2024届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第3讲 化学平衡状态 化学平衡常数 课件（共46张PPT）

第3讲 化学平衡状态 化学平衡常数(基础落实课)
逐点清(一) 化学平衡状态
1．可逆反应
定义
在__________下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应
特点
双向性
指可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应
双同性
指正、逆反应是在同一条件下，同时进行
共存性
指反应物的转化率_____100%，______与______共存
同一条件
小于
反应物
生成物
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_______，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
相等
③反应过程中v正、v逆变化(正反应开始)
以上过程可用v?-t图表示为
(3)特征
逆
反应向正、逆两个反应方向进行
动
化学平衡是一种_____平衡，即当达到平衡时，正、逆反应仍在进行，没有停止
等
正、逆反应速率_____，即v正＝v逆≠0
定
反应物和生成物的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持不变
变
条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的平衡状态
微点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应 ( )
(2)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等 ( )
(3)可逆反应平衡时，生成物不再变化，反应停止了 ( )

×
×
×
√
×
×
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，c(Y2)_____0.2 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”)，c(Z)的范围为______________。
解析：若正向进行完全，c(Y2)＝0.2 mol·L－1，c(X2)＝0，不合理，故c(Y2)大于0.2 mol·L－1；若正反应完全：c(Z)＝0.4 mol·L－1；若逆反应完全：c(Z)＝0，故反应平衡时，0 答案：> 0 A．①②③⑤ B．②③④⑥
C．①③⑤⑥ D．②③④⑤

答案：B
2．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
答案：(1)①③④⑦
(2)⑤⑦
(3)①③④⑤⑦
(4)①②③④⑦
(5)①②③
(1)A点的v正(CO2)_____(填“＞”“＜”或“＝”)A点的v逆(CO2)。
(2)A点的v正(CO2) _____ (填“＞”“＜”或“＝”)B点的v逆(H2O)，原因是__________________________________________________。
(3)B点v正(CO2)与v逆(NH3)的定量关系式为_______________。
(4)A点v逆(CO2)与B点v正(CO2)的大小关系为_______________。
倒数
。
Kn
K1·K2
(3)意义及影响因素
意义
K值越大
正反应进行的程度越____
反应物的转化率越_____
影响因素
内因
反应物本身的性质
外因
温度升高
ΔH<0，K值减小
ΔH>0，K值增大
一般地，当K＞105时，认为反应基本完全了
大
大
2．平衡常数的两大应用
(1)利用K与Q的相对大小判断反应程度
Q＝K
体系处于平衡状态
Q 反应___向进行，v正____v逆
Q>K
反应___向进行，v正____v逆
正
>
逆
<
(2)判断可逆反应的反应热
升高温度
K值增大
正反应为____热反应
K值减小
正反应为____热反应
降低温度
K值增大
正反应为____热反应
K值减小
正反应为____热反应
吸
放
放
吸
×
×
×
×
×
×
2．某温度下，将含有H2和I2各0.10 mol的气体混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)＝0.008 mol·L－1。
(1)计算该反应的K。
(2)在上述温度下，若起始时间容器中通入的H2和I2(g)各0.20 mol时，求达到平衡时H2的转化率。
答案：(1)0.25
(2)20%
B项，由图像可知，反应从T2到T1时，甲醇的物质的量增大，根据平衡常数和计算式可知T1时的平衡常数比T2 时的大，错误；
C项，由图像可知在T2温度下反应先达到平衡，反应速率较T1快，则有T2>T1，从图像的纵坐标分析可得温度降低，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；
答案：D
a点的温度低，d点的温度高，温度越高反应速率越快，则d点v正(CO)大于a点
v正(CO)，故C错误；
答案：B
谢
谢
观
看