广东省东莞市石竹实验学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省东莞市石竹实验学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 167.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-19 19:34:03 | ||
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文档简介
东莞市石竹实验学校2023-2024 学年度第一学期10月月考
高二年级化学学科试题（含答案）
一、单选题 (1-10 每题 2 分，11-16 每题 4 分)
(
．
．．
)1 ．下列能层或能级符号不正确的是
A ．M B ．4s C ．3p D ．2d
2 ．下列化学用语的表述错误的是
A ．基态O 原子的轨道表示式：
B ．2—丁烯的键线式：
C ．N2 分子的电子式：
D ．C2H2 的结构模型：
3 ．下列化学用语正确的是
A ．软脂酸的化学式：C17H33COOH
B ． H2O 的VSEPR 模型：
C ．溴化钠的电子式：
D ．基态氮原子的轨道表示式：
4 ．2016 年IUPAC 命名117 号元素为Ts(中文名“” ，tián) ，下列有关Ts 的说法不正确的是
A ．Ts 的电子所在最高电子层符号是Q
B ．Ts 的原子有一个未配对电子
C ．Ts 的非金属性在同周期主族元素中最大
D ．Ts 原子有7 种能量相同的电子
(
相
关
)5 ．现有4 种短周期主族元素 X 、Y 、Z 和 Q ，原子序数依次增大，其中Z 、Q 在同一周期。 信息如下表：
第 1页 共 6页
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A ．常温时，与钠和水的反应相比，X 单质与水的反应更剧烈
B ．Y 、Z 、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
C ．第五周期且与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态
D ．Y 与Q 元素组成的YQ4 分子，空间构型为正四面体
6 ．已知某原子的各级电离能数值如下：I1=557 kJ mol 1 ，I2= 1817 kJ mol 1 ，I3=2745 kJ mol 1 ，I4= 11578 kJ mol 1 ，则该元素的化合价为
A ．+ 1 价 B ．+2 价 C ．+3 价 D ．+4 价
7 ．Al- 空气电池(KOH 溶液做电解质)具有很高的能量密度。下列说法不正确的是
A ．半径大小：r (O2- )>r (Al3+ ) B ．碱性强弱：KOH > Al(OH)3
C . KOH 中既含离子键也含共价键 D ．电池工作时可将电能转化为化学能
8 ．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2
A ．⑤④①②③ B ．⑤①④②③ C ．④①②⑤③ D ．③②④①⑤
9 ．下列说法正确的是
A ．氖的原子结构示意图：
B ． N2 分子的电子式：
C ． HCO 的电离方程式：HCO = H+ + CO
◎ 第 2页 共 6页
D ．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 10．下列化学用语正确的是 A ． SO2 的 VSEPR 模型为 B ．聚丙烯的结构简式为 C ． 甲苯的空间填充模型为 D ．基态F原子的轨道表示式为 11．灵秀湖北，千湖之省，水资源丰富。下列说法正确的是 A ．H2O 是弱电解质 B ．H2O 结冰过程属于化学变化 C ．H2O 和D2O 互为同位素 D ．H2O 的VSEPR 模型为V 形 12．某离子液体的部分结构如图所示，短周期主族元素V、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，基态 V原子的s 能级和p能级的电子数之比为2 :1, X 、Z 同主族，Y 的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不 正确的是 A ．同周期元素中，第一电离能大于X 的有3 种 B ．键角：VY4 WY3 C ．该离子液体中V、W、X、Y 均达到8e 稳定结构 D ．简单氢化物的沸点：W X 13．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 为地壳中含量最高的元素，Y 、Z 相邻， Y 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2 倍，W 与X 同主族，下列说法正确的是 第 3页 共 6页 ◎ A ．半径大小：r(X)W>X B ．简单氢化物沸点：Y>X C ．最高价含氧酸的酸性：Z>X D ．Z 的氧化物ZO2 为共价晶体 15．下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A ．Cr 的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B ．As 的价电子排布图： C ．Fe 的原子结构示意图： D ．Mn2+ 的价电子排布图： 16．下列有关化学键的比较错误的是 ( ) A ．键能：C N C = N C N B ．键长：I-I>Br-Br>Cl-Cl C ．键角：H2 O CO2 D ．乙烯分子中碳碳键的键能：σ 键> π 键 第 4页 共 6页
二、填空题 (共 56 分) (17 题 1-6 每小题 1 分，其他每题 2 分) 17．( 1)基态Fe2+ 与Fe3+ 离子中未成对的电子数之比为 。 (2)基态Ti 原子的核外电子排布式为 。 (3) Mn 位于元素周期表中第四周期第 族，基态Mn原子核外未成对电子有 个。 (4)基态Fe 原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态S原子电子占据最高能级的电 子云轮廓图为 形。 (5) Zn 原子核外电子排布式为 。 (6)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。 (7) Co基态原子核外电子排布式为 。 18．第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 ( 1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为 ，按照电子排布式，镍元素(28Ni) 在周期表中位于 区。 (2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为 。 (3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子 占据最高能级的电子云轮廓图为 形。基态镓原子(31Ga)的核外有 个未成对电子。 19．根据要求回答下列问题： ( 1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B 和N 之间的元素有 种。 (2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H 、O 、N 、Al 、Zn 、Ti 、Cu 等 多种元素，N 的第一电离能大于O 的，请说明理由： 。 (3)已知电离能：I2 (Ti) = 1310kJ . mol 1 ，I2 (K) = 3051kJ . mol 1 ，I2 (Ti) I2 (K) ，其原因为 。 (4)橙红色晶体羰基钴[Co2 (CO)8 ] 的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大 到小的顺序为 (填元素符号) 。配体CO 中 键与 π 键数目之比是 。 (5)(CN)2 中键与键之间的夹角为180o ，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8 电子稳定结构， 其结构式为 ，1 个分子中含有 个π 键。 (6)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外 层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中， 与NO互为等电子体的分子有 、 。 第 5页 共 6页 ◎ (7)在分子中，键角∠HCO (填“>”“<”或“=”)∠HCH ，理由是 。 20．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为前四周期元素且核电荷数依次增大，A 元素原子核外电子只有一种运 动状态，B 、D 同周期且p 轨道上都有两个未成对的电子，E 元素的一种单质为 E8 ，分子结构呈现皇 冠形，A 与F 同族，G 是d 区族序数最大但质子数最小的元素。 ( 1)G 的核外电子排布式为 (2)C 的基态电子轨道表示式为 (3)七种元素中，电负性最大、电负性最小和原子半径最小的三种元素，形成化合物X 的电子式为 。 (4)B、C 、D 三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)D、E 形成的三原子分子y ，VSEPR 构型为 ，中心原子杂化方式为 。 (6)B、C 、F、G 形成的某种化合物，可用于检验G 的+2 价离子，该反应的现象是 。
高二年级化学学科试题（含答案）
一、单选题 (1-10 每题 2 分，11-16 每题 4 分)
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)1 ．下列能层或能级符号不正确的是
A ．M B ．4s C ．3p D ．2d
2 ．下列化学用语的表述错误的是
A ．基态O 原子的轨道表示式：
B ．2—丁烯的键线式：
C ．N2 分子的电子式：
D ．C2H2 的结构模型：
3 ．下列化学用语正确的是
A ．软脂酸的化学式：C17H33COOH
B ． H2O 的VSEPR 模型：
C ．溴化钠的电子式：
D ．基态氮原子的轨道表示式：
4 ．2016 年IUPAC 命名117 号元素为Ts(中文名“” ，tián) ，下列有关Ts 的说法不正确的是
A ．Ts 的电子所在最高电子层符号是Q
B ．Ts 的原子有一个未配对电子
C ．Ts 的非金属性在同周期主族元素中最大
D ．Ts 原子有7 种能量相同的电子
(
相
关
)5 ．现有4 种短周期主族元素 X 、Y 、Z 和 Q ，原子序数依次增大，其中Z 、Q 在同一周期。 信息如下表：
第 1页 共 6页
元素 相关信息
X 最外层电子数是核外电子总数的一半
Y 最高化合价和最低化合价之和为零
Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q 同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A ．常温时，与钠和水的反应相比，X 单质与水的反应更剧烈
B ．Y 、Z 、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
C ．第五周期且与Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态
D ．Y 与Q 元素组成的YQ4 分子，空间构型为正四面体
6 ．已知某原子的各级电离能数值如下：I1=557 kJ mol 1 ，I2= 1817 kJ mol 1 ，I3=2745 kJ mol 1 ，I4= 11578 kJ mol 1 ，则该元素的化合价为
A ．+ 1 价 B ．+2 价 C ．+3 价 D ．+4 价
7 ．Al- 空气电池(KOH 溶液做电解质)具有很高的能量密度。下列说法不正确的是
A ．半径大小：r (O2- )>r (Al3+ ) B ．碱性强弱：KOH > Al(OH)3
C . KOH 中既含离子键也含共价键 D ．电池工作时可将电能转化为化学能
8 ．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2
A ．⑤④①②③ B ．⑤①④②③ C ．④①②⑤③ D ．③②④①⑤
9 ．下列说法正确的是
A ．氖的原子结构示意图：
B ． N2 分子的电子式：
C ． HCO 的电离方程式：HCO = H+ + CO
◎ 第 2页 共 6页
D ．用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 10．下列化学用语正确的是 A ． SO2 的 VSEPR 模型为 B ．聚丙烯的结构简式为 C ． 甲苯的空间填充模型为 D ．基态F原子的轨道表示式为 11．灵秀湖北，千湖之省，水资源丰富。下列说法正确的是 A ．H2O 是弱电解质 B ．H2O 结冰过程属于化学变化 C ．H2O 和D2O 互为同位素 D ．H2O 的VSEPR 模型为V 形 12．某离子液体的部分结构如图所示，短周期主族元素V、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，基态 V原子的s 能级和p能级的电子数之比为2 :1, X 、Z 同主族，Y 的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不 正确的是 A ．同周期元素中，第一电离能大于X 的有3 种 B ．键角：VY4 WY3 C ．该离子液体中V、W、X、Y 均达到8e 稳定结构 D ．简单氢化物的沸点：W X 13．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 为地壳中含量最高的元素，Y 、Z 相邻， Y 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的2 倍，W 与X 同主族，下列说法正确的是 第 3页 共 6页 ◎ A ．半径大小：r(X)
二、填空题 (共 56 分) (17 题 1-6 每小题 1 分，其他每题 2 分) 17．( 1)基态Fe2+ 与Fe3+ 离子中未成对的电子数之比为 。 (2)基态Ti 原子的核外电子排布式为 。 (3) Mn 位于元素周期表中第四周期第 族，基态Mn原子核外未成对电子有 个。 (4)基态Fe 原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为 ，基态S原子电子占据最高能级的电 子云轮廓图为 形。 (5) Zn 原子核外电子排布式为 。 (6)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。 (7) Co基态原子核外电子排布式为 。 18．第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 ( 1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为 ，按照电子排布式，镍元素(28Ni) 在周期表中位于 区。 (2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为 。 (3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子 占据最高能级的电子云轮廓图为 形。基态镓原子(31Ga)的核外有 个未成对电子。 19．根据要求回答下列问题： ( 1)在第二周期主族元素，第一电离能介于B 和N 之间的元素有 种。 (2)嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H 、O 、N 、Al 、Zn 、Ti 、Cu 等 多种元素，N 的第一电离能大于O 的，请说明理由： 。 (3)已知电离能：I2 (Ti) = 1310kJ . mol 1 ，I2 (K) = 3051kJ . mol 1 ，I2 (Ti) I2 (K) ，其原因为 。 (4)橙红色晶体羰基钴[Co2 (CO)8 ] 的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大 到小的顺序为 (填元素符号) 。配体CO 中 键与 π 键数目之比是 。 (5)(CN)2 中键与键之间的夹角为180o ，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8 电子稳定结构， 其结构式为 ，1 个分子中含有 个π 键。 (6)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外 层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中， 与NO互为等电子体的分子有 、 。 第 5页 共 6页 ◎ (7)在分子中，键角∠HCO (填“>”“<”或“=”)∠HCH ，理由是 。 20．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为前四周期元素且核电荷数依次增大，A 元素原子核外电子只有一种运 动状态，B 、D 同周期且p 轨道上都有两个未成对的电子，E 元素的一种单质为 E8 ，分子结构呈现皇 冠形，A 与F 同族，G 是d 区族序数最大但质子数最小的元素。 ( 1)G 的核外电子排布式为 (2)C 的基态电子轨道表示式为 (3)七种元素中，电负性最大、电负性最小和原子半径最小的三种元素，形成化合物X 的电子式为 。 (4)B、C 、D 三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (5)D、E 形成的三原子分子y ，VSEPR 构型为 ，中心原子杂化方式为 。 (6)B、C 、F、G 形成的某种化合物，可用于检验G 的+2 价离子，该反应的现象是 。
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