2024届高考化学一轮复习 第二章 化学常用计量 第1讲 物质的量 气体摩尔体积（32张PPT）

(共32张PPT)
第1讲　物质的量　气体摩尔体积(基础落实课)
逐点清(一)　物质的量　摩尔质量
1．物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
[注意]　①“物质的量”的计量对象是微观粒子(如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质颗粒，如不能说1 mol大米。
[题点考法·全面练通]
题点(一)　概念辨析
1．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是 (　 )
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
答案：A
2.2022年11月29日，搭载神舟十五号载人飞船的长征二号
F遥十五运载火箭在酒泉卫星发射中心发射。卫星的发射
需要用到运载火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，
燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力来源。
下列叙述中正确的是 (　 )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
4．根据相关量的关系，完成下列填空。
(1)有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气
③1.204×1024个氮气分子　④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。
(2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为______，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
答案：(1)②　②　③　③
(2)62 g·mol－1　16　0.1 mol
[思维建模]
由已知物理量求物质所含粒子数目的思维模型
逐点清(二)　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的_____和______。
Vm
温度
压强
使用对象 必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算
数值 标准状况下Vm＝22.4 L·mol－1，常温常压下Vm>22.4 L·mol－1
22.4 L·mol－1 的理解 气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol 气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1
(4)注意事项
3．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律
同温同压下，相同______的任何气体，含有______数目的分子(或气体的物质的量相同)。即“三同”定“一同”。
体积
相同
(2)阿伏加德罗定律的推论
摩尔质量
[注意]　①同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。③在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小，如ρ(空气)<ρ(Cl2)。
微点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)标准状况下，任何物质的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ( )
(2)20 ℃、101 kPa,1 mol任何气体都约为22.4 L ( )
(3)某混合气体摩尔体积为22.4 L·mol－1 ，则该气体一定处于标准状况
( )
(4)标准状况下，1 mol N2和O2混合气体的体积约为22.4 L ( )
(5)同温同压下，ρ(H2)<ρ(O2) ( )
(6)同温同压下，相同体积的氩气与氧气含有相同的分子数和原子数 ( )
×
×
×
×
√
√
2．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________；同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(2)在相同温度、相同体积的密闭容器中分别通入16 g O2和16 g H2，两容器中气体物质的量之比为________，压强之比为________。
答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(2)1∶16　1∶16
[题点考法·全面练通]
题点(一)　气体摩尔体积及有关计算
1．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，该分子由1.204×1024个原子构成，下列有关说法中不正确的是(　 )
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 L
C．该气体中每个分子含有两个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L
解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm＝30 L·mol－1，D项正确。
答案：A　
题点(二)　阿伏加德罗定律及其推论
3．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 (　 )
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、不同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：B项，压强不一定相同，错误；C项，温度未指明，错误；D项，未指明温度，错误。
答案：A　
4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球(如图)，下列说法中正确的是 (　 )
5．气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据是________________________________。
题点(三)　摩尔质量的有关计算
6．(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为__________，可能是________气体。
(2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的摩尔质量为________。
7．CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，
(1)混合气体在标准状况下的密度是______g·L－1；
(2)混合气体的平均摩尔质量是______g·mol－1。
谢
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观
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