阶段测试卷（一）
C.含20.0gN0H的稀溶液与稀硫酸完金中和，放出28.7k的热量，测表示该反应中和热
的热化学方程式为
注意事项：
1.答搀前，考生务必将自已的姓名，准考证号、考场号、座位号坑写在容题卡上
Na0H(购)+24，s0.(q)一2a,S0.(aq)+H,0(DaH=-51.4W·ar
2,回答选择题时，选出每小思答案后.用铅笔把容题卡上对应题日的答案标号涂黑，如需改动
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。同答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷
D.已知：C(s)+0,(g)一C0,(g)4H,:C(e+20,(g)一C0(g)4m,则a,>aH,
上无效。
4.已知NH,X(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是
3,考试钴束后，将本试卷和答题卡一并交回。
NH,X(s)+
NHi(g+X-(g)
考该时问为75分钟，满分100分
△H,
NHIg-H'(B)AM
可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一3
N.(B)2H/a)xg)MH-)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目
A.4H,>0
要求。
B.△H,+△H2+△H2+AH+△H+4H,=0
1下到说法不正确的是
C.因为N,C固体溶于水段热，所以△H<0
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
D.相问条件下，N,Br的（△+4H,+dH)比NH,I的大
B.对于△川>0的反应.反应物的总能量小于生成物的总能量
5.下列关于盖斯定律描述不正确的是
C放热反应都不需耍加热就能发生
A化学反应的反应热不仅与反应体系的始卷和终吉有关，也与反应途径有关
B.益斯定佛遵守能量守恒定律
D.吸热反应在一定条什（如常温、加热等）下也能发生
C.利用整斯定律可间接计算通过实验连测定的反应的反应热
2.已知化学反应A:(g}+B,(g)一2AB(e)4H=+100·m的能t变化如图所示，判断
D.利用盖斯定律可以计算有别反应发生的反应的反应热
下列叙述正斋的是
6.如图所示，下列叙述正麻的是
量十
2 mol AB(g
I mol A igi+1 mol B.(g)
melH以g*mcO.g
5716划
反应过型
2 mol H.(g)
A.加人能化剂.该反应的反应热△H变小
B.每形成2mlA一B键，将吸收b灯能量
C.每生成2分子AB爱收(a-)划热量
D.该反应正反应的话化能大于100kJ·ml
反应过程
3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.生成物能植总和大于反应物能量总和
A已知：2H2(g)+0,(s)一2H,0(g)△H-483.6k·mo,则氢气的磁烧热为
B.生成2molH,0(1)要吸收571.6J
1H=-241.8kJ·mol
C.2H,0(g)=2H,(g）+g)4H=-571.6/mal
B.已知：4P(5,红骑)一P(s,白碎)△H>0,则白硫比红瞬稳定
D.2l(g)+0(g)—21l:0()+0Q>571.6
阶度测试卷（一）第1页（共8页）
阶段测试卷（一）第2页（共8页）
1阶段测试卷（一）
化学参考答案及评分意见
1.C【解析】化学反应中既有物质变化，又有能量变化，A正确：△H>0的反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，
B正确：有些放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误：有些吸热反应如B(OH),·8H,0品体和NHCl品体在常温下就能反应，
D正确。
2.D【解析】催化剂不影响焓变的大小，A项错误：形成化学键，释放能量，B项错误：每生成2mlAB(g)吸收(a-b)kJ热量，C项
错误。
3.C【解析】产物中H,0是气态，不能据此推断H,的燃烧热，A项错误：红磷的能量低于白磷的能量，物质具有的能量越低越稳定，
所以红磷比白磷稳定，B项错误：含20.0gNa0H的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学
程式为Na0H(q)+2H,S0,(aq)三2Na,S0,(aq)+H,0()△H=-57.4k·mo,C项正确：1mol碳完全燃烧放出的能量
于不完全燃烧放出的热量，放热反应的△H为负值，放热越多，△H越小，故△H<△H2,D项错误。
4.C【解析】NHX固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则△H,>0,A项正确：根据盖斯定律，可知，△H,+△H2+△H3+△H+△H=
-△H6,即△H,+△H2+△H+△H,+△H+△H6=0,B项正确：因为由NH,X固体变为NH(g)和X(g)是断开化学键的过程，断键吸收热
量，则逆过程形成键需要放热，所以△H。<0,不是因为NH,Cl固体溶于水吸热，C项错误：相同条件下，NH,Br和NH,I的△H2不同，
△H,+△H,相同，因为B一Br的键能大于一I的键能，所以使等物质的量的Br2和I2变成原子时，Br2需要吸收的热量多，即NH,Br
的△H2比NH4I的大，则NHBr的（△H2+△H,+△H)比NH4I的大，D项正确。
5.A【解析】化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，A项错误：反应物和生成物的能量一定，变化
过程中的能量变化遵循能量守恒，而盖斯定律是能量守恒的具体体现，B项正确：利用盖斯定律可以从已知精确测定的反应的热
效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应，C项正确：利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应的热效应来计算副反应发
生的反应的热效应，D项正确。
6.D【解析】由图可知该反应的生成物能量小于反应物能量，A项错误：生成2molH,0(1)放出热量大于571.6kJ,B项错误，D项
正确：由图可知2H,0(g)一2H,(g)+0,(g)△H=+571.6k/mol,C项错误。
7.C【解折由图得.(g)+0,(g)一2N0()4H=+10ml,A项错误：则0()一方(g)+0(g)
△H=-90kJ/mol,B项错误；断开1molN0(g)需要吸收的能量为(946kJ+498kJ-180kJ)÷2=632kJ,C项正确，D项错误
8.B【解析】物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A项错误：化学反应中，反应体系中各物质的速率之比等于
其化学计量数之比，(B):v(C):(D)=1:2：1,B项正确，D项错误；2mi末的反应速率为即时速率，用B表示速率
0.3mol/(L·min)是2min内的平均速率，C项错误
9.B【解析】①碰撞不一定为有效碰撞，活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，还与其分子取向有关，①错误：②普通分子不具
有反应所需的能量，普通分子不能发生有效碰撞，②错误：③升高温度，提供了分子需要的能量，活化分子百分数增大，则增加了活
化分子的有效碰撞次数，反应速率加快，③正确：④增大反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数目增大，单位体积内有
效碰撞的次数增多，反应速率加快，④正确：⑤使用催化剂，降低分子所需的能量，使有效碰撞频率增大，反应速率加快，⑤错误；⑥
活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，活化分子有合适取向时发生有效碰撞，即发生了化学变化，⑥错误：B项正确。
10.B【解析】可将反应速率转化为用B表示的反应速率，然后比较大小即可。
A项B)==0.25ml上g,C项r(B)=C=0,27mlLg
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D项：(B)=D）=0.25malL·g:B项中反应速率最快。
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