浙教版初三科学物质的转化、鉴别、除杂专题训练

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浙教版初三科学物质的转化、鉴别、除杂专题训练
一、选择题
1．下列实验方案不能达到实验目的的是（　　）
　 实验目的 实验方案
A 验证溶液中是否有银离子 取样先加入氯化钡溶液再加入稀硝酸
B 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别滴入Na2CO3溶液，
C 防止铁制品生锈 喷漆等方法使它隔绝水和氧气
D 检验溶液中是否含有葡萄糖 用新制的氢氧化铜悬浊液混合受热，观察是否有砖红色沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
2．实验室中区分如表各组物质的方法均正确的是（　　）
选项 需区分的物质 方 法
A 黄铜和黄金 ①分别加稀盐酸 ②加热后观察颜色
B 稀盐酸和稀硫酸 ①氯化钡溶液 ②紫色石蕊溶液
C 硝酸铵和氯化钠 ① 水溶解 ②观察颜色
D 饱和食盐水和蒸馏水 ①滴加酚酞溶液 ②各取一滴，在玻璃片上晾干
A．A B．B C．C D．D
3．现有4种试剂：①紫色石蕊试液②稀硫酸③碳酸钾溶液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　）
A．② B．②③ C．②③④ D．①②③
4．用括号内的物质不能将前面三种物质鉴别的一组是（　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2 三种溶液（稀硫酸）
C．铁粉、碳粉、CuO 粉末（稀硫酸）
D．NaOH、NaCl、Na2SO4 三种溶液（pH 试纸）
5．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）
A．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、H2SO4 B．CuCl2、K2CO3、HCl、H2SO4
C．FeCl3、K2CO3、HCl、H2SO4 D．Ba(OH)2、K2CO3、HCl、Ca(OH)2
6．下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
7．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
8．下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
B 鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶
C 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度变化
D 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（　　）
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
10．下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（　　）
A．KNO3 KCl FeCl3 K2SO4 B．CuCl2 NaOH HCl NaCl
C．Na2SO4 NaCl NaOH HCl D．NaOH KOH NaCl H2SO4
11．2022年第24届冬季奥运会将由北京市和张家口市联合举行。如图所示，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是HCl、Fe2O3、H2、CuSO4中的一种。下列说法中正确的是（　　）
A．A物质与B物质间发生的反应是工业炼铁的主要反应原理
B．B物质与C物质间发生反应的化学方程式为：4HCl+Fe2O3═2H2O+2FeCl2
C．C物质与NaOH溶液发生反应时无明显现象
D．D物质的溶液与NaOH溶液发生反应时产生红褐色沉淀
12．某混合物X由Al2O3，Fe2O3，Cu，SiO2中的一种或几种组成。分别对X进行如下实验，有关说法错误的是（　　）
A．由I可知，X中一定存在Fe2O3、Cu
B．由II和III可得出结论，混合物中无Al2O3
C．1.92g固体为SiO2和Cu的混合物
D．原混合物中Fe2O3和Cu的质量比为1：1
13．一包不纯的Na2CO3固体，杂质可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断不正确的是（　　）
A．加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2
B．样品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3
C．样品中杂质可能只含有NaCl
D．所加的稀盐酸溶质质量分数大于7.3%
14．有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝；②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝；③滤液中最多含有三种溶质；④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜；⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
上述说法正确的有（　　）
A．①②⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．②④⑤
15．如下除杂、制备、鉴别实验能够达到目的是（　　）
A．除去KNO3溶液中混有的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液，不需添加任何试剂就可完成
D．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
16．用下列试剂中的一种就能将BaCl2、Na2CO3和NaCl这三种无色溶液一一区别开来，这种试剂是（　　）
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．KNO3溶液
17．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（　　）
A．该样品已完全变质
B．液体丙呈红色或无色
C．该样品中一定含有碳酸钙
D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物
18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、CI-、Ba2+、、。现取二份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68兑气体(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．、定存在，K+、CI-可能存在
C．Ba2+可能存在，一定不存在
D．K+、、、一定存在，CI可能存在
19．甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：只用水，就有办法鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3和NaCl四种固体；
乙：利用CO2气体就能区分NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸三种溶液；
丙：有酚酞和BaCl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、Na2CO3、NaOH和KNO3五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将HCl、BaCl2、Na2CO3、NaCl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（　　）
A．只有甲的可行 B．只有乙和丁的可行
C．只有乙的不可行 D．都可行
20．分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的组别是（　　）
组别 实验目的 实验设计
A 除去FeCl3溶液中混有的少量CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 分离铜粉和镁粉的混合物 加入足量的稀HCl，过滤、洗涤、干燥
C 提纯混有少量Ca（OH）2的NaOH溶液 加入过量的Na2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D 鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液 取样后，分别滴加稀H2SO4溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．某无色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该溶液，进行如下实验：①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在该沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中一定含有溶质是　 　，可能含有的溶质是　 　。
22．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，右上图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式　 　。
（2）得到F溶液的操作I的名称为　 　。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式　 　。
23．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。
请你回答下列问题：
（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是　 　。
（2）Y溶液中溶质的化学式是　 　。
（3）该实验中盐酸的作用是　 　。
（4）原固体样品中含KClm1g，最后得到KCl的固体m2g，则m1　 　m2。（填“＞”、“＜”或“＝”）
24．为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ为　 　操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或两种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是　 　 ；(填物质的名称)
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有　 　种情况(填数字)。
25．现有4包白色粉未，编号为A、B、C、D，他们是硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠，通过下列实验，一一加以鉴别。
（1）确定B是硫酸铜，该试管中看到的现象是　 　。
（2）酚酞滴入A溶液中变红色，则A的化学式是　 　。
（3）将 C、D 鉴别出来，“ ”代表的试剂是　 　。
26．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为　 　。
（2）白色沉淀C的主要成分是　 　。
（3）这包白色固体是由　 　 (填化学式)组成的。
27．某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，科 学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体；
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，回答下列问题：
（1）通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有　 　
（2）该样品的组成最多有.　 　 种情况。
28．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有 　 　
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为.　 　 变质。
三、实验探究题
29．探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究：（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（作出猜想）
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：　 　
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？　 　
（设计实验）请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ①　 　 猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加②　 　_(填名称)。 产生气泡 猜想三成立
30．图、图二是某兴趣小组探究金属，酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：
（1）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 。
A．试管②反应后的固体中一定不含铁
B．完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁
C．完全反应后，甲烧杯的溶液中可能含有Cu2＋
D．完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2＋、Fe2＋
（2）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管③反应后的溶液中的溶质所有可能组合是　 　（写化学式）。
（3）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论 　
步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 滤液中的溶质是　 　 　
步骤2：静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 　
　 　
31．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验．设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）
（1）写出所标仪器的名称：①　 　
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和　 　装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.
（3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→　 　．其中，写出C装置的作用是：　 　
32．已知某混合气体由H2、CO和CO2、SO2中的几种气体组成。为验证该混合气体成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图1所示的实验方案。请回答：
【查阅资料】①SO2 能使品红溶液褪色；②SO2
易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验分析】
（1）装置C在实验中的作用是　 　。
（2）能证明有CO的现象是　 　。
（3）【反思与评价】
若装置按照D→A→B→D→E→F→G连接，并观察到以下现象
装置 D A B D E F G
现象 变浑浊 褪色 无现象 变浑浊 变红 变蓝 变浑浊
由现象可以确定一定存在的气体有　 　。
（4）小王同学认为需要在G之后再连接一个装置H，则装置H的作用是　 　。
33．有一包白色粉末，是(NH4)2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究：
（1）取适量白色末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在　 　。
（2）另取适量白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有　 　。
（3）取(2)中的白色沉淀，向其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有　 　，一定不含有　 　，写出产生白色沉淀的化学方程式：　 　。
（4）取(2)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有　 　种组成情况。
四、解答题
34．同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液(石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水)。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示：
　 第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40
生成沉淀总质量/g a 0.5 1.5 2
（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是　 　( 填化学式)。
（2）表格中a=　 　。
（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，计算可得固体质量多少克？
（4）第三次测量后，再加入质量为m(m<10g)的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为　 　(要求答出所有的可能性)。
35．某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了　 　外，还生成了微溶的Ag2SO4；
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是　 　；
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 (精确到1%)
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
36．有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4，中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）①和②的实验操作名称　 　；
（2）无色气体产生的化学方程式是　 　；
（3）这包白色固体中不含有的物质是　 　。
37．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为　 　。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
38．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。回答下列问题：
（1）固体甲的成分是　 　。
（2）无色气体的质量是多少克？
（3）白色粉末中肯定含有的物质总质量。
39．丢弃的废铜屑(其中混有少量铁屑)，活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，他们设计了下面的两种制取流程。已知：
①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O②2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O；
请回答：
（1）操作①名称是　 　。
（2）溶液A的溶质有　 　(写化学式)
（3）比较上述两种方法，符合绿色化学要求的是方法　 　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
（4）弃置金属会带来环境问题，请你说出一条：　 　。
答案部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】A
17．【答案】A
18．【答案】B
19．【答案】D
20．【答案】D
21．【答案】碳酸钠、硫酸钠；氯化钠
22．【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl
23．【答案】（1）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
（2）K2CO3
（3）把KOH和K2CO3转化为KCl
（4）＜
24．【答案】（1）过滤
（2）氯化钙；（氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙3种组
25．【答案】（1）溶液呈蓝色
（2）NaOH
（3）硝酸银（Ag(NO3)）溶液
26．【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
（2）碳酸钙（CaCO3）
（3）BaCl2、Na2CO
27．【答案】（1）氯化钡和硫酸钠
（2）4(或四)
28．【答案】（1）碳酸钠
（2）部分(或不完全)
29．【答案】NaCl_Na2CO3；H+和OH-不能共存；无白色沉淀；盐酸
30．【答案】（1）A；C；D
（2） 或
（3）
31．【答案】（1）长颈漏斗
（2）D
（3）debcgf；吸收HCl
32．【答案】（1）检验并吸收二氧化碳
（2）D不变浑浊，G变浑浊
（3）SO2和CO2
（4）收集尾气（CO），控制气体流速
33．【答案】（1）(NH3)2SO4
（2）BaCl2
（3）Na2CO3；Na2SO4；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）三
34．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）0
（3）解：将10mL废液加热蒸发，溶液中的HCl挥发，最后得到的固体为CaCl2。
设：10mL废液中CaCl2质量为x
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3↓
　 111 100
　 x 2g
得：x＝2.22g
答：将10mL废液蒸发，可得固体质量2.22g
（4）当m＜5g时，沉淀质量为1.5g+0.1m；当5g≤m＜10g时，沉淀质量为2g。
35．【答案】（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）
KCl+AgNO3= AgCl+KNO3
74.5 143.5
x 14.35g
x=7.45g
该钾泻盐样品中KCl的质量分数= ×100%≈30%
答：该钾泻盐样品中KCl的质量分数为30%。
（4）解：设样品中硫酸镁的质量为y
MgSO4+Ba(NO3)2= BaSO4+Mg(NO3)2
120 233
y 23.3g
y=12g
结晶水的质量=24.85g 12g 7.45g=5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比 =1 ：3 ，即 n=3
答：该钾泻盐化学式中n的值是3。
36．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
37．【答案】（1）H2SO4
（2）设由CuO生成的CuSO4的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 160
8g x
；
解得：x=16g；
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80 142
16g y a
；
解得：y=8g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
；
解得：a=14.2g；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% b
；
解得：b=21.3g；
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g。
38．【答案】（1）碳酸钙和硫酸钡
（2）无色气体的质量：7.33g-5.13g=2.2g；
（3）将7.33g固体甲灼烧得无色气体和5.13g固体乙，说明原固体中一定含有碳酸钙，生成二氧化碳的质量为2.2g
设碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
；
解得：x=5g。
则7.33g固体甲中还含有硫酸钡：7.33g-5g=2.33g，
因为加水溶解后得无色溶液A，一定不含硫酸铜，
所以原固体中还一定含有硝酸钡和硫酸钠。
设生成2.33g硫酸钡需要硫酸钠得质量为y，硫酸钠的质量为z
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
261 142 233
y z 2.33g
；；
解得：y=2.61g ，z=1.42g；
设生成4.66g硫酸钡需要硫酸钠得质量为M
Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
142 233
M 4.66g
；
解得：M=2.84g。
所以白色固体中一定含有碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡，
总质量为 ：5g+2.61g+1.42g+2.84g=11.87g。
39．【答案】（1）过滤（2）H2SO4 、FeSO4 （3）Ⅱ
（4）金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤和地下水源（合理即可）
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