2.2.1物质的量浓度 课件(共36张PPT)2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

(共36张PPT)
第二单元 溶液组成的定量研究
2.2.1 物质的量浓度
苏教版必修第一册
思考:
1.溶液的质量怎么计算？
2.溶液的体积怎么计算？
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积=溶液的质量/溶液的密度
（体积不能直接相加）
一、物质的量浓度
1、定义：
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度，用符号cB表示
2、表达式：
cB =
nB
V(aq)
物质的量浓度 ＝
溶质的物质的量
溶液的体积
mol·L-1
4、单位：
3、符号：cB
1、将4gNaOH与水配成0.5L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为： 。
0.2mol·L-1
2、若将4gNaOH溶于0.5L水，则所得溶液物质的量浓度与上是否相同？
不同
注意：溶液体积不等于溶剂体积
溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。V指的是溶液的体积
概念辨析
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是
A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合
D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液
D
3、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
从某溶液取出任意体积的溶液，其溶质的物质的量浓度相同，但所含溶质物质的量不同（溶液是均一的、稳定的）
c(mol·L-1)
n(mol)
100mL
10mL
1mL
1
1
1
0.1
0.01
0.001
溶质B可以是单质、化合物离子及特定组合
例1、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A．10 mol·L－1 B．1 mol·L－1
C．0.1 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1
C
怎样配置一定物质的量浓度的溶液
（1）容量瓶的常用规格：
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等
配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液．（大而近）
用来配制一定体积、一定浓度的溶液
(一)、容量瓶简介:
（2）容量瓶上标有：
温度（20℃）、规格、刻度线
容量瓶
只能用来配制规格体积的溶液
不能做物质反应或溶解的容器；
不能稀释浓溶液；
不能加热；
不能长期存放溶液
不能进行化学反应；
热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中
(1)使用温度一般为20℃，容量瓶要在容量瓶所标记的温度下使用
(2)不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液
容量瓶使用注意事项
(3)瓶颈上有一刻度线以标示体积。当溶液的凹液面正好与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积正好等于容量瓶的规格
(4)容量瓶使用前要检验是否漏液
容量瓶使用注意事项
（3）容量瓶使用前要检漏
方法:
往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好
加水－塞瓶塞－倒立－检查－瓶塞旋转180°－倒立－检查
1、仪器：
托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、
？ml 容量瓶（指明规格）、胶头滴管、（量筒）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
托盘天平（精确度0.1g）
量筒（精确度0.1ml）

2、步骤：
二、配制一定物质的量浓度的溶液
称量
计算
装瓶
转移
定容
摇匀
溶解
洗涤
现在，我们要配制90 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3 溶液怎么办？首先应该做什么？
2.称量
m(Na2CO3)=n(Na2CO3) ×M(Na2CO3)
=C(Na2CO3)×V(容量瓶)×M(Na2CO3)
=0.1 mol·L-1×0.1 L×106 g·mol-1
=1.06 g
计算 需求称量的 Na2CO3的质量
NaOH固体能否直接放在称量纸上称量呢？
易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速
托盘天平（左物右码）、药匙
3. 溶解
①、应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解
②、玻璃棒不断搅拌（加速溶解）
③、 冷却至室温
烧杯、玻璃棒
浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（酸入水）
4. 转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流
两靠一不靠
两靠：
烧杯口紧靠玻璃棒
玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下
一不靠：
玻璃棒不能靠在容量瓶瓶口
5. 洗涤
用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，将洗涤液全部转入容量瓶
思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
不用洗涤
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
思考：定容时不小心液面超过了刻度线
必须重新配制
平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切
7. 摇匀
如图示，塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，是否需要补充水？
不需要。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致
8.装瓶贴标签
[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
4、转移
5、洗涤
6、定容
7、摇匀
一、用固体药品配制
1、计算（m=CV容量瓶M）
2、称量－托盘天平
3、溶解
8、装瓶、贴标签
例3、实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的硫酸铜的质量分别是 ( 　)
A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 g
C．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g
D
仰视：实际加水量超过刻度线，C偏小
俯视：实际加水量未到刻度线，C偏大
平视：使与刻度线相切溶液凹面恰好
3、误差判断
根据 c = n / V 或（n = m / M）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作
n
V
c
称取易潮解的物质时间过长

向容量瓶转移时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小
不变
减小
减小
不变
减小
减小
不变
减小
不变
减小
增大
引起误差的操作
n
V
c
定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视标线

定容时俯视标线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小
不变
减小
不变
增大
减小
不变
减小
增大
不变
增大
减小
不变
不变
不变
2、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)
A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热
C. 能用容量瓶贮存配制好的溶液
D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A
[总结]:一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤
二、用浓溶液稀释
1、计算（C浓V浓=C稀V稀)
2、量取－量筒
3、稀释
4、转移
5、洗涤
6、定容
7、摇匀
8、装瓶、贴标签
12．现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4,经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________
5.4 mL
10 mL量筒
例2：某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯
E．胶头滴管 F．500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是_____ ___。
ABD
玻璃棒
例2：某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题：
(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为_______ _______。
4.2
10.0mL
500mL容量瓶
物质的量浓度与质量分数的关系
C(B)=
)
(
)
(
M
1000ρω　　
c—物质的量浓度（mol L-1 ）
ρ—溶液密度（ g mL-1 ）
ω—质量分数
M—溶质的摩尔质量（ g mol-1 ）
4、用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，量取浓硫酸的体积为
25.0 mL
Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL。
（1）所需浓硫酸的体积为__ _mL
（2）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___
13.6
500ml容量瓶
Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（ρ=1.84 g·cm－3 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸480mL
（3）操作正确的顺序为
A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度
D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶
A.E.F.C.B.D
5．用36.5%的浓盐酸（密度1.2 g cm﹣3）配制
1 mol L﹣1的稀盐酸 100 mL，
则浓盐酸的浓度为:
量取浓盐酸的体积为:
12 mol/L
8.4 mL
化学反应中的计量关系
化学反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比
n
已知物质
未知物质
N
m
CV
V标况
N
m
CV
V标况