2024届高考化学一轮复习 第一章 物质及其变化 第3讲 离子共存与推断 课件（共44张PPT）

(共44张PPT)
第3讲　离子共存与推断(综合应用课)
离子共存问题是高中化学教学重点及难点之一，内容涉及溶液中离子间的复分解反应、氧化还原反应、络合反应、水解与电离等核心知识点，体现“微观探析”“变化观念”等化学学科核心素养。高考试题在传承中不断变化创新，以真实情境为载体，考查学生的学以致用能力，是新高考的主流命题方式。
1．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是 (　 )
A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3
C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3
答案：A　
2．(2022·浙江选考)亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　 )
方案设计 现象和结论
A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
4．(2022·浙江选考)化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
请回答：
(1)组成X的元素有__________，X的化学式为__________。
(2)溶液C中溶质的成分是________________(用化学式表示)；根据C→D→E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由弱到强的排序_______________________。
(3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是
_________________________________________。
(4)设计实验确定溶液G中阴离子：__________________________________
_______________________________________________________________。
答案：(1)Fe、S、O、H　FeH(SO4)2
(2)FeCl3、HCl、BaCl2　Cl－、H2O、SCN－、OH－
(4)用玻璃棒蘸取溶液G，点在红色石蕊试纸上，若变蓝，说明存在OH－；取少量溶液G，加入足量H2O2，用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，说明有S2－
题型(一)　离子共存
(一)离子不能共存的类型
离子反应的实质是使某些离子浓度减小，因此可将离子不能共存的情况分为以下2类：
氧化还原反应型 非氧化还原反应型 复分解反应型 水解相互促进型 络合反应型
1．氧化还原型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
2．复分解反应型
(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
4．络合反应型
离子间因发生络合反应而不能大量共存，常见的反应有
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
溶液无色
常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液
常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液
常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液
(二)解离子共存题的常见限定条件分析
第一步：细 审题干关键点 ①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点；
②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色
第二步：分 析隐含条件 ①溶液是否无色；
②溶液的酸、碱性分析；
③溶液是否含有氧化性或还原性离子
[思维建模]　离子共存的“四步”分析法
续表
2．(2023·岳阳模拟)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生的离子方程式书写正确的是 (　 )
题型(二)　离子推断
1．应用“四项基本原则”进行离子推断
2.应用电荷守恒进行离子反应定量推断
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
实验步骤 实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中肯定存在的离子是____________________________________，
溶液中肯定不存在的离子是____________________________________。
(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)为_____________________。
[解题流程]
一、审题干信息
由题干信息“无色透明”再结合肯定性原则，可推断出溶液中有色离子不能存在，故不含_________。
Fe2＋
I－
续表
答案：B　
答案：A　
(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有____________(填离子符号)，其物质的量浓度为____________。
(3)由第三份进行的实验可知12.54 g沉淀的成分为____________。形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量分别为_____________________。
(4)综合上述实验，能否确定有K＋存在？(填“能”或“否”)(以下二选一填)____________。若能，请计算K＋的浓度范围________________；若不能，请描述检验是否存在K＋的实验操作___________________________
_______________________________________________________________。
谢
谢
观
看