2024人教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练7　晶体熔、沸点高低的比较（含解析）

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2024人教版高中化学选择性必修2同步
专题强化练7　晶体熔、沸点高低的比较
1.(2023湖南长沙雅礼中学月考)下列晶体性质的比较,错误的是(　　)
A.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅
B.沸点:NH3>PH3
C.硬度:白磷>冰>二氧化硅
D.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4
2.(2022四川资阳中学期中)下列物质的沸点,前者低于后者的是(　　)
A.乙醇与氯乙烷
B.C3F8(全氟丙烷)与C3H8
C.Na与K
D.邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()
3.(2023山东青岛期中)下列说法正确的是(　　)
①所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键
②金属的导电性、延展性均与金属键有关
③金属晶体的熔、沸点一定高于分子晶体
④晶体的熔、沸点:金刚石>SiC>Si
⑤N中的键角不同
⑥分子晶体中共价键的键能越大,晶体的熔点和沸点越高
⑦熔点:NaF>NaCl>NaBr>NaI
⑧比熔点高
A.①③④⑦ B.②④⑥ C.②④⑦⑧ D.⑤⑥⑦
4.(2022云南昆明一中期末)观察表中数据,下列说法错误的是(　　)
化合物 MgO BaO NH4NO3 C2H5NH3NO3
熔点/℃ 2 800 1 923 170 12
A.离子晶体的熔点一定高于分子晶体
B.CaO的熔点介于1 923~2 800 ℃之间
C.向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点
D.离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关
5.(1)MnO的熔点(1 650 ℃)比MnS的熔点(1 610 ℃)高,它们都属于　　　　晶体。前者熔点较高的原因是 　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)SiCl4和SnCl4通常均为液体。
①Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为　　　　　　　(用元素符号表示)。
②SiCl4的空间结构为　　　　,属于　　　晶体。
③SiCl4的熔点低于SnCl4的原因为　　　　　　　　　　　　。
6.(1)部分第三周期元素氟化物的熔点如下表:
化合物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6
熔点/℃ 993 1 261 1 291 -90 -83 -50.5
解释表中氟化物熔点变化的原因: 　　　　　　　　　　　　　。
(2)GaN、GaP都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,熔点如下表所示:
物质 GaN GaP
熔点/℃ 1 700 1 480
解释GaN、GaP熔点变化的原因: 　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282 ℃,沸点315 ℃,在300 ℃以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为　　　　晶体。
答案与分层梯度式解析
专题强化练5　分子晶体与共价晶体
专题强化练7　晶体熔、沸点高低的比较
1.C 2.D 3.C 4.A
1.C　A项,三种晶体都是共价晶体且结构相似,因为C的原子半径小于Si,所以键长:C—C键C—Si键>Si—Si键,键能越大,共价晶体的熔点越高,正确;B项,NH3和PH3都是分子晶体,但NH3分子间存在氢键,故NH3的沸点较高,正确;C项,二氧化硅是共价晶体,硬度较大,白磷和冰都是分子晶体,硬度较小,错误;D项,卤化硅为分子晶体,它们的组成和结构相似,分子间不存在氢键,故相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高,正确。
2.D　乙醇与氯乙烷都是极性分子,由于乙醇分子之间存在氢键,故乙醇的沸点比氯乙烷的高,A不符合题意;C3F8(全氟丙烷)与C3H8的结构相似,由于全氟丙烷的相对分子质量比丙烷大,所以全氟丙烷的沸点比丙烷的高,B不符合题意;Na与K是同一主族的元素,晶体结构相似,由于金属键Na强于K,所以Na的沸点比K的沸点高,C不符合题意;对羟基苯甲酸()的分子之间会形成氢键,而邻羟基苯甲酸()在分子内形成氢键,故沸点:邻羟基苯甲酸()<对羟基苯甲酸(),D符合题意。
3.C　AlCl3是共价化合物,①错误;金属的导电性、延展性均与金属键有关,②正确;金属晶体的熔、沸点差别很大,金属钨的熔点很高,但是金属Hg的熔点很低,③错误;共价键键长:C—CSiC>Si,④正确;N是正四面体结构,键角相同,⑤错误;分子晶体的熔点和沸点的影响因素是分子间作用力,⑥错误;阴离子半径:F-NaCl>NaBr>NaI,故熔点:NaF>NaCl>NaBr>NaI,⑦正确;能形成分子间氢键,能形成分子内氢键,故比熔点高,⑧正确。
4.A　离子晶体的熔点有高有低,不一定比分子晶体的高,故A错误;Mg、Ca、Ba属于同一主族,它们的氧化物的组成和结构相似,都为离子晶体,离子所带电荷数越多、离子半径越小,熔点越高,离子半径:Mg2+5.答案　(1)离子　O2-半径小于S2-半径,MnO的离子键强　(2)①Sn解析　(1)MnO、MnS的熔点都较高,都属于离子晶体。MnO的熔点较高的原因是O2-半径小于S2-半径,MnO的离子键强。(2)①Si、Sn、Cl三种元素电负性由小到大的顺序为Sn6.答案　(1)前三种氟化物为离子晶体,Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小,所带电荷数依次增多,离子键依次增强;后三种氟化物为分子晶体,相对分子质量依次增大,分子间作用力依次增大　(2)二者属于共价晶体,半径NGa—P,故熔点GaN比GaP的高　(3)分子
解析　(1)从题表中各物质熔点可判断前三种氟化物均为离子晶体,其熔点逐渐升高是因为Na+、Mg2+、Al3+的半径依次减小,所带电荷数依次增多,离子键依次增强;后三种氟化物熔点很低,为分子晶体,由于相对分子质量越大,分子间作用力越强,故其熔点逐渐升高。(2)GaN、GaP都是很好的半导体材料,晶体类型与晶体硅类似,都属于共价晶体,原子半径NGa—P,故熔点前者高。(3)根据题目中的信息知,FeCl3的熔、沸点低,300 ℃以上易升华,易溶于水等,它的性质符合分子晶体的特征。
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