陕西省西安市周至县第六中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试题（PDF版含答案）

高二月考检测试卷
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括 22小题，每小题 3分，共 66分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( )
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2．向体积均为 2 L的 A、B、C三个密闭容器中分别充入 1 mol X气体和 3 mol Y气体，发
生反应：X(g)＋3Y(g) = 2Z(g)。2 min 后反应达到最大限度，测得 A中剩余 0.4 mol X，B
中Y的浓度为 0.5 mol·L－1，C中用 Z表示的反应速率为 v(Z)＝0.3 mol·L－1·min－1。则 0～2 min
内三个容器中反应速率的大小关系为( )
A．B＞A＞C B．A＞B＝C C．B＞A＝C D．A＞B＞C
3．已知 A、B、C、D四种物质都是气体，现在 5 L的密闭容器中进行反应：4A＋5B= 4C
＋6D,30 s后 C的物质的量增加了 0.30 mol。则下列有关叙述正确的是( )
A．反应开始至 30 s，v(A) 0.010 mol·L－1·s－＝ 1
B．30 s时容器中 D的物质的量至少为 0.45 mol
C．30 s时容器中 A、B、C、D的物质的量之比一定是 4∶5∶4∶6
D．反应开始至 30 s，容器中 A的物质的量增加了 0.30 mol
4.在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)(m、
n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不再发生变化 ②体系的温度不再发生变化 ③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
A．②③④ B．①③⑤
C．②④⑤ D．①②③④⑤
5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
①Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN后颜色变深 ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢
离子浓度降低 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色 NO2加压后颜色先
变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应 ⑥由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系
加压后颜色变深 ⑦500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有
利于合成氨反应
A．①②⑥⑧ B．①③⑤⑦
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C．②⑤⑥⑦ D．②③⑦⑧
6.下列说法正确的是( )
A．一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中充入 1 mol X 和 1 mol Y进行反应：2X(g)＋
Y(g) =Z(g)达到平衡，若将容器体积变为 20 L，则 Z 1的平衡浓度等于原来的
2
B．C(s)＋H2O(g) = H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化时能说明反应 2A(？)＋B(g) = 2C(？)已达平衡，则 A、C不能
同时是气体
D．1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温度
和压强下，当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2不等于
Q1
7.在体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入 0.1 mol CO2和
0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s) = 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2的物质的
量浓度 c(CO2)随温度的变化如图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)，下列说法正确的是( )
A．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)
B．反应 CO2(g)＋C(s) = 2CO(g)的ΔS>0，ΔH<0
C．体系的总压强 p 总：p 总(状态Ⅱ)<2p 总(状态Ⅰ)
D．逆反应速率 v 逆：v 逆(状态Ⅰ)8.在一密闭容器中加入等物质的量的 A、B，发生如下反应：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，
平衡常数随温度和压强的变化如表所示：
温度/℃
平衡常数 1.0 1.5 2.0
压强/MPa
300 a b 16
516 c 64 e
800 160 f g
下列判断正确的是( )
A．g＞f
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B．ΔH＜0
C．2.0 MPa、800℃时，A的转化率最小
D．1.5 MPa、300℃时，B的转化率为 50%
9.700℃时，向容积为 2 L的密闭容器中充入一定量的 CO(g)和 H2O(g)，发生反应 CO(g)＋
H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2＞t1)：
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是( )
A．反应在 0～t min 0.40 －1 内的平均速率为 v(H2)＝ mol·L 1·min－1
t1
B．若 800℃时该反应的平衡常数为 0.64，则正反应为吸热反应
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O(g)和 0.40 mol H2(g)，则 v 正＞v 逆
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 mol CO(g)和 1.20 mol H2O(g)，达到平衡
时 n(CO2)＝0.40 mol
10.电石(主要成分为 CaC2)是重要的基本化工原料。已知 2 000℃时，电石生产原理如下：
①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g) ΔH －1＝a kJ·mol 1 平衡常数 K1
②Ca(g)＋2C(s)===CaC2(s) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数 K2
以下说法不正确的是( )
A．反应①K1＝c(Ca)·c(CO)
B 1Ca(g) C(s)===1．反应 ＋ CaC2(s)平衡常数 K＝ K2
2 2
C．2 000℃时增大压强，K1减小，K2增大
D．反应 2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g) ΔH －＝(2a－b) kJ·mol 1
11.对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强[p(B)]代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数
(记作 Kp)。已知反应 CH4(g)＋2H2O(g) = CO2(g)＋4H2(g)，在 t℃时的平衡常数 Kp＝a，
则下列说法正确的是( )
A K p CH4 ·p
2 H2O
． p＝
p CO2 ·p4 H2
B．升高温度，若 Kp增大，则该反应为吸热反应
C．该反应达到平衡状态后，增大压强，平衡向左移动，Kp减小
D 1．t℃时，反应 CH4(g)＋H O(g)
1
2 CO2(g)＋2H
1
2(g)的平衡常数 Kp＝ a
2 2 2
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12.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)= 2C(g)，
下列有关说法错误的是( )
A. ，依据图可判断 p1>p2
B. ，在图中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况
C. ，依据图可判断正反应为放热反应
D. ，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反
应吸热
13.对于可逆反应 mA(s)＋nB(g) = eC(g)＋fD(g)，当其他条件不变时，C的体积分数[φ(C)]
在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大
B．该反应的ΔH＜0
C．化学方程式中，n＞e＋f
D．达到平衡后，增加 A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动
14.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方
向
C．反应 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D．一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
15.二氧化硫的催化氧化反应：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)是工业制硫酸的重要反应之一。
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下列说法正确的是( )
A．煅烧硫铁矿(主要成分 FeS2)可获得 SO2，将矿石粉碎成细小颗粒可以提高反应的转化率
B．已知该催化氧化反应 K(300℃)>K(350℃)，则该反应正向是吸热反应
C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快
D．工业生产中，采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
16.将等物质的量的 A、B混合于 2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)
＋2D(g)，经 2 min －后测得 D的浓度为 0.5 mol·L 1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以 C表示的平均速
率 v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是( )
A － －．反应速率 v(B)＝0.25 mol·L 1·min 1
B．该反应方程式中，x＝1
C．2 min时，A的物质的量为 1.5 mol
D．2 min时，A的转化率为 60%
17.．反应 2SO2＋O2 2SO3经 a min后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间 0～a min
内用 O2表示的平均反应速率为 0.04 mol·L－1·min－1，则 a等于( )
A．0.1 B．2.5 C．5 D．10
18.X(s)＋3Y(g) Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将 2 mol X 和 2 mol Y 通入 2 L
的恒容密闭容器中，反应 10 s，测得生成 0.5 mol Z。下列说法正确的是( )
A．10 s内，X的平均反应速率为 0.025 mol·L－1·s－1
B．第 10 s时，Y的反应速率为 0.075 mol·L－1·s－1
C．第 10 s时，X为 1.5 mol，Y的浓度为 0.25 mol·L－1
D．10 s内，X和 Y反应放出的热量为 a kJ
19.在密闭容器里，A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示，已知 3v(B)
＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为( )
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C
C．3A＋2B===3C D．A＋B===C
20.一定温度下，向容积为 2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的
物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
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A．该反应的化学方程式为 3B＋4D = 6A＋2C
B．反应进行到 1 s时，v(A)＝v(D)
C － －．反应进行到 6 s时，B的平均反应速率为 0.05 mol·L 1·s 1
D．反应进行到 6 s时，各物质的反应速率相等
21. 下列说法正确的是( )
A．Fe 和Mg与 0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同
B．0.1 mol·L－1的盐酸与 0.1 mol·L－1的 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速
率相同
C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加
D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl溶液，反应速率不变
22.关于一定条件下的化学平衡 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
A．恒温恒容，充入 H2，v(正)增大，平衡右移
B．恒温恒容，充入 He，v(正)增大，平衡右移
C．加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动
D．升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移
二．非选择题(本题共 3小题，共 34分)
23.(10分)某温度时，在一个容积为 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时
间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白。
(1)该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)反应开始至 2 min，气体 Z的平均反应速率 v(Z)＝________。
(3)若 X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
1
②若此时将容器的体积缩小为原来的 ，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行
2
热交换)，则该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
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(4)上述反应在 t1～t6内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率
的因素，则下列说法正确的是________(填字母)。
A．在 t1时增大了压强
B．在 t3时加入催化剂
C．在 t4时降低了温度
D．t2～t3时 X的转化率最高
24. (14 分）某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液的反应探究“外界条件
的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
有关物质 溶液颜色褪
实验 实验温
酸性 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 至无色所需
序号 度/K
V/mL c/(mol·L－1) V/mL c/(mol·L－1) V/mL 时间/s
A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2
(1)通过实验 A、B，可探究出________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中 V1
＝________、T1＝________；通过实验________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应
速率的影响，其中 V2＝________。
(2)若 t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____________________________________；忽略
溶液体积的变化，利用实验 B中数据计算，0～8 s内，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速
率 v(KMnO4)＝________。
(3) ＋该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中 n(Mn2 )随时间的变化情况如图所
示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO4与草酸之间的反应有某
种特殊作用，则该作用是__________，相应的粒子最可能是________(填粒子符号)。
25.(10 分)将 SO2 转化为 SO3 是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为 2SO2(g)＋
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O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－196 kJ·mol－1，某小组计划研究在相同温度下该反应的物质变化
和能量变化，他们分别在恒温下的密闭容器中加入一定量的物质，获得如下数据：
容器 容器体 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时 平衡时反应热量变
编号 积/L SO2 O2 SO3 间/ min 化/kJ
① 1 0.050 0.030 0 t1 放出热量：Q1
② 1 0.100 0.060 0 t2 放出热量：Q2
回答下列问题：
(1)若容器①的容积变为原来的 2倍，则 SO2的平衡转化率________(填“增大”“减小”或
“不变”)。
(2)容器①②中均达到平衡时： t1________(填“>”“<”或“＝”，下同 )t2；放出热量
2Q1________Q2。
(3)SO2(g)与 O2(g)在 V2O5作催化剂的条件下的反应历程如下：
①SO2＋V2O5===SO3＋2VO2；
②____________________(写出第 2步反应的化学方程式)；V2O5能加快反应速率的根本原因
是________________________________。
(4)在 450℃、100 kPa n SO2 的恒温恒压条件下，SO3的平衡体积分数随起始时投料 的变化
n O2
如图所示，用平衡压强(平衡压强＝该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则 450℃时，
该反应的 Kp＝________。
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高二月考检测答题卡
一 选择题：
二：非选择题
23. (1)__________(2)______________
(3)_______________ __________________
(4)_______________________
24. (1)_________ __________ __________ _________ __________
(2)_______________________________________________________________
_____________________________
(3)________________________ ______________________________
25. (1)_________________
(2)____________________ _______________________________
(3)______________________________ _______________________________
(4)________________________________________________________________
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高二化学答案
一 选择题：1.D 2.C 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 11.B 12.D 13.B
14.D 15，C 16.C 17.C 18.C 19.C 20.C 21.C 22.A
二 23（10） (1)3X＋Y = 2Z
(2)0.05 mol·L－1·min－1
(3)①0.9 ②放热 (4)B
24.（14） (1)浓度 1 293 B、C 3 (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率
－ －
增大 8.3×10 4 mol·L 1·s－1 (3) ＋催化作用 Mn2
25.（10）(1)减小 (2)> < (3)O2＋4VO2===2V2O5 催化剂通过参与反应改变反应历程，
降低反应的活化能来加快化学反应速率 (4)0.05 kPa－1
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