重庆市重点中学高 2025 届高二上期 10 月联考化学试题
考试时间：75分钟，满分：100 分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题：每小题 3 分，共 14 题，42 分。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 （ ）
A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C． 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D．食盐中添加碘酸钾
2. 能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是（ ）
①催化剂 ②温度 ③压强 ④浓度
A．①② B．②③④ C．③④ D．①④
3. 一定条件下，密闭容器中发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，其平均反应速率 v(X)
如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v(H2O)=5mol·(L·min)-1 B．v(CH4)=4mol·(L·min)-1
C．v(H2)=8mol·(L·min)-1 D．v(CO2)=0.2mol·(L·s)-1
2 － 2 2 －
4. 为研究反应S2O8 (aq)+2I (aq)=2SO4 (aq)+I2 (aq)的反应进程中的能量变化，在S2O8 和 I
的混合溶液中加入 Fe3+，过程变化如下：
反应机理如下：
第一步：2Fe3+(aq)+2I－(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
第二步：2Fe2+(aq)+ S 2 3+2O8 (aq)=2Fe (aq)+2SO
2
4 (aq)
下列有关该反应的说法正．确．的是（ ）
1
{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}
A. S2O
2
8 (已知其中有 2个 O为 1价)中 S元素化合价为+7
B. 总反应是吸热反应
C. 第一步基元反应是该反应的决速步骤
D. Fe3+改变了总反应的反应历程和焓变
5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制氯水光照后颜色变浅
B. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高 SO2的转化率
C. 反应 CO(g) + NO2 (g) CO2 (g) + NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深
D. 2NO2 (g) N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol，平衡后，升高温度，体系颜色变深
6. 科学家已获得了气态 N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开 1mol
化学键变为气态原子所需要的能量，或形成 1mol 化学键所释放的能量。下列说法错误的是
（ ）
化学键 N≡N N N
键能/ kJ mol 1 946 193
A．N4 (g)和 N2 (g)互为同素异形体
B．28g N2 (g)完全转化为 N4 (g)时，要释放 367 kJ能量
C．N4 (g) 2N2 (g) ，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于 N4(g)的生成
D．N4转化为 N2属于化学变化
7. 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入 0.45molA、0.15molC和一定量(未知)的 B三种
气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体
的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是（ ）
A．密闭容器的容积为 3L
B．若 t1=10，则 0～t1s内以 A物质浓度变化表示的反应速率
v(A)=0.09mol·L-1·s-1
C．该反应的化学方程式为：3A(g) B(g) +2C(g)
D．物质 B的起始物质的量是 0.06mol
8. 恒温下，反应 aA(s) + bB(g) mC(g) + nD(g)平衡后，将容器体积压缩到原来的一半且达
到新平衡时，D的物质的量浓度由 1mol · L 1增大到 1.6mol · L 1，下列说法正确的是（ ）
2
{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}
A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A转化率增大了
C. 平衡常数减小了 D. b < m + n
9. N2O和 CO是环境污染性气体，可在Pt O+2 表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变
化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 由图可得 N2O（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g） ΔH=ΔH1+ΔH2=-226kJ mol-1
B. Pt O+、Pt O+2 2 2都是反应的催化剂
C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．N2O为氧化剂
10. H2、CO可用于合成甲醚(CH3OCH3 )和甲醇(CH3OH )，共反应为(a、b均小于 0)：
反应①： 2CO(g)+4H 2(g) CH3OCH3(g)+H 2O(g) ΔH1=a kJ/mol
反应②：CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) ΔH2=b kJ/mol
反应③： 2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3<0
若反应③正反应的活化能为 mkJ/mol，则下列说法正确的是（ ）
A.a
C. 反应③逆反应的活化能为 a-m-2b
D. 将容器体积压缩，活化分子百分比增大，正、逆反应速率均增大
11. 阿伏加德罗常数的值为 NA.下列说法正确的是( )
A. 标准状况下 2.24L Cl2通入足量水中，转移的电子数为 0.1NA
B. 1mol·L 1的 FeCl3溶液中，Cl-的数目为 3 NA
C. 2.24LN2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA
D. 2mol NO和 1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 2NA
12. 在 2L恒容密闭容器中充入 2molCO和 4molH2，发生反应CO g +2H g 2 CH3OH g
ΔH，测得 CO的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
3
{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}
A. 图中的压强p1B. 该反应的反应热ΔH<0
C. 200℃、P2条件下，平衡时 C（CH3OH）=1mol/L
D. 200℃、P2条件下，平衡时 H2的转化率为 50%
13. 二甲醚（CH3OCH3）是制冷剂、局部麻醉剂和燃
料。工业上利用 CO2催化加氢可合成它，其过程主要发
生下列反应：
反应①2CO2 (g) + 6H2 (g) CH3OCH3 (g) + 3H2O(g) ΔH1<0
反应②CO2 (g) + H2 (g) CO(g) + H2O(g) ΔH2>0
一定条件下，在密闭容器中同时加入一定量的 CO2和 H2 ，发生上述反应。下列说法错误的
是（ ）
A. 其它条件不变，压缩容器体积，反应②平衡不受影响
B. 其它条件不变，增大 CO2 投入量，H2的转化率增大
C. 其它条件不变，改变催化剂种类，CH3OCH3的平衡产率不受影响
D. 其它条件不变，及时分离走 H2O，平衡正向移动，但平衡常数不变
14. 甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入 NO2和 SO2，在 80℃条件下发生
反应 NO2 (g) + SO2 (g) SO3 (g) + NO(g)。起始浓度如下表所示，其中甲经 3 min后达到平衡
时，SO2的转化率为 50%，下列判断不正确的是（ ）
起始浓度 mol · L 1 甲 乙 丙
C（NO2） 0.5 1 0.5
C（SO2） 0.5 1 1
A. 丙达平衡需要的时间小于 3min
B. 平衡时，乙中 NO2的转化率大于 50%
C. 平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙
D. 温度降至 70℃时，测得该反应的平衡常数为 0.8，则该反应的正反应为吸热反应
二、非选择题(本题 4 个题，共 58 分)
15.（14分，每空 2分）碳元素形成的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
（1）已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0则石墨与金刚石，更稳定的是___________(填
“石墨”或“金刚石”)。
（2）已知 CH4、CH3OH（l）的燃烧热分别为 890.3kJ·mol 1、726.5kJ·mol 1。
4
{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}
①CH4(g) + 2O2 (g)=CO2 (g) + 2H2O(g) H -akJ mol 1，则 a______890.3kJ·mol 1(填“＞”“＜”
或“=”)。
②写出表示 CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式 ；
16g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。
（3）关于反应 CO (g) +CuO (s) Cu(s)+CO2(g) ΔH<0 ,在一定条件下，反应过程中的速
率变化曲线如下图：
①写出该反应的化学平衡常数表达式
②其它条件不变，只改变一种条件，则 t1时刻改变的外界条
件可能是 ，t2时刻改变的外界条件又可能是 。
A. 加入催化剂 B. 压缩容器体积
C.升温 D.降温 E. 扩大容器体积
F. 恒容下，减少 CO的用量 G. 恒容下，移走部分 CO2
16.（14分，每空 2分）某实验小组用 100mL0.50mol·L 1NaOH 溶液与 60mL0.50mol·L 1硫酸
溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：
（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是 。
（2）碎泡沫塑料的作用
（3）若实验共需要 450mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，
则需要用托盘天平称量 NaOH固体 g。
（4）某小组测得数据如下：
起始温度 t1/℃
实验序号 终止温度 t2/℃ 平均温度差(t2 t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 26.3 26.5 26.4 30.3
3 26.0 26.0 26.0 30.1
4 25.9 26.1 26.0 30.8
①计算出表中的平均温度差为 ℃
5
{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}
②近似认为 0.50mol·L 1NaOH溶液与 0.50mol·L 1硫酸溶液的密度都是 lg·cm 3，中和后
生成溶液的比热容 c=4.2J·g 1·℃ 1，则上述实验测得的中和热ΔH= kJ/mol。
（5）写出用稀 H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为
57.3kJ·mol 1)： 。
（6）上述实验测得中和热的数值小于 57.3kJ·mol 1，产生偏差的原因可能是 。
A．量取硫酸体积时仰视读数 B．配制 NaOH溶液定容时俯视
C．实验装置保温效果差 D．向酸溶液中分多次加入碱溶液
17.（16分，每空 2 分）
某小组利用 H2C2O4溶液和硫酸酸化的 KMnO4溶液反应探究“外界条件对化学反应速率的影
响”。实验时通过测定酸性 KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。已知：2KMnO4＋
5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，忽略混合过程中溶液的体积变化。
（1）写出上述反应的离子方程式
（2）有同学设计出以下方案
实验编 KMnO4 H2C2O4
H2O
号 0. 1mol·L-1 0. 1mol·L-1
A 2 mL 2 mL 0
B 2 mL 1 mL 1
①观察 A、B，发现该同学探究的对速率影响的具体因素是
②你觉得该方案能达到实验目的吗？ （填“能”或“不能”）
（3）为了多角度探究，小组又设计了以下方案
实验温度 KMnO4 H2C2O4
实验编号 H2O
0. 1mol·L-1 0. 5mol·L-1
① 20 °C 10 mL 10 mL 20
② 20 °C 10 mL 6 mL V1
③ 40 °C 10 mL V2 20
①探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________ (填编号，下同)，则
V2=_________mL。
②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________，则V1=___________mL。
（ 4）实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 5 min，这段时间内平均反应速率
v(H2C2O4)=___________mol·L-1·min-1。
6
{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}
18. （14分，每空 2分）工业上可利用 CO或 CO2来生产燃料甲醇，某研究小
组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化
学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
平衡常数 平衡常数值
化学反应
符号 500℃ 700℃ 800℃
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H1 K1 2.5 0.34 0.15
②CO2(g)+ H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 K2 1.0 1.70 2.52
③CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3 K3
请回答下列问题：
（1）根据反应①与②可推导出 K3=___________(用 K1、K2表示)；
△H3________ 0 (用“>”或“<”表示)；
（2）根据反应①与②可推导出△H3=___________(用△H1、 △H2表示)；
（3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化 D．C（H2）：C（CO）=2:1
（4）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别
为 1 mol·L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.5 mol·L-1，则此时 v 正___________v 逆(填“>”“=”或“<”)，
达平衡时 H2的浓度为 mol·L-1
（5）下列图像符合反应③的是
7
{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}重庆市重点中学高2025届高二上期10月联考化学答案
一、单选题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D A D C C B B D B A D C A B
二、非选择题
15题（14分，每空2分）
石墨
①< ②CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ/mol ，363.25
① ②AB， D
16题（14分，每空2分）
玻璃搅拌器 （2）保温隔热 （3）10.0
① 4 ②-53.76
1/2 H2SO4(aq)+NaOH(aq)= 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
ACD
17题（16分，每空2分）
（1）2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
①H2C2O4的浓度 ②不能
①：①③ ，10。 ②：① ②， 24
0.0125
18题（14分，每空2分）
， < （2）ΔH1+ΔH2
（3）AC （4）> ，0.75 （5）A