少量氯水：CO 3 ＋Cl2＋H2O＝HCO
－
3 ＋Cl ＋HClO
B．向 NaHCO3 溶液中滴加少量氯水：2HCO 3 ＋Cl2＝Cl
－＋ClO－＋2CO2↑＋H2O
C．向 Na2CO 2 －3 溶液中滴加过量 HClO：CO 3 ＋2HClO＝2ClO ＋H2O＋CO2↑
D．向 NaClO 溶液中通入过量 CO2：CO2＋NaClO＋H2O＝NaHCO3＋HClO
12．某温度下，HNO 和CH COOH 的电离常数分别为 5.0×10﹣42 3 和 1.7×10－5。将 pH 和体积均相
同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
c(HA)
A．从 c 点到 d 点，溶液中 c(A ) 增大 (其中HA、A 分别代表
相应的酸和酸根离子)
B a c CH COO ． 点溶液中， 3 < NO2
C．曲线 II 代表HNO2 溶液
D．相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中
n Na 相同
13．Ni 可活化 C2H6 放出 CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错．误．的是( )
A．涉及非极性键的断裂和生成
B．Ni—H 键的形成有利于氢原子的迁移
C．总反应为：Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4
D．决速步骤：中间体 2→中间体 3
3
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14．锰系氧化物催化降解甲醛具有去除效率高无二次污染等优点，其中一种催化机理如图所示。
下列说法错误的是( )
A．HCO 3 为中间产物
B．MnO2降低了反应①的活化能
C．反应②中有碳氧键断裂
D．该机理的总反应的化学方程式为
MnO2
HCHO+O2 CO2 +H2O
15．已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A． B．
C． D．
16．下列事实不．能．证明 HNO2 是弱酸的是( )
A．0.1mol·L－1的 HNO2 溶液的 pH＝2 B．用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗
C．常温下 NaNO2 溶液的 pH＞7 D．pH＝3 的 HNO2溶液稀释至 100 倍后，3＜pH＜5
17．在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)
＋Y(g) 2Z(g)△H＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min 2 4 7 9
n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10
下列说法正．确．的是( )
A．其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.16mol 气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体
Y 的转化率增大，X 的体积分数减小
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＞v(正)
C．其他条件不变，起始时向容器中充入 0.32mol 气体 X 和 0.32mol 气体 Y，到达平衡时，c(Z)
－
＝0.24mol L l
D．该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44
18．一种常用的分析试剂 A，结构如图所示，其中 X、
W、Z 为同一短周期元素，W 元素的 L 层有 3 个电子，
Y 元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列
叙述正确的是( )
4
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A．原子半径大小：W X Z Y
B．XY3的催化氧化属于人工固氮
C．该化合物中所有原子均达到 8 电子稳定结构
D．常温下0.01mol / L的YZ 溶液， pH 2
19．常温下，pH 均为 2、体积均为V0 的HX、HY、HZ 三种酸溶液，分别加水稀释至体积为 V，
V
溶液 pH 随 lg V 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )0
A．常温下，Ka (HY) Ka (HZ)
B．原溶液中酸的物质的量浓度： c(HX) c(HY)
C．b 点和 c 点对应的溶液中水的电离程度相同
lg V
c Y
D．当 3
V 时，三种溶液同时升高温度， 减小0 c X
20．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其
发生反应，t0 时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z 的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断
正确的是( )
A．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器中 Z 的物质的量分数相同，则 Y 为固体或液体
B．若 Y 为固体，则当容器Ⅰ中气体密度不变时，不能判断反应达到了平衡状态
C．当两容器中反应均达到平衡时，若两容器的体积 V(I)＜V(II)，则容器Ⅱ达到平衡所需的时间
小于 t0
D．若达平衡后，对容器Ⅱ降低温度时，其体积减小，说明 Z 发生的反应为吸热反应
二、填空题：本题共 5个小题，共 60分。
21．(10分)请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
I. (1)下列ΔH －表示物质燃烧热的是 ；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol 1的是
(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。
A．C(s)＋ O2(g)＝CO(g) ΔH1
B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
C．C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH3
5
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D． Ba(OH)2(aq)＋ H2SO4(aq)＝ BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4
E．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5
F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6
(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开 1 mol化学
键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：
化学键 P—P P—O O＝O P＝O
键能(kJ·mol－1) a 360 500 434
已知白磷(P4)的燃烧热为 2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上
表中 a＝ (保留到整数)。
II.已知 2mol 氢气燃烧生成液态水时放出 572KJ 热量，反应的热化学方程式是 2H2(g)＋O2(g)＝
2H2O(l) △H 572KJ·mol－＝－ 1。
(3)该反应生成物的能量总和 (填“大于”“小于”或“等于”)反应物的能量总和。
(4)若 2mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 (填“＞”“＜”或“＝”)572KJ。
III.(5)已知 16g 固体硫完全燃烧时放出 148.4KJ 的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：
。
(6)如图所示是 1 mol NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，
请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式： 。
22．已知在 25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K=1.75 10-5 次氯酸 K=2.95 10-8
碳酸 Ka1=4.30 10
-7 Ka2 =5.61 10
-11 亚硫酸 Ka1=1.54 10
-2 Ka2 =1.02 10
-7
(1)写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式 Ka1 ＝ 。
(2) － － 2- 2- ＋在相同条件下，CH3COO 、ClO 、CO3 和SO3 结合 H 的能力由弱到强的顺序是 。
6
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(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量 HCl 气体，下列量会变小的是 (填字母
序号，下同)。
a． c(CH －3COO ) b． c(H＋) c． 醋酸的电离平衡常数
(4)下列离子方程式中错误的是 。
A -．少量 CO2 通入次氯酸钠溶液中：CO2 +H2O+ClO =HCO
-
3+HClO
B 2+．少量 SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca +2ClO- +SO 2+H 2O=CaSO 3 +2HClO
C．过量 CO - -2通入氢氧化钠溶液中：CO2 +OH =HCO3
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 (填“能”或“不能”)
比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱
。
23．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一在密闭容器中，使 2molN2和 6molH2混合
发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ mol－1
(1)当反应达到平衡时，N2和 H2的浓度比是 ；N2 和 H2 的转化率比是 。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。
(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，平衡将 (填“向左
移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)
原来的 2 倍。
(5)如果一个反应的ΔH—TΔS＜0，则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS＝－198.2J K－1 mol
－1。则上述氨气的合成反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
24．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图曲线所示，
请回答：
(1)“O”点为什么不导电： 。
(2)a、b、c 三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 。
(3)a、b、c 三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 。
(4)若使 c 点溶液中的 c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可选择 (填字母)。
A．加热 B．加很稀的 NaOH 溶液 C．加固体 KOH
D．加水 E．加固体 CH3COONa F．加 Zn 粒
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________(填字母)。
c H+
A．c(H＋) B．H＋个数 C．CH3COOH 分子数 D．
c CH3COOH
7
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25．Ⅰ.用酸性 KMnO 和 H C O (草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为 2MnO －4 2 2 4 4 ＋
5H2C2O ＋ ＋4＋6H ＝2Mn2 ＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2的速率，
探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4 溶液已酸化)：
实验序号 A 溶液 B 溶液
① 20mL 0.1mol·L－1H2C2O4溶液 30mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol·L－1H2C2O4溶液 30mL 0.1mol·L－1KMnO4溶液
(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所
得的 CO2体积大小关系是 (填实验序号)。
(2)若实验①在 2min 末收集了 2.24mLCO －2(标准状况下)，则在 2min 末，c(MnO4 )
mol·L－1(假设混合液体积为 50mL)。
(3)除通过测定一定时间内 CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定
来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图二，其中 t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物
MnSO4是该反应的催化剂、② 。
Ⅱ.一定温度下，将一定量的 N2 和 H2 充入固定体积的密闭容器中进行反应：
N2(g)＋3H
催化剂
2(g) 2NH3(g)。
高温高压
(1)下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有 。
A．容器内的压强不变
B．容器内气体的密度不变
C．相同时间内有 3mol H－H 键断裂，有 6mol N－H 键形成
D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E．NH3 的质量分数不再改变
(2) － －若起始时向容器中充入 10mol ·L 1 的 N2 和 15mol ·L 1 的 H2，10min 时测得容器内 NH3 的浓
度为 1.5mol ·L－1。10min 内用 N2表示的反应速率为 ；此时 H2的转化率为 。
8
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参考答案
1—20(40分，各 2分) BCABA ADDDB DCACC BDADA
21．(9分)
ΔH3 ΔH5 196 小于 ＜ (每空各 1 分)
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－296.8kJ·mol-1
NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol
22．(11分)
c H+ c HSO -
(1) 3
c H2SO3
(2) CH COO -
(3)a
(4)B
(5)能(1 分) 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生
23．(16分)
(1)1∶3 1∶1
(2)变小 不变
(3)逆向
(4)向左移动 小于
(5)能
24．(10分)
(1)因为冰醋酸未电离，无离子
(2)c(3)c
(4)ACEF
(5)BD
25．(14分)
浓度(1 分) ②＞①(1 分) 0.0596mol/L
测定生成相同体积的 CO2 所需时间或相同时间内 KMnO4 溶液颜色变化的程度
该反应放热 AE 0.075mol/( L·min) 15%
9
{#{QQABSYiUggiAQABAAAgCAwEiCgGQkAGACIoGBAAAsAAAQRFABAA=}#}参考答案
1—20(40分，各 2分) BCABA ADDDB DCACC BDADA
21．(9分)
ΔH3 ΔH5 196 小于 ＜ (每空各 1 分)
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=－296.8kJ·mol-1
NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol
22．(11分)
c H+ c HSO -
(1) 3
c H2SO3
(2) CH COO -(3)a
(4)B
(5)能(1 分) 往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生
23．(16分)
(1)1∶3 1∶1
(2)变小 不变
(3)逆向
(4)向左移动 小于
(5)能
24．(10分)
(1)因为冰醋酸未电离，无离子
(2)c(3)c
(4)ACEF
(5)BD
25．(14分)
浓度(1 分) ②＞①(1 分) 0.0596mol/L
测定生成相同体积的 CO2 所需时间或相同时间内 KMnO4 溶液颜色变化的程度
该反应放热 AE 0.075mol/( L·min) 15%
9
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