1.2.2 核外电子排布与元素周期表(共21张PPT)-2023-2024学年高二化学鲁科版选择性必修第二册课件
文档属性
| 名称 | 1.2.2 核外电子排布与元素周期表(共21张PPT)-2023-2024学年高二化学鲁科版选择性必修第二册课件 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 808.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-19 21:02:42 | ||
图片预览
文档简介
(共21张PPT)
第一章原子结构与元素性质
第2节原子结构与元素周期表
第2课时 核外电子排布与元素周期表
写出下列元素的基态原子的核外电子排布式。
①钪Sc ②钛Ti ③钒V ④铬 Cr ⑤锰Mn ⑥铁 Fe ⑦钴 Co ⑧镍Ni ⑨ 铜 Cu ⑩锌 Zn
①Sc 1s22s22p63s23p63d14s2； ②Ti 1s22s22p63s23p63d24s2；
③V 1s22s22p63s23p63d34s2； ④Cr 1s22s22p63s23p63d54s1；
⑤Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 ；⑥Fe 1s22s22p63s23p63d64s2；
⑦Co 1s22s22p63s23p63d74s2 ；⑧Ni 1s22s22p63s23p63d84s2；
⑨Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 ；⑩Zn 1s22s22p63s23p63d104s2。
课前练习
学习目标 核心素养培养
1.通过认识原子结构及价电子排布与元素在周期表中位置的关系,建立原子核外电子排布规律(结构)与元素周期表中族、周期划分(位置)的周期性变化规律(性质)的深层关联。 宏观辨识与微观探析
2.能够根据价电子排布式推断元素在周期表中的位置。 证据推理与模型认知
知识体系
元素周期表的结构
原子核外的电子排布、原子轨道的能级与周期表之间有什么样的关系？
活动探究
阅读课本第15-16页，了解鲍林近似能级图，能级组与元素周期表的周期之间的对应关系，同一能级组和不同能级组间的能量关系。
价电子的概念，主族元素和过渡元素的原子的价电子的组成，价电子的表示方法。
原子核外的电子排布与周期表的周期划分的本质联系，周期与量子数n的关系。
1、核外电子排布与周期的划分
⑴鲍林近似能级图与周期
二、核外电子排布与元素周期表
⑶周期数与电子层数的关系
⑵原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系
元素种数
周期数＝最外层电子所在轨道所处的 。
电子层数
阅读课本第16页，了解核外电子排布与周期表中族的内在联系；每个族中价电子排布的特点，元素周期表的分组。
⑵特点
一般来说，同族元素原子的价电子数目相同。
2、核外电子排布与族的划分
⑴划分依据：
族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。
(3)稀有气体→最外层电子排布：ns2np6(He除外)。
⑶规律
①主族元素：
主族元素族序数＝价电子数，价电子电子排布：ns1~2或ns2np1~5。
②过渡元素：
ⅠB~ⅡB族序数＝ns电子数，ⅢB~ⅦB族序数＝价电子数；
价电子排布：(n－1)d1~10ns1~2。
⑷核外电子排布与元素周期表的分区
按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核外电子因先填充满(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。
阅读课本第17~18页，了解元素化合价与原子核外电子排布尤其是价电子排布的密切关系；主族元素的最高化合价与价电子排布的关系；稀有气体元素的化合价和电子层结构的关系。
阅读《拓展视野》核外电子排布与元素周期表的分区，
②非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
⑸元素化合价与价电子排布的关系
①除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外，(主族)元素的最高化合价等于所在的族序数。
③稀有气体元素原子的电子层结构是稳定结构，因此稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。
1．指出下列元素在周期表中的位置：
(1)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的元素：
第___周期、____族。
(2)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2的元素：
第____周期、____族。
(3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素：
第_____周期、_____族。
(4)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素：
第_____周期、_____族。
4
ⅠA
4
ⅤB
4
ⅠB
3
ⅦA
2．下列说法不正确的是( )
A．某基态原子外围电子排布式为4f75d16s2，该元素位于周期表中第6周期ⅢB族
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由 转变为
时，释放能量，由激发态转化成基态。
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
B
3．已知某元素＋3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在元素周期表中的位置是( )
A．第3周期Ⅷ族，p区
B．第3周期ⅤB族，ds区
C．第4周期Ⅷ族，d区
D．第4周期ⅤB族，f区
C
4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是ⅠA族元素
B．基态原子的价电子排布式为(n－1)d10ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
BC
5．(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第________周期________族；最高价氧化物的化学式为__________，砷酸钠的化学式是________。
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族____________、___________；
②第5周期ⅦA族____________、___________。
4
ⅤA
As2O5
Na3AsO4
3d24s2
Ti
5s25p5
I
6．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的( )
A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区
C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区
A
7．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
B
8．甲元素原子的L电子层上只有一个空原子轨道；乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题：
(1)甲的元素符号是________；其轨道表示式为________________。
(2)乙元素原子的最外层电子排布式为________，其在元素周期表中的位置是______________。
(3)甲属于________区元素，乙属于______区元素。
C
4s24p3
第4周期ⅤA族
p
p
课下学习：
①阅读课本，掌握本节课的知识内容，预习原子轨道的图形描述；
②课本练习第18~19页1~8题；
第一章原子结构与元素性质
第2节原子结构与元素周期表
第2课时 核外电子排布与元素周期表
写出下列元素的基态原子的核外电子排布式。
①钪Sc ②钛Ti ③钒V ④铬 Cr ⑤锰Mn ⑥铁 Fe ⑦钴 Co ⑧镍Ni ⑨ 铜 Cu ⑩锌 Zn
①Sc 1s22s22p63s23p63d14s2； ②Ti 1s22s22p63s23p63d24s2；
③V 1s22s22p63s23p63d34s2； ④Cr 1s22s22p63s23p63d54s1；
⑤Mn 1s22s22p63s23p63d54s2 ；⑥Fe 1s22s22p63s23p63d64s2；
⑦Co 1s22s22p63s23p63d74s2 ；⑧Ni 1s22s22p63s23p63d84s2；
⑨Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 ；⑩Zn 1s22s22p63s23p63d104s2。
课前练习
学习目标 核心素养培养
1.通过认识原子结构及价电子排布与元素在周期表中位置的关系,建立原子核外电子排布规律(结构)与元素周期表中族、周期划分(位置)的周期性变化规律(性质)的深层关联。 宏观辨识与微观探析
2.能够根据价电子排布式推断元素在周期表中的位置。 证据推理与模型认知
知识体系
元素周期表的结构
原子核外的电子排布、原子轨道的能级与周期表之间有什么样的关系？
活动探究
阅读课本第15-16页，了解鲍林近似能级图，能级组与元素周期表的周期之间的对应关系，同一能级组和不同能级组间的能量关系。
价电子的概念，主族元素和过渡元素的原子的价电子的组成，价电子的表示方法。
原子核外的电子排布与周期表的周期划分的本质联系，周期与量子数n的关系。
1、核外电子排布与周期的划分
⑴鲍林近似能级图与周期
二、核外电子排布与元素周期表
⑶周期数与电子层数的关系
⑵原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系
元素种数
周期数＝最外层电子所在轨道所处的 。
电子层数
阅读课本第16页，了解核外电子排布与周期表中族的内在联系；每个族中价电子排布的特点，元素周期表的分组。
⑵特点
一般来说，同族元素原子的价电子数目相同。
2、核外电子排布与族的划分
⑴划分依据：
族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关。
(3)稀有气体→最外层电子排布：ns2np6(He除外)。
⑶规律
①主族元素：
主族元素族序数＝价电子数，价电子电子排布：ns1~2或ns2np1~5。
②过渡元素：
ⅠB~ⅡB族序数＝ns电子数，ⅢB~ⅦB族序数＝价电子数；
价电子排布：(n－1)d1~10ns1~2。
⑷核外电子排布与元素周期表的分区
按核外电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、p、d、f 4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原子的核外电子因先填充满(n－1)d能级而后再填充ns能级而得名ds区。5个区的位置关系如图所示。
阅读课本第17~18页，了解元素化合价与原子核外电子排布尤其是价电子排布的密切关系；主族元素的最高化合价与价电子排布的关系；稀有气体元素的化合价和电子层结构的关系。
阅读《拓展视野》核外电子排布与元素周期表的分区，
②非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
⑸元素化合价与价电子排布的关系
①除Ⅷ族、ⅠB族的某些元素和0族元素外，(主族)元素的最高化合价等于所在的族序数。
③稀有气体元素原子的电子层结构是稳定结构，因此稀有气体元素的化合价在通常情况下为0。
1．指出下列元素在周期表中的位置：
(1)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的元素：
第___周期、____族。
(2)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2的元素：
第____周期、____族。
(3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素：
第_____周期、_____族。
(4)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5的元素：
第_____周期、_____族。
4
ⅠA
4
ⅤB
4
ⅠB
3
ⅦA
2．下列说法不正确的是( )
A．某基态原子外围电子排布式为4f75d16s2，该元素位于周期表中第6周期ⅢB族
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由 转变为
时，释放能量，由激发态转化成基态。
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8
B
3．已知某元素＋3价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在元素周期表中的位置是( )
A．第3周期Ⅷ族，p区
B．第3周期ⅤB族，ds区
C．第4周期Ⅷ族，d区
D．第4周期ⅤB族，f区
C
4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )
A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是ⅠA族元素
B．基态原子的价电子排布式为(n－1)d10ns2的元素一定是副族元素
C．基态原子的p能级半充满的元素一定位于p区
D．基态原子的价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
BC
5．(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第________周期________族；最高价氧化物的化学式为__________，砷酸钠的化学式是________。
(2)已知下列元素在周期表中的位置，写出它们价电子排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族____________、___________；
②第5周期ⅦA族____________、___________。
4
ⅤA
As2O5
Na3AsO4
3d24s2
Ti
5s25p5
I
6．最活泼的金属单质、最活泼的非金属单质、常温下呈液态的金属单质，其组成元素分别位于下列元素周期表中的( )
A．s区、p区、ds区 B．s区、p区、d区
C．f区、p区、ds区 D．s区、f区、ds区
A
7．具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两种元素原子的电子层上全部都是s电子
B．3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子
B
8．甲元素原子的L电子层上只有一个空原子轨道；乙元素原子的核电荷数为33。根据甲、乙两元素的信息，回答有关问题：
(1)甲的元素符号是________；其轨道表示式为________________。
(2)乙元素原子的最外层电子排布式为________，其在元素周期表中的位置是______________。
(3)甲属于________区元素，乙属于______区元素。
C
4s24p3
第4周期ⅤA族
p
p
课下学习：
①阅读课本，掌握本节课的知识内容，预习原子轨道的图形描述；
②课本练习第18~19页1~8题；