江苏省省熟中2023-2024学年高三上学期10月阶段性抽测一化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省省熟中2023-2024学年高三上学期10月阶段性抽测一化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-19 09:21:02 | ||
图片预览
文档简介
江苏省省熟中2023-2024学年高三上学期10月阶段性抽测一
化学
2023.10
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Co59
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟
A.A B.B C.C D.D
2.制取的反应为，下列说法正确的是（ ）
A.的结构示意图为 B.既含离子键又含共价键
C.的电子式为 D.是非电解质
3.下列由废催化剂（主要含及少量溴、苯）制取无水实验装置与原理能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙氧化溶液中的溴离子
C.用装置丙分离出溶液 D.用装置丁蒸干溶液可得无水
4.反应可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是（ ）
A.脱硫时发生的反应属于置换反应 B.的空间构型为V形
C.第一电离能大小： D.电负性大小：
阅读下列材料，完成5-7题：
周期表中VA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成，释放92.3kJ热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓（GaAs）是制备第三代半导体材料的重要原料。
5.下列说法正确的是（ ）
A.和都是非极性分子 B.1mol磷酸根离子中含4mol键
C.的外围电子排布式为 D.GaAs晶胞如图，距离As最近的As原子数为4
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.工业合成氨反应：
B.火箭发射时，和反应：
C.锂离子电池放电时的正极反应：
D.两性氧化物溶于NaOH溶液的反应：
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.溶液显酸性，可用于除铁锈
B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.中的N原子与形成配位键，具有还原性
D.分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
8.有关反应的说法正确的是（ ）
A.该反应在低温条件下不能自发
B.其他条件不变，增大压强平衡产率减小
C.实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大
D.如图所示，当，平衡产率减小可能发生了副反应
9.溶液吸收气体后的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a为电解池的阴极
B.电极b上的反应为
C.溶液M中含有大量的、、
D.随着电解进行，移向阴极区，故阴极区pH减小
10.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）
A.X分子中的所有原子一定共平面
B.Y能发生加成、氧化和消去反应
C.Y中的含氧官能团分别是羟基、醛基
D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子
11.以含钴废渣（主要成分为CoO和，含少量和ZnO）为原料制备的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A.酸浸时可采用高温提高酸浸速率
B.除铝时加入溶液过滤后所得滤渣是
C.萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D.沉钴时将含的溶液缓慢滴加到溶液中，可提高的产率
12.室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用pH计测定浓度均为的和溶液的pH，前者大于后者
B 向溶液中加入同体积同浓度的溶液，溶液变浑浊
C 将少量氯化钴晶体溶于浓盐酸配成蓝色溶液，加水稀释至溶液呈紫色后，再加热，溶液又恢复蓝色 反应的
D 向溶液逐滴加入同体积同浓度的溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争
A.A B.B C.C D.D
13.室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、，的、。
实验1：配制，溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。
下列说法正确的是（ ）
A.实验1所得溶液中，
B.根据实验2，可推测
C.实验3反应后溶液中存在：
D.25℃时，反应的平衡常数
14.催化重整能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应
积炭反应I
积炭反应Ⅱ
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.重整反应的反应热
B.曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
C.积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D.低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除气体
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（15分）金属铼（Re）广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵（）制备。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵的流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为_________（回答任意两点）。“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了的危害，则转化为的化学方程式为_________。
（2）“萃取”机理为：，则“反萃取”所用试剂X为_________。
（3）图-1表示萃取剂流速与铼吸附率关系，萃取剂流速宜选用的范围是6~8BV/h，选择此范围的原因是_________。
图1 图2
（4）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_________。
（5）经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉。在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉。请结合题图-2和图-3分析原因_________。
物质 熔点（℃） 沸点（℃）
Re 3180 5900
C 3652 4827
Fe 1535 2750
图3 图4
（6）三氧化铼晶胞如图-4所示（小黑点代表铼或氧原子），铼原子填在了氧原子围成的_________（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。
16.（15分）化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D分子中碳原子的杂化轨道类型为________。
（2）的反应类型为________。
（3）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①含有两个苯环，且能与溶液发生显色反应
②碱性条件水解，酸化后所得2种产物均只有一种含氧官能团，一种产物有两种不同化学环境的氢原子，另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为6：6：1：1。
（4）H的分子式为，结构中含有三个六元环，其结构简式为________。
（5）写出以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17.（14分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是制备其它三价钴配合物的重要试剂。
已知：①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。
②在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
制备的实验操作步骤如下：
第一步：混合。取研细的和溶解后转入三颈烧瓶，加入活性炭作催化剂。
第二步：配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水，充分反应，再向混合溶液中滴加，水浴加热温度控制在50～60℃，充分搅拌，生成的吸附在活性炭上。
第三步：获取。
回答下列问题：
（1）加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是_____________。
（2）加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
（3）向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加的原因是_____________。
（4）已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的溶解。请补充完整第三步实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、趁热过滤，_____________，低温干燥。（实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。）
（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。（反应原理：、未配平），计算产品中钴元素的质量分数（写出计算过程）。
18.（14分）乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
（1）醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将的混合气体置于密闭容器中，在2.0MPa和不同温度下反应达到平衡时，的转化率和的选择性如图-1所示。
图-1 图-2
①若，则500K下反应达到平衡时生成的物质的量为_________。
②673～723K平衡转化率几乎不变，其原因是_________。
（2）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原制备乙醇的装置示意图如图-2所示。
①电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是_________。
②在阴极上生成的电极反应式为_________。
（3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。
图-3 图-4
①在答题卡上相应位置补充完整虚线框内X的结构。
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是_________。
江苏省省熟中2023-2024学年高三上学期10月阶段性抽测一
化学参考答案及评分标准
2023.10
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B C B B D A D C D C A D B
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（15分）
（1）适当升高温度，将钼精矿粉碎，适当增大空气通入速率（2分）
（3分）
（2）氨水（2分）
（3）萃取液流速小于6BV/h，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8BV/h，铼吸附率下降太多（2分）
（4）重结晶或用热水溶解再降温结晶，过滤，洗涤，干燥（2分）
（5）3500℃时，Fe已气化去除；固态碳与完全反应，形成了气态物质（2分）
（6）八面体（2分）
16.（15分）
（1）、、sp（2分）
（2）还原反应（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）
（5分）
17.（14分）
（1）抑制的电离和的水解，防止生成沉淀，同时参与反应提供（2分）
（2）（3分）
（3）不易被氧化，具有较强还原性，易被氧化（2分）
（4）向滤渣中加入热的稀盐酸溶解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2~3次（4分）
（5）由得失电子数目守恒可得如下转化关系：
则3.5400g产品中钴元素的质量分数为
故答案为：20.00%（3分）
18.（14分）
（1）①0.81 mol（2分）
②反应I、反应Ⅱ的，反应Ⅲ的，温度的升高使反应I、反应Ⅱ正向进行程度减小（或K减小），使反应Ⅲ正向进行程度增大（或K增大），且673K~723K间减小程度与增大程度相当（3分）
（2）①使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生（减少氢离子在阴极上放电的几率），提高含碳化合物的产率（2分）
②（3分）
（3）①（2分）
②加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性（2分）
化学
2023.10
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Co59
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ）
A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶埙 D.曾侯乙青铜编钟
A.A B.B C.C D.D
2.制取的反应为，下列说法正确的是（ ）
A.的结构示意图为 B.既含离子键又含共价键
C.的电子式为 D.是非电解质
3.下列由废催化剂（主要含及少量溴、苯）制取无水实验装置与原理能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙氧化溶液中的溴离子
C.用装置丙分离出溶液 D.用装置丁蒸干溶液可得无水
4.反应可用于燃煤烟气脱硫。下列说法正确的是（ ）
A.脱硫时发生的反应属于置换反应 B.的空间构型为V形
C.第一电离能大小： D.电负性大小：
阅读下列材料，完成5-7题：
周期表中VA族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成，释放92.3kJ热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓（GaAs）是制备第三代半导体材料的重要原料。
5.下列说法正确的是（ ）
A.和都是非极性分子 B.1mol磷酸根离子中含4mol键
C.的外围电子排布式为 D.GaAs晶胞如图，距离As最近的As原子数为4
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A.工业合成氨反应：
B.火箭发射时，和反应：
C.锂离子电池放电时的正极反应：
D.两性氧化物溶于NaOH溶液的反应：
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.溶液显酸性，可用于除铁锈
B.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C.中的N原子与形成配位键，具有还原性
D.分子之间形成氢键，的热稳定性比的高
8.有关反应的说法正确的是（ ）
A.该反应在低温条件下不能自发
B.其他条件不变，增大压强平衡产率减小
C.实际工业生产选择高温，原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大
D.如图所示，当，平衡产率减小可能发生了副反应
9.溶液吸收气体后的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a为电解池的阴极
B.电极b上的反应为
C.溶液M中含有大量的、、
D.随着电解进行，移向阴极区，故阴极区pH减小
10.异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如下：
下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（ ）
A.X分子中的所有原子一定共平面
B.Y能发生加成、氧化和消去反应
C.Y中的含氧官能团分别是羟基、醛基
D.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子
11.以含钴废渣（主要成分为CoO和，含少量和ZnO）为原料制备的工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A.酸浸时可采用高温提高酸浸速率
B.除铝时加入溶液过滤后所得滤渣是
C.萃取时萃取剂总量一定，分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好
D.沉钴时将含的溶液缓慢滴加到溶液中，可提高的产率
12.室温下，根据下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用pH计测定浓度均为的和溶液的pH，前者大于后者
B 向溶液中加入同体积同浓度的溶液，溶液变浑浊
C 将少量氯化钴晶体溶于浓盐酸配成蓝色溶液，加水稀释至溶液呈紫色后，再加热，溶液又恢复蓝色 反应的
D 向溶液逐滴加入同体积同浓度的溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争
A.A B.B C.C D.D
13.室温下，通过下列实验探究的性质。已知：25℃时，的、，的、。
实验1：配制，溶液，测得溶液pH约为12；
实验2：取溶液，向其中加入少量固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解；
实验3：取溶液，向其中缓慢滴入等体积稀盐酸。
下列说法正确的是（ ）
A.实验1所得溶液中，
B.根据实验2，可推测
C.实验3反应后溶液中存在：
D.25℃时，反应的平衡常数
14.催化重整能够有效去除大气中的，是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：
重整反应
积炭反应I
积炭反应Ⅱ
在恒压、起始投料比条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.重整反应的反应热
B.曲线B表示平衡时物质的量随温度的变化
C.积炭会导致催化剂失活，降低的平衡转化率
D.低于600℃时，降低温度有利于减少积炭的量并去除气体
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（15分）金属铼（Re）广泛应用于国防、石油化工以及电子制造等领域，铼可通过还原高铼酸铵（）制备。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵的流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）为了提高“焙烧”过程的效率，可以采取的措施为_________（回答任意两点）。“焙烧”过程加入生石灰，有效解决了的危害，则转化为的化学方程式为_________。
（2）“萃取”机理为：，则“反萃取”所用试剂X为_________。
（3）图-1表示萃取剂流速与铼吸附率关系，萃取剂流速宜选用的范围是6~8BV/h，选择此范围的原因是_________。
图1 图2
（4）已知高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水。提纯粗高铼酸铵固体的方法是_________。
（5）经过上述反应后制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉。在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉。请结合题图-2和图-3分析原因_________。
物质 熔点（℃） 沸点（℃）
Re 3180 5900
C 3652 4827
Fe 1535 2750
图3 图4
（6）三氧化铼晶胞如图-4所示（小黑点代表铼或氧原子），铼原子填在了氧原子围成的_________（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中。
16.（15分）化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：
已知：
回答下列问题：
（1）D分子中碳原子的杂化轨道类型为________。
（2）的反应类型为________。
（3）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①含有两个苯环，且能与溶液发生显色反应
②碱性条件水解，酸化后所得2种产物均只有一种含氧官能团，一种产物有两种不同化学环境的氢原子，另一种产物核磁共振氢谱峰面积比为6：6：1：1。
（4）H的分子式为，结构中含有三个六元环，其结构简式为________。
（5）写出以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
17.（14分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是制备其它三价钴配合物的重要试剂。
已知：①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定。
②在水中的溶解度随温度的升高而增大，加入浓盐酸有利于晶体析出。
制备的实验操作步骤如下：
第一步：混合。取研细的和溶解后转入三颈烧瓶，加入活性炭作催化剂。
第二步：配合、氧化。如图装置，先向三颈烧瓶滴加过量氨水，充分反应，再向混合溶液中滴加，水浴加热温度控制在50～60℃，充分搅拌，生成的吸附在活性炭上。
第三步：获取。
回答下列问题：
（1）加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是_____________。
（2）加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
（3）向三颈烧瓶中先滴加氨水后滴加的原因是_____________。
（4）已知：稀盐酸可将吸附在活性炭上的溶解。请补充完整第三步实验方案：将三颈烧瓶中所得混合物充分搅拌、趁热过滤，_____________，低温干燥。（实验中须使用的试剂：稀盐酸、浓盐酸、无水乙醇。）
（5）为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
称取3.5400g产品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为，然后将溶液配制成250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。（反应原理：、未配平），计算产品中钴元素的质量分数（写出计算过程）。
18.（14分）乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
（1）醋酸甲酯催化加氢制备乙醇涉及的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
将的混合气体置于密闭容器中，在2.0MPa和不同温度下反应达到平衡时，的转化率和的选择性如图-1所示。
图-1 图-2
①若，则500K下反应达到平衡时生成的物质的量为_________。
②673～723K平衡转化率几乎不变，其原因是_________。
（2）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原制备乙醇的装置示意图如图-2所示。
①电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是_________。
②在阴极上生成的电极反应式为_________。
（3）金属Cu/La复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图-3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图-4所示。
图-3 图-4
①在答题卡上相应位置补充完整虚线框内X的结构。
②与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原的优点是_________。
江苏省省熟中2023-2024学年高三上学期10月阶段性抽测一
化学参考答案及评分标准
2023.10
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
C B C B B D A D C D C A D B
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（15分）
（1）适当升高温度，将钼精矿粉碎，适当增大空气通入速率（2分）
（3分）
（2）氨水（2分）
（3）萃取液流速小于6BV/h，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8BV/h，铼吸附率下降太多（2分）
（4）重结晶或用热水溶解再降温结晶，过滤，洗涤，干燥（2分）
（5）3500℃时，Fe已气化去除；固态碳与完全反应，形成了气态物质（2分）
（6）八面体（2分）
16.（15分）
（1）、、sp（2分）
（2）还原反应（2分）
（3）（3分）
（4）（3分）
（5）
（5分）
17.（14分）
（1）抑制的电离和的水解，防止生成沉淀，同时参与反应提供（2分）
（2）（3分）
（3）不易被氧化，具有较强还原性，易被氧化（2分）
（4）向滤渣中加入热的稀盐酸溶解，趁热过滤，冷却后向滤液中加入少量浓盐酸，边加边搅拌，充分静置后过滤，用无水乙醇洗涤2~3次（4分）
（5）由得失电子数目守恒可得如下转化关系：
则3.5400g产品中钴元素的质量分数为
故答案为：20.00%（3分）
18.（14分）
（1）①0.81 mol（2分）
②反应I、反应Ⅱ的，反应Ⅲ的，温度的升高使反应I、反应Ⅱ正向进行程度减小（或K减小），使反应Ⅲ正向进行程度增大（或K增大），且673K~723K间减小程度与增大程度相当（3分）
（2）①使阴极表面尽可能被附着，减少析氢反应的发生（减少氢离子在阴极上放电的几率），提高含碳化合物的产率（2分）
②（3分）
（3）①（2分）
②加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性（2分）
同课章节目录