1.2.1 元素周期律 课件(共21张PPT)-2023-2024学年高一化学鲁科版必修第二册课件

(共21张PPT)
第1章　原子结构 元素周期律
第2节　元素周期律和元素周期表
课时1　元素周期律
目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素在周期表中的序号我们称为原子序数，其数值等于该元素原子核内的质子数。元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？
联想质疑
原子序数：
元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。
活动探究
（1）填写教材P11页表中所缺的内容；
（2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
（3）交流研讨，描述发现的规律。
1 8
1 8
1 2
最外层电子数
最外层电子数
最外层电子数
周期性变化
事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。
原子序数与最外层电子的关系
归纳总结
原子核外电子排布的周期性变化，会引起元素的性质在哪些方面也呈现出相应的周期性变化？
问题：
最外层电子排布
原子序数与元素主要化合价关系
元素符号 H He
最高正价 +1 0
最低负价 -1
元素符号 Li Be B C N O F Ne
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 — — 0
最低负价 — — — -4 -3 -2 -1
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
最低负价 — — — -4 -3 -2 -1
周期性变化
大
小
大
小
半径
归纳总结
主要化合价
原子序数与原子半径的关系
元素符号 H He
原子半径 0.037 —
元素符号 Li Be B C N O F Ne
原子半径 0.134 0.090 0.082 0.077 0.075 0.073 0.071 —
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子半径 0.154 0.130 0.118 0.111 0.106 0.102 0.099 —
大
小
大
小
说明：稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
归纳总结
半径
结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化
最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图
观察思考
通过柱状图或折线图，可以更直观的体现自变量与因变量之间的关系，下图是1—18号元素原子的最外层电子数随原子序数变化的柱状图。你能得出什么结论？
为了更直观地观察原子半径、元素化合价随原子序数变化而变化的情况，请结合课本P12页“方法导引”，分别画出以原子序数为横坐标、原子半径和元素化合价为纵坐标的折线图。对于原子半径和元素化合价的变化，你的结论是什么？
活动探究
原子序数与元素主要化合价线状图
1
0
1
2
3
4
-4
5
-3
-2
-1
0
1
2
3
4
-4
5
-3
6
-2
7
-1
0
最高价
最低价
-6
-4
-2
0
2
4
6
8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
原子序数
化
合
价
最高正价
最低负价
元素
1 H
2 He
3 Li
4 Be
5 B
6 C
7 N
8 O
9 F
10 Ne
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性变化。
观察思考
3.观察金属元素的化合价有何共性
2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？
4. 除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价吗？
最高化合价+ 最低化合价 =8
金属元素只有正价，没有负价
不是，F 元素没有正价
1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？
元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外)
最低负化合价=最外层电子数-8
1 H
0.037
2 He
3 Li
0.134
4 Be
0.090
5 B
0.082
6 C
0.077
7 N
0.075
8 O
0.073
9 F
0.071
10 Ne
11 Na
0.154
12 Mg
0.130
13 Al
0.118
14 Si
0.111
15 P
0.106
16 S
0.102
17 Cl
0.099
18 Ar
0
0.02
0.04
0.06
0.08
0.10
0.12
0.14
0.16
0.18
0.20
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
原子序数
原
子
半
径
元素
原子半径
/nm
原子序数与原子半径线状图
_
_
-
结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现 周期性变化。
2.比较Na与Mg、Al的原子半径大小
1.比较O和S的半径大小
3.比较Na+、O2-、Mg2+的半径大小
观察思考：比较下列微粒的半径大小
Na>Mg>Al
OO2->Na+>Mg2+
4.比较Na和Na+、 O和O2-半径大小
Na>Na+
O思考：
通过以上比较，分析影响原子或离子半径大小的因素是什么？
最外层电子相同；硫的电子层数多
电子层数相同，核电荷数依次增大
核外电子排布相同，核电荷数依次增大
电子层数不同，核电荷数相同
核电荷数、电子层数均相同，最外层电子不同
总结：
② 具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数逐渐增加，离子半
径逐渐减小；
① 一般来说，电子层数越多的原子，半径越大；
当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小；
③ 同一元素中，阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大
于相应的原子半径；
微粒半径的比较方法
随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的根本原因是什么？
交流研讨
随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。
随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子、原子半径以及化合价均呈现周期性变化。
结论
元素周期律：
元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性变化的规律。
元素周期律内容：
元素周期律实质：
随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。
D
C
【解析】①～④依次为S、Cl、S2-、F。①②中半径①>②;①③中半径①<③;②④中半径②>④,故有③>①>②>④。
课堂小结
原子结构的
周期性变化
元素性质的周期性变化
元素周期律
决定
反映
归纳出
反映
原子的最外层电子数有1个增加到2个或8个
原子半径、主要化合价等
元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化