3.3元素 第2课时 教案 -2023-2024学年九年级化学上册同步备课系列（人教版）

课题3　元素
第2课时
1.学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。
2.通过对元素知识的探究学习，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。
3.培养学生严谨的科学态度，养成良好的书写习惯。
1.元素的概念及应用。
2.对元素的理解、物质的宏观组成与微观结构的统一。
（一）导入新课
宇宙，过去只有氢元素和少量的氦元素，然而宇宙在成长，元素的增加使宇宙越来越丰富。宇宙的所有的奇迹，都是在有了完整的元素制造之后。
（二）新课讲授
回顾思考
1.元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。氧气、二氧化硫、五氧化二磷三种物质的分子里都含有_______原子，这些原子具有相同的______，因此统称为_______。
2.地壳中含量最多的非金属元素是______，金属元素是_______；空气中含量最多的元素是________；人体中的含量最多的元素________。
答案：1.质子数　核电荷数　氧　质子数（或核电荷数）　氧元素
2.氧　铝　氮　氧
知识点一、元素符号
1.元素符号的规定
如果用文字来表示一百多种元素以及由它们组成的上亿种物质将十分麻烦。历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如Ｎ表示氮元素，Na表示钠元素。如何正确书写元素符号呢？
2.元素符号的写法
（1）由一个字母表示的元素符号要大写，如Ｈ、Ｃ、Ｋ、Ｓ等。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，简称“一大二小”，如Na、Mg、Cu等。
注意：书写这类元素符号时，特别注意要辨清第一个字母或第二个字母相同的元素符号，如Mg和Mn、Ca和Cu、Ag和Hg、Cl和Al、Mn和Zn、He和Ne等。
随堂练习
说说下面这些符号能表示什么含义呢？
（1）Fe　（2）3Fe　（3）nFe
（1）表示铁元素；表示1个铁原子；表示铁这种物质。
（2）表示3个铁原子。
（3）表示n个铁原子。
一些常见元素的名称、符号和相对原子质量
3.元素符号的含义
（1）意义
①宏观上表示一种元素，微观上表示一个原子。如：H：表示氢元素、1个氢原子。
②元素符号前加系数时表示的是原子个数，只有微观意义。如：2H：表示2个氢原子。
（2）对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。如Fe表示：铁元素；一个铁原子；铁单质。
（3）元素符号前面加数字时，只能表示原子个数，如2N，只能表示两个氮原子，而不再表示氮元素。
4.元素的分类
元素分为三类：一是金属元素；二是非金属元素；三是稀有气体元素。
（1）金属元素：汉字用“钅”字旁表示（汞和金除外），由金属元素组成的金属常为固体，只有汞除外（通常状况下为液体），金属由原子直接构成。
（2）非金属元素：通常状况下，非金属元素有三种状态，一是有“气”字头的是气态非金属元素；二是有“氵”字旁的是液态非金属元素；三是有“石”字旁的是固态非金属元素。
（3）稀有气体元素：通常状况下，稀有气体为气体，其名称都有“气”字头，它们是由原子直接构成的［如氦气（He）］。
知识点二、元素周期表
19世纪的门捷列夫在冥思苦想过后，终于在一场梦里整合了看起来杂乱无章的自然界，在无序的世界里找到了宇宙的源代码，并用一张元素周期表为这些神秘的符号划定了边界。
1.元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素按原子序数（数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。
元素周期表中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
2.元素周期表的结构
（1）元素周期表中对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分，并标上了元素的相对原子质量。
（2）元素周期表的结构
①横行（周期）：元素周期表每一横行代表一个周期，共有７个横行，即７个周期。
元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期。
如氧原子的结构示意图为，氧元素位于第2周期。
②纵列（族）：元素周期表共有18个纵列，每1个纵列叫做一个族，第8、9、10三个纵列共同组成一个族，所以有16个族。
在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容，如图所示：
介绍元素周期表的意义：①为寻找新元素提供了理论依据。
②由于元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质。
下面是核电荷数1～18的元素原子结构示意图。根据表格，你能找到哪些规律？
（1）周期（横行）：
①同一周期原子的电子层数相同；
②每一周期从左到右核电荷数依次递增；
③每一周期从左到右原子最外层电子数依次递增；
④每一周期开头的为金属元素，靠近尾部为非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
⑵族（纵行）：
①同一族原子的最外层电子数数相同（化学性质相似）；
②同一族从上往下电子层数依次递增。
（三）巩固练习
1.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．be构成的化合物是MgCl2
B．bd在化学反应中易失电子
C．bcd均表示离子
D．ab属于同种元素
【答案】A
【解析】A、be分别是镁离子和氯离子，构成的化合物是氯化镁，其化学式为MgCl2，故选项说法正确。
B、b的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法错误。
C、bd分别属于阳离子和阴离子，c质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法错误。
D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，ab的质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误。
2.5G时代已经来临,高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料,如图是硅元素在元素周期表中的信息,下列叙述错误的是 (　　)
A. 硅属于金属元素
B. 硅原子中的质子数是14
C. 硅的相对原子质量是28.09
D. 硅原子中的核外电子数是14
【答案】A
【解析】　硅带“石”字旁,属于固态非金属元素,A错误。
3.思维导图有助于建构知识网络,如图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。下列叙述错误的是 (　　)
A.图中“●”应填入“原子核”,“◆”应填入“质子”
B.原子失去电子形成阳离子,得到电子形成阴离子
C.原子的核内质子数一定等于核外电子数
D.不同种元素的本质区别是最外层电子数不同
【答案】D
【解析】不同种元素的本质区别是核内质子数不同。
4.如图是元素周期表的一部分,下列有关说法正确的是 (　　)
A.图中有四种金属元素
B.铍的相对原子质量为9.012
C.氢、锂、钠三种元素位于同一周期
D.钠、镁、铝三种元素的化学性质相似
【答案】B
【解析】图中有锂、铍、钠、镁、铝五种金属元素,A错误;由图中铍元素的单元格信息可知,铍的相对原子质量为9.012,B正确;氢、锂、钠三种元素位于同一主族,C错误;钠、镁、铝三种元素位于同一周期,其原子核外最外层电子数不相等,化学性质不相似,D错误。
5．图1是氮元素和铝元素在元素周期表中的部分信息，图2是元素周期表的一部分，请根据图示回答问题。
（1）铝原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成离子，铝离子的化学符号为　 　。
（2）氮元素与铝元素的根本区别是　 　不同。
（3）A和D的原子结构示意图中，最外层电子数的关系是A　 　D（填“＜”、“＝”、“＞”）。
【答案】（1）失去；Al3+；
（2）质子数；
（3）＝。
【解析】（1）根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则铝元素的原子核外电子数为13，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，在化学反应中易失去3分电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：Al3+。
（2）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，氮元素与铝元素的根本区别是质子数不同。
（3）同一族的元素的原子最外层电子数相同，A和D的原子结构示意图中，最外层电子数的关系是A＝D。
故答案为：
（四）课堂小结
本堂课利用教材上的资料和生活实例做成课件，减轻学习知识的压力，激发了学习兴趣，促进学生的自主学习和探究，使理性知识变的浅显易懂。充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念，但是时间有限，元素符号又较多，学生一时难以全记住。