广东省东莞市两校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

东莞市两校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题
一、单选题(16小题，共44分，前1-10每题2分，11-16每题4分)
1.下列诗句中包含吸热反应的是
A. 开窗尽见千山雪，雪未消时月正明 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2.根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
3. 下列变化不能用勒夏特列原理释解的是
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
B. 反应达到平衡后，加压使混合气体颜色变深
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢
4.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 值 (　　)
A. 不变 B. 变大 C.变小 D.无法确定
5.已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为、、均为正值，单位均为则反应石墨，的焓变为( )
A. B.
C. D.
6.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. 恒温恒压的密闭容器中反应：，充入惰性气体，反应速率不变
D. 升高反应温度可增大活化分子百分数，使反应速率增大
7. 在密闭容器中发生如下反应：达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.6倍.下列说法中正确的是
A. B. A的转化率降低 C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加
8.对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. B.
C. D.
9.反应经历两步：；。反应体系中、、的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 为随的变化曲线 B. 时，
C. 时，的消耗速率大于生成速率 D. 后，
10.在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：
温度
平衡常数
下列说法不正确的是( )
A. 上述生成的反应为放热反应
B. 时反应的平衡常数为
C. 在时，测得某时刻，、的浓度均为，则此时正逆
D. 达到平衡时，测得，则的平衡浓度为
11.反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
12. 利用传感技术可探究压强对　化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入等物质的量的和，当活塞位置不变时，分别在、时快速拉伸或压缩注射器，该过程中混合气体压强随时间的变化如图乙所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．C点到D点混合气体颜色由深到浅
B．B点到D点、、都减小
C．若容器绝热，则平衡常数KA>KB
D．E点到P点的变化是压缩注射器所致
13. 一定温度下，在的密闭容器中发生如下反应： ，、的物质的量随时间变化的关系如图所示，达到平衡后在、、、时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A. ，反应开始内，
B. 时改变的条件是降温，平衡逆向移动
C. 时改变的条件可能是减小，平衡逆向移动
D. 时可能是减小压强，平衡不移动时可能是使用催化剂，不变
14.一种捕获并资源化利用的方法是将催化加氢合成，其过程中主要发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
向恒压密闭容器中充入和，的平衡转化率和平衡时的选择性的选择性随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.由图可知，时以反应Ⅱ为主
B. 其它条件不变时，增大反应体系压强，选择性增大
C. 其它条件不变时，改变催化剂，点对应的坐标也会发生改变
D. 反应状态达点时，容器中占反应体系中气体总物质的量的
15.在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如下。下列说法错误的是（ ）
A. 在催化剂表面脱氢反应的
B. 该反应涉及了键键的断裂
C. 在历程中，生成的反应速率最慢
D. 用或代替，得到的产物都有和
16.已知的速率方程为，在下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表，则下列说法中正确的是( )
实验
A. 降低温度，可能增大 B. 表中的为
C. 、的值分别为、 D. 若，则
二、解答题(共56分)
17.(14分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
所用溶液要稍过量的原因是： 。
倒入溶液的正确操作是______。填字母，下同
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
使盐酸与溶液混合均匀的正确操作是______。填字母
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。
盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 起始温度 终止温度
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热______。结果保留一位小数
______填“能”或“不能”用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是
。
18.（14分）某化学兴趣小组依据反应，探究影响化学反应速率的因素并测定其化学反应速率。请回答下列问题：
Ⅰ该小组同学设计了组实验，探究影响化学反应速率的部分因素，具体情况如下表所示。
实验编号 加入溶液的体积 加入溶液的体积 加入水的体积 反应温度
表中_________，通过实验和实验可探究_________对化学反应速率的影响。
Ⅱ该小组同学依据实验的条件进行反应并测定其化学反应速率，所得数据如右图所示。
该反应在的化学反应速率为_________。
分析实验数据发现，反应过程中该反应的化学反应速率先增大后减小。
探究化学反应速率先增大的原因，具体情况如下表所示。
方案 假设 实验操作
该反应放热，使溶液温度升高，化学反应速率加快 向烧杯中加入溶液和溶液，
____________________________________ 取溶液加入烧杯中，向其中加入少量固体，再加入溶液。
补全方案中的实验操作 。
方案中的假设为 。
除方案、中的假设外，还可提出的假设是_ 。
反应后期化学反应速率减小的原因是 。
19.（18分）我国承诺2030年实现碳达峰，2060年实现碳中和，二氧化碳综合利用技术愈显重要。
Ⅰ.利用二氧化碳合成尿素
合成尿素的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。
若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率__________点的正反应速率填“”“”或“”。
下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是______________填选项字母。
A.体系压强不再变化 B.气体平均摩尔质量不再变化
C.的消耗速率和的消耗速率之比为
D.固体质量不再发生变化
工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有____________填选项字母。
A.升高温度 加入催化剂 C.将尿素及时分离出去 增大反应体系的压强
Ⅱ.二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。回答下列问题：
催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比：____________。当反应达到平衡时，若增大压强，则______填“变大”“变小”或“不变”。
理论计算表明，原料初始组成：：，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如下图所示。
图中，表示、变化的曲线分别是____________、____________。催化加氢合成反应的__________填“大于”或“小于”。
根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数_______________列出计算式。以分压表示，分压总压物质的量分数。
20.（10分）年北京冬奥会首次使用氢能代替丙烷，体现了“绿色环保”办奥理念。丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，丙烷无氧脱氢还可能生成甲烷、丙炔等副产物。回答下列问题：
已知：Ⅰ ；
Ⅱ 。
在一定催化剂下，丙烷无氧脱氢制丙烯的热化学方程式如下：
________。
时，将充入某恒容刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图所示：
内，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为________。
保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图所示，丙烯产率在之前随温度升高而增大的原因可能是 或 。
之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是 任写一点。
东莞市两校2023-2024学年高二上学期10月月考
化学答案
一、选择题（44分）
1 2 3 4 5 6 7 8
B A B A B D B C
9 10 11 12 13 14 15 16
D C D A D B B C
二、解答题（56分）
17.(每空2分，共14分)
确保盐酸被完全中和 不能
与反应生成沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热
(每空2分，共14分)
I. ；温度 ．
．插入温度计 反应生成的使反应速率加快
反应生成的或使反应速率加快
． 反应物浓度降低使反应速率减小
(每空2分，共18分)
Ⅰ
Ⅱ： 变大
小于
(每空2分，共10分)
温度升高，反应速率加快 ；升高温度有利于反应向吸热方向进行 ；
催化剂失活，反应速率迅速减小或发生副反应，丙烷分解成其他产物