期中检测
（基础过关卷）
考试范围：鲁科版2019选择性必修1第1-2章
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是
A．“奋斗者” 号使用的锂离子电池工作时Li+向负极移动
B．从海水中提取镁的过程属于物理变化
C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
D．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机
2．下列关于电解槽的叙述中不正确的是
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入阴极
3．“嫦娥五号”采用“比能量”达到的锂离子蓄电池储存由高效太阳能电池产生的电能。太阳能电池对锂离子蓄电池充电的整个过程中的能量转化形式是
A．太阳能→电能 B．太阳能→电能→化学能
C．化学能→太阳能→电能 D．太阳能→化学能→电能
4．某单液电池如图所示，其反应原理为。下列说法正确的是
A．右侧Pt电极为负极
B．左侧电极上发生还原反应
C．溶液中H+向右侧电极移动
D．右侧电极的电极反应式为
5．下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A．乙醇与乙酸的酯化反应 B．NH3与H2O反应
C．工业合成氨 D．电池的充电与放电
6．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A．图甲：验证化学能转化为电能
B．图乙：验证铁发生析氢腐蚀
C．图丙：证明温度对平衡移动的影响
D．图丁：验证H2CO3的酸性比H2SiO3强
7．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在恒温密 闭容器中进行，该反应达到平衡的标志是
A．容器内气体的压强不再改变
B．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
C．单位时间内消耗n mol I2，同时有n mol H2生成
D．单位时间内消耗n mol H2，同时有2n mol HI生成
8．反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移
9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
B．可以用铜导线替代图中的盐桥
C．铜电极发生氧化反应，其电极反应是
D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少
10．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示：
化学键 H—Cl Cl—Cl C—H C—Cl
键能/(kJ·mol) 431 243 414 x
已知：CH4(g)＋2Cl2(g)=CH2Cl2(g)＋2HCl(g) ΔH=-226 kJ·mol-1，则表中x为
A．339 B．150 C．276 D．356
11．下列叙述与电化学腐蚀有关的是
A．切过菜的菜刀不及时清洗易生锈
B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性
C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质
D．把铁片投入到氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜
12．下列有关电解原理的应用的说法正确的是
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为
D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
13．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能改变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．ΔH=ΔH2-ΔH1
14．用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为 。一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A．3ν(N2)=ν(H2) B．
C．混合气体密度保持不变 D．
15．已知反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为
A．v(X)=1.0mol/(L·s) B．v(Y)=0.6mol/(L·s)
C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=0.5mol/(L·s)
16．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应的活化能
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
(1)已如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6kJ mol 1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=－113kJ mol 1
①请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程式___________。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。(填字母序号)
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1mol NO2
(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(B) CH3OH(g) △H=－99kJ mol 1，则反应物的总能量___________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH3OH 0.2mol，则0~2min的平均反应速率υ(H2)=___________。CO的转化率为___________。反应前后的压强比为___________。
18．（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： 。一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母，下同)
a.容器中的压强不变
b.1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键
c.混合气体密度不变
d.c(CO)=c(H2)
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，发生反应： 。为了加快反应速率，可采取什么措施(写两条)_______、_______。
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 ，得到数据如下：
起始量/mol 平衡时体积分数 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
2 4 — 40% 5
实验中以v(CO2)表示的反应速率为_______，H2O的转化率为_______。
19．（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图I所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。请据图回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为____。正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___c(B)，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)___Δc(B)(以上填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应开始至4min时，A的平均反应速率为____。
(4)4min时，v(正)__(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(5)8min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___(填字母)。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
20．（10分）为了验证和的氧化能力相对强弱，利用如图所示电池装置进行实验。
(1)用固体配制1000.1溶液，下列仪器中没有用到的是____(填标号)，需称取的质量为____g。
(2)电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率()尽可能相接近。已知、、的电迁移率()分别为7.62、7.91、7.40，本实验盐桥中的电解质选择，而不选的可能原因是_______。
(3)根据电流表指针偏向知，电流由电极材料X流出，则电极材料X可能为_______，该电极发生_______反应。
(4)一段时间后，左侧溶液中浓度增大，右侧溶液中浓度减小。则电极的电极反应式为_______，电极材料X的电极反应式为_______。
(5)检验右侧电极室溶液中存在应选用_______溶液，由此可证明氧化性：_______(填“大于”或“小于”)。
(6)实验前通常将电极用特殊的酸腐蚀，造成接触面粗糙的目的是_______。
21．（12分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL 0.50 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(6)在题述反应条件下，测得反应前盐酸和NaOH溶液的温度均为 25.43 ℃，反应后混合溶液的温度为28.85 ℃。已知反应前 NaOH 溶液和盐酸的密度均约为1.0 g·cm-3，反应后混合溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1。试写出该中和反应的热化学方程式： _________________。(焓变数值保留一位小数)
2 / 2期中检测
（基础过关卷）
考试范围：鲁科版2019选择性必修1第1-2章
一、选择题：本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年11月10日，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟深度10909米处成功坐底并进行了一系列的深海探测科考活动。下列说法正确的是
A．“奋斗者” 号使用的锂离子电池工作时Li+向负极移动
B．从海水中提取镁的过程属于物理变化
C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
D．未来对海底“可燃冰”(主要成分为甲烷)的开采将有助于缓解能源危机
【答案】D
【详解】
A．电池工作时为原电池，阳离子流向正极，A错误；
B．海水中的Mg元素为化合态，得到游离态的Mg，元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，为化学变化，B错误；
C．电解饱和食盐水时阴极是水电离出的氢离子放电生成氢气，无法得到金属钠，C错误；
D．开采甲烷做燃料，可以部分摆脱对石油等能源的依赖，有助于缓解能源危机，D正确；
答案为D。
2．下列关于电解槽的叙述中不正确的是
A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
C．在电解槽的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入阴极
【答案】A
【详解】
A．与电源正极相连的是电解池的阳极，故A不正确；
B．与电源负极相连的是电解池的阴极，故B正确；
C．阳极发生氧化反应，故C正确；
D．在电解池中，电子从电源的负极流出到阴极，故D正确；
故选A。
3．“嫦娥五号”采用“比能量”达到的锂离子蓄电池储存由高效太阳能电池产生的电能。太阳能电池对锂离子蓄电池充电的整个过程中的能量转化形式是
A．太阳能→电能 B．太阳能→电能→化学能
C．化学能→太阳能→电能 D．太阳能→化学能→电能
【答案】B
【分析】
根据题目信息判断能量转换，充电过程中是电能转换为化学能。
【详解】
太阳能电池将太阳能转化为电能，给蓄电池充电时，电能再转化为化学能，故选答案为B。
4．某单液电池如图所示，其反应原理为。下列说法正确的是
A．右侧Pt电极为负极
B．左侧电极上发生还原反应
C．溶液中H+向右侧电极移动
D．右侧电极的电极反应式为
【答案】C
【详解】
A．左侧通入氢气，则左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，右侧电极为电池的正极，发生还原反应，A错误；
B．左侧通入氢气，则左侧电极为电池的负极，发生氧化反应，B错误；
C．工作时阳离子向正极移动，即氢离子向右侧电极移动，C正确；
D．正极AgCl得电子生成Ag，电极反应式为，D错误；
故选C。
5．下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A．乙醇与乙酸的酯化反应 B．NH3与H2O反应
C．工业合成氨 D．电池的充电与放电
【答案】D
【分析】
可逆反应是相同条件下、既可以向正反应进行同时又可以向逆反应进行的反应。
【详解】
A．乙醇与乙酸的酯化反应，是可逆反应，A不符合；
B． NH3与H2O反应生成一水合氨，是可逆反应，B不符合；
C． 工业合成氨，是可逆反应，C不符合；
D． 电池的充电与放电是不同条件下进行的，不属于可逆反应，D符合；
答案选D。
6．下图所示的实验，能达到实验目的的是
A．图甲：验证化学能转化为电能
B．图乙：验证铁发生析氢腐蚀
C．图丙：证明温度对平衡移动的影响
D．图丁：验证H2CO3的酸性比H2SiO3强
【答案】C
7．反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)在恒温密 闭容器中进行，该反应达到平衡的标志是
A．容器内气体的压强不再改变
B．容器内气体的平均相对分子质量不再改变
C．单位时间内消耗n mol I2，同时有n mol H2生成
D．单位时间内消耗n mol H2，同时有2n mol HI生成
【答案】C
8．反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移
【答案】C
【详解】
降低温度，正逆反应速率都减小；又因该反应正反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动，故C正确；
故选C。
9．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
B．可以用铜导线替代图中的盐桥
C．铜电极发生氧化反应，其电极反应是
D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少
【答案】A
【分析】
原电池中，较活泼金属作负极，作负极，失去电子，发生氧化反应，作正极，得到电子，发生还原反应，负极电极反应为：，正极电极反应为：，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
【详解】
A．盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移，A正确；
B． 盐桥中是离子导体、采用离子导体联通2个半电池构成闭合回路，铜是金属导体，不可以用铜导线替代图中的盐桥，B错误；
C．作正极，发生还原反应，其电极反应是，C错误；
D． 取出盐桥后，取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流表不会偏转，D错误；
答案选A。
10．断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如下表所示：
化学键 H—Cl Cl—Cl C—H C—Cl
键能/(kJ·mol) 431 243 414 x
已知：CH4(g)＋2Cl2(g)=CH2Cl2(g)＋2HCl(g) ΔH=-226 kJ·mol-1，则表中x为
A．339 B．150 C．276 D．356
【答案】A
【详解】
化学反应的焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，依据题给信息，可得到等式： ，解得x=339，答案选A。
11．下列叙述与电化学腐蚀有关的是
A．切过菜的菜刀不及时清洗易生锈
B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性
C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质
D．把铁片投入到氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜
【答案】A
【详解】
A．切过菜的菜刀不及时清洗，在菜刀上就会以NaCl为电解质溶液形成原电池，发生电化学腐蚀，A正确；
B．金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性，是因为它们在空气中容易氧化，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止继续被氧化，B错误；
C．红热的铁丝与水蒸气接触，生成四氧化三铁，属于化学腐蚀，C错误；
D．铁片投入到氯化铜的溶液中是直接发生化学反应，将铜置换，D错误；
答案选A。
12．下列有关电解原理的应用的说法正确的是
A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．电解饱和食盐水时，阴极反应式为
D．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连
【答案】C
【详解】
A．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；
B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上锌、铁、铜失去电子发生氧化反应，铜离子在阴极上得到电子发生还原反应，故B错误；
C．工业上电解饱和食盐水时，水电离出的氢离子在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，故C正确；
D．在铁制品上镀银时，银为镀层金属，铁为镀件，则铁制品与电源阴极相连，银作阳极，故D错误；
故选C。
13．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能改变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．ΔH=ΔH2-ΔH1
【答案】D
【详解】
A．总反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则总反应为放热反应，A正确；
B．催化剂能降低反应的活化能，B正确；
C． 反应①中：反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应；反应②中：反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，C正确；
D． 由图知，ΔH=ΔH1-ΔH2，D错误；
答案选D。
14．用氮化硅()陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为 。一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
A．3ν(N2)=ν(H2) B．
C．混合气体密度保持不变 D．
【答案】C
【详解】
A.根据化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可以确定，说明反应达到平衡状态，选项A没有指明是正反应速率还是逆反应速率，描述错误，不符题意；
B.都表示正反应速率，等式任何时刻都成立，不能说明反应达到平衡状态，描述错误，不符题意；
C.在恒容密闭容器中，混合气体的密度保持不变说明混合气体的总质量不变，可以说明反应达到平衡状态，描述正确，符合题意；
D.平衡时浓度关系与起始浓度、转化率有关，不能说明反应达到平衡状态，描述错误，不符题意；
综上，本题选C。
15．已知反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g)在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为
A．v(X)=1.0mol/(L·s) B．v(Y)=0.6mol/(L·s)
C．v(Z)=5.0mol/(L·min) D．v(W)=0.5mol/(L·s)
【答案】D
【分析】
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答。
【详解】
A．X为固体，不能用物质的量浓度变化表示反应速率；
B．0.6÷3＝0.2；
C．v(Z)=5.0mol/(L·min)≈0.083mol/(L·s)，0.083÷1＝0.083；
D．0.5÷2=0.25；
显然D中比值最大，反应速率最快，故选D。
16．下列说法正确的是
A．增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应的活化能
【答案】C
【详解】
A．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子的百分数没有发生变化，故A错误；
B．在有气体参加的化学反应中，通过缩小反应容器的体积来增大压强，可使气体反应物的浓度增大，但活化分子的百分数没有发生变化，故B错误；
C．升高温度，反应物分子中活化分子的数目和百分数都增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率增大，故C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，故D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共5小题，共52分。
17．（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
(1)已如：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196.6kJ mol 1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=－113kJ mol 1
①请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程式___________。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。(填字母序号)
a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1mol NO2
(2)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(B) CH3OH(g) △H=－99kJ mol 1，则反应物的总能量___________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH3OH 0.2mol，则0~2min的平均反应速率υ(H2)=___________。CO的转化率为___________。反应前后的压强比为___________。
【答案】（1）①NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=－41.8kJ mol 1 ②bd
（2）高于 0.lmol·L 1·min 1 20% 10：9
【详解】
(1)①将第一个方程式减去第二个方程式，再整体除以2得到NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程式NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=－41.8kJ mol 1；故答案为：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H=－41.8kJ mol 1。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，a．该反应是等体积反应，压强始终不变，当体系压强保持不变，因此不能作为判断平衡的标志，故a不符合题意；b．正向反应时颜色不断变浅，因此当混合气体颜色保持不变，则可以作为判断平衡的标志，故b符合题意；c．正向反应，SO3和NO的体积比始终是相同的，因此不能作为判断平衡的标志，故c不符合题意；d．消耗1mol SO2是正向反应，生成1mol NO2是逆向反应，消耗1mol SO2与生成1mol NO2的速率之比等于计量系数之比，因此可以作为判断平衡的标志，故d符合题意；综上所述，答案为bd。
(2)反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(B) CH3OH(g) △H=－99kJ mol 1，该反应是放热反应，因此反应
物的总能量高于生成物的总能量。根据题意，
，因此0~2min的平均反应速率，CO的转化率为。根据压强之比等于物质的量之比，因此反应前后的压强比；故答案为：高于；20%；10：9。
18．（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： 。一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母，下同)
a.容器中的压强不变
b.1mol H—H键断裂的同时断裂2mol H—O键
c.混合气体密度不变
d.c(CO)=c(H2)
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，发生反应： 。为了加快反应速率，可采取什么措施(写两条)_______、_______。
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 ，得到数据如下：
起始量/mol 平衡时体积分数 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
2 4 — 40% 5
实验中以v(CO2)表示的反应速率为_______，H2O的转化率为_______。
【答案】
（1）abc
（2）升高温度 使用催化剂
（3）0.16mol·(L·min)-1 80%
【分析】
（1）a．该反应前后气体系数不相等，反应中压强是变量，容器中的压强不变，可以判定平衡，a正确；
b． H—H键断裂为逆反应，H—O键断裂为正反应，且物质的量之比等于化学计量数之比，故v正=v逆，可以判定平衡，b正确；
c．混合气体密度，反应中C为固体，因此气体的质量m是变量，故ρ也是变量，变量不变可以判定平衡，c正确；
d．化学平衡时各组分含量保持不变，不一定相等，故c(CO)=c(H2)不能判定平衡，d错误；
故选abc；
（2）加快反应速率的方法有增大浓度、加压、升温、加催化剂等，该反应容积不变，可以通过增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂等方法加快反应速率；
（3）设CO转化了x，根据表格数据列出三段式：
，解得x=0.8mol/L，v(CO2)=== 0.16mol/(L·min)；H2O的转化率为=80%。
19．（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图I所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。请据图回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为____。正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在4min末时，A、B的物质的量浓度c(A)___c(B)，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)___Δc(B)(以上填“>”、“<”或“=”)。
(3)反应开始至4min时，A的平均反应速率为____。
(4)4min时，v(正)__(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
(5)8min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___(填字母)。
A．保持其他条件不变，增大压强
B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
C．保持其他条件不变，升高温度
【答案】（1）2B A 放热
（2）= <
（3）0.025mol·L-1·min-1
（4）>
（5）C
【详解】
(1)由图Ⅰ知，B反应生成A，0~4 min内，生成A ：0.4-0.2=0.2 mol，消耗B：0.8-0.4=0.4 mol，故B、A的化学计量数之比=0.4：0.2=2：1，所以该反应方程式为：2B A，（A未完全转化为B，所以反应为可逆反应）；由图Ⅱ知，T1温度下反应先达平衡，说明T1温度下反应速率快，故T1＞T2，由图知温度升高，B的体积分数增大，说明平衡逆向移动，故逆向为吸热反应，故正反应为放热反应；
(2)由图Ⅰ知4 min末时，n(A)=n(B)=0.4 mol，故c(A)=c(B)=；0~4 min内，△c(A)=＜△c(B)=，故此处填“＜”；
(3) 0~4 min A的平均反应速率=；
(4)4 min后 B仍然在减少，A在增多，故反应正向程度大于逆向程度，即υ(正)＞υ(逆)，故此处填“＞”；
(5)A．增大压强，平衡向气体体积减少方向移动，即向正向移动，A不符合题意；
B．稀有气体对反应无影响，与反应有关的气体浓度不变，反应速率也不变，故平衡不移动，B不符合题意；
C．升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动，C符合题意；
故答案选C。
20．（10分）为了验证和的氧化能力相对强弱，利用如图所示电池装置进行实验。
(1)用固体配制1000.1溶液，下列仪器中没有用到的是____(填标号)，需称取的质量为____g。
(2)电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率()尽可能相接近。已知、、的电迁移率()分别为7.62、7.91、7.40，本实验盐桥中的电解质选择，而不选的可能原因是_______。
(3)根据电流表指针偏向知，电流由电极材料X流出，则电极材料X可能为_______，该电极发生_______反应。
(4)一段时间后，左侧溶液中浓度增大，右侧溶液中浓度减小。则电极的电极反应式为_______，电极材料X的电极反应式为_______。
(5)检验右侧电极室溶液中存在应选用_______溶液，由此可证明氧化性：_______(填“大于”或“小于”)。
(6)实验前通常将电极用特殊的酸腐蚀，造成接触面粗糙的目的是_______。
【答案】（1）③ 2.5
（2）在酸性环境下可以和发生反应
（3）石墨、银、铂、金等 还原
（4）
（5） 大于
（6）增大接触面积，提高电极活性
【详解】
(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液：a.根据所需溶液的体积和物质的量浓度计算所需固体的质量；b.用托盘天平称取固体溶质的质量，转移到烧杯中；c.加入一定量蒸馏水，充分搅拌溶解，冷却后转移至容量瓶中；d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至容量瓶中；e。向容量瓶中加蒸馏水，当液面在刻度线以下1~2时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，故配制1000.1溶液需使用天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、100的容量瓶，不需要使用250的容量瓶，故选③，则。
(2)溶液中水解使溶液显酸性，盐桥中的扩散到溶液中，在酸性环境下会与发生反应，故不可用作为盐桥中的电解质。
(3)电流的方向与电子的流向相反，结合“电流由电极材料X流出”可知，电子流入电极材料X，即电极材料X得电子，发生还原反应，作正极，则作负极。电极材料X应满足要求：①导电；②不与溶液反应。电极材料X可选择石墨、银、铂、金等。
(4)该电池中作负极，发生氧化反应，电极反应式为，电极材料X作正极，发生还原反应，电极反应式为。
(5)右侧电极室中含有、。检验应利用其特征反应，一般根据与反应产生蓝色沉淀的特征检验。根据(4)的分析可知，该电池的总反应为，化合价升高，作还原剂，为氧化产物，化合价降低，作氧化剂，为还原产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性：。
(6)接触面粗糙，增大了电极与溶液的接触面积，电极活性增强，加快反应速率。
21．（12分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL 0.50 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(6)在题述反应条件下，测得反应前盐酸和NaOH溶液的温度均为 25.43 ℃，反应后混合溶液的温度为28.85 ℃。已知反应前 NaOH 溶液和盐酸的密度均约为1.0 g·cm-3，反应后混合溶液的比热容为4.18 J·g-1·℃-1。试写出该中和反应的热化学方程式： _________________。(焓变数值保留一位小数)
【答案】（1）环形玻璃搅拌棒
（2）保温隔热，减少热量散失
（3）偏小
（4）不相等 相等
（5）偏小
（6）
【详解】
(1)该实验中需要用环形玻璃棒搅拌溶液，使反应充分，根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：保温隔热，减少热量散失；
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.50 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高；但是中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；
(5)NH3·H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
(6)用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液质量为100mL×1.0 g·cm-3=100g，温度变化值为(28.85-25.43)℃=3.42℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m c ΔT=100g×4.18 J·g-1·℃-1×3.42℃=1429.56J=1.43kJ，所以生成1mol水时放出热量为kJ=57.2 kJ，所以该中和反应的热化学方程式为。
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