1.1.反应热（含解析） 巩固训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1.反应热（含解析） 巩固训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 526.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-20 00:00:00 | ||
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文档简介
1.1.反应热巩固训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选修第一册
一、单选题
1．化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A．该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJ
B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量
2．下列对能量转化的认知中，不正确的是
A．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
3．下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．使用催化剂可以降低化学反应的焓变
C．燃烧时化学能全部转化为热能
D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的
5．下列过程中△H大于零的是
A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
6．已知：时，石墨和金刚石完全燃烧能量变化如下图所示，其中，，下列说法正确的是
A． C(s，金刚石)比C(s，石墨)更稳定
B．(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，放热
C．时，完全分解为 (s，石墨)和吸热
D．C(s，石墨)与C(s，金刚石)互为同分异构体
7．已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中错误的是
A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
C．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
D．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
9．石墨在一定条件下转化为金刚石时，能量转化关系如图。已知：石墨(s)和金刚石(s)完全燃烧均生成。下列说法正确的是
A．反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)为吸热反应
B．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨＜金刚石
C．金刚石和石墨的性质完全相同
D．金刚石与石墨互为同系物
10．下列化学反应过程中的能量变化符合如图的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．C+O2CO2
11．有关下列图像的叙述不正确的是
A．图(1)中反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高
B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1
C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同
D．两个图像表示的含义不同
12．下列说法正确的是
A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小
13．下列指定条件下的热化学方程式书写正确的是
A．分解：
B．氧化生成硫酸：
C．表示中和热：
D．表示的燃烧热：
14．1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/mol
B．N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/mol
D． N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g) △H =+267.2 kJ/mol
15．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的△H均为—57.3kJ/mol
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反应热，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度
16．已知反应：
①101kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol
下列结论中正确的是
A．碳的燃烧热 H>-110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
17．下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应
B．发生化学反应，不一定发生能量变化
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．的单位中的是指每摩尔反应物
18．下列关于ΔH的说法正确的是
A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大
B．ΔH＞0，吸热反应；ΔH＜0，放热反应
C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多
D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“+”
19．下列示意图表示正确的是
A．甲图表示 的能量变化
B．乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知)
D．由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应
20．VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。 。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列化学反应表示不正确的是
A．处理含废水的反应：
B．制备双氧水：
C．双氧水一级电离方程式：
D．
21．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
22．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－akJ·mol-1，则中和热为0.5akJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=－akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1
D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=－akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
23．下列说法或表示方法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定
C．将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为
D．在稀溶液中:,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，测得△H变大
24．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积
③水的比热容 ④反应后溶液的质量(单位：g)
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A．③④⑤⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑥ D．全部
25．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
A．途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同
B．ΔH1=ΔH2<0，Ea1= Ea2
C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
二、填空题
26．燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考并回答下列问题：
(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。
(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是 ，氧化剂是 。
(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为 能和 能。
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？ 。
27．(1)有关化学反应的能量变化如图所示。此反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。判断依据是 。
(2)CH4(g)+1.5O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H1＝akJ/mol，则a ﹣564.3(填“>”、“<”、“＝”)。
(3)已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)，△H＝﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；O＝O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O﹣H键的键能为 kJ/mol。
28．（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为 极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误；
B．断键要吸收能量，所以断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收x kJ能量，故B错误；
C．由图可知，断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量，故C正确；
D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl的总能量低于1mol H2和1mol Cl2的总能量，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B．风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；
C．物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；
D．白炽灯工作时电能转化为光能和热能，电能不能全部转化为光能，故D错误；
答案选D。
3．D
【详解】A. 物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，A错误；
B. 碳的燃烧为放热反应，反应热应为负值，B错误；
C. 酸碱中和为放热反应，反应热应为负值，且反应热的单位为，C错误；
D. 书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态，反应热的单位为，氢气在氯气中燃烧为放热反应，故反应热为负值，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．白磷固体转变成蒸气需要吸收能量，则等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A不选；
B．使用催化剂可以降低反应物的活化能，但不能降低反应的焓变，故B不选；
C．燃烧时化学能转化为热能和光能等，故C不选；
D．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，因此人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的，故选D。
答案选D。
5．C
【分析】△H大于零的为吸热过程。
【详解】A．碳的燃烧是放热反应，其△H小于零，A不符合题意；
B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，其△H小于零，B不符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，其△H大于零，C符合题意；
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，其△H小于零，D不符合题意。
本题选C。
6．C
【详解】A．金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，故A错误；
B．由图可知，1mol金刚石的能量比1mol石墨高，故有(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，吸热，故B错误；
C．由图可知，时， (s，石墨)和反应生成放热，则其逆过程，吸热，故C正确；
D．石墨与金刚石是由同一种元素（碳元素）形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．该反应为放热反应，说明反应物X和Y的总能量比生成物M和N的总能量高，但不一定X的能量比M的高，A错误；
B．该反应为放热反应，说明反应物X和Y的总能量比生成物M和N的总能量高，但不一定Y的能量比N的高，B错误；
C. 该反应为放热反应，说明反应物X和Y的总能量一定比生成物M和N的总能量高，C正确；
D．反应条件是否需要加热与该反应是放热反应还是吸热反应无关，有些放热反应也需加热,例如碳的燃烧,D错误；
故合理选项是C。
8．B
【详解】A．由图中可知，3个氢气分子和1个氮气分子断键得到6个氢原子和2个氮原子，然后原子之间再形成化学键生成2个氨分子，故A正确；
B．化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，故B错误；
C．催化剂能降低化学反应的活化能，使反应物化学键的断裂变得更容易，进而加快反应速率，故C正确；
D．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．从图中可以看出，石墨的能量低于金刚石，则金刚石转化为石墨会放出热量，故A错误；
B．由于石墨的能量低于金刚石，所以等质量的石墨和金刚石完全燃烧时，石墨放出的热量小于金刚石，故B正确；
C．金刚石和石墨的化学性质几乎相同，但物理性质不同，如金刚石硬度很大，而石墨硬度很小，故C错误；
D．金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
故选B。
10．C
【分析】由图可知，生成物的能量高于反应物的能量，说明该反应过程是吸热的。
【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，A错误；
B．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气是放热反应，B错误；
C．碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，C正确；
D．C在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应为放热反应，D错误；
故答案选C。
11．B
【详解】A．根据图像可知反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高，故A正确；
B．根据图像可知图(2)中表示的为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41kJ·mol-1，故B错误；
C．正逆反应吸收或者放出的热量数值相等，但是ΔH的符号相反，故C正确；
D．根据图像信息，图(1)表示反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，图(2)表示反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，两个图像表示的含义不同，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．化学反应过程中放出或吸收的能量称为反应热，A项错误；
B．当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；
C．只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；
D．在一定条件下，一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，D项正确；
答案选D。
13．B
【详解】A．热化学方程式中缺少各物质状态，A项错误；
B．氧化生成硫酸为放热反应，且各物质表示出状态，B项正确；
C．稀的强酸与稀的强碱反应生成水时放出的热量为，醋酸为弱酸，溶液与溶液反应生成水时放出的热量小于，C项错误；
D．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数应该为1，D项错误；答案选B。
14．C
【详解】A．没注明物质的聚集状态，选项A错误；
B．没注明物质的聚集状态，选项B错误；
C．1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，选项C正确；
D．反应为放热，焓变为负值，选项D错误；
答案选C。
15．A
【详解】A．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得放出的热量偏小，ΔH偏大，A正确；
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不一定都为57.3kJ，反应的焓变ΔH不一定为—57.3kJ/mol，如稀硫酸和氢氧化钡反应，B错误；
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再升高时的最高温度为终止温度，C错误；
D．ΔH偏大可能的原因很多，不一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度导致的，如可能是用金属材质的搅拌器代替了玻璃搅拌器，D错误；
故选A。
16．C
【详解】A.碳的燃烧热是指1molC完全燃烧产生稳定的氧化物CO2时所放出的热量，根据①可知1molC燃烧产生CO时放出110.5kJ的热量，由于CO燃烧还放出热量，所以1mol完全燃烧产生CO2时放出热量大于110.5kJ，燃烧放出的热量越多，则反应热就越小，所以碳的燃烧热 H<-110.5kJ/mol，A错误；
B.根据已知条件可知①的反应热为-221kJ/mol，B错误；
C.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应产生1molH2O时放出的热量为中和热，所以根据②可知稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol，C正确；
D.醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，D错误；
故合理选项是C。
17．A
【详解】A．反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应，A正确；
B．化学反应一定伴随能量变化，B错误；
C．反应热的大小与反应物、生成物的能量大小有关，C错误；
D．mol-1是指每摩尔反应，D错误；
故选A。
18．B
【详解】A．ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，A错误；
B．若反应物的能量低于生成物能量时，发生反应时反应物要吸收能量变为生成物，该反应为吸热反应，ΔH＞0；若反应物的能量高于生成物能量时，发生反应多余的能量就会释放出来，该反应为放热反应，ΔH＜0，B正确；
C．ΔH有正、负之分，反应放出的热量越多，则反应热ΔH越小；若反应发生时吸收的热量越多，则反应热ΔH越大，C错误；
D．根据图示可知：反应物的总焓大于生成物的总焓，故发生反应时多余的能量要释放出来，该反应为放热反应，ΔH＜0，ΔH符号为“-”，D错误；
故合理选项是B。
19．D
【详解】A．甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，与矛盾，A错误；
B．C完全燃烧生成二氧化碳，且应为放热反应，B错误；
C．物质的量浓度相等的、NaOH溶液混合，当，时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出热量最多，温度最高，与图象不符，C错误；
D．由丁图可知A生成B的反应中B的总能量高于A的总能量，故A到B的反应为吸热反应，而C的总能量低于B的总能量，故B生成C的反应为放热反应；
故答案为：D。
20．D
【详解】A．具有强氧化性，能够和发生氧化还原反应生成O2和N2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故A正确；
B．是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得，化学方程式为：，故B正确；
C．是一种弱酸，一级电离方程式为：，故C正确；
D．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，1molH2SO4与1molBa(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和2molH2O，放出的热量不是57.3kJ，故D错误；
故选D。
21．C
【详解】②稀硫酸、③稀盐酸分别与1L 0.5mol/L的NaOH溶液生成水的物质的量相同，放出热量相同，则焓变相同，即△H2=△H3；①醋酸与1L 0.5mol/L的NaOH溶液生成水的物质的量与上述相同，但醋酸是弱酸，电离时吸热，且焓变为负，则△H1>△H2，
答案选C。
22．B
【详解】A.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故A错误；
B. 中和热是在一定条件下，稀的强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1则中和热为a/2kJ·mol-1，故B正确；
C. 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则氢气燃烧热为a/2kJ·mol-1，故C错误；
D. 由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为akJ，因为N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%。14gN2（g）的物质的量为：，和足量H2置于一密闭容器中，参加反应的氮气的物质的量小于0.5mol，故反应放出的热量小于0.5akJ，故D错误。答案选B。
【点睛】该题主要通过反应热的有关判断，考查对反应热、中和热、燃烧热的掌握程度，以及灵活运用知识的能力,能正确掌握有关的概念，就不难得出正确的结论。
23．B
【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成的水应为液态而不是气态，故A错误；
B．一定条件下石墨合成金刚石吸热可知石墨的能量更低，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．N2和H2合成氨的反应为可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2不能完全转化为NH3，完全转化时放出的热量要比19.3kJ多，故C错误；
D．浓硫酸稀释时会放热，所以0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合放出的热量多于57.3kJ，即△H的绝对值变大，由于△H小于零，所以△H变小，故D错误；
综上所述答案为B。
24．A
【详解】由反应热的计算公式可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；
故选A。
25．B
【详解】A．催化剂可以降低活化能，因此途径一未使用催化剂，但催化剂不能改变平衡状态，所以途径二和途径一的甲酸平衡转化率相同，A正确；
B．催化剂可以降低活化能，但不能改变焓变，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此ΔH1=ΔH2<0，但Ea1>Ea2，B错误；
C．途径二中反应前有氢离子，反应后还有氢离子，说明H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率，C正确；
D．生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定，D正确；
故选B。
26．(1)
(2) 碳 氧气
(3) 光 热
(4)①化石燃料属于不可再生能源，用化石燃料发电会造成资源的浪费；②火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大；③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境
【解析】略
27． 放热 反应物的总能量大于生成物的总能量 < 485.5
【详解】(1)由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量；
故答案为：放热；反应物的总能量大于生成物的总能量；
(2)从气态到液态放热，故CH4(g)+1.5O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H1＝akJ/mol，放出的热量大于564.3kJ，则a<﹣564.3，故答案为：<；
(3)设H2O分子中O﹣H键的键能为xKJ，则2molH2O中含有4molO﹣H，其总键能为4xkJ；
△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，即﹣572kJ/mol＝436kJ/mol×2+498kJ/mol﹣4x，
所以x＝485.5，即H2O分子中O﹣H键的键能为485.5kJ/mol，故答案为：485.5。
28． CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1 负 CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
【详解】（1）在热化学方程式中物质的计量系数表示的是物质的量，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ，则1mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量726.6KJ，其热化学方程式为：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1，故答案为CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1。
（2）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，即通入CO的电极为负极，在负极上甲烷一氧化碳失电子发生氧化反应，在强碱性溶液中CO的氧化产物应为碳酸盐，故电极上发生的电极反应为：CO+4OH—－2e—=CO32—+2H2O，故答案为负，CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O。
【点睛】明确原电池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点
一、单选题
1．化学反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是
A．该反应是吸热反应，吸收的热量为(y-x)kJ
B．断裂1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键时能放出x kJ的能量
C．断裂2 mol H—Cl键时需要吸收y kJ的能量
D．2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量
2．下列对能量转化的认知中，不正确的是
A．电解水生成H2和O2时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
3．下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
4．下列说法正确的是（ ）
A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．使用催化剂可以降低化学反应的焓变
C．燃烧时化学能全部转化为热能
D．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的
5．下列过程中△H大于零的是
A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2
6．已知：时，石墨和金刚石完全燃烧能量变化如下图所示，其中，，下列说法正确的是
A． C(s，金刚石)比C(s，石墨)更稳定
B．(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，放热
C．时，完全分解为 (s，石墨)和吸热
D．C(s，石墨)与C(s，金刚石)互为同分异构体
7．已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8．化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
下列关于合成氨反应的叙述中错误的是
A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成
B．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成
C．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂
D．过程②需吸收能量，过程③则放出能量
9．石墨在一定条件下转化为金刚石时，能量转化关系如图。已知：石墨(s)和金刚石(s)完全燃烧均生成。下列说法正确的是
A．反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)为吸热反应
B．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨＜金刚石
C．金刚石和石墨的性质完全相同
D．金刚石与石墨互为同系物
10．下列化学反应过程中的能量变化符合如图的是
A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．CaCO3CaO+CO2↑ D．C+O2CO2
11．有关下列图像的叙述不正确的是
A．图(1)中反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高
B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1
C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同
D．两个图像表示的含义不同
12．下列说法正确的是
A．反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小
13．下列指定条件下的热化学方程式书写正确的是
A．分解：
B．氧化生成硫酸：
C．表示中和热：
D．表示的燃烧热：
14．1 g火箭燃料N2H4(g)燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，同时放出16.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．N2H4+O2=N2 + 2H2O △H =- 534.4 kJ/mol
B．N2H4+O2 =N2 +2H2O △H=-1068.8 kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g) =N2(g)+2H2O(g) △H =-534.4 kJ/mol
D． N2H4(g)+O2(g)=N2(g) + H2O(g) △H =+267.2 kJ/mol
15．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O的△H均为—57.3kJ/mol
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反成1mol H2O反应热，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度
16．已知反应：
①101kpa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol
下列结论中正确的是
A．碳的燃烧热 H>-110.5kJ/mol
B．①的反应热为221kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
17．下列说法中正确的是
A．需要加热才能发生的化学反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应
B．发生化学反应，不一定发生能量变化
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D．的单位中的是指每摩尔反应物
18．下列关于ΔH的说法正确的是
A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大
B．ΔH＞0，吸热反应；ΔH＜0，放热反应
C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多
D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“+”
19．下列示意图表示正确的是
A．甲图表示 的能量变化
B．乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化
C．实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的溶液、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如丙图(已知)
D．由丁图可知A生成B的反应为吸热反应，B生成C的反应为放热反应
20．VIA族元素单质及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。可用于有机废水处理，约为8时，可与反应生成、和。是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得。 。可作漂白剂，用等碱性溶液吸收多余的，可得到、等化工产品。下列化学反应表示不正确的是
A．处理含废水的反应：
B．制备双氧水：
C．双氧水一级电离方程式：
D．
21．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1 L0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 （ ）
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3
22．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
B．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－akJ·mol-1，则中和热为0.5akJ·mol-1
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=－akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1
D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=－akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量
23．下列说法或表示方法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定
C．将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为
D．在稀溶液中:,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，测得△H变大
24．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积
③水的比热容 ④反应后溶液的质量(单位：g)
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A．③④⑤⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑥ D．全部
25．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是
A．途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同
B．ΔH1=ΔH2<0，Ea1= Ea2
C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
二、填空题
26．燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考并回答下列问题：
(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目： 。
(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是 ，氧化剂是 。
(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为 能和 能。
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？ 。
27．(1)有关化学反应的能量变化如图所示。此反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。判断依据是 。
(2)CH4(g)+1.5O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H1＝akJ/mol，则a ﹣564.3(填“>”、“<”、“＝”)。
(3)已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)，△H＝﹣572kJ/mol；H﹣H键的键能为436kJ/mol；O＝O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O﹣H键的键能为 kJ/mol。
28．（1）常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。
（2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为 极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误；
B．断键要吸收能量，所以断裂1mol H-H键和1mol Cl-Cl键吸收x kJ能量，故B错误；
C．由图可知，断裂2mol H-Cl键需要吸收y kJ的能量，故C正确；
D．由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，即2mol HCl的总能量低于1mol H2和1mol Cl2的总能量，故D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；
B．风力发电时，风能主要转化为电能，故B正确；
C．物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；
D．白炽灯工作时电能转化为光能和热能，电能不能全部转化为光能，故D错误；
答案选D。
3．D
【详解】A. 物质的聚集状态对反应的反应热有影响，故书写热化学方程式时，要标出物质的聚集状态，A错误；
B. 碳的燃烧为放热反应，反应热应为负值，B错误；
C. 酸碱中和为放热反应，反应热应为负值，且反应热的单位为，C错误；
D. 书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态，反应热的单位为，氢气在氯气中燃烧为放热反应，故反应热为负值，D正确；
答案选D。
4．D
【详解】A．白磷固体转变成蒸气需要吸收能量，则等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，故A不选；
B．使用催化剂可以降低反应物的活化能，但不能降低反应的焓变，故B不选；
C．燃烧时化学能转化为热能和光能等，故C不选；
D．远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，因此人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转化来的，故选D。
答案选D。
5．C
【分析】△H大于零的为吸热过程。
【详解】A．碳的燃烧是放热反应，其△H小于零，A不符合题意；
B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，其△H小于零，B不符合题意；
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，其△H大于零，C符合题意；
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，其△H小于零，D不符合题意。
本题选C。
6．C
【详解】A．金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，故A错误；
B．由图可知，1mol金刚石的能量比1mol石墨高，故有(s，石墨)转化为C(s，金刚石)，吸热，故B错误；
C．由图可知，时， (s，石墨)和反应生成放热，则其逆过程，吸热，故C正确；
D．石墨与金刚石是由同一种元素（碳元素）形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
答案选C。
7．C
【详解】A．该反应为放热反应，说明反应物X和Y的总能量比生成物M和N的总能量高，但不一定X的能量比M的高，A错误；
B．该反应为放热反应，说明反应物X和Y的总能量比生成物M和N的总能量高，但不一定Y的能量比N的高，B错误；
C. 该反应为放热反应，说明反应物X和Y的总能量一定比生成物M和N的总能量高，C正确；
D．反应条件是否需要加热与该反应是放热反应还是吸热反应无关，有些放热反应也需加热,例如碳的燃烧,D错误；
故合理选项是C。
8．B
【详解】A．由图中可知，3个氢气分子和1个氮气分子断键得到6个氢原子和2个氮原子，然后原子之间再形成化学键生成2个氨分子，故A正确；
B．化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，故B错误；
C．催化剂能降低化学反应的活化能，使反应物化学键的断裂变得更容易，进而加快反应速率，故C正确；
D．化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．从图中可以看出，石墨的能量低于金刚石，则金刚石转化为石墨会放出热量，故A错误；
B．由于石墨的能量低于金刚石，所以等质量的石墨和金刚石完全燃烧时，石墨放出的热量小于金刚石，故B正确；
C．金刚石和石墨的化学性质几乎相同，但物理性质不同，如金刚石硬度很大，而石墨硬度很小，故C错误；
D．金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
故选B。
10．C
【分析】由图可知，生成物的能量高于反应物的能量，说明该反应过程是吸热的。
【详解】A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙是放热反应，A错误；
B．Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气是放热反应，B错误；
C．碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，C正确；
D．C在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应为放热反应，D错误；
故答案选C。
11．B
【详解】A．根据图像可知反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高，故A正确；
B．根据图像可知图(2)中表示的为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH=＋41kJ·mol-1，故B错误；
C．正逆反应吸收或者放出的热量数值相等，但是ΔH的符号相反，故C正确；
D．根据图像信息，图(1)表示反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，图(2)表示反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，两个图像表示的含义不同，故D正确；
故选B。
12．D
【详解】A．化学反应过程中放出或吸收的能量称为反应热，A项错误；
B．当反应放热时ΔH<0，反应吸热时ΔH>0，B项错误；
C．只有在等压条件下，化学反应的焓变才等于化学反应的反应热，C项错误；
D．在一定条件下，一个化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物和生成物总能量的相对大小，若反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，反之为吸热反应，D项正确；
答案选D。
13．B
【详解】A．热化学方程式中缺少各物质状态，A项错误；
B．氧化生成硫酸为放热反应，且各物质表示出状态，B项正确；
C．稀的强酸与稀的强碱反应生成水时放出的热量为，醋酸为弱酸，溶液与溶液反应生成水时放出的热量小于，C项错误；
D．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数应该为1，D项错误；答案选B。
14．C
【详解】A．没注明物质的聚集状态，选项A错误；
B．没注明物质的聚集状态，选项B错误；
C．1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，选项C正确；
D．反应为放热，焓变为负值，选项D错误；
答案选C。
15．A
【详解】A．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得放出的热量偏小，ΔH偏大，A正确；
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量不一定都为57.3kJ，反应的焓变ΔH不一定为—57.3kJ/mol，如稀硫酸和氢氧化钡反应，B错误；
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再升高时的最高温度为终止温度，C错误；
D．ΔH偏大可能的原因很多，不一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度导致的，如可能是用金属材质的搅拌器代替了玻璃搅拌器，D错误；
故选A。
16．C
【详解】A.碳的燃烧热是指1molC完全燃烧产生稳定的氧化物CO2时所放出的热量，根据①可知1molC燃烧产生CO时放出110.5kJ的热量，由于CO燃烧还放出热量，所以1mol完全燃烧产生CO2时放出热量大于110.5kJ，燃烧放出的热量越多，则反应热就越小，所以碳的燃烧热 H<-110.5kJ/mol，A错误；
B.根据已知条件可知①的反应热为-221kJ/mol，B错误；
C.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应产生1molH2O时放出的热量为中和热，所以根据②可知稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol，C正确；
D.醋酸是弱酸，电离吸收热量，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，D错误；
故合理选项是C。
17．A
【详解】A．反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应，A正确；
B．化学反应一定伴随能量变化，B错误；
C．反应热的大小与反应物、生成物的能量大小有关，C错误；
D．mol-1是指每摩尔反应，D错误；
故选A。
18．B
【详解】A．ΔH与化学方程式中的化学计量数有关，与反应物的用量无关，A错误；
B．若反应物的能量低于生成物能量时，发生反应时反应物要吸收能量变为生成物，该反应为吸热反应，ΔH＞0；若反应物的能量高于生成物能量时，发生反应多余的能量就会释放出来，该反应为放热反应，ΔH＜0，B正确；
C．ΔH有正、负之分，反应放出的热量越多，则反应热ΔH越小；若反应发生时吸收的热量越多，则反应热ΔH越大，C错误；
D．根据图示可知：反应物的总焓大于生成物的总焓，故发生反应时多余的能量要释放出来，该反应为放热反应，ΔH＜0，ΔH符号为“-”，D错误；
故合理选项是B。
19．D
【详解】A．甲图中反应物的总能量比生成物的总能量高，为放热反应，与矛盾，A错误；
B．C完全燃烧生成二氧化碳，且应为放热反应，B错误；
C．物质的量浓度相等的、NaOH溶液混合，当，时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出热量最多，温度最高，与图象不符，C错误；
D．由丁图可知A生成B的反应中B的总能量高于A的总能量，故A到B的反应为吸热反应，而C的总能量低于B的总能量，故B生成C的反应为放热反应；
故答案为：D。
20．D
【详解】A．具有强氧化性，能够和发生氧化还原反应生成O2和N2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故A正确；
B．是绿色氧化剂，也是一种弱酸，可由和制得，化学方程式为：，故B正确；
C．是一种弱酸，一级电离方程式为：，故C正确；
D．中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，1molH2SO4与1molBa(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和2molH2O，放出的热量不是57.3kJ，故D错误；
故选D。
21．C
【详解】②稀硫酸、③稀盐酸分别与1L 0.5mol/L的NaOH溶液生成水的物质的量相同，放出热量相同，则焓变相同，即△H2=△H3；①醋酸与1L 0.5mol/L的NaOH溶液生成水的物质的量与上述相同，但醋酸是弱酸，电离时吸热，且焓变为负，则△H1>△H2，
答案选C。
22．B
【详解】A.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应是吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能发生反应，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故A错误；
B. 中和热是在一定条件下，稀的强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1则中和热为a/2kJ·mol-1，故B正确；
C. 燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则氢气燃烧热为a/2kJ·mol-1，故C错误；
D. 由热化学方程式可知，1mol N2和3mol H2完全反应时放出的热量为akJ，因为N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%。14gN2（g）的物质的量为：，和足量H2置于一密闭容器中，参加反应的氮气的物质的量小于0.5mol，故反应放出的热量小于0.5akJ，故D错误。答案选B。
【点睛】该题主要通过反应热的有关判断，考查对反应热、中和热、燃烧热的掌握程度，以及灵活运用知识的能力,能正确掌握有关的概念，就不难得出正确的结论。
23．B
【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成的水应为液态而不是气态，故A错误；
B．一定条件下石墨合成金刚石吸热可知石墨的能量更低，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．N2和H2合成氨的反应为可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2不能完全转化为NH3，完全转化时放出的热量要比19.3kJ多，故C错误；
D．浓硫酸稀释时会放热，所以0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合放出的热量多于57.3kJ，即△H的绝对值变大，由于△H小于零，所以△H变小，故D错误；
综上所述答案为B。
24．A
【详解】由反应热的计算公式可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、酸的浓度和体积、碱的浓度和体积，反应前后温度变化△T，然后计算出反应后溶液的质量、生成水的物质的量；
故选A。
25．B
【详解】A．催化剂可以降低活化能，因此途径一未使用催化剂，但催化剂不能改变平衡状态，所以途径二和途径一的甲酸平衡转化率相同，A正确；
B．催化剂可以降低活化能，但不能改变焓变，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此ΔH1=ΔH2<0，但Ea1>Ea2，B错误；
C．途径二中反应前有氢离子，反应后还有氢离子，说明H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率，C正确；
D．生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定，D正确；
故选B。
26．(1)
(2) 碳 氧气
(3) 光 热
(4)①化石燃料属于不可再生能源，用化石燃料发电会造成资源的浪费；②火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大；③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境
【解析】略
27． 放热 反应物的总能量大于生成物的总能量 < 485.5
【详解】(1)由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应；判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量；
故答案为：放热；反应物的总能量大于生成物的总能量；
(2)从气态到液态放热，故CH4(g)+1.5O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H1＝akJ/mol，放出的热量大于564.3kJ，则a<﹣564.3，故答案为：<；
(3)设H2O分子中O﹣H键的键能为xKJ，则2molH2O中含有4molO﹣H，其总键能为4xkJ；
△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，即﹣572kJ/mol＝436kJ/mol×2+498kJ/mol﹣4x，
所以x＝485.5，即H2O分子中O﹣H键的键能为485.5kJ/mol，故答案为：485.5。
28． CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1 负 CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O
【详解】（1）在热化学方程式中物质的计量系数表示的是物质的量，0.5mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量363.3kJ，则1mol甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量726.6KJ，其热化学方程式为：CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1，故答案为CH3OH（l）+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-726.6KJ·mol-1。
（2）燃料电池中，通入燃料的电极为负极，即通入CO的电极为负极，在负极上甲烷一氧化碳失电子发生氧化反应，在强碱性溶液中CO的氧化产物应为碳酸盐，故电极上发生的电极反应为：CO+4OH—－2e—=CO32—+2H2O，故答案为负，CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O。
【点睛】明确原电池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点