2.2.4 化学平衡的图像-2023-2024学年高二化学鲁科版选择性必修第一册课件(共16张PPT)

(共16张PPT)
第二章第2节 化学反应的限度
第4课时化学平衡的图像
原平衡状态
新平衡状态
改变条件平 衡 移 动
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
复习回顾
温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数K来实现的
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动
改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
浓度对化学平衡的影响是通过改变Q与K的相对大小判断
改变压强，若Q < K，平衡正向移动
改变压强，若Q > K，平衡逆向移动
压强对化学平衡的影响是通过改变Q与K的相对大小判断
1．图像问题解题步骤
(1)看懂图像：
①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；
②看线(即弄清线的走向和变化趋势)；
③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；
④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；
⑤看定量图像中有关量的多少。
一、化学平衡图像
(2)联想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
(3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。
2．原则
(1)“定一议二”原则
在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平，数值大”原则
在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
t
A的转化率
T1
T2
0
t
B的转化率
P1
P2
0
T1>T2
P1正反应吸热
m+n⑴转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图
3、常见的平衡移动有关的图像
例1.反应aA(g)＋bB(g) cC(g)在不同温度下(T1(1)T1为一条等温线，随着压强的增大，C%____，化学平衡_____移动，a＋b__c。
(2)在压强一定时(如p3)，温度升高，C%的变化是____，化学平衡____移动，正反应是______反应。
<
正向
吸热
增大
逆向
减小
(1)图1中，温度T1、T2的大小关系是______，温度升高，C%(C的含量)的变化是____，化学平衡____移动，正反应是_____反应。
(2)图2中，压强p1、p2的大小关系是______，压强增大，C%(C的含量)的变化是____，化学平衡____移动，a＋b__c。
例2.在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图1)或表示的压强较大(如图2)[仍以aA(g)＋bB(g) cC(g)为例]。
T2>T1
减小
根据图像回答下列问题：
逆向
放热
p1>p2
减小
逆向
<
例3、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) △H<0 的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）
0
Z%
t
a
b
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
AD
⑵转化率(或百分含量)-温度－压强图
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T
A的转化率
1.01×107Pa
1.01×106Pa
1.01×105Pa
0
P
C的浓度
500℃
200℃
0
正反应放热
正反应吸热
m+n>p+q
m+n>p+q
恒温线
恒压线
“定一议二”
P
A%
300℃
200℃
0
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
正反应吸热
m+n=p+q
恒压线
“定一议二”
例4、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g） △H>0，有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示 ( )
P/pa
Y
100℃
200℃
300℃
0
AD
A、B物质的转化率
B、正反应的速率
C、平衡体系中的A%
D、平衡体系中的C%
例5、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 △H<0 中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
C点
0
A
B
C
E
D
T
NO转化率
练习：
1．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g） X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（　　）
A．T℃时，该反应的平衡常数值为4
B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D．T℃时，在d点加入一定量X可达到c点
C
2、在一固定体积的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）═xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6mol A、0.3mol B 和1.4mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%．平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[V（正）]，随压强（P）的变化，一定符合的是（　　）
A． B. C. D.
D
3、对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0．如表所示研究目的和图示相符的是（　　）
B． 压强（p）对平衡常数的影响
C． 温度（T）对反应的影响
A． 温度（T）对反应的影响（T2＞T1）
D． 压强（p）对体积分数的影响（p2＞p1）
C