3.3.3.盐类水解的应用 （含解析）课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3.3.盐类水解的应用课后训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈
A．酸性 B．碱性 C．中性 D．弱酸性
2．《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，其中“碱”为
A． B． C． D．
3．下列叙述正确的是
A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体
B．明矾溶于水产生胶体：
C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
4．完成下列实验所选择的装置正确的是
选项 A B C D
实验 用图示方法检查此装置的气密性 高温熔融烧碱 准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 蒸发FeCl3溶液制取无水FeCl3
装置
A．A B．B C．C D．D
5．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是
A．食盐 B．烧碱 C．胆矾 D．草木灰
6．劳动创造美好未来。下列叙述正确的是
A．施加适量石膏可降低盐碱地的碱性 B．铵态氮肥和草木灰混合施用可提高肥效
C．用稀硫酸清洗锅炉中的水垢 D．84消毒液和洁厕剂混合使用效果更好
7．生活中很多生产活动都蕴含着化学原理，下列活动和原理没有关联的是
生产活动 化学原理
A 食醋去水垢 醋酸与不溶性碳酸盐、碱反应
B 卤水点豆腐 电解质使胶体聚沉
C 明矾净水 明矾的氧化性可以杀菌
D 纯碱去油污 碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解
A．A B．B C．C D．D
8．下列与盐类的水解有关的是
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂
③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞
④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不宜混合施用
A．①④⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．全部
9．下列物质属于强电解质，且水溶液呈酸性的是
A． B． C． D．
10．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是
A．
B．
C．
D．
11．生产生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列表述错误的是
A．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nm
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质
C．低碳生活就是倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放
D．食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大
12．用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铜片表面生出“白毛”，另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法不正确的是
A．白毛是铝被氧化得到的Al2O3 B．气泡是铝与水反应生成的氢气
C．汞能抑制铝表面形成致密的膜 D．在上述反应中硝酸汞作催化剂
13．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．Na2CO3
14．化学与生产、生活关系密切。下列叙述涉及氧化还原反应的是
A．从海水中提取镁单质 B．石油的分馏
C．明矾净水 D．小苏打发酵面粉
15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是
A．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失：
B．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．用亚铁离子处理重铬酸根离子的废水，调pH=5：6Fe2++Cr2O+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O
16．下列判断不正确的是
①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是；
②溶液蒸干得固体，溶液蒸干得固体；
③水解产生和，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和而使水解平衡右移；
④中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同；
⑤因，为抑制水解，配制溶液时需将溶解在稀中．
A．只有①② B．只有②③⑤ C．只有①②③⑤ D．全部
17．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．在溶液中，
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则
D．相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
18．X、Y、Z和W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Y的单质与冷水不反应，可以在二氧化碳中燃烧，X、Z同主族，X、Z、W可以构成一种易水解的物质M(如图所示)，说法正确的是
A．简单离子半径：W>Z
B．气态氢化物沸点：XC．W和第三周期离子半径最小的元素形成共价化合物，属于弱电解质
D．将上述物质M和AlCl3·6H2O混合加热，可得无水氯化铝
19．下列各组离子一定能大量共存的组合是
①在含有大量溶液中：、、、
②常温下的溶液：、、、
③常温下的溶液中：、、、
④在水溶液中：、、、
⑤常温下的溶液：、、、
⑥常温下的溶液中：、、、
A．①②⑥ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
20．下列叙述正确的是
A．用如图装置制取无水氯化镁
B．向滴有酚酞的溶液中加入足量溶液，溶液红色褪去
C．稀释溶液，水解程度增大，溶液的增大
D．泡沫灭火器的主要原料是硫酸铝与碳酸钠溶液
21．下列有关溶液组成的描述不合理的是
A．无色溶液中可能大量存在、、、SO
B．酸性溶液中可能大量存在、、SO、
C．弱碱性溶液中可能大量存在、、、HCO
D．透明溶液中可能大量存在、、MnO、SO
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA
B．11g超重水(T2O)含有的电子数比中子数多NA
C．1L1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有碳酸根的数目为NA
D．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
23．下列除去杂质的方法，正确的是
A．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热分解
B．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量CuO粉末，过滤
C．除去HCl气体中的少量Cl2：通入饱和食盐水，洗气
D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
24．水溶液呈碱性的是
A． B． C． D．
25．某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种，取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示。下列说法正确的是
阴离子 、SiO、、Cl-
阳离子 、、、、
A．若Y是盐酸，则X中一定含有、SiO、和
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有、、、Cl-
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：
D．若Y是NaOH溶液，则X中的、、物质的量之比为2∶1∶4
二、填空题
26．溶液中存在几步水解？其水解程度相同吗？为什么。
27．按要求填空
(1)AlCl3的水解的离子方程式；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填“促进”或“抑制”)其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是(填化学式)。
(2)泡沫灭火器灭火的原理(用离子方程式表示)。
28．现有浓度均为0.1的五种电解质溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液。已知：
(1)25 ℃ 时，⑤的pH=。
(2)请写出在水溶液中的电离方程式：。
(3)上述五种溶液的pH由大到小的顺序是(填编号，下同)。
(4)在上述五种溶液中分别加入溶液，能产生大量无色无味气体的是。
(5)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大。
29．溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：。
(2)已知水存在平衡2H2OH3O＋＋OH－，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡移动，所得溶液显性。
(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m n(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝mol·L－1。
(5)已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1和Ka2分别为4.4×10－7和5.6×10－11, 依据上述Kb＞(填“Ka1” 或“ Ka2”)可推知NH4HCO3溶液的酸碱性是性。
30．(1)向1mol L﹣1的Na2CO3溶液中加酚酞试液，观察到的现象是，原因是(离子方程式表示)。再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的现象 ，原因是(用离子方程式表示和必要的语言说明)
(2)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂用盐酸滴定待测液NaOH，判断滴定终点时的方法是；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)
(3)某温度下，纯水的c(H+)=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(OH﹣)的比值为。
(4)加热蒸干并灼烧AlCl3溶液的产物是；加热蒸干并灼烧FeCl2溶液的产物是
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．C
【详解】溶液中物质的量为，溶液中物质的量为，根据化学方程式，两者恰好完全反应得到溶液，硝酸钾是强酸强碱盐，故所得到的溶液呈中性，所以A、B、D错误，C正确，
故选C。
2．C
【详解】《本草纲目》中关于“冬灰”的描述为“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，发面”，灶中所烧薪柴之灰为草木灰，主要成分为碳酸钾，其在水溶液中水解使溶液显碱性，则其中“碱”为碳酸钾，答案选C。
3．C
【详解】A．向氯化铁溶液中加入浓氨水得到的是氢氧化铁沉淀，而不是胶体，A错误；
B．正确的方程式为:，用可逆符号，不能打沉定符号，B错误；
C．铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，C正确；
D．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．可以利用压强检测装置气密性，故A正确；
B．石英坩埚主要成分为SiO2，在高温下会与烧碱反应，故B错误；
C．量取液体应用量筒，故C错误；
D．制备无水FeCl3要在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】该“碱剂”的主要成分是一种盐，根据盐的水解原理可知该盐应该为强碱弱酸盐，草木灰主要成分是K2CO3，选项中只有草木灰符合题意，故选D。
6．A
【详解】A．盐碱地中加石膏，可使土壤中的碳酸根转化为碳酸钙，降低土壤的碱性，A正确；
B．铵态氮肥中铵根水解呈酸性，草木灰中碳酸根水解呈碱性，两者会反应使得铵根变成氨水，降低铵态氮肥的肥效，B错误；
C．水垢中含有碳酸钙，加硫酸后转化为微溶物硫酸钙，阻止反应进一步进行，水垢难除尽，C错误；
D．84消毒液成分为NaClO，洁厕剂的成分为HCl，两者混合会产生有毒气体氯气，不可以混用，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．食醋中含有醋酸，可与水垢中的不溶性碳酸钙、氢氧化镁反应，故可用食醋去水垢，A正确；
B．卤水含有电解质，豆浆属于胶体，卤水点豆腐原理为电解质使胶体聚沉，B正确；
C．明矾中水解：，(胶体)具有吸附性可以净水，而不是杀菌，C错误；
D．碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，故可用纯碱去油污，D正确；
故选C。
8．D
【详解】①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制铁离子水解，故①符合题意；
②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，酸性条件下与铁锈反应，故②符合题意；
③Na2CO3、Na2SiO3等溶液水解显碱性，碱与玻璃主要成分二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是矿物胶，因此实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞，故③符合题意；
④在NH4Cl或AlCl3溶液水解呈酸性，因此NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气，故④符合题意；
⑤长期使用硫酸铵，铵根水解显酸性，土壤酸性会增强，碳酸根和铵根会发生双水解，因此草木灰与铵态氮肥不宜混合施用，故⑤符合题意；
全部与水解有关，故D符合题意。
9．C
【详解】A．是非电解质，故A不符合题意；
B．是强电解质，水溶液呈中性，故B不符合题意；
C．是强电解质，铵根水解，溶液呈酸性，故C符合题意；
D．是强电解质，醋酸根水解，溶液呈碱性，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
10．D
【详解】A．根据金属活动顺序表，铜与稀硫酸不反应，不能一步转化，故A不符合题意；
B．MgO为碱性氧化物，与盐酸反应生成MgCl2，蒸干氯化镁溶液促进Mg2+水解，不能得到氯化镁固体，应在HCl(g)氛围中加热氯化镁溶液，得到氯化镁固体，因此题中所给路线，不能一步转化，故B不符合题意；
C．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与过量盐酸反应生成AlCl3，改为向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2，得到氢氧化铝沉淀，故C不符合题意；
D．碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和NaCl溶液中通入NH3、CO2发生NaCl+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠不稳定，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，能一步完成，故D符合题意；
答案为D。
11．B
【详解】A．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明病毒颗粒直径在1-100nm，A项正确；
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰具有吸水性，作用是防止食品受潮变质，还原铁粉具有还原性，其作用是防止食品氧化变质，B项错误；
C．减少含C化合物的排放为低碳，则倡导低污染，低消耗，减少温室气体的排放，C项正确；
D．食用醋含乙酸显酸性、医疗酒精含水和酒精显中性、肥皂水含高级脂肪酸盐水解显碱性，则食用醋、医疗酒精、肥皂水三种溶液的pH逐渐增大，D项正确；
答案选B。
12．D
【详解】A．由于Al的活动性比Hg强，Al与硝酸汞溶液发生置换反应：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al比较活泼而Hg不活泼，所以裸露出来的Al会再与空气中的氧气发生反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固体，则反应产生的白毛是Al2O3，A正确；
B．硝酸汞是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，Al与酸性溶液反应产生H2，B正确；
C．Hg覆盖在Al表面，就会阻碍Al与空气接触，因此就会抑制铝表面形成致密的膜，C正确；
D．根据选项A分析可知：Al与硝酸汞发生置换反应产生了Hg单质，反应产生的Hg并未再反应变为硝酸汞，因此硝酸汞在反应中不是作催化剂，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】硝酸汞水解使溶液呈酸性，溶液中的H+来自水，铝与硝酸汞溶液中的H+反应生成氢气，其实质仍然是铝和水的反应。
13．D
【详解】A．NaOH为强碱，不发生水解，故A错误；
B．(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故B错误；
C．NaCl为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故C错误；
D．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故D正确；
故选：D。
14．A
【详解】A．从海水中提取镁单质，该过程中镁元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A正确；
B．石油的分馏属于物理变化，不涉及氧化还原反应，B错误；
C．明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附杂质达到净水的目的，元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，C错误；
D．小苏打在面粉发酵的过程中，与产生的酸反应生成二氧化碳，元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，D错误；
答案选A。
15．D
【详解】A．向久置的浓硝酸中通入空气，浓硝酸的黄色消失，离子方程式为4NO2+O2+2H2O=，故A错误；
B．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2，故B错误；
C．用亚铁离子处理重铬酸根离子的废水，若调pH=5，Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀，反应产物中不能存在Fe3+，离子方程式为: 6Fe2++Cr2O+11H2O=2Cr3++6Fe(OH)3↓+4H+，故C错误；
D．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故D正确；
故答案选D。
16．D
【详解】①没有给出NaA、NaB溶液的浓度，所以不能根据NaA、NaB溶液的pH大小判断HA和HB的酸性强弱，故错误；
②加热促进水解生成和HCl，HCl易挥发，促进平衡正移，所以溶液蒸干得固体；溶液加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，当蒸发水时，二者浓度变大又重新生成，所以蒸干得到的仍是碳酸钠固体，故错误；
③溶液存在以下平衡：，加入少量冰醋酸，浓度增大，使水解平衡逆移，故错误；
④相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且盐酸和醋酸的体积也相同，醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故错误；
⑤配制溶液时，加稀，会引入杂质，所以配制溶液时需将溶解在盐酸中，故错误； 所以①②③④⑤都错误；
选D。
17．D
【详解】A．在1mol L-1Na2S溶液中存在物料守恒，硫元素守恒得到守恒关系，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol L-1，故A正确；
B．常温下相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B正确；
C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，对于组成相似的物质，溶解性越大，Ksp越大，所以Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正确；
D．酸性越弱，其相应离子的水解程度越大；相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，说明HCOO-的水解程度大于F-的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，酸性越弱，Ka越小，所以Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故D错误；
故选：D。
18．D
【分析】Y的单质与冷水不反应，可以在二氧化碳中燃烧，则Y为Mg元素，X形成2条共价键，原子序数比Mg小，则X为O元素，X、Z同主族，则Z为S元素，W形成1条共价键，则W为Cl元素；
【详解】由上述分析可知，X为O、Y为Mg、Z为S、W为Cl，
A．Z为S、W为Cl，电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：W(Cl-)B．X为O、Z为S，气态氢化物分别为H2O、H2S，由于水中含有氢键，其沸点较高，则沸点：X(H2O)>Z(H2S)，故B错误；
C．W为Cl，第三周期离子半径最小的元素是Al，形成共价化合物AlCl3，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D．物质M为SOCl2，由于SOCl2遇水发生反应：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成的SO2和HCl气体抑制AlCl3水解，则使SOCl2和AlCl3 6H2O混合加热，也可得无水氯化铝，故D正确；
故选：D。
19．B
【详解】①和发生双水解不能共存，与反应生成Al(OH)3和CO不能共存；②常温下的溶液呈碱性，与此项中的离子均能共存；③水解呈酸性，不能存在于中性环境中；④在水溶液中：、、、均能共存；⑤常温下的溶液呈酸性，与此项中的离子均能共存；⑥常温下的溶液中H+不能与共存；故选②④⑤，答案选B。
20．B
【详解】A．易发生水解，升温促进其水解和导致HCl挥发，直接加热制取得不到无水，需在的气流中加热，抑制水解，A错误；
B．溶液中发生水解反应：，酚酞溶液变红，加入溶液发生反应，使浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色逐渐退去，B正确；
C．稀释溶液，水解程度增大，但溶液总体积增大，浓度减小，溶液的减小，C错误；
D．泡沫灭火器的原理是硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生双水解反应：，D错误；
故选B。
21．B
【详解】A．、、、SO在无色溶液中不发生任何反应，能大量存在，故A不符合题意；
B．酸性溶液中，次氯酸根离子与碘离子发生氧化还原反应，不能大量存在，故B符合题意；
C．碳酸氢钠在溶液中发生水解使溶液呈弱碱性，含有、、、HCO的溶液呈弱碱性，四种离子溶液中不发生任何反应，能大量存在，故C不符合题意；
D．、、MnO、SO在透明溶液中不发生任何反应，能大量存在，故D不符合题意；
故选B。
22．D
【详解】A．氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，且氯气和水的反应是可逆反应，即Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2不能完全反应，则所得氯水中含氯气分子，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和无法计算，故A错误；
B．11g超重水(T2O)的物质的量为n(T2O)==0.5mol，1个T2O含有10个电子，含有12个中子，中子数比电子数多2个，则0.5mol超重水(T2O) 中子比电子多1mol，即 中子数比电子数多NA，故B错误；
C．1L 1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，Na2CO3完全电离，即Na2CO3=2Na++，由于碳酸根离子部分水解，即+H2O+OH-，+H2OH2CO3+OH-，导致溶液中含有的离子小于1mol，即数目小于NA，故C错误；
D．标况下11.2L CH4的物质的量为n(CH4)==0.5mol，22.4L Cl2的物质的量为n(Cl2)==1mol，由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，故D正确；
答案为D。
23．B
【详解】A．应在溶液中应加适量NaOH，A项错误；
B．向溶液中加入过量CuO粉末，CuO促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液，B项正确；
C．HCl溶于饱和食盐水，而氯气不溶于饱和食盐水，故不能用此方法除去HCl气体中的少量Cl2，C项错误；
D．CO2和SO2均能和饱和Na2CO3溶液反应，故不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中的少量SO2，D项错误；
答案选B。
24．A
【详解】A．中的水解大于电离，溶液呈碱性，故选A；
B．在水溶液中电离出Na+、H+、，溶液呈酸性，故不选B；
C．是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故不选C；
D．是是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，故不选D；
选A。
25．D
【分析】呈棕黄色，无色稀溶液X中，不可能存在，、与、SiO、可发生复分解或双水解反应而不能共存，与SiO、发生双水解反应而不能共存；由图知，加入Y溶液的过程中，Oa段产生沉淀、ab段发生溶液中反应、既不产生沉淀、沉淀也不溶解，bc段有部分沉淀溶于Y、沉淀溶解。据此回答； cd段剩余沉淀不溶于Y，故Oa段产生的是沉淀混合物，据此回答；
【详解】A． 据分析： 与SiO、发生双水解反应而不能共存；A错误；
B．呈棕黄色、则X中一定没有；B错误；
C． 若Y是NaOH溶液，则Oa段产生氢氧化铝、氢氧化镁沉淀混合物，ab段铵根与氢氧根离子反应、bc段氢氧化铝沉淀溶于NaOH溶液、氢氧化镁沉淀不溶解，由于X是稀溶液，则ab段发生反应时生成一水合氨但没有氨气放出、离子方程式为： ，C错误；
D．结合C可知， 若Y是NaOH溶液，则X中存在、、，设氢氧化铝为1mol，则bc段氢氧化铝沉淀溶于NaOH溶液时消耗1mol氢氧化钠，则ab段铵根与氢氧根离子反应时消耗2mol氢氧化钠、则为2mol， Oa段产生氢氧化铝、氢氧化镁沉淀混合物时消耗4mol氢氧化钠、其中铝离子产生1mol氢氧化铝时消耗3mol氢氧化钠、则镁离子产生氢氧化镁沉淀时消耗(4-3)mol氢氧化钠、则镁离子为0.5mol，则、、物质的量之比为1mol:0.5mol :2mol =2:1:4，D正确；
答案选D。
26．溶液中存在两步水解，第一步远大于第二步，原因是第一步水解产生的对第二步水解有抑制作用
【详解】碳酸钠是二元弱酸碳酸的正盐，属于强碱弱酸盐，碳酸的电离分步写，其正盐碳酸钠溶液中的水解也分步写，两步水解分别为：，，越弱越水解，第一步远大于第二步，第一步水解产生的对第二步水解有抑制作用。
27． Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 抑制 Al2O3 Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
【详解】(1)属于强酸弱碱盐，水解呈酸性，其水解方程式为；配制溶液时，为了防止水解，常现在烧杯中加入浓盐酸，再加入固体稀释到指定浓度；挥发性酸的强酸弱碱盐溶液加热蒸干时得不到相应固体，得到的是相应金属氧化物或者直接分解成气体，溶液加入蒸干时，得到的是，故填、抑制、；
(2)泡沫灭火器的原理是利用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液双水解产生二氧化碳和氢氧化铝，其离子方程式为,故填；
28． 13 ⑤③①②④ ①② ⑤
【详解】(1)25℃ 时，NaOH为一元易溶强碱，在水中完全电离，因此0.1 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为0.1mol/L，，pH= -lgc(H+)= -lg10-13 =13；
(2)为强碱弱酸盐，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；
(3)五种电解质溶液的阳离子相同，氢氧化钠为强碱，pH最大，其他阴离子对应的酸越弱，酸根离子的水解程度越大，酸性：醋酸>碳酸>碳酸氢根离子>偏铝酸，浓度相同时，酸根离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH由大到小的顺序是：⑤③①②④ ；
(4)在题述五种溶液中分别加入溶液，、可与发生相互促进的双水解反应，产生大量无色无味的二氧化碳气体；
(5)在、、、溶液中都存在水解平衡，氢氧化钠是强碱，完全电离，将五种溶液稀释相同的倍数时， NaOH溶液的pH变化最大。
29．(1)CO＋H2OHCO＋OH－
(2) 向左 酸
(3)＜
(4)1×10－8
(5) Ka1 碱
【详解】（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸钠水解溶液显碱性，水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；
（2）向水中加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，所得溶液显酸性。
（3）稀释促进一水合氨的电离，氨水中氢氧根的物质的量增加，所以要使稀释的后的pH相等，则氨水稀释的倍数大，即m＜n。
（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，水的电离受到抑制，因此由水电离出来的c(OH－)＝。
（5）由于Kb＞Ka1，可知碳酸氢根的水解程度大于铵根的水解程度，则NH4HCO3溶液显碱性。
30． 溶液变红 CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣ 溶液褪色、有白色沉淀生成 Ca2++CO32﹣=CaCO3↓使水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱 当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色 偏低 9×1010 Al2O3 Fe2O3
【分析】(1) 向1mol L-1的Na2CO3溶液水解呈碱性，溶液变红，再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，钙离子与碳酸根离子结合形成难溶的碳酸钙，导致碳酸根离子浓度减小，平衡逆向移动；
(2) 根据滴定终点，锥形瓶中的溶液颜色发生变化，且30s内不恢复；根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；
(3) NaOH抑制水的电离，Na2S促进水的电离，可根据pH计算水的电离，以此解析；
(4) AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3；氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到氢氧化铁固体，氢氧化铁灼烧得到固体氧化铁。
【详解】(1) 在1mol L﹣1的Na2CO3溶液中CO32-的水解使溶液显碱性，发生的水解反应式为CO32-+H2O HCO3-+OH-，滴加酚酞试液，溶液变红，再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，钙离子与碳酸根离子结合形成难溶的碳酸钙白色沉淀，发生的离子反应式为Ca2++CO32-=CaCO3↓，导致CO32-浓度减小，平衡逆向移动，OH-浓度减小，溶液褪色；
(2) 用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=，可知c(标准)偏低；
(3) 在测得pH都等于12的NaOH溶液和Na2S溶液中，NaOH溶液由水电离的OH-浓度为=10-12mol/L，Na2S溶液由水电离的OH-浓度为==9×10-2mol/L，故两者比值为9×10-2：10-12mol=9×1010；
(4) AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在加强热时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3；氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁固体分解生成Fe2O3，所以最后得到的固体是Fe2O3。
【点睛】盐溶液的蒸干产物总结如下：①金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；②酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是原物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；③易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠