1.3.2电解质溶液课件(共20张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.3.2电解质溶液课件(共20张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 46.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-20 09:20:49 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
专题1 物质的分类及计量
——物质的分散系
电解质溶液
电解质 非电解质
定义
相同点
不同点
物质种类
在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物
在水溶液和熔融状态
都不导电的化合物
都是化合物
在水溶液里或熔融
状态下能够电离
酸、碱、盐、活泼金属
氧化物等化合物
非金属氧化物、
大多数有机物、NH3
在水溶液和熔融状态
都不电离
电解质与非电解质
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
大部分有机化合物
既不是电解质
也不是非电解质
大部分非金属氧化物
HCl、 HNO3、CH3COOH
NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2
盐
水
可溶性盐：NaCl、KNO3
难溶性盐：AgCl，BaSO4
MgO、CaO
活泼金属氧化物
酸
碱
NH3
电解质 :
非电解质:
⑧⑨
①②③④⑤
1.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质
①HCl ② Ba(OH)2 ③ NaCl ④BaSO4 ⑤MgO ⑥C ⑦硫酸溶液 ⑧蔗糖 ⑨ SO3
2.下列物质中，能够导电的电解质 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液 D．蔗糖
3.在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是
A．NaCl B．酒精
C．H2SO4 D．SO3
B
√
CO2、SO2
SO3、NH3
H2CO3、H2SO3
H2SO4、NH3·H2O
+水
电解质
非电解质
自身不能电离出阴、阳离子
自身能电离出阴、阳离子
4．对电解质的叙述正确的是 （ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
C
5、以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气按照表中提示的信息，进行填空
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
1 混合物
2 电解质但熔融状态下并不导电
3 电解质，但难溶于水
4 非电解质
5 既不是电解质也不是非电解质，但本身导电
②稀硫酸、 ⑤空气
③HCl
⑨CaCO3
④ NH3 、⑥ CO2
① Cu ⑦ Hg
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程
电解质的电离
电离方程式：表示电解质电离过程的式子
掌握·新知
一、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。
比如：强酸、强碱、大多数盐。
2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
比如：弱酸、弱碱、水。
与电解质溶解度无关
1.难溶性物质就一定是弱电解质吗？
2.溶解度大的物质就一定是弱电解质吗？
（碳酸钙）
（醋酸）
常见的强电解质
（1）强酸：
（2）强碱：
（3）大部分盐：如NaCl、CaCl2等，
包括部分难溶性盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等
“＝”
常见的弱电解质
（1）弱酸：
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO3、HNO2、H2S、HF、HClO等
（2）弱碱：
（3）水
（4）极少数盐（醋酸铅）等
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
“ ”
电离方程式的书写原则
1.根据右下角系数写离子个数
2.根据化合价写离子符号
3.方程式前后原子守衡、 电荷守恒
4.原子团不能拆开写:HCO3-,OH-,SO42-
HCl Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 BaCl2 AgNO3
HCl=H++Cl-
Ba(OH)2= Ba++2OH-
NaHSO4= Na++H++SO42-
NaHCO3= Na++HCO3-
BaCl2= Ba++2Cl-
AgNO3 =Ag++NO3-
从电离的角度认识酸、碱、盐的实质
类别 实质 实例
酸 电离时产生的阳离子_________________的化合物 HCl、H2SO4
碱 电离时产生的阴离子_________________的化合物 NaOH、Ca(OH)2
盐 电离时能产生_____________________和______________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3
全部是H+
全部是OH-
酸根离子
2．电解质导电的条件
（1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_________和__________都可以导电；
（2）对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在____________才可以导电；
（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以导电。
水溶液
熔融状态
水溶液
物质的导电性问题
1. 物质导电的本质
金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。
熔融状态
注意
电解质与导电性之间没有必然关系：
（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；
（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。
从宏观、微观、符号三个层面认识电离
宏观：电解质 电解质溶液
熔融电解质
加热融化
加水溶解
微观：形成自由移动的离子 能导电
符号：电离方程式
NaHSO4= Na++H++SO42-
专题1 物质的分类及计量
——物质的分散系
电解质溶液
电解质 非电解质
定义
相同点
不同点
物质种类
在水溶液里或熔融状态
下能够导电的化合物
在水溶液和熔融状态
都不导电的化合物
都是化合物
在水溶液里或熔融
状态下能够电离
酸、碱、盐、活泼金属
氧化物等化合物
非金属氧化物、
大多数有机物、NH3
在水溶液和熔融状态
都不电离
电解质与非电解质
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
大部分有机化合物
既不是电解质
也不是非电解质
大部分非金属氧化物
HCl、 HNO3、CH3COOH
NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2
盐
水
可溶性盐：NaCl、KNO3
难溶性盐：AgCl，BaSO4
MgO、CaO
活泼金属氧化物
酸
碱
NH3
电解质 :
非电解质:
⑧⑨
①②③④⑤
1.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质
①HCl ② Ba(OH)2 ③ NaCl ④BaSO4 ⑤MgO ⑥C ⑦硫酸溶液 ⑧蔗糖 ⑨ SO3
2.下列物质中，能够导电的电解质 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2
C．NaCl溶液 D．蔗糖
3.在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是
A．NaCl B．酒精
C．H2SO4 D．SO3
B
√
CO2、SO2
SO3、NH3
H2CO3、H2SO3
H2SO4、NH3·H2O
+水
电解质
非电解质
自身不能电离出阴、阳离子
自身能电离出阴、阳离子
4．对电解质的叙述正确的是 （ ）
A．溶于水后得到的溶液能导电的物质
B．熔融态能导电的物质
C．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
C
5、以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气按照表中提示的信息，进行填空
序号 符合的条件 物质的化学式或名称
1 混合物
2 电解质但熔融状态下并不导电
3 电解质，但难溶于水
4 非电解质
5 既不是电解质也不是非电解质，但本身导电
②稀硫酸、 ⑤空气
③HCl
⑨CaCO3
④ NH3 、⑥ CO2
① Cu ⑦ Hg
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程
电解质的电离
电离方程式：表示电解质电离过程的式子
掌握·新知
一、强电解质和弱电解质
1.强电解质：在水溶液里完全电离成离子的电解质。
比如：强酸、强碱、大多数盐。
2.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
比如：弱酸、弱碱、水。
与电解质溶解度无关
1.难溶性物质就一定是弱电解质吗？
2.溶解度大的物质就一定是弱电解质吗？
（碳酸钙）
（醋酸）
常见的强电解质
（1）强酸：
（2）强碱：
（3）大部分盐：如NaCl、CaCl2等，
包括部分难溶性盐CaCO3、BaSO4、AgCl等
如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等
如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等
“＝”
常见的弱电解质
（1）弱酸：
如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、H2SO3、HNO2、H2S、HF、HClO等
（2）弱碱：
（3）水
（4）极少数盐（醋酸铅）等
如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
“ ”
电离方程式的书写原则
1.根据右下角系数写离子个数
2.根据化合价写离子符号
3.方程式前后原子守衡、 电荷守恒
4.原子团不能拆开写:HCO3-,OH-,SO42-
HCl Ba(OH)2 NaHSO4 NaHCO3 BaCl2 AgNO3
HCl=H++Cl-
Ba(OH)2= Ba++2OH-
NaHSO4= Na++H++SO42-
NaHCO3= Na++HCO3-
BaCl2= Ba++2Cl-
AgNO3 =Ag++NO3-
从电离的角度认识酸、碱、盐的实质
类别 实质 实例
酸 电离时产生的阳离子_________________的化合物 HCl、H2SO4
碱 电离时产生的阴离子_________________的化合物 NaOH、Ca(OH)2
盐 电离时能产生_____________________和______________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3
全部是H+
全部是OH-
酸根离子
2．电解质导电的条件
（1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_________和__________都可以导电；
（2）对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在____________才可以导电；
（3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以导电。
水溶液
熔融状态
水溶液
物质的导电性问题
1. 物质导电的本质
金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。
熔融状态
注意
电解质与导电性之间没有必然关系：
（1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体；
（2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。
从宏观、微观、符号三个层面认识电离
宏观：电解质 电解质溶液
熔融电解质
加热融化
加水溶解
微观：形成自由移动的离子 能导电
符号：电离方程式
NaHSO4= Na++H++SO42-