课题2 原子的结构
一、原子的构成
1.原子一般是由质子、中子和电子构成，但有的原子不一定有中子，质子数也不一-定等于中子数。例如：氢原子（H）。
2.原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
3.构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，核电荷数=核内质子数 =核外电子数由于原子核所带的正电荷与核外电子带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
二、原子核外电子排布规律
1.原子核外电子排布规律
原子核外电子排布由内向外排；离核越近，能量越低。
①第一层最多排2个；
②第二层最多排8个；
③最外层最多排8个（只有 1层的不超过2个）。
2.原子结构示意图：（以氧原子结构示意图为例）
3.具有相对稳定结构的原子的化学性质比较稳定，但在一定条件下也能发生化学变化。
4.最外层电子数相同的原子化学性质一般相似。
注意：在原子中，质子数不一定等于中子数；对同一个原子来说，核电荷数、质子数和核外电子数都是相等的，但中子数却不一定与它们相等；原子不显电性，但原子核内是存在带电的粒子的；原子非常小，而原子核比原子小得多，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，因此说明原子内部有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
一、离子
1.离子的形成：在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
温馨提示：得到电子带负电（阴离子），失去电子带正电（阳离子）。总结为“得阴失阳”。
2.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8个（氢除外）电子的稳定结构。
阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
温馨提示：得到电子带负电（阴离子），失去电子带正电（阳离子）。总结为“得阴失阳”。
2.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子-般是8个（氢除外）电子的稳定结构。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
3.离子符号
离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷；2 O-表示2个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
二、相对原子质量
定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
温馨提示：
（1）原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1 836，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数十中子数。
（2）构成物质的粒子有分子、原子和离子；离子符号前面的化学计量数表示离子的个数；离子因电子层为稳定结构，故性质一般比较稳定；原子的最外层电子数一般决定离子所带的电荷数；离子带一个单位的电荷，“1”可以省略不写。
考点1 原子是由质子、中子和电子
1.C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，以下是二者相同点的有（ ）
①原子核内的质子数；②原子核内的中子数；③原子中的电子数；④原子的质量。
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
【答案】C
【解析】C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，其区别是C﹣12的质子数是6，中子数是6；C﹣14的质子数是6，中子数是8；根据原子质量＝质子数+中子数，从而使原子的质量出现差别，二者的质子数和核外电子数都相等。故选C。
2.下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A.氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属铬（Cr）.铬原子序数为24，则中子数和质子数都为24
C.氯原子结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl﹣）
D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带有1个单位正电荷
【答案】C
【解析】A、氢原子没有中子，故A错误；
B、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，中子数不一定等于质子数，故B错误；
C、氯原子的结构示意图可知，氯的最外层电子数是7个，得到一个电子即变成氯离子，故C正确；
D、质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电，故D错误。
故选C。
3.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ）
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子
A.①⑤ B.③④ C.② D.②⑥
【答案】C
【解析】原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷，原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，电子质量太小了，决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子，故选C。
4.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A.abcd B.abc C.bcd D.ad
【答案】C
【解析】由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以a粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d；因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以a粒子可以直接穿过去，例如b.由于原子核外的电子质量很小，a粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，a粒子也带正电荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核。
考点2 原子不显电性
5.下列关于分子、原子、离子的理解有误的是（ ）
A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B.原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性
C.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
D.原子的质量几乎集中在原子核上
【答案】C
【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，A选项正确，不符合题意；
B、原子的内部含有带电的微粒，质子带正电，电子带负电，质子数等于核外电子数，原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性，B选项正确，不符合题意；
C、原子通过得失电子变成离子，离子也可以变成原子，C选项错误，符合题意；
D、电子的质量可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，D选项正确，不符合题意。故选C。
6.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能（ ）
A.由一个带负电的质子和一个电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
D.由一个质子和一个带正电的电子构成
【答案】C
【解析】A、由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故A错；
B、由一个质子和一个电子构成没说明电荷种类，因为反粒子与正常的质子和电子不同，故B错；
C、氢原子内有一个质子和一个电子，且带的电荷与一般说的质子和电子电荷正好相反，故C正确；
D、质子没说带的电荷种类，故D错。故选C。
7.下列粒子的结构示意图，表示原子的是_____；表示阳离子的是_____；表示阴离子的是_____；（均填序号）
【答案】D B ACE
【解析】由粒子的结构示意图可知，A是氧离子，B是钠离子，C是氟离子，D是钠原子，E是硫离子，故表示原子的是D；表示阳离子的是B；表示阴离子的是ACE。
考点3 原子结构示意图
8.某原子的结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A.该原子中所含的质子数为16 B.该原子属于金属元素的原子
C.该原子属于非金属元素的原子 D.该原子的核外电子数为6
【答案】C
【解析】原子结构示意图的圆内数字为原子的质子数、“+”表示原子核带正电；圆外的弧线为电子层、弧线上的数字为该层上的电子数、离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等…
A、由原子的结构示意图可知：原子所含的质子数为8，错误；
B、由原子的结构示意图可知：原子所含的质子数为8，为氧原子，属于非金属元素的原子，错误；
C、由原子的结构示意图可知：原子所含的质子数为8，为氧原子，属于非金属元素的原子，正确；
D、由原子的结构示意图可知：原子所含的质子数为8，核外电子数为2+6=8，错误。故选C
9.如图为某粒子的结构示意图，有关于该粒子的说法中错误的是（ ）
A.该粒子的原子核内有12个质子 B.该粒子的核外有三个电子层
C.该粒子最外层上有两个电子 D.该粒子带2个单位的正电荷
【答案】D
【解析】A、由某粒子的结构示意图可知，小圆圈内的数字表示该粒子的质子数，因此该粒子的原子核内有12个质子，故选项说法正确，不符合题意。
B、由某粒子的结构示意图可知，小圆圈外的弧形表示电子层，一个弧形表示一个电子层，因此该粒子的核外有三个电子层，故选项说法正确，不符合题意。
C、由某粒子的结构示意图可知，最外层弧形有两个电子，因此粒子最外层上有两个电子，故选项说法正确，不符合题意。
D、由某粒子的结构示意图可知，该粒子质子数等于核外电子数，是一种原子，不带电荷，故选项说法错误，符合题意。
故选：D。
10.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
【答案】D
【解析】A、分子中，质子数等于电子数，而该微粒质子数不等于电子数，该粒子不是分子，故A错误；
B、在原子中，质子数等于电子数，而该微粒有12个质子和10个电子，该粒子不是原子，故B错误；
C、阴离子中，质子数小于电子数，该微粒有12个质子，10个电子，质子数大于电子数，该粒子不是阴离子，故C错误；
D、在阳离子中，质子数大于电子数，该微粒质子数为12，电子数为10，质子数大于电子数，该微粒是阳离子，故D正确。故选D。
考点4 相对稳定结构
11.对下列粒子的结构示意图说法正确的是（ ）
A.只有b是相对稳定结构 B.a和b都是原子
C.它们属于四种不同元素 D.c和d都是阴离子
【答案】C
【解析】A、最外层的电子数为8的粒子（氦原子除外）为稳定结构，故abcd均为稳定结构，故A错误；
B、原子的结构示意图中核内的质子数=核外电子数，a中核内质子数不等于核外电子数，故a是离子，错误；
C、元素的种类由质子数决定，abcd的质子数分别是9、10、11、12，故是四种不同的元素，正确；
D、当核内质子数小于核外电子数时是阴离子，c中核内质子数大于核外电子数，是阳离子，错误。故选C。
12.某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A.该元素原子的核外共有10个电子
B.该元素原子的核内质子数为13
C.该离子是阳离子
D.该离子的最外电子层具有稳定结构
【答案】A
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，故该元素原子的核外应有13个电子，错误，B、从结构示意图可看出，该元素原子的核内质子数为13，正确，C、当质子数>核外电子数，为阳离子，故该离子是阳离子，正确，D、最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构故该离子的最外电子层具有稳定结构，正确，故选A
13.下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（ ）
A.三种微粒的核外电子排布相同 B.三种微粒对应原子的最外层电子数相同
C.三种微粒属于同种元素的微粒 D.三种微粒都是原子
【答案】A
【解析】A.由图示的情况可以看出三者的核外电子排布相同，核外都有10个电子，故A说法正确；
B.在原子中质子数等于核外的电子数，可知第一种元素的原子核外应该有8个电子，其最外层电子数是6，第二种微粒属于原子，其最外层电子数是8，第三个微粒的原子核外应该有13个电子，其最外层电子数是3，故B说法错误；
C.由微粒的结构示意图可知它们的质子数不同，元素的种类由质子数决定；所以它们不属于同种元素的微粒；故C说法错误；
D.由微粒的结构示意图及核电荷数质子数与核外电子数的关系，可知第一个图示为阴离子；第二个图示为原子；第三个图示为阳离子，故D说法错误；
故选A。
14.下列结构示意图所表示的粒子中，属于稀有气体元素的是______；属于阳离子的是_______；达到相对稳定结构的是______。（填序号）
【答案】A BD ABD
【解析】A为氦原子，属于稀有气体元素，B为锂离子，只有一层电子时，电子数为2为相对稳定结构，核电荷数大于核外电子总数，为阳离子，C为碳原子，D为钠离子，最外层电子数为8，为相对稳定结构，核电荷数大于核外电子总数，为阳离子。
考点5 相对原子质量的概念
15.关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B.相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量可以认为就是原子的质量
D.相对原子质量的单位是Kg
【答案】B
【解析】相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的1／12的比值，A错误，B正确；相对原子质量不是原子的质量，C错误；相对原子质量的单位是1，D错误。故选B。
16.已知一个C－12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为（ ）
A.kg B. C. D.kg
【答案】B
【解析】一个C－12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为，故选B。
17.下图形象说明了相对原子质量的含义，西瓜比作一个“碳-12原子”。从图中获得的信息正确的是（ ）
A.碳12原子像西瓜一样大
B.氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C.碳12原子质量比氧原子质量大
D.氧原子的质量与碳12原子质量的的比值是16，所以氧的相对原子质量为16
【答案】D
【解析】A、碳12原子的体积和质量都很小，不能像西瓜一样大；故选项错误；
B、氧原子质量是碳12原子=倍；故选项错误；
C、碳12原子质量比氧原子质量小；故选项错误；
D、氧原子的质量与碳12原子质量的的比值是16，所以氧的相对原子质量为16；故选项正确；
故选：D。
18.已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子。则A原子的相对原子质量是______，（用含m、n、a、的代数式表示，下同）A原子中的中子数是______。
【答案】12n/m； （12n/m）-a
【解析】根据相对原子质量的计算公式可知，A原子的相对原子质量==12n/m ；相对原子质量=质子数+中子数，A原子中的中子数=相对原子质量-质子数=（12n/m）-a。
考点6 相对原子质量与质子数、中子数的关系
19.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239。下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239
【答案】D
【解析】A、原子序数=质子数=94，中子数=239-94=145，不符合题意；
B、核外电子数=质子数=原子序数=94，不符合题意；
C、质子数=原子序数=94，不符合题意；
D、核电荷数=质子数=原子序数=94，符合题意。
故选D。
20.根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
A.镁离子（Mg2+）核内有12个质子 B.在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
C.镁的相对原子质量为24.31g D.镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
【答案】A
【解析】A、根据镁原子的结构示意图可知，镁原子的核内质子数为12，失去2个电子形成镁离子，则镁离子（Mg2+）核内有12个质子，故A正确;
B、氯原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故B错误;
C、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，由镁元素元素周期表的一格可知，镁的相对原子质量为24.31，故C法错误。
D、镁原子的最外层电子数为2，失去2个电子形成镁离子，镁离子的最外层电子数为8；氯原子的最外层电子数是7，得到1个电子而形成氯离子，氯离子的最外层电子数为8；镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl-）的最外层电子数相等，故D错误。故选A。
21.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种原子的相对原子质量新值，其中测定核电荷数为63的铕原子的相对原子质量的新值为152.则下列说法正确的是（ ）
A.铕原子的质量为152
B.铕原子的质子数为63
C.铕原子的中子数为63
D.铕原子的核外电子数为152
【答案】B
【解析】A、铕原子的质量是指实际质量，其单位一般是克，铕原子的相对原子质量为152，说法错误；
B、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，则铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，说法正确；
C、相对原子质量=质子数+中子数，铕元素原子的中子数为152-63=89，说法错误；
D、根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，则铕元素的核电荷数为63，其质子数和电子数也为63，说法错误。
故选：B。
考点7 判断微粒结构示意图表示原子还是离子
22.下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A.属于同一种元素： B.都属于阴离子：
C.都属于阳离子： D.属于同一种原子：
【答案】A
【解析】A、由图可知，圆圈内数字相同，即质子数相同，属于同种元素，故符合题意；
B、由图可知，分别表示Cl-和Ar，一个是阴离子，一个是原子，故不符合题意；
C、由图可知，分别表示Ne和Na+，一个为原子，一个是阳离子，故不符合题意；
D、由图可知，分别表示Cl-和Ar，一个是阴离子，一个是原子，故不符合题意。
23.如图为R元素的原子结构示意图.下列说法错误的是（ ）
A.x为11 B.R属于非金属元素
C.决定R元素种类的是x D.R属于第三周期的元素
【答案】B
【解析】
A、同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故x=2=8+1=11，不符合题意；
B、x=11，质子数=原子序数，11号元素为钠元素，由“金”字旁可知，R属于金属元素，符合题意；
C、元素是质子数相同的一类原子的总称，故决定R元素种类的是x，不符合题意；
D、R核外有3个电子层，周期数等于电子层数，故R属于第三周期的元素，不符合题意。
故选B。
24.失去最外层电子或在最外层得电子后，下列各项：①元素种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。其中一定不会引起改变的是 （ ）
A.①③⑤ B.②⑤ C.①⑤ D.②④⑥⑧
【答案】A
【解析】①元素种类：由分析知原子变成离子后质子数未变，故元素种类未变；②化学性质：由分析知原子得失电子后，最外层电子数发生改变，而最外层电子数决定了元素的化学性质，故元素的化学性质发生变化；③相对原子质量：由分析知原子变成离子后原子核未变，而原子的质量主要集中在原子核上，故相对原子质量几乎未变；④粒子电性：由分析知原子变成离子后由中性变成了带电的微粒，故电性一定变化；⑤原子核：由分析知原子变成离子后只是电子数发生了改变，而原子核没有变化；⑥电子层数：由分析知原子变成离子，当原子得电子时最外层电子数改变电子层数不变，原子失电子后电子层数改变；⑦最外层电子数：原子得失电子后，最外层电子数一定发生改变；⑧核外电子总数：由分析知原子变成离子后核外电子总数一定会发生改变；综合以上分析①、③、⑤一定不会变化；故选A。
25.如图1是钠原子的结构示意图，结合图形回答下列问题：
（1）在化学反应中，钠原子一般易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填“阳”或“阴”）离子。
（2）钠原子与图2哪种原子化学性质相似______（填选项）。
【答案】失去 阳 A
【解析】（1）在化学反应中，钠原子核外最外层电子数为1，一般易失去电子，形成阳离子。
（2）原子核外最外层电子数相等，化学性质相似，钠原子与图2中A原子化学性质相似。
考点8 离子是构成物质的一种粒子
26.下列物质由离子构成的是（ ）
A.氦气 B.氢气 C.氯化钠 D.金刚石
【答案】C
【解析】
A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A不正确；
B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故B不正确；
C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；
D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D不正确。故选C。
27.下列有关分子、原子、离子说法中，正确的是
A.原子是自然界中最小的粒子
B.分子是化学变化中最小的粒子
C.所有原子的原子核都由质子、中子构成
D.分子、原子不显电性，离子显电性
【答案】D
【解析】A、原子还可以分为原子核和核外电子，原子核可分为质子和中子，故错误；
B、在化学变化中分子可分，原子不能再分，故错误；
C、原子核内不一定有中子，如氢原子核内无中子故错误；
D、分子、原子不显电性，离子显电性，其中阳离子带正电，阴离子带负电，故正确。
故选D。
28.如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：
（1）以上四种粒子A和C属于______元素（填“金属”或“非金属”）
（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号）
（3）B在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）
（4）B和C形成的化合物是______（填化学式）
【答案】非金属 BD 失去 K2S
【解析】（1）由A元素的原子结构示意图可知，该元素是氯元素，属于非金属元素；由C元素的原子结构示意图可知，该元素是硫元素，属于非金属元素；
（2）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BD的核内质子数相同，所以BD属于同种元素的粒子；
（3）由B元素的原子结构示意图可知，其最外层有1个电子，小于4个，在化学反应中易失一个电子而形成阳离子；
（4）由图可知：B与C分别为钾元素、硫元素，钾的化合价为+1价，硫的化合价为-2价，故它们形成化合物的化学式是K2S。
1课题2 原子的结构
一、原子的构成
1.原子一般是由质子、中子和电子构成，但有的原子不一定有中子，质子数也不一-定等于中子数。例如：氢原子（H）。
2.原子的种类由核电荷数（质子数）决定。
3.构成原子的各种粒子间的关系
在原子中，核电荷数=核内质子数 =核外电子数由于原子核所带的正电荷与核外电子带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。
二、原子核外电子排布规律
1.原子核外电子排布规律
原子核外电子排布由内向外排；离核越近，能量越低。
①第一层最多排2个；
②第二层最多排8个；
③最外层最多排8个（只有 1层的不超过2个）。
2.原子结构示意图：（以氧原子结构示意图为例）
3.具有相对稳定结构的原子的化学性质比较稳定，但在一定条件下也能发生化学变化。
4.最外层电子数相同的原子化学性质一般相似。
注意：在原子中，质子数不一定等于中子数；对同一个原子来说，核电荷数、质子数和核外电子数都是相等的，但中子数却不一定与它们相等；原子不显电性，但原子核内是存在带电的粒子的；原子非常小，而原子核比原子小得多，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，因此说明原子内部有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。
一、离子
1.离子的形成：在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
温馨提示：得到电子带负电（阴离子），失去电子带正电（阳离子）。总结为“得阴失阳”。
2.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8个（氢除外）电子的稳定结构。
阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
温馨提示：得到电子带负电（阴离子），失去电子带正电（阳离子）。总结为“得阴失阳”。
2.离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子-般是8个（氢除外）电子的稳定结构。
原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。
3.离子符号
离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离子所带电荷数为1时，1可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷；2 O-表示2个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。
二、相对原子质量
定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。
温馨提示：
（1）原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1 836，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数十中子数。
（2）构成物质的粒子有分子、原子和离子；离子符号前面的化学计量数表示离子的个数；离子因电子层为稳定结构，故性质一般比较稳定；原子的最外层电子数一般决定离子所带的电荷数；离子带一个单位的电荷，“1”可以省略不写。
考点1 原子是由质子、中子和电子
1.C﹣12和C﹣14是碳元素的两种不同的原子，以下是二者相同点的有（ ）
①原子核内的质子数；②原子核内的中子数；③原子中的电子数；④原子的质量。
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
2.下列有关原子结构的说法中正确的是（ ）
A.氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属铬（Cr）.铬原子序数为24，则中子数和质子数都为24
C.氯原子结构示意图为，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（Cl﹣）
D.质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带有1个单位正电荷
3.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ）
①通常由中子和电子构成 ②通常由质子和中子构成 ③带负电荷 ④不显电性 ⑤不能再分 ⑥体积大约相当于原子
A.①⑤ B.③④ C.② D.②⑥
4.卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（ ）
A.abcd B.abc C.bcd D.ad
考点2 原子不显电性
5.下列关于分子、原子、离子的理解有误的是（ ）
A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B.原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性
C.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子
D.原子的质量几乎集中在原子核上
6.推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能（ ）
A.由一个带负电的质子和一个电子构成
B.由一个质子和一个电子构成
C.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
D.由一个质子和一个带正电的电子构成
7.下列粒子的结构示意图，表示原子的是_____；表示阳离子的是_____；表示阴离子的是_____；（均填序号）
考点3 原子结构示意图
8.某原子的结构示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A.该原子中所含的质子数为16 B.该原子属于金属元素的原子
C.该原子属于非金属元素的原子 D.该原子的核外电子数为6
9.如图为某粒子的结构示意图，有关于该粒子的说法中错误的是（ ）
A.该粒子的原子核内有12个质子 B.该粒子的核外有三个电子层
C.该粒子最外层上有两个电子 D.该粒子带2个单位的正电荷
10.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）
A.分子 B.原子 C.阴离子 D.阳离子
考点4 相对稳定结构
11.对下列粒子的结构示意图说法正确的是（ ）
A.只有b是相对稳定结构 B.a和b都是原子
C.它们属于四种不同元素 D.c和d都是阴离子
12.某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中不正确的是（ ）
A.该元素原子的核外共有10个电子
B.该元素原子的核内质子数为13
C.该离子是阳离子
D.该离子的最外电子层具有稳定结构
13.下图是三种微粒的结构示意图，有关它们的说法正确的是（ ）
A.三种微粒的核外电子排布相同 B.三种微粒对应原子的最外层电子数相同
C.三种微粒属于同种元素的微粒 D.三种微粒都是原子
14.下列结构示意图所表示的粒子中，属于稀有气体元素的是______；属于阳离子的是_______；达到相对稳定结构的是______。（填序号）
考点5 相对原子质量的概念
15.关于相对原子质量，下列说法正确的是（ ）
A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值
B.相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量可以认为就是原子的质量
D.相对原子质量的单位是Kg
16.已知一个C－12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为（ ）
A.kg B. C. D.kg
17.下图形象说明了相对原子质量的含义，西瓜比作一个“碳-12原子”。从图中获得的信息正确的是（ ）
A.碳12原子像西瓜一样大
B.氧原子质量是碳12原子的1.4倍
C.碳12原子质量比氧原子质量大
D.氧原子的质量与碳12原子质量的的比值是16，所以氧的相对原子质量为16
18.已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子。则A原子的相对原子质量是______，（用含m、n、a、的代数式表示，下同）A原子中的中子数是______。
考点6 相对原子质量与质子数、中子数的关系
19.原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239。下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239
20.根据下图的有关信息判断，下列说法正确的是（ ）
A.镁离子（Mg2+）核内有12个质子 B.在化学反应中,氯原子容易失去1个电子
C.镁的相对原子质量为24.31g D.镁离子（Mg2+）与氯离子（Cl－）的最外层电子数不相等
21.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、锑、铕等几种原子的相对原子质量新值，其中测定核电荷数为63的铕原子的相对原子质量的新值为152.则下列说法正确的是（ ）
A.铕原子的质量为152
B.铕原子的质子数为63
C.铕原子的中子数为63
D.铕原子的核外电子数为152
考点7 判断微粒结构示意图表示原子还是离子
22.下列各种微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（ ）
A.属于同一种元素： B.都属于阴离子：
C.都属于阳离子： D.属于同一种原子：
23.如图为R元素的原子结构示意图.下列说法错误的是（ ）
A.x为11 B.R属于非金属元素
C.决定R元素种类的是x D.R属于第三周期的元素
24.失去最外层电子或在最外层得电子后，下列各项：①元素种类；②元素的化学性质；③相对原子质量；④粒子的电性；⑤原子核；⑥电子层数；⑦最外层电子数；⑧核外电子总数。其中一定不会引起改变的是 （ ）
A.①③⑤ B.②⑤ C.①⑤ D.②④⑥⑧
25.如图1是钠原子的结构示意图，结合图形回答下列问题：
（1）在化学反应中，钠原子一般易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填“阳”或“阴”）离子。
（2）钠原子与图2哪种原子化学性质相似______（填选项）。
考点8 离子是构成物质的一种粒子
26.下列物质由离子构成的是（ ）
A.氦气 B.氢气 C.氯化钠 D.金刚石
27.下列有关分子、原子、离子说法中，正确的是
A.原子是自然界中最小的粒子
B.分子是化学变化中最小的粒子
C.所有原子的原子核都由质子、中子构成
D.分子、原子不显电性，离子显电性
28.如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：
（1）以上四种粒子A和C属于______元素（填“金属”或“非金属”）
（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是______（填序号）
（3）B在化学反应中易______电子（填“得到”或“失去”）
（4）B和C形成的化合物是______（填化学式）
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