2023-2024学年山东省淄博市周村重点中学九年级（上）（10月份）月考化学试卷（含解析）

2023-2024学年山东省淄博市周村重点中学九年级（上）月考
化学试卷（10月份）
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1.下面是某同学进行酸的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A. 在生锈的铁钉中加入稀盐酸，溶液由无色变成黄色
B. 在溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成
C. 将稀盐酸滴加到镁条中，产生大量气泡
D. 在稀盐酸中加入溶液，有白色沉淀生成
2.下列叙述错误的是( )
A. 蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程
B. 搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率
C. 用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
D. 室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液
3.用如图所示的密闭实验装置，能使液面比液面高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是( )
A. 食盐和水
B. 锌和硫酸
C. 固体氢氧化钠和水
D. 硝酸铵和水
4.要配制克溶液，下列操作正确的是( )
A. 用量筒量取水
B. 将固体放入小烧杯中，用托盘天平称取
C. 将试纸伸入 溶液中测得
D. 的溶液加入水稀释得到 溶液
5.配制稀硫酸的部分操作过程如图所示，其中错误的是( )
A. 取浓硫酸 B. 读取数据
C. 稀释 D. 装瓶
6.物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是( )
A. 碘酒作消毒剂 B. 稀盐酸作除锈剂 C. 活性炭作吸附剂 D. 碳酸钙作补钙剂
7.有时某物质的饱和溶液，下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是( )
A. 降温至 B. 温度不变，加入该物质
C. 温度不变，蒸发掉水 D. 温度不变，加入水
8.时，氯化钠的溶解度为。对这句话理解错误的是( )
A. 时，水中最多能溶解氯化钠
B. 时，氯化钠饱和溶液中含氯化钠
C. 时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为：
D. 时，将氯化钠溶解于水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
9.时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是( )
A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. 时，熟石灰的溶解度为
C. 烧杯中溶液的质量小于 D. 上层清液中溶质质量分数大于
10.分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是( )
A. 甲烷、食盐、冰水 B. 氢气、硫酸钠、水
C. 氧气、碳酸钙、空气 D. 金刚石、熟石灰、石油
11.下列验证“与溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是装置气密性均良好( )
A. B.
C. D.
12.现有铜和稀盐酸氢氧化钠和水硝酸铵和水镁和稀硫酸锌和稀盐酸，五组物质。将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出的是( )
A. B. C. D.
13.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是( )
A. B.
C. D.
14.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的是( )
A. B. C. D.
15.要配制的蔗糖溶液，以下操作会导致所配溶液的浓度偏低的是( )
A. 用生锈砝码称量 B. 搅拌后玻璃棒上有液体残留
C. 量筒中的水未完全倒入烧杯中 D. 用量筒量取水
16.下列物质中，都能跟稀硫酸、稀盐酸发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )
金属锌
碳酸钠
氢氧化钙
氯化钡溶液
A. B. C. D.
17.实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中温度和的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 反应过程中有热量放出
B. 时，溶液中溶质为和
C. 该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液
D. 从到，溶液的增大
18.时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各，分别加入四个各盛有水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量
下列说法一定正确的是( )
A. 溶解时，玻璃棒搅拌可以增加固体溶质溶解的量
B. 所得四杯溶液都是饱和溶液
C. 时所得四种溶液中溶质质量分数的关系为：丁甲乙丙
D. 在时，向四个烧杯中再各加入水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液
19.根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是( )
名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
A. 酸性变弱 B. 酸性变强 C. 酸性不变 D. 碱性变弱
20.在蒸馏水中加入颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。、两点观察到溶液中有固体存在，点固体完全消失。下列说法不正确的是( )
A. 固体溶于水是放热过程
B. 、两点时，的溶解度相同
C. 点时，该溶液一定为饱和溶液
D. 点时的溶剂质量等于点时的溶剂质量
21.如图是、、三种固体物质溶解度曲线图，下列说法正确的是( )
A. 等质量的、、饱和溶液从降到，溶质质量分数
B. 时的饱和溶液的溶质量分数为
C. 将和的饱和溶液从降到，析出的晶体多
D. 时将的饱和溶液克加水稀释到克，则稀溶液的溶质质量分数为
22.克的硝酸钾溶液，为使它的质量分数增大一倍，可采用的方法是( )
A. 再加入克硝酸钾 B. 蒸发水分浓缩为克的溶液
C. 蒸发掉水分的一半 D. 加入克硝酸钾溶液
23.不能说明硫酸具有酸的通性的反应是( )
A.
B.
C.
D.
24.做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
点和点对应溶液中铜元素的质量不相等
点和点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A. B. C. D.
25.将稀硫酸逐滴加入一定量的溶液中，充分反应，过程中有关量的变化如图所示，其中正确的是( )
A. B.
C. D.
二、填空题（本大题共4小题，共25.0分）
26.指出下列溶液中的溶质和溶剂用化学式表示。
澄清石灰水中，溶质是______，溶剂是______。
医用酒精溶液中，溶质是______，溶剂是______。
碘酒溶液中，溶质是______，溶剂是______。
27.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
点的含义是 ______ 。
要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 ______ 写出一种，当甲中含有少量乙时，可采用 ______ 的方法提纯甲。
时，将甲物质放入盛有水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ______ ，若将烧杯内物质升温到不考虑水蒸发，溶液中变化的是 ______ 选填序号。
A.溶剂的质量
B.溶液的质量
C.溶质的质量分数
时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各克，分别蒸发掉克水，剩余溶液的质量甲 ______ 乙选填“”、“”、“”。
28.如图所示是、、三种固体物质的溶解度曲线。
时将等质量的、、三种物质的饱和溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 ______ 物质；
当、、三种物质的饱和溶液从降温到，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 ______ 、 ______ 两种物质的溶液；
称取、、三种物质各分别溶于水配成溶液，当温度控制在大于小于时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 ______ 物质的溶液。
29.如图是包含物质、、、和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质或其溶液间能发生反应。
不可能是 ______ 填标号。
若为碳酸钠，与盐酸反应的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 填基本反应类型。
写出铁与盐酸反应的化学方程式为 ______ ，写出硝酸银与盐酸反应的化学方程式为 ______ 。
若为碳酸钠，将二氧化碳通入溶液，可化合生成碳酸氢钠，该反应的反应物有 ______ 种。
三、简答题（本大题共1小题，共10.0分）
30.黑豆是传统的养生食材，食用米醋泡制得到黑豆是一种很好的食疗方法。小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。产品部分信息如图所示。请回答相关问题。
配制质量分数为的氢氧化钠溶液需要水______水的密度为。
若米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：
，小明取出米醋，加入的氢氧化钠溶液，恰好完全反应。请通过计算判断该产品含酸量是否合格？写出计算过程
四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
31.某兴趣小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【猜想与假设】猜想：没有变质；猜想：已经变质。
提示碳酸钠溶液显碱性。
【实验探究】
实验方案 实验现象 实验结论
方案：取少量溶液于试管中，滴加酚酞试液 溶液变红色 猜想正确
方案：取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 ______ 猜想正确
【反思拓展】
氢氧化钠溶液变质的原因是 ______ 用化学方程式表示。
小明同学认为实验方案的结论是错误的，原因是 ______ 。
小明认为该溶液的变质程度可能存在部分变质和全部变质两种情况。确定其属于何种变质程度的方法是另取少许溶液，向其中加入适量的 ______ ，然后进行 ______ 操作，再向分离后的溶液中滴加酚酞试液，若溶液变红色，则证明该溶液属于 ______ 变质。
氢氧化钠溶液应如何保存？ ______ 。
五、计算题（本大题共1小题，共7.0分）
32.过氧化氢不稳定易分解，某化学兴趣小组测定一瓶久置的过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量分数进行实验，充分反应后测得相关数据如下所示：
过氧化氢溶液二氧化锰剩余的混合物
求反应生成氧气的质量为 ______ 。
求溶液中含有过氧化氢的质量分数 ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应产生氯化铁和水，溶液由无色变成黄色，故选项说法正确。
B、盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，会观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确。
C、镁和盐酸反应产生氯化镁和氢气，会有大量气泡产生，故选项说法正确。
D、在稀盐酸中加入溶液，交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生反应，无明显现象，故选项说法错误。
故选：。
根据酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：、溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程，故A正确；
B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，故B正确；
C、用汽油清洗衣服上的油污，是利用了汽油能溶解油污，故C错误；
D、增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液，所以室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液，故D正确．
故选：．
A、根据溶解的过程实际是溶质在水分子的作用下，均匀的分散到溶剂中的过程进行分析；
B、根据搅拌和升温能加快分子的运动速率进行分析；
C、根据汽油是溶解油污进行分析；
D、根据增加溶质，可以使接近饱和的溶液形成饱和溶液进行分析．
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键，注意汽油可以溶解油污，洗洁精可以乳化油污．
3.【答案】
【解析】解：、氯化钠溶于水温度变化不大，压强基本不变，不会出现液面比液面高现象，故错．
B、锌和硫酸反应生成氢气，压强增大，出现液面比液面高现象，但不能恢复到原状，故错；
C、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现液面比液面高现象，冷却到室温后又恢复到原状，故正确；
D、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现液面比液面高现象，故错；
故选C．
能使液面比液面高，过一段时间又回到持平说明是因为温度的变化造成的，先由于温度升高，压强增大，出现液面比液面高现象，冷却到室温后又恢复到原状；不能产生不易溶于水或难溶于水的气体，因为产生气体后不能恢复到原状．
解答本题容易出错的地方是有的同学忽略一段时间后又恢复到原状这一点，产生难溶性气体是不行的．
4.【答案】
【解析】解：、用量筒量取水，一次无法完成要改用的量筒，操作不正确；
B、配制克溶液需要氢氧化钠的质量为，称量氢氧化钠需放在小烧杯等玻璃器皿中称量，操作正确；
C、试纸不能伸入待测液中测溶液的，要用玻璃棒蘸取滴在试纸上，操作不正确；
D、氢氧化钠溶液的密度大于水的密度，所以的溶液的质量大于，只有加入的水的质量和原溶液的质量相等才能被稀释一倍，加入水小于溶液的质量，所以所得溶液的溶质质量分数大于，说法不正确．
故答案选B．
A、根据量筒测量液体要一次测量并且量程接近量取的液体的体积的原则选择量筒规格；
B、根据溶质质量溶液质量溶质质量分数计算并结合氢氧化钠的称量方法判断；
C、根据试纸的使用方法解答；
D、根据溶质质量分数的计算公式解答．
配制溶液两种常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算称量溶解；液体加水稀释，配制步骤计算量取溶解．解答该题的难点就是稀释问题，抓住稀释前后溶质质量不变是解题关键．
5.【答案】
【解析】解：、用细口瓶向量筒中倾倒浓硫酸，量筒倾斜，接近刻度线时改用胶头滴管滴加，图中所示操作正确。
B、读数时，量筒平放，视线与量筒中所需液体的凹液面的最低处相平，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
D、将配制好的溶液装瓶时，为防止溶液溅出，可用玻璃棒引流，图中所示操作正确。
故选：。
A、根据倾倒液体的方法进行分析判断．
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
C、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断．
D、根据将配制好的溶液装瓶的方法进行分析判断．
本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法与注意事项、常见仪器的使用方法与注意事项等是正确解答本题的关键．
6.【答案】
【解析】解：、碘酒作消毒剂，是利用了碘酒能使菌体蛋白质变性、死亡的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
B、稀盐酸作除锈剂，是利用了盐酸能与金属氧化物反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。
D、碳酸钙作补钙剂，是利用了碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。
故选：。
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。
本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
7.【答案】
【解析】解：、若该物质的溶解度随着温度的降低而增大，降温至，溶解度增大，溶液的组成为发生改变，溶质的质量分数不变，故选项错误．
B、温度不变，加入该物质，不溶解，溶液的组成为发生改变，溶质的质量分数不变，故选项错误．
C、温度不变，蒸发掉水，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项错误．
D、温度不变，加入水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，故选项正确．
故选：．
一定能改变溶液中溶质的质量分数，应能改变溶液的组成，据此结合题意进行分析判断．
本题难度不大，理解改变溶液中溶质的质量分数即改变溶液的组成是正确解答本题的关键．
8.【答案】
【解析】解：由溶解度的概念，时，氯化钠的溶解度为，其涵义是时，水中最多溶解食盐，溶液达到饱和状态。
A、时，食盐的溶解度为，其涵义是时，水中最多能溶解食盐，故A说法正确；
B、时，食盐的溶解度为，由其涵义可知，在时，氯化钠饱和溶液中含有氯化钠，故B说法错误；
C、由溶解度的涵义可知，时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为：，故C说法正确；
D、由溶解度的涵义可知，时，将氯化钠溶解于水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故D说法正确。
故选：。
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、溶剂、溶液达到饱和状态、溶解溶质的克数。
本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素温度、溶剂、饱和状态、单位是克是正确解答本题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误。
B、时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以时水中溶解熟石灰的质量小于，所以时，熟石灰的溶解度小于 ，故B错误。
C、熟石灰的烧杯内加入水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于，所以烧杯中溶液的质量小于 ，故C正确。
D、溶质的量小于，故溶质的质量分数小于，故D错误。
故选：。
解决此题时用到的知识点有：氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．
一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低．
10.【答案】
【解析】解：、甲烷属于化合物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，故A错误；
B、氢气属于单质；碳酸钠属于盐；水属于纯净物，故B错；
C、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故C正确；
D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故D错。
故选：。
单质是由一种元素组成的纯净物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；混合物是由多种物质组成的，据此分析
要根据单质、盐、混合物的概念回答本题，要把握要点，知道常见物质的组成．
11.【答案】
【解析】解：、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成生成碳酸钠和水，但是无明显现象；
B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；
C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；
D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
故选：。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据装置连接的具体情况可以判断实验现象。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
12.【答案】
【解析】解：铜的位置排在氢的后面，和稀盐酸不反应，没有气泡产生。
氢氧化钠溶于水放出大量的热，有气泡从水中逸出。
硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不会有气泡从水中逸出。
镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡从水中逸出。
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡从水中逸出。
故有气泡从水中逸出。
故选：。
将各组中的两种物质在如图所示气密性良好的装置中相互混合，有气泡从水中逸出处，说明固体与液体反应生成了气体或者是接触放出了大量的热，进行分析判断。
本题难度不大，明确有气泡从水中逸出的含义固体与液体生成了气体或者是接触放出了大量的热是正确解答本题的关键。
13.【答案】
【解析】解：、浓硫酸具有吸水性，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶剂质量不变，但这两种溶液中溶剂一开始不能是零，故A错；
B、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，故B错；
C、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂不变，溶液质量减小，故D错。
故选：。
本题考查了物质的放置对于质量的影响，完成此题，根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。
14.【答案】
【解析】解：区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。
A、盐酸硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误，
B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误，
C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误，
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别，故D正确。
故选：。
根据盐酸与稀硫酸的不同的化学性质进行分析解答。区别两种酸，需要借助差异，而不是共性，所以要从氯离子和硫酸根离子上入手。
本题主要考查了在鉴别物质选用试剂时出现的现象应当是不同的，难度不大，便于解答。
15.【答案】
【解析】解：、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故不符合题意；
B、搅拌后形成了均一、稳定的溶液，玻璃棒上有液体残留，则溶质质量分数不变，故不符合题意；
C、量筒中的水未完全倒入烧杯中，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故不符合题意；
D、配制的蔗糖溶液时，需要水的质量为，即，则量取水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故符合题意；
故选：。
溶质质量分数，则溶质质量偏小，溶剂质量偏大均会使溶质质量分数偏小。
本题难度一般，主要考查配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析，理解溶质质量、溶剂质量对溶质质量分数的影响为解答该题的关键。
16.【答案】
【解析】解：锌能与稀硫酸、稀盐酸发生反应，其它活泼金属也能与稀盐酸、稀硫酸反应，表现了“酸的通性”。
碳酸钠能与稀硫酸、稀盐酸发生反应，其它碳酸盐也能与稀盐酸、稀硫酸反应，表现了“酸的通性”。
氢氧化钙能与稀硫酸、稀盐酸发生反应，其它碱也能与稀盐酸、稀硫酸反应，表现了“酸的通性”。
氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸不能与氯化钡溶液反应，没有表现“酸的通性”。
表现了“酸的通性”。
故选：。
根据酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】
【解析】解：、由稀溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中温度逐渐升高，有热量放出，故选项说法正确。
B、时，溶液的大于，溶液显碱性，溶液中溶质为和，故选项说法正确。
C、图象中值的变化是从小于逐渐的增大到大于，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法错误。
D、由图示可知，到时，溶液增大，故选项说法正确。
故选：。
A、根据图温度的变化，进行分析判断。
B、根据时，溶液的大于，进行分析判断。
C、根据图象中值的变化是从小于逐渐的增大到大于，进行分析判断。
D、根据到时溶液的的变化，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
18.【答案】
【解析】解：、溶解时，玻璃棒搅拌能加快溶解速率，但不能增加固体溶质溶解的量，故选项说法错误。
B、丙物质未溶解固体的质量为，则丙溶液可能恰好为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故选项说法错误。
C、溶剂的质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，故选项说法错误。
D、根据表中的数据知，在时，甲、乙、丙、丁在水中溶解的质量分别是：、、、，则四杯溶液中各加入的水后，剩余固体均全部溶解，四种物质均为不饱和溶液，溶液质量相等，故选项说法正确。
故选：。
A、根据溶解操作中玻璃棒搅拌的作用，进行分析判断。
B、根据丙物质未溶解固体的质量为，进行分析判断。
C、根据溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，进行分析判断。
D、根据水中溶解的质量，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19.【答案】
【解析】解：
A、肉变质过程中，增大，酸性减弱，故A正确；
B、肉变质过程中，增大，酸性减弱，故B错误；
C、肉变质过程中，增大，酸性减弱，故C错误；
D、肉呈酸性，不是碱性，故D错误；
故选：。
当溶液的等于时，呈中性。当溶液的大于时，呈碱性。当溶液的小于时，呈酸性。当溶液的时，随着的减小酸性增强。
本题考查了溶液的酸碱性与的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
20.【答案】
【解析】解：、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确；
B、、两点时，温度相同，都有没有溶解的，所以、两点时，的溶解度相同，故B说法正确；
C、点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误；
D、在蒸馏水中加入颗粒，整个过程溶剂质量没有变化，故D说法正确。
故选：。
氢氧化钠溶于水放热，温度相同，溶解度相同饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液。
解答本题关键是熟悉氢氧化钠溶解的过程。
21.【答案】
【解析】解：、时，物质的溶解度最大，、物质的溶解度相等，等质量的、、饱和溶液从降到，、物质的溶解度减小，析出晶体，物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照的溶解度计算，所以溶质质量分数，故A错误；
B、时，物质的溶解度是，所以饱和溶液的溶质量分数，故B错误；
C、将和的饱和溶液从降到，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故C错误；
D、时将的饱和溶液克加水稀释到克，则稀溶液的溶质质量分数为，故D正确。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成饱和溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断析出晶体质量的多少。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
22.【答案】
【解析】解：溶质的质量分数为的硝酸钾溶质的质量是：，溶剂的质量是：；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是。
A、加入克硝酸钾固体，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意，故A不正确；
B、蒸发浓缩成克溶液，也就是蒸发溶剂克，所得溶液的溶质的质量分数是：，符合题意，故B正确；
C、加热蒸发掉一半溶剂，也就是蒸发溶剂克，蒸发克溶剂后溶液的溶质的质量分数是：；不符合题意，故C不正确；
D、加入克的硝酸钾的溶液后，所得溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意，故D不正确。
故选：。
要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：加入溶质，蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断。
本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
23.【答案】
【解析】解：、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其它酸也能与活泼金属反应生成盐和氢气，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
B、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸、硝酸等酸不能与氯化钡溶液反应，不能说明硫酸具有酸的通性，故选项正确。
C、氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，其它酸也能与金属氧化镁反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
D、氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，其它酸也能与碱反应生成盐和水，能说明硫酸具有酸的通性，故选项错误。
故选：。
根据酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
24.【答案】
【解析】解：溶液的总质量从开始逐渐增加，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，故说法正确。
从点开始，溶液增加的质量不如段多，说明点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，故说法正确。
从点开始，溶液增加的质量不如段多，是氧化铜与稀盐酸完全反应后继续滴加稀盐酸，点和点对应溶液中铜元素的质量相等，故说法错误。
从点开始，溶液增加的质量不如段多，是氧化铜与稀盐酸完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸具有挥发性，点和点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分均为氯化铜，固体成分是相同的，故说法错误。
故说法错误。
故选：。
根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，由图示可知，溶液的总质量从开始逐渐增加，从点开始，溶液增加的质量不如段多，进行分析判断。
本题有一定难度，明确溶液的总质量从开始逐渐增加、从点开始溶液增加的质量不如段多是正确解答本题的关键。
25.【答案】
【解析】解：、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故选项图象错误。
B、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，每份质量的硫酸可生成出份质量的硫酸钡沉淀，溶液的质量先会减少，故选项图象错误。
C、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液的导电性不可能变为，故选项图象错误。
D、稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为，每份质量的硫酸可生成出份质量的硫酸钡沉淀，溶质的质量先减少，至完全反应，继续滴加稀硫酸，溶质的质量又开始增加，故选项图象正确。
故选：。
根据稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，结合图象进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合酸的化学性质，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
26.【答案】
【解析】解：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水；故填：；；
医用酒精是酒精的水溶液，其中的溶质是酒精，溶剂是水；故填：；；
碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶质是碘，溶剂是酒精；故填：；。
根据溶液中溶质和溶剂的判断方法即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂。
本题主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
27.【答案】时，甲物质的溶解度是 降低温度 降温结晶
【解析】解：通过分析溶解度七小可知，点的含义是：时，甲物质的溶解度是；
不改变溶液浓度，要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
时，甲物质的溶解度时，将甲物质放入盛有水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为；若将烧杯内物质升温到不考虑水蒸发，没有溶解的固体会继续溶解，溶液中变化的是溶液的质量、溶质的质量分数，故选：；
时，甲、乙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液，加热蒸发掉等质量的水后恢复至，依据饱和溶液的溶质质量分数，所得溶液的质量关系是：甲乙。
故答案为：时，甲物质的溶解度是；
降低温度；降温结晶；
；；
。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
28.【答案】
【解析】解：物质的溶解度受温度变化影响最大，所以时将、、三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是物质；
、物质的溶解度随温度的升高而增大，所以当、、三种物质的饱和溶液从降温到，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是、两种物质的溶液；
称取、、三种物质各分别溶于水配成溶液，当温度控制在大于小于时，物质的溶解度最大，、的溶解度小于，所以所得溶液中溶质质量分数最大的是物质的溶液。
故答案为：；
；；
。
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
29.【答案】 复分解反应 三
【解析】解：属于单质，不可能是碳酸钙；锌、铁、镁均属于金属单质，均能与盐酸反应。
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为；硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为。
若为碳酸钠，将二氧化碳通入溶液，可化合生成碳酸氢钠，由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则反应物是碳酸钠、水和二氧化碳，反应物有三种。
故答案为：
；
；复分解反应；
；；
三。
根据酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，进行分析解答。
本题难度不大，掌握酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
30.【答案】
【解析】解：需要水的质量为，因为水的密度为所以克即；
设食醋中醋酸的质量为





所以样品中含醋酸的质量为克，所以该食醋不合格。
故答案为：；
不合格。
该题首先要求学生会根据溶质质量分数的公式求溶质和溶剂的质量，然后通过题干中给出的化学方程式，通过氢氧化钠的质量求出食醋中醋酸的质量，进而可算出中醋酸的质量。从而可判断该食醋是否合格。
这是一道密切联系生活的化学题，学生通过计算可感觉到学习化学的重要性，从而也可以激发学生学习化学的兴趣。
31.【答案】有气泡产生 碳酸钠溶液显碱性也可以使酚酞试液变红 氯化钙或者氯化钡 过滤 部分 密封保存
【解析】解：【实验探究】根据实验结论猜想正确，则溶液中有碳酸钠，所以滴加稀盐酸后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，所以实验现象是：有气泡产生；故答案为：有气泡产生；
【反思拓展】
氢氧化钠溶液变质的原因是：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：。故答案为：；
小明同学认为实验方案的结论是错误的，原因是碳酸钠溶液显碱性也可以使酚酞试液变红。故答案为：碳酸钠溶液显碱性也可以使酚酞试液变红；
小明认为该溶液的变质程度可能存在部分变质和全部变质两种情况。确定其属于何种变质程度的方法是：另取少许溶液，向其中加入适量的氯化钙或者氯化钡，将碳酸钠完全反应，然后进行过滤操作，再向分离后的溶液中滴加酚酞试液，若溶液变红色，由于氯化钠显中性，则证明该溶液有氢氧化钠，属于部分变质。故答案为：氯化钙或者氯化钡；过滤；部分；
氢氧化钠溶液易于空气中发二氧化碳反应，所以应该密封保存。故答案为：密封保存。
【实验探究】根据实验结论猜想正确，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳分析；
【反思拓展】
根据氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
根据碳酸钠溶液显碱性分析；
根据先排除碳酸钠，再滴加酚酞试液判断；
根据氢氧化钠溶液易于空气中发二氧化碳反应分析。
本题主要考查了碱的性质，考查对一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液进行实验探究过程，要明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题。
32.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为，故答案为：；
设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为。



溶液中含有过氧化氢的质量分数为：
故答案为：。
根据质量守恒定律计算生成氧气的质量；
根据氧气的质量和化学方程式计算参加反应的过氧化氢的质量，然后再根据溶质的质量分数的公式计算溶液中含有过氧化氢的质量分数。
解此题的关键是根据图示测得的相关数据及质量守恒定律计算出隐藏的已知量生成的氧气质量；进而按化学方程式的解题格式解答即可。
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