3.3.4离子浓度大小比较 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 3.3.4离子浓度大小比较 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 613.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-20 00:00:00 | ||
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文档简介
离子浓度大小比较
一、单选题
1．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
2．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积)
A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)
C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中
D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中
3．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
4．有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是
A．c(CH3COO-)>c(Na＋)
B．c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)
C．c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)
D．c(Na＋)=c(CH3COO-)
5．常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＋c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2-)
B．c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)
C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)
D．c(Na＋)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2-)
6．某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是
A．该水样中c(CO)=0.01mol L-1
B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)
C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变
D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol L-1
7．已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是
A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)
C．H2A的第二步电离常数为10-7.2 D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
8．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是
A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-)
B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
C．NaA水溶液中：
D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
9．25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是
A．A点，c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋)
B．B点，c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-)
C．C点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)
D．C点，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
10．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
B．点①所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
11．下列说法不正确的是
A．浓度均为L的①；②；③；④溶液中的大小顺序为③>①>②>④
B．浓度均为的溶液与溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者
C．为一元酸，在水溶液中存在：
D．的溶液中，
12．常温下，向100mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑生成的，已知的)，下列说法正确的是
A．
B．M点存在关系：
C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D．当时，
13．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
14．25 ℃时，向10.00 mL 0.1000 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度
B．b点，c＞c＋2c＋c
C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离
D．d点，c＝c＝0.1000 mol·L－1
15．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A．酸性强弱：H2CO3>HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①>③
D．④中：c()＋2c()-c(H2CO3)=0.1mol·L-1
16．在0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是
A．c平(H＋)>c平()>c平()
B．c平()＋c平(H＋)=2c平()＋c平(OH-)
C．c平(H＋)=c平()＋c平(NH3·H2O)＋c平(OH-)
D．常温下向该溶液中滴加NaOH溶液至中性后：c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH-)=c平(H＋)
17．室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)
B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-)
C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c(OH-)＋2c()
二、填空题
18．回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH4HCO3 ②NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ⑥氨水，溶液中c(NH)最大的是 (填序号)。
(2)在溶液③中 (填离子符号)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和 的浓度之和为0.2 mol/L。
(3)将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na＋)=c(CH3COO-)，则混合前c(NaOH) (填“>”“<”或“=”)c(CH3COOH)。
19．电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：
(1)常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性。则NaHS溶液中Na＋、H＋、HS-、OH-离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是 (填字母)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)
b．c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
c．c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
(4)常温下，0.1 mol·L-1的H2SO4溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，混合溶液pH= 。(已知lg 2=0.3；lg 5=0.7)
20．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为 。
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为 。
21．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为 。
22．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系。
(1)大小关系： 。
(2)物料守恒： 。
(3)电荷守恒： 。
(4)质子守恒： 。
23．含物质的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
(1)写出所有电离、水解离子方程式： 。
(2)粒子浓度由大到小顺序为 。
(3)电荷守恒： 。
(4)物料守恒： 。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
【详解】MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。
2．B
【详解】A．0.1000mol L 1的盐酸和醋酸，盐酸的pH＝1，醋酸的pH值大于1，因此Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A错误；
B．pH＝7时，滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL，滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL时，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，要使得溶液的pH＝7，则加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，因此滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积大于滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积，故B正确；
C．V(NaOH)＝20.00mL时，两溶液溶质分别为NaCl和CH3COONa,醋酸根离子水解，因此溶液中c(CH3COO )＜c(Cl )，故C错误；
D．V(NaOH)＝10.00mL时，所得溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，根据图中信息，溶液显酸性，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO )，故D错误；
故答案选B。
3．B
【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH水解，导致溶液中c(NH)＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。
【详解】加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①项不符合题意；
加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c(NH)＜c(Cl－)，②项不符合题意；
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意；
④加入适量NaOH，会发生反应：NH+OH－=NH3 H2O，NH越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH)＜c(Cl－)，④项不符合题意；
答案选B。
4．C
【详解】A．醋酸钠溶液中，CH3COO-部分水解，正确的浓度关系为c(CH3COO-)B．醋酸钠溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)，B错误；
C．醋酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)，C正确；
D．根据选项A分析可知，c(CH3COO-)故选C。
5．B
【详解】向20mL0.2mol L-1H2A溶液中滴加0.2mol L-1NaOH溶液，当V(NaOH)=20mL时，两者以1:1物质的量之比发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O；所得溶液为NaHA溶液，依据图象分析，溶液中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，且HA-的电离和水解都是微弱的，溶液中还存在水的电离平衡，所以溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)；
故B正确。
6．C
【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO+H+=HCO可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02mol/L，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01mol/L。
【详解】A．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，故A错误；
B．由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO)，故B错误；
C．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO+H+=HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01mol/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故C正确；
D．由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 mol/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]会小于0.03 mol/L，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．图象中吸收液pH随变化关系可知：随着HA-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显示酸性，即：c(H+)＞c(OH-)，A正确；
B．已知H2A为二元弱酸，形成的盐Na2A溶液中A2-离子分步水解，水解程度逐渐减弱，所以溶液中离子浓度：c(A2-)＞c(HA-)，B正确；
C．当=1时，pH=7.2，即溶液中c(H+)=10-7.2 mol/L，则H2A的第二步电离常数Ka2=，C正确；
D．吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，所以c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)，D错误；
故合理选项是D。
8．B
【详解】HAH＋＋A-，H2OH＋＋OH-，A项正确。C项，NaA水溶液中c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)符合物料守恒。B项，NH4A应为离子化合物。
9．A
【分析】根据图象可以判断溶液的酸碱性，判断氢离子和氢氧根离子的浓度大小，根据电荷守恒可以判断其它两种离子的浓度大小，利用物料守恒可以判断离子浓度之间的关系；
【详解】A．A点时加入10mL醋酸溶液，与氢氧化钠恰好反应，生成醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解导致溶液显碱性；故离子浓度大小关系为：c(Na＋)> c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H＋)，故A不正确；
B．B点溶液pH等于7，又因在常温下，说明溶液显中性，根据电荷守恒判断；c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-)，故B正确；
C．根据C点加入20mL醋酸，根据物料守恒判断，C正确；
D．根据图象C点判断，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(CH3COO-)+ c(OH-)；判断c(CH3COO-)>c(Na＋)；
故选答案A；
【点睛】此题考查离子浓度的大小关系判断，注意在反应过程中原子的种类和个数保持不变。
10．D
【分析】用溶液滴定溶液，根据反应方程式，当20mL时，达到终点，如图①点，溶质为，，呈碱性；如图所示，③点时，10mL，溶质为、，且浓度相等，，呈酸性；②点时，20mL，，醋酸过量；
【详解】A．综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为，，呈碱性，选择酚酞作指示剂，故A错误；
B．点①所示溶液中，溶质为，，呈碱性，；根据电荷守恒，可得，所以，故B错误；
C．点②所示溶液中，，，根据电荷守恒，可得，所以，故C错误；
D．点③所示溶液中，溶质为、，且浓度相等，根据物料守恒有，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．在这四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子，醋酸根离子、碳酸根离子都促进氨根离子水解，且碳酸根离子促进能力强于醋酸根离子，但中铵根离子浓度高，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③＞②＞①＞④，故A错误；
B．等物质的量浓度的溶液与NaClO溶液，阳离子的总浓度都等于钠离子和氢离子的浓度和，钠离子浓度相等，又因为酸性比较：强于HClO，所以次氯酸钠的碱性强，氢离子浓度小，故所含离子总浓度前者大于后者，故B正确；
C．为一元弱酸，在水溶液中，部分水解生成，依据物料守恒得：，故C正确；
D．碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，部分水解生成碳酸，依据物料守恒可知：碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子中所有碳原子浓度之和等于，即，故D正确；
答案为A。
12．C
【详解】A．由图可知，M点含等量的氯化铵和NH3 H2O，由NH3 H2ONH4++ OH-，可知此时溶液中Kb=1.810-5=，则c(OH-)= 1.810-5mol/L，溶液显碱性，即n(OH-)- n(H+)＞0，由溶液中存在的电荷守恒为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n()，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n()- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)＞0.005，即a＞0.005，A错误；
B．根据电荷守恒，，B错误；
C．原溶液水解促进水的电离，而M点含一水合氨电离出OH-抑制水的电离，则M点溶液中水的电离程度比原溶液小，C正确；
D．当n(NaOH)=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，溶液显碱性，水能微弱电离，则c(Na+)= c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，D错误；
故选C。
13．D
【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确；
B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；
C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误；
答案选D。
14．A
【详解】A．HCO存在水解平衡和电离平衡，a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度，A正确；
B．根据电荷守恒，c＋c＝c＋2c＋c＋c，b点pH＝7即c＝c，所以c＝c＋2c＋c，B错误；
C．c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H＋主要来自H2CO3的电离，C错误；
D．d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应生成氯化钠，c＝c＝0.0500 mol·L－1，D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．相同浓度时，pH：NaHCO3＞NaF，则水解程度：HCO＞F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3＜HF，A错误；
B．①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B错误；
C．根据电荷守恒，溶液①中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液③中c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na+)＋c(H+)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①＞③，C正确；
D．根据元素质量守恒知，④中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=0.1 mol·L-1，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．该溶液中只有能水解，其水解生成氢离子，使得c平(H＋)>c平()>c平()，故A正确；
B．该等式符合电荷守恒，故B正确；
C．NH4HSO4=＋H＋＋SO，＋H2ONH3·H2O＋H＋，则c平()＋c平(NH3·H2O)＝c平(SO)，由电荷守恒得：c平()＋c平(H＋)＝2c平(SO)＋c平(OH－)，所以c平(H＋)＝c平()＋2c平(NH3·H2O)＋c平(OH－)，故C错误；
D．当NaOH溶液和NH4HSO4溶液等浓度、等体积混合后，所得溶液显酸性，所以若使题中所得溶液呈中性，则加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量应大于NH4HSO4溶液中NH4HSO4的物质的量，则c平(Na＋)>c平()>c平()，溶液呈中性：c平(OH-)=c平(H＋)，故D正确；
故选：C。
17．A
【详解】A．NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：CO＞HCO，溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HCO)＞c(CO)，CO和HCO水解程度微弱，生成的OH－浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na＋浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)，A正确；
B．该混合溶液中电荷守恒为：c(NH)＋ c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒为：c(CH3COOH)＋c(NH)＝2c(Cl－)，两式联立消去c(Cl－)可得：c(NH)＋2c(H＋)＝ c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，B错误；
C．该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C错误；
D．该混合溶液中物料守恒为：2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，电荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH—)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，两式相加可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝ c(Na＋)＋c(OH—)＋c(C2O)，D错误；
故选A。
18．(1)⑤
(2) SO NH
(3)<
【详解】（1）③(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2都电离出2个铵根离子，①NH4HCO3、②NH4Cl、④NH4HSO4都电离出1个铵根离子，⑥氨水是部分电离，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子抑制铵根离子水解，因此铵根离子浓度大于硫酸铵中铵根离子浓度，①NH4HCO3是相互促进的双水解，水解程度大，②NH4Cl是铵根单一水解，④NH4HSO4中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，因此溶液中c(NH)大小顺序为⑤③④②①⑥，c(NH)最大的是⑤；
（2）根据物料守恒得到溶液③中SO不水解，其浓度为0.1 mol/L；铵根水解生成NH3·H2O，则NH3·H2O和NH的浓度之和为0.2 mol/L；
（3）将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na＋)=c(CH3COO-)，溶液呈中性，若浓度相等体积相等，混合后是醋酸钠，显碱性，而溶液呈中性，则混合前c(NaOH)19．(1)>
(2)c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H＋)
(3)b
(4)1.3
【详解】（1）常温下，两者等体积混合后恰好完全反应，溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解显碱性，因此溶液中的pH>7；
（2）硫氢化钠(NaHS)水溶液显碱性主要是硫氢根水解大于电离，则NaHS溶液中Na＋、H＋、HS-、OH-离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H＋)；
（3）a．根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)，故a错误；
b．根据物料守恒得到c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，故b正确；
c．根据质子守恒得到c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，故c错误；
故选b；
（4）设混合前溶液的体积都为V L，混合溶液中氢离子物质的量浓度c(H＋)= =0.05 mol·L-1，pH=-lg 0.05=2-lg 5=1.3。
20．(1)c平(Na＋)>c平(CH3COO－)>c平(OH－)>c平(H＋)
(2)c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－)
【详解】（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，两者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解使溶液呈碱性，则离子浓度：c平(Na＋)>c平(CH3COO－)>c平(OH－)>c平(H＋)；
（2）NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，混合后pH<7，可知CH3COO－水解程度小于CH3COOH的电离程度，则离子浓度大小顺序为：c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－)。
21．c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－)
【详解】pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，但醋酸是弱酸不完全电离，两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则离子浓度大小顺序为：c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－)。
22．(1)c平(Na＋)>c平(CO)>c平(OH－)>c平(HCO)>c平(H＋)
(2)c平(Na＋)＝2[c平(CO＋c平(HCO)＋c平(H2CO3)]
(3)c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HCO)＋c平(OH－)＋2c平(CO)
(4)c平(OH－)＝c平(H＋)＋2c平(H2CO3)＋c平(HCO)
【详解】（1）碳酸钠溶液中存在Na2CO3 CO+2Na＋，CO＋H2O OH－＋HCO、HCO＋H2O H2CO3＋OH－，以及H2O H++OH-，碳酸根离子的第一步的水解程度大于第二步，因此c平(Na＋)>c平(CO)>c平(OH－)>c平(HCO)>c平(H＋)；
（2）根据碳酸钠中钠元素和碳元素之间的关系可知，碳酸钠溶液中存在物料守恒：c平(Na＋)＝2[c平(CO＋c平(HCO)＋c平(H2CO3)]；
（3）溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子带的负电荷数，则碳酸钠溶液中存在电荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HCO)＋c平(OH－)＋2c平(CO)；
（4）碳酸钠溶液中的质子守恒，可以用物料守恒互溶电荷守恒处理得到c平(OH－)＝c平(H＋)＋2c平(H2CO3)＋c平(HCO)。
23．(1)CH3COONa=CH3COO－＋Na＋、CH3COOH CH3COO－＋H＋、H2O H＋＋OH－、CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
(2)c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(CH3COOH)>c平(H＋)>c平(OH－)
(3)c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)
(4)c平(Na＋)＝[c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)]
【详解】（1）在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，有醋酸电离，醋酸钠电离和水的电离，水解有醋酸根离子的水解，醋酸钠是强电解质完全电离用“=”，醋酸和水是弱电解质部分电离用“ ”，醋酸根离子水解是可逆的，用“ ”，相应的方程式为：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋、CH3COOH CH3COO－＋H＋、H2O H＋＋OH－、CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；
（2）物质的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，混合溶液呈酸性，c平(H＋)>c平(OH－)，根据电荷守恒c平(CH3COO－)>c平(Na＋)，再根据物料守恒可以得出c平(Na＋)>c平(CH3COOH)，因此有c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(CH3COOH)>c平(H＋)>c平(OH－)；
（3）电荷守恒是阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷，因此有c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)；
（4）物质的量相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，钠离子浓度是醋酸和醋酸根离子浓度和的一半，因此根据物料守恒有c平(Na＋)＝[c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)]
一、单选题
1．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
A．c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) B．c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)
2．用溶液分别滴定20.00ml的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是(V为体积)
A．I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B．pH=7时，滴定盐酸消耗的V(NaOH)大于醋酸消耗的V(NaOH)
C．V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中
D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中
3．为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
4．有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是
A．c(CH3COO-)>c(Na＋)
B．c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)
C．c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)
D．c(Na＋)=c(CH3COO-)
5．常温下，向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化情况如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，当V(NaOH)=20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是
A．c(Na＋)＋c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2-)
B．c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)
C．c(Na＋)>c(H＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)
D．c(Na＋)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H＋)>c(A2-)
6．某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol L-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是
A．该水样中c(CO)=0.01mol L-1
B．a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)
C．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO)基本保持不变
D．曲线上任意一点存在c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03mol L-1
7．已知H2A为二元弱酸，25℃时，用Na2A溶液吸收H2A，且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示，以下说法不正确的是
A．NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH-) B．Na2A溶液中：c(A2-)＞c(HA-)
C．H2A的第二步电离常数为10-7.2 D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)
8．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是
A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-)
B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
C．NaA水溶液中：
D．稀释0.1mol·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
9．25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是
A．A点，c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋)
B．B点，c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-)
C．C点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)
D．C点，c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)
10．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
B．点①所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
11．下列说法不正确的是
A．浓度均为L的①；②；③；④溶液中的大小顺序为③>①>②>④
B．浓度均为的溶液与溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者
C．为一元酸，在水溶液中存在：
D．的溶液中，
12．常温下，向100mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑生成的，已知的)，下列说法正确的是
A．
B．M点存在关系：
C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D．当时，
13．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．约为
B．点a：
C．点b：
D．水的电离程度：
14．25 ℃时，向10.00 mL 0.1000 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000 mol·L－1的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度
B．b点，c＞c＋2c＋c
C．c点，溶液中的H＋主要来自HCO的电离
D．d点，c＝c＝0.1000 mol·L－1
15．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是
序号 ① ② ③ ④
溶液 NaCl CH3COONH4 NaF NaHCO3
pH 7.0 7.0 8.1 8.4
A．酸性强弱：H2CO3>HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①>③
D．④中：c()＋2c()-c(H2CO3)=0.1mol·L-1
16．在0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中，下列关于微粒物质的量浓度的关系式不正确的是
A．c平(H＋)>c平()>c平()
B．c平()＋c平(H＋)=2c平()＋c平(OH-)
C．c平(H＋)=c平()＋c平(NH3·H2O)＋c平(OH-)
D．常温下向该溶液中滴加NaOH溶液至中性后：c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH-)=c平(H＋)
17．室温下，将两种浓度均为0.1mol·L-1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)
B．氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c()＋c(H＋)=c(NH3·H2O)＋c(OH-)
C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH=4.76)：c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)
D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)=c(Na＋)＋c(OH-)＋2c()
二、填空题
18．回答下列问题：
(1)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①NH4HCO3 ②NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ⑥氨水，溶液中c(NH)最大的是 (填序号)。
(2)在溶液③中 (填离子符号)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和 的浓度之和为0.2 mol/L。
(3)将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na＋)=c(CH3COO-)，则混合前c(NaOH) (填“>”“<”或“=”)c(CH3COOH)。
19．电解质在工农业生产和社会生活中的应用越来越广泛。回答下列问题：
(1)常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液显碱性。则NaHS溶液中Na＋、H＋、HS-、OH-离子浓度由大到小的顺序为 。
(3)碳酸钠的水溶液中存在着多种离子和分子，以下关系式正确的是 (填字母)。
a．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)
b．c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
c．c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
(4)常温下，0.1 mol·L-1的H2SO4溶液与pH=13的KOH溶液等体积混合后，混合溶液pH= 。(已知lg 2=0.3；lg 5=0.7)
20．比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为 。
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小顺序为 。
21．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为 。
22．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系。
(1)大小关系： 。
(2)物料守恒： 。
(3)电荷守恒： 。
(4)质子守恒： 。
23．含物质的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：
(1)写出所有电离、水解离子方程式： 。
(2)粒子浓度由大到小顺序为 。
(3)电荷守恒： 。
(4)物料守恒： 。
试卷第1页，共3页
参考答案
1．C
【详解】MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。
2．B
【详解】A．0.1000mol L 1的盐酸和醋酸，盐酸的pH＝1，醋酸的pH值大于1，因此Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A错误；
B．pH＝7时，滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL，滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积为20.00mL时，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，要使得溶液的pH＝7，则加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，因此滴定盐酸消耗的NaOH溶液体积大于滴定醋酸消耗的NaOH溶液体积，故B正确；
C．V(NaOH)＝20.00mL时，两溶液溶质分别为NaCl和CH3COONa,醋酸根离子水解，因此溶液中c(CH3COO )＜c(Cl )，故C错误；
D．V(NaOH)＝10.00mL时，所得溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，根据图中信息，溶液显酸性，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO )，故D错误；
故答案选B。
3．B
【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH水解，导致溶液中c(NH)＜c(Cl－)，溶液呈酸性，为了配制NH与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中氯离子的浓度。
【详解】加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c(NH)＜c(Cl－)，①项不符合题意；
加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变，因此c(NH)＜c(Cl－)，②项不符合题意；
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，③项符合题意；
④加入适量NaOH，会发生反应：NH+OH－=NH3 H2O，NH越来越少，氯离子浓度不变，导致c(NH)＜c(Cl－)，④项不符合题意；
答案选B。
4．C
【详解】A．醋酸钠溶液中，CH3COO-部分水解，正确的浓度关系为c(CH3COO-)
C．醋酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)，C正确；
D．根据选项A分析可知，c(CH3COO-)
5．B
【详解】向20mL0.2mol L-1H2A溶液中滴加0.2mol L-1NaOH溶液，当V(NaOH)=20mL时，两者以1:1物质的量之比发生的反应为：NaOH+H2A=NaHA+H2O；所得溶液为NaHA溶液，依据图象分析，溶液中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，说明HA-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，且HA-的电离和水解都是微弱的，溶液中还存在水的电离平衡，所以溶液中各粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)；
故B正确。
6．C
【分析】向碳酸根和碳酸氢根的混合溶液中加入盐酸时，先后发生如下反应CO+H+=HCO、HCO+H+= H2CO3，则滴定时溶液pH会发生两次突跃，第一次突跃时碳酸根离子与盐酸恰好反应生成碳酸氢根离子，第二次突跃时碳酸氢根离子与盐酸恰好反应生成碳酸，由图可知，滴定过程中溶液pH第一次发生突跃时，盐酸溶液的体积为20.00mL，由反应方程式CO+H+=HCO可知，水样中碳酸根离子的浓度为=0.02mol/L，溶液pH第二次发生突跃时，盐酸溶液的体积为50.00mL，则水样中碳酸氢根离子的浓度为=0.01mol/L。
【详解】A．由分析可知，水样中碳酸根离子的浓度为0.02mol/L，故A错误；
B．由图可知，a点发生的反应为碳酸根离子与氢离子恰好反应生成碳酸氢根离子，可溶性碳酸氢盐溶液中质子守恒关系为c(H2CO3)+c(H+)=c(OH—)+ c(CO)，故B错误；
C．由分析可知，水样中碳酸氢根离子的浓度为0.01mol/L，当盐酸溶液体积V(HCl)≤20.00mL时，只发生反应CO+H+=HCO，滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度为=0.01mol/L，则滴定时溶液中碳酸氢根离子浓度不变，故C正确；
D．由分析可知，水样中碳酸根离子和碳酸氢根离子浓度之和为0.03mol/L，由物料守恒可知，溶液中c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.03 mol/L，滴定加入盐酸会使溶液体积增大，则溶液中[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]会小于0.03 mol/L，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．图象中吸收液pH随变化关系可知：随着HA-的浓度的增大，溶液酸性增强，说明NaHA溶液显示酸性，即：c(H+)＞c(OH-)，A正确；
B．已知H2A为二元弱酸，形成的盐Na2A溶液中A2-离子分步水解，水解程度逐渐减弱，所以溶液中离子浓度：c(A2-)＞c(HA-)，B正确；
C．当=1时，pH=7.2，即溶液中c(H+)=10-7.2 mol/L，则H2A的第二步电离常数Ka2=，C正确；
D．吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，电荷守恒为c(Na+)+c(H+) =c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，所以c(Na+)= c(HA-)+2c(A2-)，D错误；
故合理选项是D。
8．B
【详解】HAH＋＋A-，H2OH＋＋OH-，A项正确。C项，NaA水溶液中c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)符合物料守恒。B项，NH4A应为离子化合物。
9．A
【分析】根据图象可以判断溶液的酸碱性，判断氢离子和氢氧根离子的浓度大小，根据电荷守恒可以判断其它两种离子的浓度大小，利用物料守恒可以判断离子浓度之间的关系；
【详解】A．A点时加入10mL醋酸溶液，与氢氧化钠恰好反应，生成醋酸钠，由于醋酸根离子发生水解导致溶液显碱性；故离子浓度大小关系为：c(Na＋)> c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H＋)，故A不正确；
B．B点溶液pH等于7，又因在常温下，说明溶液显中性，根据电荷守恒判断；c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-)，故B正确；
C．根据C点加入20mL醋酸，根据物料守恒判断，C正确；
D．根据图象C点判断，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(CH3COO-)+ c(OH-)；判断c(CH3COO-)>c(Na＋)；
故选答案A；
【点睛】此题考查离子浓度的大小关系判断，注意在反应过程中原子的种类和个数保持不变。
10．D
【分析】用溶液滴定溶液，根据反应方程式，当20mL时，达到终点，如图①点，溶质为，，呈碱性；如图所示，③点时，10mL，溶质为、，且浓度相等，，呈酸性；②点时，20mL，，醋酸过量；
【详解】A．综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为，，呈碱性，选择酚酞作指示剂，故A错误；
B．点①所示溶液中，溶质为，，呈碱性，；根据电荷守恒，可得，所以，故B错误；
C．点②所示溶液中，，，根据电荷守恒，可得，所以，故C错误；
D．点③所示溶液中，溶质为、，且浓度相等，根据物料守恒有，故D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．在这四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子，醋酸根离子、碳酸根离子都促进氨根离子水解，且碳酸根离子促进能力强于醋酸根离子，但中铵根离子浓度高，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③＞②＞①＞④，故A错误；
B．等物质的量浓度的溶液与NaClO溶液，阳离子的总浓度都等于钠离子和氢离子的浓度和，钠离子浓度相等，又因为酸性比较：强于HClO，所以次氯酸钠的碱性强，氢离子浓度小，故所含离子总浓度前者大于后者，故B正确；
C．为一元弱酸，在水溶液中，部分水解生成，依据物料守恒得：，故C正确；
D．碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，部分水解生成碳酸，依据物料守恒可知：碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子中所有碳原子浓度之和等于，即，故D正确；
答案为A。
12．C
【详解】A．由图可知，M点含等量的氯化铵和NH3 H2O，由NH3 H2ONH4++ OH-，可知此时溶液中Kb=1.810-5=，则c(OH-)= 1.810-5mol/L，溶液显碱性，即n(OH-)- n(H+)＞0，由溶液中存在的电荷守恒为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n()，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n()- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)＞0.005，即a＞0.005，A错误；
B．根据电荷守恒，，B错误；
C．原溶液水解促进水的电离，而M点含一水合氨电离出OH-抑制水的电离，则M点溶液中水的电离程度比原溶液小，C正确；
D．当n(NaOH)=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，溶液显碱性，水能微弱电离，则c(Na+)= c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，D错误；
故选C。
13．D
【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。
【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确；
B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确；
C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)
答案选D。
14．A
【详解】A．HCO存在水解平衡和电离平衡，a点，溶液pH>7是由于HCO水解程度大于电离程度，A正确；
B．根据电荷守恒，c＋c＝c＋2c＋c＋c，b点pH＝7即c＝c，所以c＝c＋2c＋c，B错误；
C．c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的H＋主要来自H2CO3的电离，C错误；
D．d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应生成氯化钠，c＝c＝0.0500 mol·L－1，D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．相同浓度时，pH：NaHCO3＞NaF，则水解程度：HCO＞F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3＜HF，A错误；
B．①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B错误；
C．根据电荷守恒，溶液①中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液③中c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，①、③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na+)＋c(H+)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①＞③，C正确；
D．根据元素质量守恒知，④中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)=0.1 mol·L-1，D错误；
故选C。
16．C
【详解】A．该溶液中只有能水解，其水解生成氢离子，使得c平(H＋)>c平()>c平()，故A正确；
B．该等式符合电荷守恒，故B正确；
C．NH4HSO4=＋H＋＋SO，＋H2ONH3·H2O＋H＋，则c平()＋c平(NH3·H2O)＝c平(SO)，由电荷守恒得：c平()＋c平(H＋)＝2c平(SO)＋c平(OH－)，所以c平(H＋)＝c平()＋2c平(NH3·H2O)＋c平(OH－)，故C错误；
D．当NaOH溶液和NH4HSO4溶液等浓度、等体积混合后，所得溶液显酸性，所以若使题中所得溶液呈中性，则加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量应大于NH4HSO4溶液中NH4HSO4的物质的量，则c平(Na＋)>c平()>c平()，溶液呈中性：c平(OH-)=c平(H＋)，故D正确；
故选：C。
17．A
【详解】A．NaHCO3水溶液呈碱性，说明HCO的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：CO＞HCO，溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HCO)＞c(CO)，CO和HCO水解程度微弱，生成的OH－浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na＋浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)，A正确；
B．该混合溶液中电荷守恒为：c(NH)＋ c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒为：c(CH3COOH)＋c(NH)＝2c(Cl－)，两式联立消去c(Cl－)可得：c(NH)＋2c(H＋)＝ c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，B错误；
C．该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C错误；
D．该混合溶液中物料守恒为：2c(Na＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，电荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH—)＋c(HC2O)＋2c(C2O)，两式相加可得：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝ c(Na＋)＋c(OH—)＋c(C2O)，D错误；
故选A。
18．(1)⑤
(2) SO NH
(3)<
【详解】（1）③(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2都电离出2个铵根离子，①NH4HCO3、②NH4Cl、④NH4HSO4都电离出1个铵根离子，⑥氨水是部分电离，(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子抑制铵根离子水解，因此铵根离子浓度大于硫酸铵中铵根离子浓度，①NH4HCO3是相互促进的双水解，水解程度大，②NH4Cl是铵根单一水解，④NH4HSO4中电离出的氢离子抑制铵根离子水解，因此溶液中c(NH)大小顺序为⑤③④②①⑥，c(NH)最大的是⑤；
（2）根据物料守恒得到溶液③中SO不水解，其浓度为0.1 mol/L；铵根水解生成NH3·H2O，则NH3·H2O和NH的浓度之和为0.2 mol/L；
（3）将体积相等的稀NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，若溶液中c(Na＋)=c(CH3COO-)，溶液呈中性，若浓度相等体积相等，混合后是醋酸钠，显碱性，而溶液呈中性，则混合前c(NaOH)
(2)c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H＋)
(3)b
(4)1.3
【详解】（1）常温下，两者等体积混合后恰好完全反应，溶质为醋酸钠，由于醋酸根水解显碱性，因此溶液中的pH>7；
（2）硫氢化钠(NaHS)水溶液显碱性主要是硫氢根水解大于电离，则NaHS溶液中Na＋、H＋、HS-、OH-离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H＋)；
（3）a．根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH-)，故a错误；
b．根据物料守恒得到c(Na＋)=2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，故b正确；
c．根据质子守恒得到c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，故c错误；
故选b；
（4）设混合前溶液的体积都为V L，混合溶液中氢离子物质的量浓度c(H＋)= =0.05 mol·L-1，pH=-lg 0.05=2-lg 5=1.3。
20．(1)c平(Na＋)>c平(CH3COO－)>c平(OH－)>c平(H＋)
(2)c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－)
【详解】（1）CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，两者恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－水解使溶液呈碱性，则离子浓度：c平(Na＋)>c平(CH3COO－)>c平(OH－)>c平(H＋)；
（2）NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，混合后pH<7，可知CH3COO－水解程度小于CH3COOH的电离程度，则离子浓度大小顺序为：c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－)。
21．c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－)
【详解】pH=2的CH3COOH溶液中氢离子浓度与pH=12的NaOH溶液中的氢氧根离子浓度相等，但醋酸是弱酸不完全电离，两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则离子浓度大小顺序为：c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(H＋)>c平(OH－)。
22．(1)c平(Na＋)>c平(CO)>c平(OH－)>c平(HCO)>c平(H＋)
(2)c平(Na＋)＝2[c平(CO＋c平(HCO)＋c平(H2CO3)]
(3)c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HCO)＋c平(OH－)＋2c平(CO)
(4)c平(OH－)＝c平(H＋)＋2c平(H2CO3)＋c平(HCO)
【详解】（1）碳酸钠溶液中存在Na2CO3 CO+2Na＋，CO＋H2O OH－＋HCO、HCO＋H2O H2CO3＋OH－，以及H2O H++OH-，碳酸根离子的第一步的水解程度大于第二步，因此c平(Na＋)>c平(CO)>c平(OH－)>c平(HCO)>c平(H＋)；
（2）根据碳酸钠中钠元素和碳元素之间的关系可知，碳酸钠溶液中存在物料守恒：c平(Na＋)＝2[c平(CO＋c平(HCO)＋c平(H2CO3)]；
（3）溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子带的负电荷数，则碳酸钠溶液中存在电荷守恒c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(HCO)＋c平(OH－)＋2c平(CO)；
（4）碳酸钠溶液中的质子守恒，可以用物料守恒互溶电荷守恒处理得到c平(OH－)＝c平(H＋)＋2c平(H2CO3)＋c平(HCO)。
23．(1)CH3COONa=CH3COO－＋Na＋、CH3COOH CH3COO－＋H＋、H2O H＋＋OH－、CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
(2)c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(CH3COOH)>c平(H＋)>c平(OH－)
(3)c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)
(4)c平(Na＋)＝[c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)]
【详解】（1）在CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，有醋酸电离，醋酸钠电离和水的电离，水解有醋酸根离子的水解，醋酸钠是强电解质完全电离用“=”，醋酸和水是弱电解质部分电离用“ ”，醋酸根离子水解是可逆的，用“ ”，相应的方程式为：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋、CH3COOH CH3COO－＋H＋、H2O H＋＋OH－、CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；
（2）物质的量相同的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，混合溶液呈酸性，c平(H＋)>c平(OH－)，根据电荷守恒c平(CH3COO－)>c平(Na＋)，再根据物料守恒可以得出c平(Na＋)>c平(CH3COOH)，因此有c平(CH3COO－)>c平(Na＋)>c平(CH3COOH)>c平(H＋)>c平(OH－)；
（3）电荷守恒是阳离子所带正电荷等于阴离子所带负电荷，因此有c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(OH－)；
（4）物质的量相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，钠离子浓度是醋酸和醋酸根离子浓度和的一半，因此根据物料守恒有c平(Na＋)＝[c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)]