1.1.3原子结构与元素原子得失电子能力 课件(共25张PPT)-2023-2024学年高一化学鲁科版必修第二册课件

(共25张PPT)
第1章　
原子结构　元素周期律
第1节　原子结构与元素性质
第3课时　原子结构与元素原子得失电子能力
钠 镁
实验 操作
实验 现象 　金属钠熔化成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”声,逐渐消失,溶液变红色 　与水缓慢反应,镁条表面产生少量气泡,溶液变浅红色
原子结构与元素原子得失电子能力
知识点一
1.钠、镁两种元素原子失电子能力比较
(1)实验探究金属钠和金属镁的失电子能力
钠 镁
实验 操作
化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　 　Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
结论 　钠的化学性质比镁的　 　,失电子能力Na　　Mg
(续表)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　
活泼　
>
(2)微观解释
钠原子和镁原子的电子层数　 　,由于钠原子比镁原子核电荷数小,钠原子核对最外层电子的吸引力比镁原子 　 ,所以金属钠比金属镁失电子能力　 。
相同
弱　
强
钠 钾
实验 操作
现象 　金属钠熔化成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”声,逐渐消失,溶液变红色 　比钠与水反应更剧烈,反应放出的热可使生成的气体燃烧,并伴有轻微的爆炸,溶液变红色
2.钠、钾两种元素原子失电子能力比较
(1)实验探究金属钠和金属钾的失电子能力
钠 钾
实验操作
化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　
结论 　钾的化学性质比钠的　　　,失电子能力K　　Na
(续表)
2Na+2H2O=NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
活泼　
>
(2)微观解释
钠原子和钾原子的最外层电子数　　　,钾原子核外电子层数比钠原子
　　　,钾原子核对最外层电子的吸引力比钠原子　　　,所以金属钾比金属钠失电子能力　　　。
相同
多　
弱　
强
3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层
数的关系
元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。在核电荷数1~20的元素(除原子已达到相对稳定结构的He、Ne、Ar三种元素外)中,若原子的电子层数相同,则核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子而越易得电子;若原子的最外层电子数相同,则电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越易失电子而越难得电子。
[素养养成]
可以采用什么方法判断钠、钾、镁失电子能力
[答案] (1)根据金属活动性顺序可以判断钠、钾、镁失电子能力;
(2)根据它们与水反应的剧烈程度。
例5 下列说法不正确的是(　　)
A.得电子能力:O>S
B.得电子能力:F>O
C.失电子能力:Al>Mg
D.原子半径:K>Na
C　
[解析] 氧原子和硫原子的最外层电子数相同,氧原子比硫原子少一个电子层,氧原子原子核对最外层电子的吸引力比硫原子强,所以氧原子比硫原子得电子能力强,故A项正确;
例5 下列说法不正确的是(　　)
A.得电子能力:O>S
B.得电子能力:F>O
C.失电子能力:Al>Mg
D.原子半径:K>Na
C　
氟原子和氧原子的电子层数相同,由于氧原子比氟原子核电荷数小,氧原子核对最外层电子的吸引力比氟原子弱,所以氧原子比氟原子得电子能力弱,故B项正确;
例5 下列说法不正确的是(　　)
A.得电子能力:O>S
B.得电子能力:F>O
C.失电子能力:Al>Mg
D.原子半径:K>Na
C　
镁原子和铝原子的电子层数相同,由于镁原子比铝原子核电荷数小,镁原子核对最外层电子的吸引力比铝原子弱,所以金属镁比金属铝失电子能力强,故C项不正确;
例5 下列说法不正确的是(　　)
A.得电子能力:O>S
B.得电子能力:F>O
C.失电子能力:Al>Mg
D.原子半径:K>Na
C　
钠原子和钾原子的最外层电子数相同,钾原子比钠原子多一个电子层,钾原子半径大于钠原子,故D正确。
[方法技巧]
通过金属单质与水(或酸)的反应比较元素原子失电子能力。在多数情况下,可以通过比较元素的单质与水(或酸)的反应置换出氢的难易程度来判断元素原子失电子能力的强弱。元素的单质与水(或酸)的反应置换出氢越容易,元素原子失电子能力越强。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在多电子原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动(　　)
(2)核外电子总是先排在能量低的电子层上(　　)
(3)硫的原子结构示意图: (　　)
(4)两种粒子,若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同(　　)
(5)粒子的最外层只能是8个电子才稳定(　　)
(6)某元素的+1价阳离子电子排布与氖原子相同,则它的原子序数是11(　　)
(7)1~18号元素中电子总数为最外层电子数2倍的元素只有Be(　　)
×
√
×
×
×
√
√
课堂评价
2.下列粒子的核外电子排布正确的是 (　　)
A. B. C. D.
D　
3.某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个,该元素的最高正化合价为
(　　)
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
A　
4.某元素的原子核外电子排布中,K层和L层电子数之和等于M层和N层电子数之和,则该元素的核电荷数为(　　)
A.30 B.20 C.12 D.17
B　
5.下列各组微粒中,核外电子层结构相同的是(　　)
A.Mg2+、O2-、Na+、F- B.Na+、F-、S2-、Ar
C.K+、Ca2+、S2-、Ba2+ D.Mg2+、S2-、Na+、F-
A　
6.A元素原子M层上有6个电子,B元素与A元素原子核外电子层数相同,B元素原子最外电子层只有1个电子。
(1)B元素的原子结构示意图为　　　　　　　　。
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是　 　　　,化学式是　　　。(写出一种即可)
硫化钠　
Na2S　　
1.某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍,其质子数是最外层电子数的三倍,该元素的原子核外电子排布是 (　 　)
A.2、5 B.2、7 C.2、8、5 D.2、8、7
C　
备用习题
2.主族元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是 (　　)
A.M原子比N原子多一个电子层
B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等
D.M和N原子最外层电子数相等
A 　
[解析] M元素的原子失去2个电子形成阳离子M2+,M2+具有上一周期稀有气体元素的原子结构;N元素的原子获得2个电子形成阴离子N2-,N2-具有同一周期稀有气体元素的原子结构。由于M2+和N2-具有相同电子层结构,所以M原子比N原子多一个电子层,所以选项A正确;
2.主族元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是 (　　)
A.M原子比N原子多一个电子层
B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等
D.M和N原子最外层电子数相等
A 　
原子序数M>N,B错误;
M比N原子的电子层数多一层,C错误;
M原子最外层有2个电子,N原子最外层有6个电子,它们的最外层电子数不相等,D错误。
3.下列有关单质钾的说法正确的是(　　)
①与CuCl2溶液反应时能置换出铜
②与水反应时钾最后有可能发生燃烧
③与NH4Cl溶液反应时生成的气体中有NH3
A.①②③ B.②③
C.①③ D.①②
B 　
[解析] 钾与盐溶液反应时首先与水剧烈反应生成碱与氢气,生成的碱再与盐发生复分解反应,①错误,③正确;
与水反应时钾的反应现象比钠更剧烈,在相同时间内放出的热量更多,温度升高得更多,故钾有可能燃烧,②正确。
THANKS