(共24张PPT)
第1节 化学键与物质构成
第2章
化学键 化学反应规律
丰富多彩的物质
118种元素
思考：
为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？物质中原子为什么总是按照一定数目相结合？人类对构成物质的微粒之间的结合方式也再不断的进行探索。请阅读课本P40页“联想·质疑”栏目，了解科学家们对微粒之间结合方式的认识
1、加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？
2、加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？
3、为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？
交流·研讨（课本P40页）
水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力
水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解
水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力称为化学键
定义：
一、化学键
注意：
（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈
（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键
（3）水分子之间的作用力不是化学键，其作用力比化学键弱
【比赛】说化学键名称，看谁说得又快又准！
相邻原子间的强相互作用称为化学键
氢氢键 氯氯键 氧氧键 氢氯键 氢氧键 氮氢键
化学反应 断裂的化学键 形成的化学键
2H2+O2 2H2O
H2+Cl2 2HCl
N2+3H2 2NH3
点燃
点燃
高温，高压
催化剂
迁移·应用（教材P41页）
断裂：氢氧键
形成：氢氢键
形成：氧氧键
2H2O 2H2 + O2
通电
氢氢键
氧氧键
氢氧键
氢氢键
氯氯键
氢氯键
氮氮键
氢氢键
氮氢键
思考：分析化学反应的实质是什么？
总结：
化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成
问题：
原子的结构，决定了元素性质，那么不同元素间形成的化学键是否相同呢？
旧化学键的断裂需要吸收能量
新化学键的形成会释放能量
金属钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧能够生成氯化氢。那么，氯原子与钠原子是如何形成氯化钠的，氯原子与氢原子又是如何形成氯化氢的？二者的形成过程有什么不同，又为什么会有不同？
交流·研讨
三种原子的原子结构有什么特点？
氯化钠的形成过程
Na
Cl
我再得一个电子就达到最外层8个电子稳定结构
我再扔掉一个电子就达到最外层8个电子稳定结构
氯化氢的形成过程
Cl
我再得一个电子就达到最外层8个电子稳定结构
H
我再得一个电子就达到最外层2个电子稳定结构
H:
Cl
H
Cl
1.离子键
①概念：
②形成条件：活泼金属元素原子(ⅠA、ⅡA)与
活泼非金属元素原子（ⅥA、ⅦA）
二．离子键和共价键
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键
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1.离子键
③离子键形成过程的表示方法——电子式
在元素符号周围用小圆点“·”或“×”来表示该元素原子最外层电子组成的式子。
原子：
离子：
Mg
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C
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Ne
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O
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Na+
Mg2+
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[ Cl ]-
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[ S ]2-
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[ N ]+
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H
H
H
H
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Cl
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NaCl离子键的形成过程
箭头表示电子转移方向
书写要点：
1.原子要标出最外层电子，离子须标明电荷且阴离子有[ ]
2.相同的离子要单个写，不能合并
3.不能把“→”写成“=”
4.用箭头标明电子转移方向
用电子式表示CaCl2的形成过程
①概念：
②形成条件：
2.共价键
③HCl共价键形成的表示
非金属元素原子之间
原子间通过共用电子形成的化学键
写出下列分子的电子式：
H2 H2O CH4 NH3 CO2
用电子式表示H2O的形成过程
注意：
（1）共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。成键原因都是原子有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势（稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是单原子分子，不形成化学键）
（2）一般情况下活泼金属元素与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键（特例AlCl3共价键）。非金属原子之间形成的化学键是共价键
（3）由共价键形成的分子具有一定的空间构型
离子键与共价键的比较
离子键 共价键
概念 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用
成键粒子 离子 原子
实质 阴、阳离子间的电性作用 两原子核与共用电子对之间的电性作用
电子式
Ca2+
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[ Cl ]-
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[ Cl ]-
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H O H
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CaCl2
H2O
三．离子化合物和共价化合物
化合物
离子化合物
共价化合物
由阳离子和阴离子构成的化合物
由原子通过共价键构成的化合物
问题：离子化合物和共价化合物中所含的化学键有什么特点？
化合物 形成化学键的微粒 化学键类型 化合物类型
水
氨气
氢氧化钠
氯化钾
氯化钙
请分析下列物质的构成情况和化合物类型，总结离子化合物和共价化合物中所含化学键的特点
共价化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
离子化合物
共价键
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键
氢原子和氧原子
氢原子和氮原子
钠离子和氢氧根离子
钾离子和氯离子
钙离子和氯离子
迁移·应用（教材P43页）
归纳总结
离子化合物
共价化合物
离子键
共价键
一定含
可能含
只含
思考：只由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键吗？
不一定，如NH4NO3等铵盐中NH4+与NO3—之间以离子键结合
元素原子在形成形形色色的物质时，是通过化学键的作用结合到一起的，那么，化学键对物质的性质有什么影响呢 同种元素形成的共价键和不同种元素形成的共价键有什么区别呢？有兴趣的同学可以自学教材后的“拓展视野”栏目
拓展视野
共价键
极性共价键
非极性共价键
不同种元素形成
同种元素形成
例1 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )
D
[
］
+
Cl原子电子没写全
2个 不能合并
例2 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )
A．HCl B．KCl
C．CaCl2 D．NH4NO3
解析 HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键
D
课堂小结
化学键
离子键
共价键
极
性
共
价
键
非
极
性
共
价
键
离子化合物
共价化合物
含有离子键
只含
可能含
化合物
