3.1.1强电解质和弱电解质，弱电解质的电离平衡 课件(共26张PPT)2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

(共26张PPT)
第1节 电离平衡
第1课时：强电解质和弱电解质、
弱电解质 的电离平衡
第三章
强电解质和弱电解质
01
弱电解质的电离平衡
02
【旧知回顾】
电解质和非电解质
电解质
非电解质
在________或__________下能够导电的__________
水溶液
熔融状态
化合物
在________和__________下均不能够导电的__________
水溶液
熔融状态
化合物
单质和混合物 既不是电解质，也不是非电解质
酸、碱、盐、
金属氧化物、
金属氢化物、
水
【类别】
【类别】
非金属氧化物、
大多有机物(酒精等）、
NH3
【练一练】
下列物质中： ①NaOH溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO2
⑤CaCO3 ⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨熔融CaCl2 ⑩Na2O
能导电的物质是： ；
属于电解质的是： ；
属于非电解质的是： ；
①③⑥⑨
②⑤⑦⑨⑩
④⑧
【注意】
1）电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。如CO2能导电是因为CO2与H2O
反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质。
2）BaSO4 AgCl难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。
3）能导电的物质不一定是电解质,如石墨。电解质本身也不一定能导电,如NaCl固体。
4）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液中和熔融状态下均能导电，如强碱和盐；共价化合物是只有在水溶液中能导电，如HCl、硫酸。
【思考】为什么洁厕灵的成分是盐酸，而不是醋酸？
强电解质和弱电解质
强电解质和弱电解质
【实验3-1】
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
pH值
导电能力
与镁条反应
研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。
强电解质和弱电解质
实验现象
反应速率
反应本质
结论
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
【实验3-1】
与镁条反应
产生气泡速度较快
产生气泡速度较慢
相对较大
相对较小
C(H+)越大，反应速率越快
0.1 mol/L 盐酸中c(H+)更高
Mg失去电子，H+得到电子生成H2
强电解质和弱电解质
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
【实验3-1】
导电能力
强
弱
离子浓度：
0.1 mol/L 盐酸 ＞ 0.1 mol/L 醋酸
溶质电离行为有差异
强电解质和弱电解质
【实验3-1】
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
pH值
pH=1
pH≈3
0.1 mol/L 盐酸 pH＝1
0.1 mol/L 醋酸 pH＝3
强电解质和弱电解质
【实验3-1】
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
pH值
导电能力
与镁条反应
pH=1
pH≈3
强
弱
产生气泡速度较快
产生气泡速度较慢
pH不同，说明: 盐酸和醋酸中的H+浓度不同，
即 HCl和CH3COOH的电离程度不同。
（一）强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
在水溶液中能_______电离
强酸，如HCl
强碱，如KOH
大部分盐，如NaCl、BaSO4 (包括难溶性盐)
【类别】
【类别】
弱酸，CH3COOH、HF
弱碱，NH3·H2O、Al(OH)3
水
完全
在水溶液中只能_______电离
部分
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
① CaCO3 ② Ba(OH)2 ③ HF ④ Al(OH)3 ⑤ BaSO4 ⑥ AgCl ⑦ Na2CO3 ⑧ K2SO4 ⑨ H2O
哪些是强电解质，那些是弱电解质
① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质:
③ ④ ⑨
强电解质:
下列电解质中:
随堂小练
（二）电离方程式的书写
1. 强电解质
完全电离，符号用“＝”。如：
HCl = H+ + Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
（二）电离方程式的书写
2. 弱电解质
部分电离，符号选用“ ”,如：
一元弱酸、
一元弱碱
多元弱酸


分步电离，必须分步写出（以第一步电离为主）


多元弱碱
分步电离，但一步写出


1、下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. BaSO4 Ba2+ + SO42-
B. H3PO4 3H+ + PO43-
C. Al(OH)3 H+ + AlO2- + H2O
D. NaHS = Na+ + H+ + S2-
C
强电解质和弱电解质
HCl在水中完全电离
醋酸在水中部分电离
主要
粒子
H2O
H2O
H+
H+
CH3COO
Cl
CH3COOH
弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态
1、定义
当浓度、温度等条件改变时，
电离平衡会发生移动。
弱电解质的电离平衡
2、特征
动：电离平衡是一种动态平衡
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变
变： 条件改变时，电离平衡发生移动。
等：V电离 = V结合≠0
逆：弱电解质的电离是可逆过程
弱电解质的电离平衡
3、电离平衡的影响因素
内因：电解质自身性质
(1) 温度
不同温度下0.05 mol/L 醋酸的pH：
温度 20 ℃ 24 ℃
pH 3.05 3.03
温度升高，pH减小，c(H+)增大
温度升高, 平衡正向移动,电离程度增大
ΔH ＞0
越热越电离
——遵循勒夏特列原理

弱电解质的电离平衡
3、电离平衡的影响因素
(2)浓度

① 增大醋酸浓度
③加入醋酸钠固体
平衡移动方向
电离程度
正向
减小
逆向
减小
(2)越稀越电离
② 加水稀释
正向
增大
(3)同离子效应
④加入NaOH固体
正向
增大
(4)离子反应效应
c
c
bd
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO- + H+ 要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）
A 加少量烧碱溶液 B 降低温度
C 加少量冰醋酸 D 加水
D
弱电解质的电离
相关概念
电离平衡
非电解质
电解质
强电解质
弱电解质
平衡的建立与特征
影响因素
内因：电解质本身
外因：温度、浓度