2024人教版高中化学选择性必修2同步练习题--第3课时 泡利原理 洪特规则 能量最低原理（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024人教版高中化学选择性必修2同步练习题--第3课时 泡利原理 洪特规则 能量最低原理（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-20 09:02:35 | ||
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文档简介
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2024人教版高中化学选择性必修2同步
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第3课时 泡利原理 洪特规则 能量最低原理
基础过关练
题组一 泡利原理、轨道表示式
1.(2023北京大兴期末)下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层电子排布的是( )
2.某基态原子核外价层电子排布式若写为ns2np7,它违背了( )
A.泡利原理 B.能量最低原理
C.洪特规则 D.构造原理
3.(2023吉林松花江中学期末)下列某基态原子的轨道表示式正确的是( )
4.(2023重庆一中期中)钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属,常用于制造合金。下列有关22Ti的化学用语中错误的是( )
A.原子结构示意图:
B.简化电子排布式:[Ar]3d24s2
D.电子排布式:1s22s22p63s23p63d24s2
题组二 洪特规则、能量最低原理
5.(2022四川阆中中学期中)在d轨道中电子排布成
,而不排布成 ,
遵循的是( )
A.能量最低原理 B.泡利原理
C.构造原理 D.洪特规则
6.(2023天津南开中学期末)下列氧原子轨道表示式中,能量最低的是( )
7.(2023河北石家庄十七中月考)下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是( )
选项 电子排布式或电子排布图 结论
A 1s22s22 违背洪特规则
B 1s22s22p63s23p63d3 书写正确
C 违背泡利原理
D 1s22s22p63s23p63d54s1 书写正确
8.下列基态原子或离子的电子排布表示方法中,正确的是 ,违反能量最低原理的是 ,违反洪特规则的是 ,违反泡利原理的是 。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6
②F-:1s22s23p6
③P:
④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6
⑦C:
能力提升练
题组一 对原子核外电子排布规律的理解及应用
1.(2023北京四中期末)第四周期基态原子中未成对电子数最多的是( )
A.Cr B.Mn C.As D.Kr
2.(经典题)(2023湖北武汉部分重点中学期末联考)下列各项叙述错误的是( )
A.某同学给出基态O原子的2p能级的轨道表示式
,违反了泡利原理
B.若23号V元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则违反了能量最低原理
C.铍原子的核外电子排布图为
,符合能量最低原理和泡利原理
D.某基态原子的电子排布式为1s22s2222,符合能量最低原理和洪特规则
3.(2023湖南长沙南雅中学月考)下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.基态6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则
C.基态原子的电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.基态原子的电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
题组二 原子核外电子排布表示形式的考查
4.(2023天津崇化中学期末)下列有关原子核外电子排布的说法,正确的是( )
A.基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d44s2
B.1s22s1222违背了洪特规则,是激发态原子的电子排布
C.
不符合泡利原理,是不存在的电子排布
D.原子结构示意图为的原子,核外电子云有3种不同形状
5.(2023福建福州期末)下列有关电子排布图的表述正确的是( )
6.(2023山东青岛十七中期末)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是( )
A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
B.X元素是第四周期第ⅤA族元素
C.Y元素原子的电子排布图为
D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧
答案与分层梯度式解析
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第3课时 泡利原理 洪特规则 能量最低原理
基础过关练
1.C 2.A 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B
1.C 基态硫原子的最外层电子排布式为3s23p4,其轨道表示式为
。
2.A p能级有三个轨道,根据泡利原理,每个轨道最多容纳2个电子,故p能级最多容纳6个电子,ns2np7违背了泡利原理。
3.C 2p轨道应各排布一个电子且自旋状态相同,A错误;2s轨道中两个电子的自旋状态应相反,B错误;2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道,D错误。
4.C Ti为22号元素,核内有22个质子,核外有22个电子,原子核外有4个电子层,最外层有2个电子,原子结构示意图为,A正确;Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,则简化电子排布式为[Ar]3d24s2,B、D正确;基态Ti原子3d能级上的2个电子分别位于不同轨道,且自旋平行,则轨道表示式为
,C错误。
5.D 洪特规则表明,当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋平行。
6.A 根据原子核外电子排布原则可知,O原子能量最低的排布是
,A正确。
7.B 基态原子中,填入简并轨道的电子总是优先单独分占,且自旋平行,所以2p能级上电子排布式违背了洪特规则,该粒子正确的电子排布式应为1s22s22,A不符合题意;应先填充4s能级,再填充3d能级,违背了能量最低原理,正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,B符合题意;当电子排布在同一轨道时,每个轨道最多容纳2个电子,且自旋相反,该电子排布图违背了泡利原理,C不符合题意;原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋平行,全空、全满或半满时能量最低,则电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1书写正确,D不符合题意。
8.答案 ①⑤⑥ ②④ ③ ⑦
解析 ②中电子填充满2s能级后应填入2p能级,而不是3p能级,基态F-的电子排布式应为1s22s22p6;③违反洪特规则——基态原子的电子在同一能级的不同轨道上排布时,总是优先单独占据一个轨道并且自旋平行;④能量相同的原子轨道在半充满状态时体系的能量较低,原子较稳定,Cr原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1;⑦违反泡利原理,正确的电子排布图应为 。
能力提升练
1.A 2.A 3.A 4.C 5.A 6.B
1.A Cr元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,未成对电子数是6;Mn元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,未成对电子数是5;As元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,未成对电子数是3;Kr元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6,没有未成对电子;故选A。
2.A 违反了洪特规则,A错误;23号V元素的基态原子电
子排布式应为1s22s22p63s23p63d34s2,1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理,B正确;铍原子的核外电子数为4,电子排布图为
,符合能量最低原理和泡利原理,C正确;某基态原子的电子排布式为1s22s22,符合能量最低原理和洪特规则,D正确。
归纳总结 书写轨道表示式时,常出现的错误及正确书写(方框上方省略了能级符号):
3.A ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A错误;洪特规则是指原子核外电子填入简并轨道时,总是先单独占据不同的轨道且自旋平行,故基态6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则,B正确;基态原子的电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,C正确;泡利原理是指在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋状态相反,故基态原子的电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,D正确。
4.C 基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1,A错误;该电子排布式没有违背洪特规则,是激发态原子的电子排布式,B错误;该电子排布图中2s能级的两个电子自旋状态相同,违反泡利原理,是不存在的,C正确;该原子为F原子,其电子排布式为1s22s22p5,其电子云有2种不同的形状,即球形和哑铃形,D错误。
5.A 可表示单核10电子粒子基态时电子排布,故A正确; 违背了洪特规则,故B错误;基态N原子的价层电子排布图为 ,故C错误;表示处于基态的B原子的核外电子排布图,故D错误。
6.B X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,处于第四周期第ⅤA族,故X为As元素;Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,Y的2p轨道上有2或4个电子,所以Y为碳元素或氧元素,X跟Y可形成化合物X2Y3,故Y为氧元素;X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,则Z的原子序数为42-8-33=1,则Z为氢元素,氢原子可以形成负一价离子。X为As,As元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,故A错误;As元素是第四周期第ⅤA族元素,故B正确;Y为O元素,基态O原子的电子排布图为 ,故C错误;H2能在O2中燃烧,故D错误。
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第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第3课时 泡利原理 洪特规则 能量最低原理
基础过关练
题组一 泡利原理、轨道表示式
1.(2023北京大兴期末)下列轨道表示式能表示基态硫原子最外层电子排布的是( )
2.某基态原子核外价层电子排布式若写为ns2np7,它违背了( )
A.泡利原理 B.能量最低原理
C.洪特规则 D.构造原理
3.(2023吉林松花江中学期末)下列某基态原子的轨道表示式正确的是( )
4.(2023重庆一中期中)钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属,常用于制造合金。下列有关22Ti的化学用语中错误的是( )
A.原子结构示意图:
B.简化电子排布式:[Ar]3d24s2
D.电子排布式:1s22s22p63s23p63d24s2
题组二 洪特规则、能量最低原理
5.(2022四川阆中中学期中)在d轨道中电子排布成
,而不排布成 ,
遵循的是( )
A.能量最低原理 B.泡利原理
C.构造原理 D.洪特规则
6.(2023天津南开中学期末)下列氧原子轨道表示式中,能量最低的是( )
7.(2023河北石家庄十七中月考)下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是( )
选项 电子排布式或电子排布图 结论
A 1s22s22 违背洪特规则
B 1s22s22p63s23p63d3 书写正确
C 违背泡利原理
D 1s22s22p63s23p63d54s1 书写正确
8.下列基态原子或离子的电子排布表示方法中,正确的是 ,违反能量最低原理的是 ,违反洪特规则的是 ,违反泡利原理的是 。
①Ca2+:1s22s22p63s23p6
②F-:1s22s23p6
③P:
④Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
⑤Fe:1s22s22p63s23p63d64s2
⑥Mg2+:1s22s22p6
⑦C:
能力提升练
题组一 对原子核外电子排布规律的理解及应用
1.(2023北京四中期末)第四周期基态原子中未成对电子数最多的是( )
A.Cr B.Mn C.As D.Kr
2.(经典题)(2023湖北武汉部分重点中学期末联考)下列各项叙述错误的是( )
A.某同学给出基态O原子的2p能级的轨道表示式
,违反了泡利原理
B.若23号V元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,则违反了能量最低原理
C.铍原子的核外电子排布图为
,符合能量最低原理和泡利原理
D.某基态原子的电子排布式为1s22s2222,符合能量最低原理和洪特规则
3.(2023湖南长沙南雅中学月考)下列说法错误的是( )
A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.基态6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则
C.基态原子的电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D.基态原子的电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
题组二 原子核外电子排布表示形式的考查
4.(2023天津崇化中学期末)下列有关原子核外电子排布的说法,正确的是( )
A.基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d44s2
B.1s22s1222违背了洪特规则,是激发态原子的电子排布
C.
不符合泡利原理,是不存在的电子排布
D.原子结构示意图为的原子,核外电子云有3种不同形状
5.(2023福建福州期末)下列有关电子排布图的表述正确的是( )
6.(2023山东青岛十七中期末)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成负一价离子。下列说法正确的是( )
A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
B.X元素是第四周期第ⅤA族元素
C.Y元素原子的电子排布图为
D.Z元素的单质在氧气中不能燃烧
答案与分层梯度式解析
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
第3课时 泡利原理 洪特规则 能量最低原理
基础过关练
1.C 2.A 3.C 4.C 5.D 6.A 7.B
1.C 基态硫原子的最外层电子排布式为3s23p4,其轨道表示式为
。
2.A p能级有三个轨道,根据泡利原理,每个轨道最多容纳2个电子,故p能级最多容纳6个电子,ns2np7违背了泡利原理。
3.C 2p轨道应各排布一个电子且自旋状态相同,A错误;2s轨道中两个电子的自旋状态应相反,B错误;2s轨道中应排满两个电子后再排2p轨道,D错误。
4.C Ti为22号元素,核内有22个质子,核外有22个电子,原子核外有4个电子层,最外层有2个电子,原子结构示意图为,A正确;Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,则简化电子排布式为[Ar]3d24s2,B、D正确;基态Ti原子3d能级上的2个电子分别位于不同轨道,且自旋平行,则轨道表示式为
,C错误。
5.D 洪特规则表明,当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋平行。
6.A 根据原子核外电子排布原则可知,O原子能量最低的排布是
,A正确。
7.B 基态原子中,填入简并轨道的电子总是优先单独分占,且自旋平行,所以2p能级上电子排布式违背了洪特规则,该粒子正确的电子排布式应为1s22s22,A不符合题意;应先填充4s能级,再填充3d能级,违背了能量最低原理,正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,B符合题意;当电子排布在同一轨道时,每个轨道最多容纳2个电子,且自旋相反,该电子排布图违背了泡利原理,C不符合题意;原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋平行,全空、全满或半满时能量最低,则电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1书写正确,D不符合题意。
8.答案 ①⑤⑥ ②④ ③ ⑦
解析 ②中电子填充满2s能级后应填入2p能级,而不是3p能级,基态F-的电子排布式应为1s22s22p6;③违反洪特规则——基态原子的电子在同一能级的不同轨道上排布时,总是优先单独占据一个轨道并且自旋平行;④能量相同的原子轨道在半充满状态时体系的能量较低,原子较稳定,Cr原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1;⑦违反泡利原理,正确的电子排布图应为 。
能力提升练
1.A 2.A 3.A 4.C 5.A 6.B
1.A Cr元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,未成对电子数是6;Mn元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,未成对电子数是5;As元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,未成对电子数是3;Kr元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6,没有未成对电子;故选A。
2.A 违反了洪特规则,A错误;23号V元素的基态原子电
子排布式应为1s22s22p63s23p63d34s2,1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理,B正确;铍原子的核外电子数为4,电子排布图为
,符合能量最低原理和泡利原理,C正确;某基态原子的电子排布式为1s22s22,符合能量最低原理和洪特规则,D正确。
归纳总结 书写轨道表示式时,常出现的错误及正确书写(方框上方省略了能级符号):
3.A ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A错误;洪特规则是指原子核外电子填入简并轨道时,总是先单独占据不同的轨道且自旋平行,故基态6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则,B正确;基态原子的电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,C正确;泡利原理是指在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋状态相反,故基态原子的电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理,正确的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,D正确。
4.C 基态Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1,A错误;该电子排布式没有违背洪特规则,是激发态原子的电子排布式,B错误;该电子排布图中2s能级的两个电子自旋状态相同,违反泡利原理,是不存在的,C正确;该原子为F原子,其电子排布式为1s22s22p5,其电子云有2种不同的形状,即球形和哑铃形,D错误。
5.A 可表示单核10电子粒子基态时电子排布,故A正确; 违背了洪特规则,故B错误;基态N原子的价层电子排布图为 ,故C错误;表示处于基态的B原子的核外电子排布图,故D错误。
6.B X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,处于第四周期第ⅤA族,故X为As元素;Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,Y的2p轨道上有2或4个电子,所以Y为碳元素或氧元素,X跟Y可形成化合物X2Y3,故Y为氧元素;X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42,则Z的原子序数为42-8-33=1,则Z为氢元素,氢原子可以形成负一价离子。X为As,As元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,故A错误;As元素是第四周期第ⅤA族元素,故B正确;Y为O元素,基态O原子的电子排布图为 ,故C错误;H2能在O2中燃烧,故D错误。
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