2024人教版高中化学必修第二册同步练习题--第八章　化学与可持续发展（含解析）

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2024人教版高中化学必修第二册同步
第八章　化学与可持续发展
注意事项:
1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　Si-28　S-32　Fe-56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生产、生活、环境密切相关,下列说法不正确的是(　　)
A.“汽车限行”从环境视角分析利大于弊
B.长期施用铵态氮肥,会使土壤酸化,导致土壤板结
C.将洁厕剂和84消毒液混合使用,既有利于除污垢又有利于杀菌消毒
D.屠呦呦研究小组通过萃取得到抗疟新药青蒿素,帮助很多人摆脱了疟疾的威胁
2.食品和药品关系着人的生存和健康。下列说法不正确的是(　　)
A.碳酸钠用于治疗胃酸过多
B.蔬菜、粗粮中的纤维素有助于消化
C.氮气化学性质稳定,可用于食品保鲜
D.某些食品中可适当添加二氧化硫,可以起到防腐和抗氧化的作用
3.在现代食品工业中,食品添加剂的合理使用满足了人们对食品多样化的需求。下列食品添加剂与类别对应错误的是(　　)
A.糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属于着色剂
B.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
C.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
D.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂
4.从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃。关于煤焦油的下列说法错误的是(　　)
A.属于混合物　　　　B.由煤分馏得到
C.难溶于水　　　　 D.利用沸点差异分离出苯、甲苯
5.《清波杂志》记载:信州铅山胆水自山下注,势若瀑布,用以浸铜……古传一人至水滨,遗匙钥,翌日得之,已成铜矣。下列有关叙述错误的是(　　)
A.“胆水”中含有CuSO4
B.可以用该胆水为原料湿法炼铜
C.“胆水”经蒸干后可获得CuSO4·5H2O
D.“钥匙成铜”发生了置换反应
6.工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是(　　)
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 含Cr2的废水 加FeSO4反应 物理方法
B 含纯碱的废水 加石灰石反应 化学方法
C 含Cu2+等重金属离子的废水 加硫酸盐沉降 化学方法
D 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 生物方法
7.我国在煤炭综合利用领域有显著成就。以煤为原料制备乙醇的过程如下所示:
下列说法不正确的是(　　)
A.煤是一种纯净物　　　　B.乙醇可作为燃料
C.乙醇可用于生产消毒剂　　　　D.甲醇与乙醇互为同系物
8.环境问题越来越受到人们的关注,造成环境问题的主要原因大多是人类生产活动中过度排放有害气体或对自然资源过度开采。下列对于环境问题的处理错误的是(　　)
A.温室效应——减少化石燃料使用,开发清洁能源
B.雾霾——适当“车牌限号”,减少汽车尾气排放及扬尘
C.白色污染——杜绝生产塑料袋,从根源上治理
D.酸雨——合理使用化石燃料,开发新能源
9.某幼儿体检报告单的部分数据如下所示。下列说法错误的是(　　)
某医疗机构临床检验结果报告单
分析项目 检测结果 单位 参考范围
1 钙(Ca) 1.05↓ mmol·L-1 1.55~2.10
2 铁(Fe) 6.05↓ mmol·L-1 7.52~11.82
3 锌(Zn) 112.92 μmol·L-1 66~120
…
A.报告单中“μmol·L-1”“mmol·L-1”都是物质的量浓度的单位
B.该幼儿钙元素含量偏低,需要补充钙元素,可以服用氢氧化钙溶液
C.该幼儿易患缺铁性贫血,可以通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素
D.补铁时服用维生素C可防止补铁剂中的Fe2+氧化为Fe3+,体现了维生素C的还原性
10.化学与医药密切相关,两种常见胃药的标签如下所示。下列说法正确的是(　　)
碳酸氢钠片
【功能主治】用于缓解胃酸过多引起的胃疼、胃灼烧感(烧心)、反酸 【用法用量】口服,一次1~2片,每日3次 【规格】每片含碳酸氢钠0.5克 【贮藏】密封,在干燥处保存
复方氢氧化铝片
【成分】本品为复方制剂,每片含氢氧化铝0.245克 【功能主治】用于缓解胃酸过多引起的胃疼、胃灼烧感(烧心)、反酸及慢性胃炎 【用法用量】口服,成人一次2~4片,一日3次 【贮藏】密封,在干燥处保存
A.碳酸氢钠俗称苏打
B.胃溃疡患者不适宜使用碳酸氢钠片
C.两种药片每片消耗胃酸的量相同
D.长期大量服用复方氢氧化铝片对人体无害
11.《天工开物》中记载了金银合金中去银存金之法:“则将其金打成薄片剪碎,每块以土泥裹涂,入坩埚中硼砂熔化,其银即吸入土内,让金流出以成足色。然后入铅少许,另入坩埚内,勾出土内银,亦毫厘具在也”。下列说法正确的是(　　)
A.相比纯金,金银合金的硬度较低
B.硼砂(Na2B4O7·10H2O)在空气中缓慢风化失去结晶水,该过程是物理变化
C.加入的少许铅可以与银熔合成合金,达到富集银的目的
D.回收银的操作中银经历了先被氧化再被还原的过程
12.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知:3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,I2的沸点高于CCl4。
根据以上流程,判断下列说法正确的是(　　)
A.提取I2时所用试剂是乙醇
B.加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为5I-+I+6H+3I2+3H2O
C.方案甲采用蒸馏法时,在锥形瓶中先得到I2
D.步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液
13.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中海水提溴工艺如图所示,下列说法中不正确的是(　　)
A.吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出
B.吸收塔中SO2被氧化
C.吸收时可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水
D.蒸馏塔中发生置换反应
14.亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐,具有咸味、有毒,它的部分反应如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定
C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4 NaN3+2H2O
D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)
15.自然界中的镁主要以化合态形式存在于地壳和海水中。如图是工业上从海水中提取镁的生产流程。下列说法错误的是　(　　)
A.煅烧贝壳得到生石灰,该反应为放热反应
B.先将海水中的Mg2+沉淀,再转化为MgCl2,是为了提高溶液中镁离子的浓度
C.沉淀池中主要发生的反应为Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2+CaCl2
D.工业上利用电解熔融氯化镁的方法制取镁的原因是氯化镁的熔点比氧化镁低得多
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(9分)回答下列问题:
(1)向食品中加入调味剂,能改善或改变食品的口味,下列不属于调味剂的是　　　　(填字母)。
a.食盐　　　　b.辣椒粉　　　　c.小苏打　　　　d.谷氨酸钠
(2)下列不属于营养强化剂的是　　　(填字母)。
a.焦糖色　　　　　　b.铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠
c.碘酸钾　　　　　　d.苯甲酸钠
(3)某抗酸药每片含有CaCO3 534 mg、Mg(OH)2 180 mg。该抗酸药发挥药效时的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　,服用抗酸药时,一般要嚼碎后吞服,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17.(10分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中分离溶液和沉淀的操作是　　　　。
(2)步骤Ⅰ中杂质参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　,沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有　　　　,固体N是　　　　。
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为　　　　,它属于　　　　(填“酸”“碱”或“盐”)。
(4)请写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)实验室里常往AlCl3溶液中加入　　　　(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3。
18.(10分)生活处处有化学,请用所学知识回答下列问题:
(1)东营特产黄河口大闸蟹营养成分如下表,其缺少的营养成分主要是　　　　,含有的微量元素有　　　　。
品名:黄河口大闸蟹
营养成分 蛋白质 脂肪 磷 钙 锌 铁 维生 素E
含量 (每100 g) 17.5 g 2.8 g 182 mg 126 mg 3.7 g 2.9 mg 6.1 mg
(2)①竹筷、②陶瓷碟、③不锈钢汤匙、④玻璃茶杯等餐具中,由无机非金属材料制成的有　　　　(填序号)。
(3)黄河水经沉降、过滤、吸附、　　　等步骤,可净化为自来水。
(4)健康的生活离不开化学,下列叙述不正确的是　　　(填字母)。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.用碳酸氢钠焙制糕点
C.含有食品添加剂的食品对人体都有害
D.合理摄入油脂有益身体健康
E.食用含碳酸钙的钙片作补钙剂
19.(12分)(1)某城市对大气进行监测,该市的空气质量报告如下表:
PM2.5 91μg/m3 PM10 166μg/m3
SO2 23μg/m3 NO2 78μg/m3
CO 1μg/m3 O3 41μg/m3
该空气质量报告中的首要污染物为　　　　。
(2)煤炭燃烧造成的环境污染之一是形成硝酸型酸雨。
①氮元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　,酸雨的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)5.6。
②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸,其过程一般分两步:
第一步为2NO+O22NO2;第二步为　　　　　　　　　　。
(3)CO、SO2和NOx等空气污染物来源之一为汽车尾气。三元催化可将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理,该过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(4)硝酸工业废气中有氮氧化物(NOx),在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N。已知酸性NaClO溶液的初始pH越小,硝酸尾气NO转化率越高,其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
20.(14分)关注海洋健康,守护蔚蓝星球,是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。下图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题:
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)粗盐中含Mg2+、Ca2+、S等杂质,为除去以上杂质离子,可加入足量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液,过滤后加入稀盐酸,试剂添加顺序错误的是　　　　(填字母)。
A.①②③　　　B.②①③　　　C.②③①　　　D.③②①
检验提纯后的溶液中是否还存在S的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤,即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中,使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)设阿伏加德罗常数的值为NA,图中制漂白粉的反应中,消耗标准状况下11.2 L Cl2,转移的电子数是　　　　NA。
(5)图中虚线框提镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是　　　　(填字母)。
A.化合反应　B.分解反应　C.复分解反应　D.置换反应
(6)空气吹出的Br2可以采用纯碱溶液吸收,吸收后得到NaBr和NaBrO3的混合溶液,同时有CO2放出,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(7)如图是实验室蒸馏装置图,可利用此装置将海水淡化,该装置中有一处错误,该错误之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
第八章　化学与可持续发展
1.C 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C
9.B 10.B 11.C 12.B 13.C 14.A 15.A
1.C　“汽车限行”可以减少氮氧化物等污染物的排放,从环境视角分析利大于弊,A正确;铵态氮肥溶于水,溶液呈酸性,长期施用铵态氮肥会使土壤酸化,导致土壤板结,B正确;洁厕剂和84消毒液不能一起使用,两者会发生化学反应,产生有毒气体氯气,对健康极为不利,C错误;屠呦呦研究小组通过萃取得到抗疟新药青蒿素,帮助很多人摆脱了疟疾的威胁,D正确。
2.A　碳酸钠溶液碱性强,碳酸钠不能用于治疗胃酸过多,碳酸氢钠用于治疗胃酸过多,A错误;蔬菜、粗粮中的纤维素促进胃肠蠕动,有助于消化,B正确;氮气分子中含有氮氮三键,氮气化学性质稳定,可用于食品保鲜,C正确;二氧化硫具有还原性,葡萄酒中添加适量二氧化硫,起到防腐和抗氧化的作用,D正确。
3.B　加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠属于膨松剂,B项错误。
4.B　从煤焦油中可分离出苯、甲苯等芳香烃,说明煤焦油由多种物质组成,属于混合物,A正确;煤焦油由煤的干馏得到,B错误;煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃,难溶于水,C正确;苯和甲苯互溶,且沸点不同,可利用沸点差异分离出苯、甲苯,D正确。
5.C　胆矾为五水硫酸铜,所以胆水中含有硫酸铜,A正确;用铁与硫酸铜反应生成铜,为湿法炼铜,B正确;硫酸铜溶液蒸干得到的是硫酸铜,不是CuSO4·5H2O,C错误;“钥匙成铜”是铁和硫酸铜发生了置换反应,D正确。
6.D　FeSO4具有还原性,可与Cr2发生氧化还原反应生成Fe3+和Cr3+,故方法类别为化学方法,A错误;纯碱与CaCO3不反应,B错误;硫酸铜可溶于水,所以不能加硫酸盐除去Cu2+,C错误;含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理,利用的是生物方法,D正确。
7.A　煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,A项错误;乙醇燃烧放出大量的热,可作为燃料,B项正确;乙醇能使蛋白质变性,体积分数为75%的乙醇溶液可用于医疗消毒,C项正确;CH3OH和CH3CH2OH结构相似且分子组成上相差1个CH2,二者互为同系物,D项正确。
8.C　塑料制品随意丢弃会导致白色污染,可用布袋或纸袋代替塑料袋购物,而不是杜绝生产塑料袋,C项错误。
9.B　“μmol·L-1”“mmol·L-1”都是物质的量浓度的单位,A正确;氢氧化钙溶液碱性较强,不能直接服用,B错误;可通过食用猪肝、猪血等食物补充铁元素,C正确;维生素C具有还原性可防止补铁剂中的Fe2+氧化为Fe3+,D正确。
10.B　苏打是碳酸钠的俗称,碳酸氢钠俗称小苏打,A错误。碳酸氢钠能和胃酸反应生成二氧化碳,会使胃溃疡病情加重,B正确。一片碳酸氢钠片中含碳酸氢钠0.5 g,物质的量约为0.006 mol,消耗HCl为0.006 mol;一片复方氢氧化铝片中含氢氧化铝0.245 g,物质的量约为0.003 mol,消耗HCl为0.009 mol,所以两种药片每片消耗胃酸的量不相同,C错误。人体摄入过多的铝会对身体造成伤害,故复方氢氧化铝片不能长期大量服用,D错误。
11.C　一般情况下,合金的硬度比各成分金属的高,A项错误;硼砂在空气中缓慢风化失去结晶水属于化学变化,B项错误;加入的少许铅可以与银熔合成合金,从泥土中把银分离出来,能达到富集银的目的,C项正确;回收银的操作:首先银“吸入土内”,然后“入铅少许”形成银铅合金,将银从泥土中分离出来,整个过程中银的价态没有发生变化,D项错误。
12.B　根据流程中提取I2前后物质的变化可知,提取I2时所用试剂是CCl4,A错误;由已知条件可知,加入NaOH溶液后发生反应3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O,所以上层溶液中存在I-和I,加入H2SO4溶液后发生反应的离子方程式为5I-+I+6H+3I2+3H2O,B正确;由已知条件可知,I2的沸点高于CCl4,方案甲采用蒸馏法时,CCl4先汽化冷凝,在锥形瓶中先得到CCl4,C错误;步骤Y中加入稀NaOH溶液至CCl4中颜色褪去即可,若稀NaOH溶液过量,后续消耗的H2SO4溶液也会增加,造成试剂浪费,D错误。
13.C　海水中通入氯气和酸,发生反应Cl2+2Br-2Cl-+Br2,因为液溴易挥发,采用热空气吹出溴单质,A正确;吸收塔中发生的反应为Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,硫元素化合价升高,SO2被氧化,B正确;SO2被氧化,二氧化硫作还原剂,Fe2(SO4)3中Fe3+具有强氧化性,不与溴单质反应,因此Fe2(SO4)3溶液不能代替SO2和水,C错误;蒸馏塔中发生的反应为Cl2+2HBr2HCl+Br2,该反应为置换反应,D正确。
14.A　NaNO2与NH4Cl反应生成NH4NO2和NaCl,没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应,A项错误;NaNO2可防止食品变质,但添加量要符合要求,否则可能引起中毒,B项正确;结合图示转化可知NaNO2与N2H4反应生成NaN3和水的化学方程式为NaNO2+N2H4 NaN3+2H2O,C项正确;NaNO2在酸性条件下与KI反应生成I2,I2遇淀粉变蓝,故可用淀粉KI试纸和食醋鉴别食盐与亚硝酸钠,D项正确。
15.A　煅烧贝壳得到生石灰,是盐的分解反应,是典型的吸热反应,A项错误;将海水中的Mg2+变为Mg(OH)2,再加入盐酸生成MgCl2,是为了提高溶液中Mg2+浓度,B项正确;沉淀池中主要将Mg2+沉淀,其主要反应为Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2+CaCl2,C项正确;工业上用电解熔融MgCl2的方法制取镁,是因为MgCl2的熔点比MgO低得多,D项正确。
16.答案　(除标注外,每空1分)
(1)c
(2)ad(2分)　
(3)CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O(4分)　增大抗酸药与胃酸的接触面积,充分与酸作用(2分)
解析　(1)常见的调味剂有食盐、糖精、辣椒粉、谷氨酸钠、食醋、酱油等,小苏打不属于调味剂。
(2)食品营养强化剂是人为增加营养成分而加入食品中的天然的或人工合成的营养素,焦糖色、苯甲酸钠均不属于营养强化剂。
(3)CaCO3和Mg(OH)2均能消耗胃酸,其发挥药效时的离子方程式分别是CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O、Mg(OH)2+2H+ Mg2++2H2O。抗酸药嚼碎后吞服,能增大抗酸药与胃酸的接触面积,充分与酸作用。
17.答案　(除标注外,每空1分)
(1)过滤
(2)SiO2+2OH- Si+H2O(2分)　Fe2O3　Al2O3
(3)Na[Al(OH)4]　盐
(4)Na[Al(OH)4]+CO2 Al(OH)3↓+NaHCO3(其他合理答案也可)(2分)
(5)氨水
解析　(1)步骤Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀的操作应为过滤。
(2)步骤Ⅰ中Al2O3、SiO2均能与浓NaOH溶液反应,SiO2与浓NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH- Si+H2O。沉淀M中有不反应的Fe2O3,Al(OH)3受热分解生成的固体N是Al2O3。
(3)Al2O3和NaOH溶液反应生成易溶于水的Na[Al(OH)4],即滤液X中含铝元素的溶质为Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4]属于盐。
(4)步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2 Al(OH)3↓+NaHCO3或2Na[Al(OH)4]+CO2 2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。
(5)向AlCl3溶液中加入氨水可制取Al(OH)3,由于Al(OH)3是两性氢氧化物,会溶于强碱,故制备Al(OH)3时不用NaOH溶液。
18.答案　(每空2分)
(1)糖类　Zn、Fe
(2)②④
(3)杀菌消毒
(4)C
解析　(1)从黄河口大闸蟹营养成分表分析,其缺少的营养成分主要是糖类;含有的微量元素有Zn、Fe。
(2)四种日常餐具中,由无机非金属材料制成的有②陶瓷碟、④玻璃茶杯。
(3)黄河水中含有大量泥沙,经沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等步骤,可净化为自来水。
(4)霉变的花生、大米产生了毒素,蒸煮后仍不可食用,A正确;NaHCO3受热产生CO2可使糕点膨松,即可用NaHCO3焙制糕点,B正确;有些食品添加剂对人体有益,C错误;油脂是重要的基本营养物质,合理摄入油脂有益身体健康,D正确;CaCO3与胃酸中的HCl作用生成Ca2+被人体吸收,即可食用含CaCO3的钙片作补钙剂,E正确。
19.答案　(每空2分)
(1)PM10
(2)①第二周期第ⅤA族　<　②3NO2+H2O2HNO3+NO
(3)2xCO+2NOx2xCO2+N2
(4)溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强
解析　(1)由题表中的数据可知,PM10的含量最多,该空气质量报告中的首要污染物为PM10。
(2)①氮元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族,酸雨的pH<5.6;②煤燃烧产生的废气中的NO可以转化为硝酸,其过程一般分两步:第一步为2NO+O22NO2,第二步反应为NO2和水反应生成硝酸和NO,化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO。
(3)三元催化可将汽车尾气中的CO和NOx进行净化处理,转化为CO2和N2,化学方程式为2xCO+2NOx2xCO2+N2。
(4)HClO是弱酸,在水溶液中不能完全电离,溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强。
20.答案　(除标注外,每空2分)
(1)Ⅱ(1分)
(2)A(1分)　取少量提纯后的溶液于试管中,加入稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则说明溶液中不存在S(3分)
(3)NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl
(4)0.5
(5)D(1分)
(6)3Br2+3C 3CO2↑+5Br-+Br
(7)温度计的水银球伸入液面以下
解析　(1)步骤Ⅰ是电解饱和食盐水,生成NaOH、H2、Cl2,步骤Ⅲ是电解熔融MgCl2制备Mg,步骤Ⅳ是Cl2氧化Br-生成Br2,这三个步骤均有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;步骤Ⅱ涉及的化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl,没有元素化合价的升降,不属于氧化还原反应。
(2)粗盐中的Mg2+、Ca2+、S可分别选用足量的③NaOH溶液、①Na2CO3溶液和②BaCl2溶液除去,但因为除杂试剂是过量的,后续操作还需除去过量的除杂试剂,因为①可除去过量的②,故①要在②之后加入,②①③或②③①或③②①均能除去杂质及过量的除杂试剂,A项无法除去过量的Ba2+。检验提纯后的溶液中是否含S的操作:取少量提纯后的溶液于试管中,加入稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,若无白色沉淀产生则说明溶液中不存在S。
(3)将CO2通入氨化的饱和食盐水中,使溶解度小的NaHCO3从溶液中析出,同时生成NH4Cl,所涉及的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。
(4)根据制备漂白粉的反应2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,由关系式2Cl2~2e-可知,消耗标准状况下11.2 L Cl2(即0.5 mol Cl2)时,转移的电子数为0.5NA。
(5)提镁的过程中,煅烧贝壳(主要成分为CaCO3)生成CaO、电解熔融MgCl2制备Mg,均属于分解反应;CaO溶于水生成Ca(OH)2,属于化合反应;Ca(OH)2与除去Br2后的卤水发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀,综合上述分析可知没有涉及置换反应,D项符合题意。
(6)纯碱溶液吸收Br2,吸收后得到NaBr和NaBrO3的混合溶液,同时放出CO2,则该反应的离子方程式为3Br2+3C 3CO2↑+5Br-+Br。
(7)蒸馏时温度计测量馏分的温度,故温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,不应该伸入液面以下。
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