2024人教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练1 原子核外电子排布（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024人教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练1 原子核外电子排布（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-20 08:54:43 | ||
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文档简介
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2024人教版高中化学选择性必修2同步
专题强化练1 原子核外电子排布
1.(2023辽宁部分重点中学期末联考)下列化学用语表述正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时,原子释放能量,由激发态变为基态
B.基态Se的价层电子排布式:3d104s24p4
C.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为
D.电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2.(2023天津南开中学期末)下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.能级能量大小关系:4f>5d
B.基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式:3d104s1
C.Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2
D.Na+的电子排布图:
3.(2023山东青岛十七中期末)下列各项表述中,两个粒子一定属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价层电子排布式为3s23p5的原子
D.2p能级有一个空轨道的基态原子和价层电子排布式为2s22p2的原子
4.X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物,则基态X和Y原子最外层的电子排布式可能是( )
A.X:3s23p1 Y:3s23p5
B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:3s23p2 Y:3s23p4
D.X:3s2 Y:2s22p3
5.(2022湖南岳阳华容期末)有X、Y、Z、Q、T 5种元素。X原子M层p能级上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的价层电子排布式为3d64s2;Z原子的L层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A.X和Q结合生成的化合物为共价化合物
B.T有一种单质的空间构型为正四面体形
C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
D.Z和Q结合生成的化合物为离子化合物
6.回答下列问题:
(1)基态镁原子核外M层电子自旋 (填“平行”或“相反”)。
(2)基态Ge原子有 个未成对电子。
(3)镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为 。
(4)氮原子价层电子的轨道表示式为 。
(5)基态Fe原子价层电子轨道表示式为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(6)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是 。
答案与分层梯度式解析
专题强化练1 原子核外电子排布
1.A 2.B 3.D 4.B 5.D
1.A 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时,原子释放能量,由激发态变为基态,A正确;基态Se的价层电子排布式为4s24p4,B错误;基态Be的最外层电子排布式为2s2,则基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为球形,C错误;原子光谱有两种:吸收光谱和发射光谱,电子由基态跃迁到激发态,或由激发态跃迁到基态,都会产生原子光谱,D错误。
2.B 能级能量大小关系为4f<5d,A错误;Cu是29号元素,核外电子排布式为[Ar]3d104s1,其价层电子排布式为3d104s1,B正确;Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,C错误;Na+的电子排布图为
,D错误。
方法点拨 判断基态原子核外电子排布的正误应注意以下几点:
(1)明确题目要求,判断是基态还是激发态原子的电子排布式。
(2)要注意基态原子电子排布式的特例,如基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(3)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前。
3.D 3p能级有一个未成对电子的基态原子可能是Al或Cl;核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子是Al原子,二者可能不属于同种元素原子,A错误。M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子;核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca原子,二者是不同元素的原子,B错误。最外层电子数是核外电子总数的的原子是Li或P原子;价层电子排布式为3s23p5的原子是Cl原子,二者是不同元素的原子,C错误。2p能级有一个空轨道的基态原子是C原子;价层电子排布式为2s22p2的原子也是C原子,二者是同种元素的原子,D正确。
4.B A项,X为Al、Y为Cl,形成AlCl3,不符合题意;B项,X为N、Y为O,可以形成N2O3,符合题意;C项,X为Si、Y为S,二者不易形成化合物,不符合题意;D项,X为Mg、Y为N,二者可以形成Mg3N2,不符合题意。
5.D X原子M层p能级上有2个未成对电子且无空轨道,其价层电子排布式为3s23p4,则X为S元素;Y原子的价层电子排布式为3d64s2,则Y为Fe元素;Z原子的L层的p能级上有一个空轨道,其价层电子排布式为2s22p2,则Z为C元素;Q原子的L层的p能级上只有一对成对电子,其价层电子排布式为2s22p4,则Q是O元素;T原子的M层上p轨道半充满,其价层电子排布式为3s23p3,则T是P元素。X为S,Q为O,两者结合生成的化合物为SO2或SO3,为共价化合物,A正确;T是P元素,白磷是P的一种单质,白磷的空间构型为正四面体形,B正确;Y为Fe,Q为O,两者可形成Fe2O3,C正确;Z为C,Q为O,两者形成的化合物为CO或CO2,CO、CO2都是共价化合物,D错误。
6.答案 (1)相反
(2)2
(3)1s22s22p63s23p63d84s2 2
(4)
(5) 哑铃
(6)CD
解析 (1)镁的M层电子排布式为3s2,根据泡利原理可知这两个电子自旋相反。
(2)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2,有2个未成对电子。
(3)Ni元素原子核外电子数为28,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,3d能级上的未成对电子数为2。
(4)N元素位于第二周期第ⅤA族,氮原子价层电子的轨道表示式为
。
(5)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则基态Fe原子价层电子的轨道表示式为 ;基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则电子占据的最高能级是3p,其电子云轮廓图为哑铃形。
(6)Fe2+的价层电子排布式为3d6,Fe3+的价层电子排布式为3d5,Cu原子价层电子排布式为3d104s1,Cu+的价层电子排布式为3d10,结合泡利原理、洪特规则判断,C、D正确。
方法点拨 熟练掌握轨道表示式的书写技巧
①轨道表示式中一个方框(或圆圈)表示一个原子轨道。不同能级中的“”(或“”)要相互分开,同一能级中的“”(或“”)要相互连接。②一个箭头表示一个电子,“↑↓”表示电子对,“↑”或“↓”表示单电子。③当“”中有2个电子时,它们的自旋必须相反。④轨道表示式中能级符号右上方不能标记电子数。
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专题强化练1 原子核外电子排布
1.(2023辽宁部分重点中学期末联考)下列化学用语表述正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时,原子释放能量,由激发态变为基态
B.基态Se的价层电子排布式:3d104s24p4
C.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为
D.电子仅由激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
2.(2023天津南开中学期末)下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A.能级能量大小关系:4f>5d
B.基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式:3d104s1
C.Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2
D.Na+的电子排布图:
3.(2023山东青岛十七中期末)下列各项表述中,两个粒子一定属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个未成对电子的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价层电子排布式为3s23p5的原子
D.2p能级有一个空轨道的基态原子和价层电子排布式为2s22p2的原子
4.X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物,则基态X和Y原子最外层的电子排布式可能是( )
A.X:3s23p1 Y:3s23p5
B.X:2s22p3 Y:2s22p4
C.X:3s23p2 Y:3s23p4
D.X:3s2 Y:2s22p3
5.(2022湖南岳阳华容期末)有X、Y、Z、Q、T 5种元素。X原子M层p能级上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的价层电子排布式为3d64s2;Z原子的L层的p能级上有一个空轨道;Q原子的L层的p能级上只有一对成对电子;T原子的M层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是( )
A.X和Q结合生成的化合物为共价化合物
B.T有一种单质的空间构型为正四面体形
C.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
D.Z和Q结合生成的化合物为离子化合物
6.回答下列问题:
(1)基态镁原子核外M层电子自旋 (填“平行”或“相反”)。
(2)基态Ge原子有 个未成对电子。
(3)镍元素基态原子的电子排布式为 ,3d能级上的未成对电子数为 。
(4)氮原子价层电子的轨道表示式为 。
(5)基态Fe原子价层电子轨道表示式为 ,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。
(6)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是 。
答案与分层梯度式解析
专题强化练1 原子核外电子排布
1.A 2.B 3.D 4.B 5.D
1.A 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时,原子释放能量,由激发态变为基态,A正确;基态Se的价层电子排布式为4s24p4,B错误;基态Be的最外层电子排布式为2s2,则基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为球形,C错误;原子光谱有两种:吸收光谱和发射光谱,电子由基态跃迁到激发态,或由激发态跃迁到基态,都会产生原子光谱,D错误。
2.B 能级能量大小关系为4f<5d,A错误;Cu是29号元素,核外电子排布式为[Ar]3d104s1,其价层电子排布式为3d104s1,B正确;Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,C错误;Na+的电子排布图为
,D错误。
方法点拨 判断基态原子核外电子排布的正误应注意以下几点:
(1)明确题目要求,判断是基态还是激发态原子的电子排布式。
(2)要注意基态原子电子排布式的特例,如基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(3)当出现d轨道时,虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前。
3.D 3p能级有一个未成对电子的基态原子可能是Al或Cl;核外电子排布式为1s22s22p63s23p1的原子是Al原子,二者可能不属于同种元素原子,A错误。M层全充满而N层为4s2的原子是Zn原子;核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子是Ca原子,二者是不同元素的原子,B错误。最外层电子数是核外电子总数的的原子是Li或P原子;价层电子排布式为3s23p5的原子是Cl原子,二者是不同元素的原子,C错误。2p能级有一个空轨道的基态原子是C原子;价层电子排布式为2s22p2的原子也是C原子,二者是同种元素的原子,D正确。
4.B A项,X为Al、Y为Cl,形成AlCl3,不符合题意;B项,X为N、Y为O,可以形成N2O3,符合题意;C项,X为Si、Y为S,二者不易形成化合物,不符合题意;D项,X为Mg、Y为N,二者可以形成Mg3N2,不符合题意。
5.D X原子M层p能级上有2个未成对电子且无空轨道,其价层电子排布式为3s23p4,则X为S元素;Y原子的价层电子排布式为3d64s2,则Y为Fe元素;Z原子的L层的p能级上有一个空轨道,其价层电子排布式为2s22p2,则Z为C元素;Q原子的L层的p能级上只有一对成对电子,其价层电子排布式为2s22p4,则Q是O元素;T原子的M层上p轨道半充满,其价层电子排布式为3s23p3,则T是P元素。X为S,Q为O,两者结合生成的化合物为SO2或SO3,为共价化合物,A正确;T是P元素,白磷是P的一种单质,白磷的空间构型为正四面体形,B正确;Y为Fe,Q为O,两者可形成Fe2O3,C正确;Z为C,Q为O,两者形成的化合物为CO或CO2,CO、CO2都是共价化合物,D错误。
6.答案 (1)相反
(2)2
(3)1s22s22p63s23p63d84s2 2
(4)
(5) 哑铃
(6)CD
解析 (1)镁的M层电子排布式为3s2,根据泡利原理可知这两个电子自旋相反。
(2)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2,有2个未成对电子。
(3)Ni元素原子核外电子数为28,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2,3d能级上的未成对电子数为2。
(4)N元素位于第二周期第ⅤA族,氮原子价层电子的轨道表示式为
。
(5)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则基态Fe原子价层电子的轨道表示式为 ;基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则电子占据的最高能级是3p,其电子云轮廓图为哑铃形。
(6)Fe2+的价层电子排布式为3d6,Fe3+的价层电子排布式为3d5,Cu原子价层电子排布式为3d104s1,Cu+的价层电子排布式为3d10,结合泡利原理、洪特规则判断,C、D正确。
方法点拨 熟练掌握轨道表示式的书写技巧
①轨道表示式中一个方框(或圆圈)表示一个原子轨道。不同能级中的“”(或“”)要相互分开,同一能级中的“”(或“”)要相互连接。②一个箭头表示一个电子,“↑↓”表示电子对,“↑”或“↓”表示单电子。③当“”中有2个电子时,它们的自旋必须相反。④轨道表示式中能级符号右上方不能标记电子数。
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