第二章 分子结构与性质 测试卷 （无答案）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2
文档属性
| 名称 | 第二章 分子结构与性质 测试卷 （无答案）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 377.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-19 19:07:14 | ||
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文档简介
第二章《分子结构与性质》测试卷
一、单选题
1．相同条件下，下列酸性最强的有机酸是
A． B． C． D．
2．下列分子的空间结构中，属于H2O的分子结构模型的是
A． B． C． D．
3．下列说法正确的是
A．p能级的能量一定比s能级的能量高
B．共价键的成键原子只能是非金属原子
C．为非极性分子
D．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
4．下列有关原子轨道的叙述中正确的是
A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高
B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．第四能层最多可容纳16个电子
5．月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是
A．核聚变是化学变化 B．与互为同位素
C．的中子数为1 D．、形成的单质中均含有共价键
6．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是
A．热稳定性：HCl＞SiH4 B．离子半径：r(Li+)＞r(H-)
C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl
7．比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是
A．乙醇与氯乙烷
B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()
C．对羟基苯甲醇()与邻羟基苯甲醇()
D．与
8．下列关于共价键的叙述中，不正确的是
A．由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键
B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键
C．化合物中不可能含有非极性键
D．当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
9．下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的
A．Fe2+ B．Cu
C．Fe3+ D．Cu2+
10．下列物质中，不属于离子化合物的是
A．KCl B． C． D．NaOH
11．下列分子的中心原子形成杂化轨道的是
A． B． C． D．
12．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，可与金属R形成具有特殊性质的离子化合物，其结构如图所示，其中X基态原子每个能级所含电子数相同，R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和。下列说法正确的是
A．简单氢化物分子中键角大小：
B．最高价含氧酸酸性：
C．中电子运动状态为14种
D．该化合物中含有离子键、共价键、配位键
二、填空题
13．sp3杂化轨道——CH4分子的形成
sp3杂化轨道是由 轨道和 轨道杂化而得。sp3杂化轨道的夹角为 ，呈空间 形(如CH4、CF4、CCl4)。
14．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层数少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；又知A和C两元素可组成C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) B元素的名称别是： 。
(2)化合物C2A的电子式是 ，化合物BA2 是由 (填“极性”或“非极性”)键组成的 (填“共价”或“离子”)化合物。
15．碳及其化合物广泛存在于自然界中，碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
三、实验题
16．八水合磷酸亚铁[，]难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为铁质强化剂。某实验室利用如图装置制备八水合磷酸亚铁，步骤如下：
ⅰ.在烧瓶中先加入维生素C稀溶液作底液；
ⅱ.通过仪器a向烧瓶中滴入足量与的混合溶液；
ⅲ.再滴入的溶液，保持为6左右，水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；
ⅳ.将烧瓶中混合物进行抽滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)的价电子排布式为 ，的空间结构为
(2)仪器a的名称是 ，配制溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是
(3)用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是
(4)合成时需保持为6左右的原因是
(5)产率的计算：称取产品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定过程中的离子方程式为
17．三草酸合铁酸钾的化学K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程图中“晒制蓝图”时的感光剂。
（1）钾离子最外层电子的轨道表示式 。
（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），则该溶液呈性 （填酸、碱、中），并简述原因 ，写出HC2O4—水解的离子方程式 。
为探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物，按下图进行实验。
（3）实验开始时，先要通一会氮气，其目的是 。
（4）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
（5）样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
一、单选题
1．相同条件下，下列酸性最强的有机酸是
A． B． C． D．
2．下列分子的空间结构中，属于H2O的分子结构模型的是
A． B． C． D．
3．下列说法正确的是
A．p能级的能量一定比s能级的能量高
B．共价键的成键原子只能是非金属原子
C．为非极性分子
D．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
4．下列有关原子轨道的叙述中正确的是
A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高
B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形
C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多
D．第四能层最多可容纳16个电子
5．月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是
A．核聚变是化学变化 B．与互为同位素
C．的中子数为1 D．、形成的单质中均含有共价键
6．由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4+LiAlH4SiH4↑+LiCl+AlCl3。下列说法正确的是
A．热稳定性：HCl＞SiH4 B．离子半径：r(Li+)＞r(H-)
C．第一电离能：I1(Al)＞I1(Cl) D．共价键的极性：Si－Cl＞Al－Cl
7．比较下列化合物的沸点，前者低于后者的是
A．乙醇与氯乙烷
B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()
C．对羟基苯甲醇()与邻羟基苯甲醇()
D．与
8．下列关于共价键的叙述中，不正确的是
A．由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键
B．由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键
C．化合物中不可能含有非极性键
D．当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
9．下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的
A．Fe2+ B．Cu
C．Fe3+ D．Cu2+
10．下列物质中，不属于离子化合物的是
A．KCl B． C． D．NaOH
11．下列分子的中心原子形成杂化轨道的是
A． B． C． D．
12．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，可与金属R形成具有特殊性质的离子化合物，其结构如图所示，其中X基态原子每个能级所含电子数相同，R的原子序数等于X、Y、W的原子序数之和。下列说法正确的是
A．简单氢化物分子中键角大小：
B．最高价含氧酸酸性：
C．中电子运动状态为14种
D．该化合物中含有离子键、共价键、配位键
二、填空题
13．sp3杂化轨道——CH4分子的形成
sp3杂化轨道是由 轨道和 轨道杂化而得。sp3杂化轨道的夹角为 ，呈空间 形(如CH4、CF4、CCl4)。
14．A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层数少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；又知A和C两元素可组成C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) B元素的名称别是： 。
(2)化合物C2A的电子式是 ，化合物BA2 是由 (填“极性”或“非极性”)键组成的 (填“共价”或“离子”)化合物。
15．碳及其化合物广泛存在于自然界中，碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
三、实验题
16．八水合磷酸亚铁[，]难溶于水和醋酸，溶于无机酸，可作为铁质强化剂。某实验室利用如图装置制备八水合磷酸亚铁，步骤如下：
ⅰ.在烧瓶中先加入维生素C稀溶液作底液；
ⅱ.通过仪器a向烧瓶中滴入足量与的混合溶液；
ⅲ.再滴入的溶液，保持为6左右，水浴加热且不断搅拌至反应充分后静置；
ⅳ.将烧瓶中混合物进行抽滤、洗涤、低温干燥，得到产品。
回答下列问题：
(1)的价电子排布式为 ，的空间结构为
(2)仪器a的名称是 ，配制溶液时需将蒸馏水事先煮沸、冷却，其目的是
(3)用维生素C稀溶液作底液而不用铁粉的主要原因是
(4)合成时需保持为6左右的原因是
(5)产率的计算：称取产品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至终点，消耗溶液。滴定过程中的离子方程式为
17．三草酸合铁酸钾的化学K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于制作工程图中“晒制蓝图”时的感光剂。
（1）钾离子最外层电子的轨道表示式 。
（2）已知草酸氢钾(KHC2O4)溶液中c（C2O42—）>c（H2C2O4），则该溶液呈性 （填酸、碱、中），并简述原因 ，写出HC2O4—水解的离子方程式 。
为探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物，按下图进行实验。
（3）实验开始时，先要通一会氮气，其目的是 。
（4）实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 、 。
（5）样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：