2024人教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练2 电离能和电负性含解析
文档属性
| 名称 | 2024人教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练2 电离能和电负性含解析 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-20 08:55:12 | ||
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文档简介
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2024人教版高中化学选择性必修2同步
专题强化练2 电离能和电负性
1.(2023重庆缙云教育联盟期末)如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
2.(2023天津南开大学附中期末)下列各组元素性质的叙述中,正确的是( )
A.O、F、Na的原子半径依次减小
B.N、O、F的第一电离能依次增大
C.N、O、F的电负性依次增大
D.N、O、F的最高正化合价依次升高
3.(2023四川绵阳期末)中国科学家首次在月球上发现新矿物,并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中,是新的磷酸盐矿物,属于陨磷钠镁钙石。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(Na)B.金属性:Ca>Mg>Na
C.第一电离能:I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)
D.电负性:χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg)
4.四种基态原子的价层电子排布式如下:
基态原子 X Y Z R
价层电子排布式 2s22p1 3s23p1 2s22p4 2s22p3
下列有关推断正确的是( )
A.原子半径:Y>R>Z>X
B.第一电离能:YC.电负性:Z>R>X>Y
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
5.XY是由电负性相差最大的两种主族元素(放射性元素除外)所形成的化合物,下列有关XY及其组成元素的说法不正确的是( )
A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能
B.Y元素的单质中含有共价键
C.Y元素位于元素周期表的右上方
D.XY一定是离子化合物
6.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期主族元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D,则下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性:AB.元素的电负性:AC.元素的第一电离能:AD.最高价氧化物对应水化物(均存在)的酸性:A>B>C>D
7.已知1~18号元素的离子aW3+、Y2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数:c>d,离子的还原性:Y2->Z-
B.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
C.原子半径:XD.电负性:Z>Y>W>X
8.(2023湖北荆州八县期末联考)北京工商大学苏发兵课题组合成的CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应的选择性和产率。化学反应如下:
下列有关叙述错误的是( )
A.甲中氯、氢、碳的电负性依次减小
B.上述物质中有4种元素位于周期表p区
C.催化剂中第二电离能与第一电离能之差:Cu>Zn
D.基态Cu原子M层电子排布式为3s23p63d10
9.(2023吉林松花江中学期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1,X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2,其结构式为。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Y>Z>X
B.W位于元素周期表的s区
C.电负性:Y>Z>W
D.简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z
10.(2022广东东莞光明中学月考)图甲和图乙表示的是元素的某种性质(单位已省略)随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
图甲
图乙
A.图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
11.(2022江苏启东中学月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态时X原子2p轨道上有3个电子,Z的周期序数与族序数相等,基态时W原子3p轨道上有1个未成对电子,Y与W处于同一主族。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:r(X)B.X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.Y的电负性比W的小
12.第一电离能(I1)是指气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。下列说法中不正确的是( )
A.分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,可推断在Na~Ar元素中,第一电离能:NaB.从上图分析可知,同一主族元素的第一电离能随核电荷数增加逐渐减小
C.图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族
D.第一电离能:N>O,而电负性:O>N
答案与分层梯度式解析
专题强化练2 电离能和电负性
1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.D 7.D 8.A
9.A 10.D 11.B 12.C
1.B 同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA、ⅤA族元素特殊,一般第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻的元素,A错误;同周期主族元素随原子序数的增大,元素的非金属性增强,则元素的电负性增大,B正确;同周期主族元素随原子序数的增大,原子半径减小,与图像不符,C错误;形成基态离子转移的电子数Na为1、Mg为2、Al为3,Si不易形成离子,P为3、S为2、Cl为1,与图像不符,D错误。
2.C 同周期主族元素从左至右,原子半径逐渐减小,故原子半径O>F,Na为第三周期元素,比F、O多一个电子层,因此原子半径Na>O>F,A错误;同周期元素从左至右,第一电离能呈增大趋势,但N元素原子的2p能级为半充满状态,第一电离能大于同周期相邻元素,即第一电离能O3.C 钠、镁、磷为同周期元素,原子半径r(Na)>r(Mg)>r(P),故A错误;Na、Mg是同周期元素,金属性Na>Mg,故B错误;Na、Mg、P是同周期元素,第一电离能I1(P)>I1(Mg)>I1(Na),故C正确;元素的非金属性越强,电负性越大,元素的非金属性:P>Mg>Ca,所以电负性χ(P)>χ(Mg)>χ(Ca),故D错误。
4.C 根据价层电子排布式可知:X为硼原子,Y为铝原子,Z为氧原子,R为氮原子。铝、硼、氮、氧原子半径依次减小,A错误;第一电离能:N>O>B>Al,B错误;电负性:O>N>B>Al,C正确;硝酸的酸性比硼酸(H3BO3)的强,D错误。
5.A 根据题中信息分析可知,XY为CsF。Cs原子第一电离能较小,其第二电离能远大于第一电离能,A错误;Y为F元素,其单质F2中含有共价键,B正确;Y为F元素,F元素位于元素周期表中第二周期第ⅦA族,在元素周期表右上方,C正确;CsF是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物,属于离子化合物,D正确。
6.D 气态原子获得一个电子所放出的能量越多,非金属性越强,则元素的非金属性A>B>C>D,A错误;一般非金属性越强,电负性越大,则A、B、C、D元素的电负性依次减小,B错误;一般非金属性越强,对应元素的第一电离能越大,C错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,D正确。
7.D 离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,则有a-3=b-1=c+2=d+1,可知原子序数a>b>d>c。Y、Z为非金属元素,处于第二周期,Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属元素,处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素。质子数:cH2O,B错误;原子半径:Na>Al,C错误;一般来说,同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,则电负性:F>O>Al>Na,即Z>Y>W>X,D正确。
8.A 碳的电负性大于氢,A项错误;题述物质中,氯、碳、硅、氧位于p区,B项正确;铜、锌基态原子价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2,第二电离能与第一电离能之差较大的是铜,C项正确;基态铜原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,M层电子排布式为3s23p63d10,D项正确。
9.A 根据题意可推知X为C,Y为N,Z为O,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1,则W为Al。同一周期元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,但一般第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,因此第一电离能:N>O>C,故A正确;W为Al,其价层电子排布式为3s23p1,位于元素周期表的p区,故B错误;一般来说,同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,因此电负性:O>N>Al,故C错误;同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,其简单气态氢化物稳定性逐渐增强,因此简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3,故D错误。
10.D 图乙可以表示元素的电负性随原子序数的变化关系,A错误;H2的熔点低于Li、Na、K,与图甲不符,B错误;同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,与图乙不符,C错误;同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势,一般第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,与图甲基本符合,D正确。
11.B 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态时X原子2p轨道上有3个电子,则X为N元素,Z的周期序数与族序数相等,则Z为Al,基态时W原子3p轨道上有1个未成对电子且W的原子序数大于Z,则W为Cl,Y与W处于同一主族,则Y为F。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,因此原子半径:r(Y)12.C 同周期元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,但Mg原子的第一电离能大于Al,因此第一电离能:NaO,电负性:O>N,D正确。
方法点拨 电离能和电负性的变化规律总体上符合同周期或同主族元素性质变化规律,但是应注意同周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,电负性逐渐增大,第一电离能总体呈增大趋势。但是当元素的核外电子排布轨道是全空、半充满和全充满状态时,第一电离能就会出现反常现象。
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专题强化练2 电离能和电负性
1.(2023重庆缙云教育联盟期末)如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是( )
A.y轴表示的可能是第一电离能
B.y轴表示的可能是电负性
C.y轴表示的可能是原子半径
D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
2.(2023天津南开大学附中期末)下列各组元素性质的叙述中,正确的是( )
A.O、F、Na的原子半径依次减小
B.N、O、F的第一电离能依次增大
C.N、O、F的电负性依次增大
D.N、O、F的最高正化合价依次升高
3.(2023四川绵阳期末)中国科学家首次在月球上发现新矿物,并命名为“嫦娥石”。嫦娥石发现于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中,是新的磷酸盐矿物,属于陨磷钠镁钙石。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(Na)
C.第一电离能:I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)
D.电负性:χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg)
4.四种基态原子的价层电子排布式如下:
基态原子 X Y Z R
价层电子排布式 2s22p1 3s23p1 2s22p4 2s22p3
下列有关推断正确的是( )
A.原子半径:Y>R>Z>X
B.第一电离能:Y
D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
5.XY是由电负性相差最大的两种主族元素(放射性元素除外)所形成的化合物,下列有关XY及其组成元素的说法不正确的是( )
A.X元素的第一电离能远大于其第二电离能
B.Y元素的单质中含有共价键
C.Y元素位于元素周期表的右上方
D.XY一定是离子化合物
6.处于同一周期的A、B、C、D四种短周期主族元素,其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D,则下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性:A
7.已知1~18号元素的离子aW3+、Y2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A.质子数:c>d,离子的还原性:Y2->Z-
B.氢化物的稳定性:H2Y>HZ
C.原子半径:X
8.(2023湖北荆州八县期末联考)北京工商大学苏发兵课题组合成的CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应的选择性和产率。化学反应如下:
下列有关叙述错误的是( )
A.甲中氯、氢、碳的电负性依次减小
B.上述物质中有4种元素位于周期表p区
C.催化剂中第二电离能与第一电离能之差:Cu>Zn
D.基态Cu原子M层电子排布式为3s23p63d10
9.(2023吉林松花江中学期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1,X、Y、Z为同一周期元素,X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2,其结构式为。下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Y>Z>X
B.W位于元素周期表的s区
C.电负性:Y>Z>W
D.简单气态氢化物的热稳定性:Y>Z
10.(2022广东东莞光明中学月考)图甲和图乙表示的是元素的某种性质(单位已省略)随原子序数的变化。下列说法正确的是( )
图甲
图乙
A.图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系
B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系
C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系
D.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系
11.(2022江苏启东中学月考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态时X原子2p轨道上有3个电子,Z的周期序数与族序数相等,基态时W原子3p轨道上有1个未成对电子,Y与W处于同一主族。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:r(X)
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.Y的电负性比W的小
12.第一电离能(I1)是指气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。下列说法中不正确的是( )
A.分析图中同周期元素第一电离能的变化规律,可推断在Na~Ar元素中,第一电离能:Na
C.图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第六周期第ⅠA族
D.第一电离能:N>O,而电负性:O>N
答案与分层梯度式解析
专题强化练2 电离能和电负性
1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.D 7.D 8.A
9.A 10.D 11.B 12.C
1.B 同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA、ⅤA族元素特殊,一般第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻的元素,A错误;同周期主族元素随原子序数的增大,元素的非金属性增强,则元素的电负性增大,B正确;同周期主族元素随原子序数的增大,原子半径减小,与图像不符,C错误;形成基态离子转移的电子数Na为1、Mg为2、Al为3,Si不易形成离子,P为3、S为2、Cl为1,与图像不符,D错误。
2.C 同周期主族元素从左至右,原子半径逐渐减小,故原子半径O>F,Na为第三周期元素,比F、O多一个电子层,因此原子半径Na>O>F,A错误;同周期元素从左至右,第一电离能呈增大趋势,但N元素原子的2p能级为半充满状态,第一电离能大于同周期相邻元素,即第一电离能O
4.C 根据价层电子排布式可知:X为硼原子,Y为铝原子,Z为氧原子,R为氮原子。铝、硼、氮、氧原子半径依次减小,A错误;第一电离能:N>O>B>Al,B错误;电负性:O>N>B>Al,C正确;硝酸的酸性比硼酸(H3BO3)的强,D错误。
5.A 根据题中信息分析可知,XY为CsF。Cs原子第一电离能较小,其第二电离能远大于第一电离能,A错误;Y为F元素,其单质F2中含有共价键,B正确;Y为F元素,F元素位于元素周期表中第二周期第ⅦA族,在元素周期表右上方,C正确;CsF是由活泼的金属元素和活泼的非金属元素形成的化合物,属于离子化合物,D正确。
6.D 气态原子获得一个电子所放出的能量越多,非金属性越强,则元素的非金属性A>B>C>D,A错误;一般非金属性越强,电负性越大,则A、B、C、D元素的电负性依次减小,B错误;一般非金属性越强,对应元素的第一电离能越大,C错误;非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则A、B、C、D四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,D正确。
7.D 离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,则有a-3=b-1=c+2=d+1,可知原子序数a>b>d>c。Y、Z为非金属元素,处于第二周期,Y为O元素,Z为F元素,W、X为金属元素,处于第三周期,W为Al元素,X为Na元素。质子数:c
8.A 碳的电负性大于氢,A项错误;题述物质中,氯、碳、硅、氧位于p区,B项正确;铜、锌基态原子价层电子排布式分别为3d104s1、3d104s2,第二电离能与第一电离能之差较大的是铜,C项正确;基态铜原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,M层电子排布式为3s23p63d10,D项正确。
9.A 根据题意可推知X为C,Y为N,Z为O,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1,则W为Al。同一周期元素从左到右,第一电离能呈增大的趋势,但一般第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,因此第一电离能:N>O>C,故A正确;W为Al,其价层电子排布式为3s23p1,位于元素周期表的p区,故B错误;一般来说,同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,因此电负性:O>N>Al,故C错误;同周期主族元素从左到右,非金属性逐渐增强,其简单气态氢化物稳定性逐渐增强,因此简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3,故D错误。
10.D 图乙可以表示元素的电负性随原子序数的变化关系,A错误;H2的熔点低于Li、Na、K,与图甲不符,B错误;同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,与图乙不符,C错误;同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势,一般第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,与图甲基本符合,D正确。
11.B 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态时X原子2p轨道上有3个电子,则X为N元素,Z的周期序数与族序数相等,则Z为Al,基态时W原子3p轨道上有1个未成对电子且W的原子序数大于Z,则W为Cl,Y与W处于同一主族,则Y为F。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,因此原子半径:r(Y)
方法点拨 电离能和电负性的变化规律总体上符合同周期或同主族元素性质变化规律,但是应注意同周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,电负性逐渐增大,第一电离能总体呈增大趋势。但是当元素的核外电子排布轨道是全空、半充满和全充满状态时,第一电离能就会出现反常现象。
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