江苏省无锡市市北高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性考试化学试题（PDF版无答案）

2023-2024 学年度第一学期 10 月阶段性考试
高二化学试卷
考试时间：75 分钟 分值：100 分
第 I卷（选择题）
一、单选题（每小题 3分，共 45 分）
1．“3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是
A．研发新型催化剂将CO2分解成 C 和O2，同时放出热量
B．燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放
C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH ，实现CO2的资源化利用
D．逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电
2．符号“2p”没有给出的信息是
A．能级 B．电子层
C．电子云形状 D．电子云在空间的伸展方向
3．反应3Cl2 8NH3 =6NH4Cl N2常用来检验是否有Cl2泄漏。下列说法正确的是
A 7．中子数为 7 的氮原子的核素符号为 7 N B．Cl 原子结构示意图为
C．NH3的电子式为 D．NH4Cl中既含有离子键又含有共价键
4．2022 年 6 月 28 日，西部材料公司高性能低成本钛合金生产线主体项目投产仪式举
行。钛合金熔炼技术复杂、加工难度大，目前世界上仅我国等四个国家掌握钛工业生产
技术。钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。图是钛的原子结构示意图及钛元素
在元素周期表中的信息。下列表述正确的是
A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为 22
C．钛的相对原子质量为 47.87g D．钛原子在化学反应中易得到电子
5．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、
青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（ ）
A．铜元素位于周期表的 ds 区
B．测定出土文物年代的 14C 是碳的一种单质
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C．与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素还有 K 和 Cr 两种
D．青铜中含有的锡元素是位于周期表的第五周期第ⅣA 族，则锡的价电子排布式为
5s25p2
6．尿素[ ]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：
CO (g)+2NH (g) 2 3 CO NH2 (s)+H O(l)2 2 可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是
A．CO2分子为极性分子
B．NH3的沸点低于同族的PH3
C．H2O 分子的空间填充模型：
D．尿素分子中 键和 键的数目之比为 6∶1
7．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。瑞德西韦的结构如图所示，下列
说法正确的是
A．瑞德西韦中 N、O、P 元素的电负性：N＞O＞P
B．瑞德西韦中的 O—H 键的键能小于 N—H 键的键能
C．瑞德西韦中所有 N 都为 sp3杂化
D．瑞德西韦结构中存在 σ 键、π 键和大 π 键
8．合成氨反应：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ mol
-1
，该反应放热。下列有
关说法正确的是
A．NH3中氮原子采用sp
2 杂化
B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．断N N键放出热量，形成N-H键吸收热量
D．反应的ΔH=E(N N)+3E(H-H)-2E(N-H) (E 表示键能)
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9．工业上电解熔融Al2O3和冰晶石 Na3AlF6 的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A 3+ +．半径大小： r Al C．电离能大小： I1(O)10．含 SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近
年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原
理是：SO2 与海水生成 H2SO3，H2SO
- 2- 2-
3电离得到HSO3和SO3 进一步氧化得到SO4 。脱
- 2-
硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐( HCO3 和CO3 )发生中和反应，最终烟气中
SO SO2- SO2- 2-的 2 大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关 4 、 3 、CO3 的说法正确的是
A SO2-． 4 的空间构型为正四面体
B CO2-． 3 中碳原子的杂化轨道类型为 sp
C CO2- SO2-． 3 与 3 中的键角相等
D SO2- 2- 2-． 3 氧化为SO4 ，体现SO3 的氧化性
11．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分
解水，主要过程如图所示。下列说法不正确的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转化
B．过程 II 吸收能量并生成了 O—O
催化剂
C．总反应为 2H2O 2H2↑+O2↑
光
D．过程 III 属于分解反应
12．我国嫦娥五号探测器带回 1.731kg 的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类
似。土壤中含有的短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和
为 15。X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为 W>X>Y>Z
B．化合物 XW 中的化学键为离子键
C．Y 单质的导电性能弱于 Z 单质的
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D．Z 的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸
13．氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为
2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2，光气的结构式为 。下列说法正确的是
A．COCl2分子为四面体结构
B．CHCl3分子为含极性键的非极性分子
C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足 8 电子结构
D．COCl2分子中含有 3 个 δ 键、1 个 π 键，中心碳原子采用 sp 杂化
14．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z 五种短周期元素的原子半径依
次增大，基态 Q 原子的电子填充了 3 个能级，有 4 对成对电子，Z 与其他元素不在同一
周期，下列说法正确的是
A．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q
B．Q 和 W 形成的化合物中 W 为最高正价
C．除 Z 外所有原子最外层都满足 8 电子稳定结构
D．氢化物沸点：W>Q>X>Y
15．X、Y、Z、W、Q 五种元素，其核电荷数依次增大。X 基态原子核外只有三个能级，
且各能级电子数相等；Z 原子的核外电子有 8 种运动状态；Z 与 W 元素位于同一族；Q
原子核外有 4 个能层，最外层只有 1 个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是
A．Z、Y、X 元素的第一电离能依次减小
B．Y 基态原子的轨道表示式：
C．Q 原子的价层电子排布为 4s1
D．Q 单质分别与 Z、W 单质反应，产物中 Q 的化合价一定相同
第 II 卷（非选择题）
二、简答题（共 55 分）
16．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(14 分)
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（1）写出上表中元素⑾原子的价层电子排布式 。元素⑿正三价离子的核外电
子排布式 ，元素⑥负一价离子的结构示意图 。
（2）元素⑦与⑥形成的化合物的电子式为：
（3）元素⑤、⑥电负性较大的是： （用元素符号表示），下列表述中能证
明这一事实的是 (填字母)。
A．常温下⑥单质的颜色比⑤单质的颜色深
B．⑥与⑤的氢化物剧烈反应，产生⑤的单质
C．⑥与⑤形成的化合物中⑤元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）④、⑥、⑧三种元素形成的离子，离子半径最大的是： 。（用离子符号
表示）
17．回答下列问题(12 分)
(1)K2Cr2O7 是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应：
3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
①Cr 基态核外电子排布式为： 。
②K、S、O 三种元素第一电离能由大到小的顺序为 。
③乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是： 。
(2)柠檬酸的结构简式见图。
1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的 σ 键的数目为 mol。
(3)NH3BH3 含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。在该分子中，与
N ＋原子相连的 H 呈正电性(Hδ )，与 B 原子相连的 H 呈负电性(Hδ-)。
①H、B、N、O 四种元素电负性由大到小的顺序是 。
②基态硼原子中，核外存在 对自旋相反的电子，电子占据的最高能级的电子
云轮廓图为 形。
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18．铁、锌、硒(Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：(14 分)
(1) 2 ①比较键角大小：气态 SeO3分子 SeO3 离子(填“＞”“＜”或“=”)，原因是 。
②与硒元素相邻的同周期的元素有砷和溴，
这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：
①富马酸分子中 σ 键与 π 键的数目比为 。
②从结构角度解释 Fe2+易被氧化为 Fe3+的原因 。
(3)FeSe 基超导材料 Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2 可通过将金属锂接溶于液氨，得到具有很
高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得。
NH ① 2 的空间构型为 。
②金属锂溶于液氨时发生反应：Li+(m+n)NH3=X+e-(NH3)n。X 的化学式为 。
19．已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个
未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物
X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。(17 分)
（1）X 元素原子基态时的电子排布式为 。
（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 。
（3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为 。
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，
该反应的化学方程式是 。
（5）碳正离子[例如，CH +3 ，CH +5 ，(CH ) C+3 3 等]是有机反应中重要的中间体。欧拉（G．Olah）
因在此领域研究中的卓越成就而荣获 1994 年诺贝尔化学奖。碳正离子 CH +5 可以通过
CH4 在“超强酸”中再获得一个 H+而得到，而 CH +5 失去 H2可得 CH +3 。
①CH + 3 是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。
②CH + 3 中 4 个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 （填角度）。
③(CH3)2CH+在 NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是 。
④(CH ) + + 3 3C 去掉 H 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 。
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