2024届高考化学一轮复习 第二章 化学常用计量 第2讲 物质的量浓度及配制 课件（共54张PPT）

(共54张PPT)
第2讲　物质的量浓度及配制(基础落实课)
逐点清(一)　物质的量浓度及其有关计算
(一)溶液组成的两种表示方法
1．物质的量浓度(cB)
2．溶质的质量分数(ω)
2．计算类型
(1)标准状况下，气体溶于水形成溶液的浓度的计算
微点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol NaCl溶于1 L水中形成溶液浓度为1 mol·L－1 ( )
(2)从1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中取出100 mL，其浓度仍为0.1 mol·
L－1 ( )
(3)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 ( )
(4)34 g NH3通入100 g水中所得溶液的溶质质量分数为34% ( )
×
×
×
√
(5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% ( )
(6)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49% ( )
(7)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
1 mol·L－1 ( )
×
×
√
2．标准状况下，将2.24 L NH3通入200 g水中形成的溶液(密度为0.9 g·cm－3)，请回答：
(1)溶液中溶质物质的量为__________ mol，溶质质量为________ g。
(2)溶液质量为________ g，溶液体积为________ L。
(3)溶液溶质的物质的量浓度为______________，溶质质量分数为________。
[题点考法·全面练通]
题点(一)　物质的量浓度的有关计算与换算
1．已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na＋。下列关于该溶液的说法正 确的是 (　 )
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
B．该溶液中含有58.5 g NaCl
C．配制100 mL该溶液，则应用托盘天平称量5.9 g NaCl
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.5 mol
4．98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)的物质的量浓度为________ mol·L－1。
答案：18.4
6．现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 (　 )
A．加热浓缩到原来体积的一半
B．加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L
C．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体
答案：C
逐点清(二)　一定物质的量浓度溶液的配制
1．配制仪器——容量瓶
(1)构造及用途
结构 细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞
标志 温度、容积和刻度线
规格 _______、_______、_______、1 000 mL等
用途 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液
原则 遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶
100 mL
250 mL
500 mL
[注意]　①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；③向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流；④容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；⑤不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立， 观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，再倒立，观察是否漏水
(2)查漏操作
2．一定物质的量浓度溶液的配制过程
(1)主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)配制流程分析
微点小练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)要配制1 mol·L－1 NaCl溶液100 mL，可用托盘天平称量5.85 g NaCl配制 ( )
(2)溶解或稀释时，可以在容量瓶中进行 ( )
(3)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 ( )
×
×
√
(4)最后定容时，在液面离刻度线1～2 cm时可以改用胶头滴管定容
( )
(5)配制时没有洗涤烧杯，所配溶液浓度偏大 ( )
(6)用蒸馏水洗净容量瓶后未干燥，直接配制所得溶液浓度偏小 ( )
×
×
√
2．(2022·广东等级考·节选)(1)配制250 mL 0.1 mol·L－1的HAc(醋酸)溶液，需5 mol·L－1HAc 溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是_______。
解析：(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250 mL×0.1 mol·L－1＝V×5 mol·L－1，解得V＝5.0 mL。
(2)容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；定容时，视线应平视刻度线且与溶液凹液面相切，不能仰视或俯视，故B错误；向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误。
答案：(1)5.0　(2)C
[题点考法·全面练通]
题点(一)　一定浓度溶液的配制
1．为了配制100 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是 (　　)
①选择刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分
A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①②
解析：①配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，应选择100 mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；⑤液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配制的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误。
答案：A　
2．实验时需用约10%H2O2溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1 g·cm－3)的H2O2来配制，简述其具体配制方法。
答案：用量筒量取33 mL 30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67 mL水(或加水稀释至100 mL)，搅拌均匀。
3．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______ 、 _______ 、 _______ 、 _______以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_______ g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将试剂倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 ____________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线______处，改用_______加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
答案：(1)500 mL容量瓶　量筒　胶头滴管　玻璃棒
(2)14.6　(3)①
题点(二)　配制误差分析
4．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是 (　 )
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解　②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯　③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水　④定容时采用俯视
A．①② B．①②④ C．①③ D．①④
解析：①部分氢氧化钠粘在纸上，溶质质量偏小，所得的溶液浓度偏小；②容量瓶中溶质偏少，所得的溶液浓度偏小；③由于定容时需要加入蒸馏水，对溶液浓度无影响；④溶液体积偏小，所得的溶液浓度偏大。
答案：A　
5．下列操作是否正确，对实验结果的影响请用“偏大”“偏小”或“无影响”表示。
(1)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：____。
(2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_____________。
(3)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：__________。
(4)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： __________ 。
(5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容： __________ 。
(6)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：__________。
(7)定容时仰视刻度线： ________。
(8)定容摇匀时少量溶液外流： _______。
(9)容量瓶中原有少量蒸馏水： ________。
答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏大　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小　(8)无影响 (9)无影响
[思维建模]　视线引起误差的分析方法
①仰视容量瓶刻度线(图a)，导致溶液体积偏大，结果偏低。
②俯视容量瓶刻度线(图b)，导致溶液体积偏小，结果偏高。
逐点清(三)　溶解度及溶解度曲线应用
(一)两种溶解度
1．固体的溶解度
续表
表示 方法 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1
影响 因素 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大
2.气体的溶解度
(二)溶解度曲线及其应用
1．常见物质的溶解度曲线
点的意义 曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度。
②两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等
线的意义 溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种。
①陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法。
②下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变浑浊。
③缓升型：少数物质的溶解度随温度变化不大，提纯时常采用蒸发结晶(蒸发溶剂)的方法
2．溶解度曲线的意义
[题点考法·全面练通]
题点(一)　根据溶解度曲线确定结晶方式
1．请填写下列物质的结晶方法。
(1)氯化钠：__________________________________ 。
(2)硝酸钾： __________________________________。
(3)硫酸铜晶体： __________________________________。
(4)从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体： _______________________ 。
答案：(1)蒸发结晶　(2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3)蒸发浓缩、冷却结晶　(4)在HCl气氛中加热，蒸发结晶
2．已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是 (　 )
A．NaCl可以通过将NaCl溶液蒸发结晶得到晶体
B．NaCl中混有少量Mg(ClO3)2杂质，可采用将热
的饱和溶液冷却结晶方法得到NaCl
C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2
解析：含少量Mg(ClO3)2的NaCl溶液，可以采用蒸发溶剂而结晶的方法得到NaCl晶体。
答案：B　
题点(二)　利用溶解度曲线进行物质的分离与提纯
3．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下。
回答下列问题。
(1)欲制备10.7 g NH4Cl, 理论上需NaCl ______ g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_______。
(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是______________________________________________________________。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是________。
谢
谢
观
看