江苏省省熟中2023-2024学年高二上学期10月阶段性水平调研化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省省熟中2023-2024学年高二上学期10月阶段性水平调研化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-20 22:46:25 | ||
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文档简介
江苏省省熟中2023-2024学年高二上学期10月阶段性水平调研
化学试题
（共100分，考试时间75分钟）
请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸
单选题：本题包括14小题，每小题3分。
1.“3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是（ ）
A.研发新型催化剂将分解成和，同时放出热量
B.燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放
C.一定条件下，将转化为，实现的资源化利用
D.逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电
2.在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的损失。下列事实与金属电化学腐蚀无关的是（ ）
A.铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
B.金属钠置于空气中表面变暗
C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
D.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
3.已知：
下列有关说法正确的是（ ）
A.的燃烧热为
B.
C.等质量的和完全燃烧，放出的热量多
D.
4.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
5.足量的粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的（ ）
①加溶液 ②改用的稀盐酸
③减压 ④改用的硝酸
⑤冰水浴 ⑥加溶液
A.①②③④ B.①⑤ C.①⑤⑥ D.②⑤⑥
6.下列装置能达到设计目的的是（ ）
① ② ③ ④
A.装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
B.装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
C.装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D.装置④用于模拟粗铜的电解精炼
7.下列指定反应的方程式正确的是（ ）
A.氢硫酸的电离方程式：
B.钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：
C.用铜电极电解溶液：
D.用惰性电极电解溶液：
8.某兴趣小组设计如下图所示的微型实验装置。实验时，先断开，闭合，两极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，发现电流表指针偏转。有关描述正确的是（ ）
A.断开，闭合时，石墨电极作正极
B.断开，闭合时，铜电极反应式为：
C.断开，闭合时，总反应为：
D.断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红
9.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.时，铁可能发生了析氢腐蚀
B.时，铁一定发生了吸氧腐蚀
C.负极的电极反应式为
D.用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸
10.研究发现，可以用石墨作阳极，钛网作阴极，熔融作电解液，利用如图所示装置获得金属钙，并用钙作还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是（ ）
A.该电池工作过程中，向阴极移动
B.将熔融换成溶液也可以达到相同目的
C.在阴极表面放电
D.制备金属钛前后的量不变
11.利用电化学装置实现和转化的原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电极B上发生还原反应
B.从电极移向电极
C.阴极反应：
D.相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和体积比为
12.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。下列说法不正确的是（ ）
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① +少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
② +过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素
A.①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B.①中检测到，推测可能发生反应：、
C.随阴极析出，推测②阴极以铜离子得电子为主
D.②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
13.用溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A.为直流电源的负极，为直流电源的正极
B.阳极区增大
C.图中的
D.该过程中的产品主要为和
14.可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A.总反应的
B.不是该反应的催化剂
C.“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3”
D.总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定
15.氢能是具有广泛应用前景的新能源。
（1）下图1所示是时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：
写出此反应的热化学方程式__________________。
（2）电解法制取，同时可获得氢气：，工作原理如图所示。已知：若溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质：只在强碱性条件下稳定，易被还原。
①电解时，电极发生的电极反应式为__________________。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，主要原因是________________________。
③随初始的变化如图，则分别分析、点均低于最高值的可能的原因：点______；点______。
16.甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5~10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药。
（1）工业上可利用和生产甲醇，方程式如下：
又查资料得知：①
，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，如图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入物质和时，极附近呈红色。
①物质的化学式为______，电极的电极反应式为____________。
②乙装置中D电极方程式为__________________。
③丙装置中总反应的离子方程式为__________________。
④当乙装置中电极收集到（标况下）气体时，丙中溶液的______。
17.某同学用图中装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（1）X极与电源的______（填“正”或“负”）极相连，氢气从______（填“A”“B”“C”或“D”）口导出。
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则为______（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，为______交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________。
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为__________________。
（4）若使用铅酸蓄电池作电源完成上述电解，当制得标准状况下的氢气时，理论上铅酸蓄电池消耗硫酸______，负极板质量增加______g。
18.含元素的部分物质对环境有影响。含、的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。
①化学家正在研究尿素动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：
甲的电极反应式为__________________；理论上每净化尿素，消耗的体积约为______（标准状况下）。
②图为电解制备的装置。该装置中阴极的电极反应式为__________________；“反应室”中发生反应的离子方程式为__________________。
（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如下图所示，写出电解时铁电极的电极反应式__________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是________________________。
（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使转变为，后续再将反应除去。②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量，后续去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是________________________。
江苏省省熟中2023-2024学年高二上学期10月阶段性水平调研
参考答案
单选题：本题包括14小题，每小题3分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C A B C B A C D D C B B
15(14分）
（1）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ·mol-1(3分）
（2）①Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O(2分）
②防止生成的Na2FeO4被H2还原，降低Na2FeO4的产率(3分）
③M点：c(OH-)低，Na2FeO4的稳定性差（3分）；
N点：c(OH-)过高，铁电极区会产生Fe(OH)3，使c(Na2FeO4)降低（3分）
16（14分）
（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=(2Q1+3Q2+2Q3)kJ·mol-1（3分）
（2）①O2（2分）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(3分)
②2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）
③
④0.1mol·L-1(2分)
17（14分）
（1）正（2分） C（2分）
（2）阴离子（1分） 阳离子（1分） 增加水的导电性（2分）
（3）H2+2OH--2e-=2H2O（2分）
（4）1（2分） 48（2分）
18（16分）
（1）①CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6H+（2分） 33.6（2分）
②NO+5e-+6H+=NH4++H2O（2分）NH3+H+=NH4+（2分）
（2）Fe-2e-=Fe2+（2分）生成的亚铁离子将溶液中的NO2-还原成N2（3分）
（3）Cl-在阳极上失去电子生成Cl2，氯气具有强氧化性，可将NH4+氧化成N2，使溶液中氮元素的含量明显降低（3分）
化学试题
（共100分，考试时间75分钟）
请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答题纸
单选题：本题包括14小题，每小题3分。
1.“3060”双碳目标的重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排，下列说法错误的是（ ）
A.研发新型催化剂将分解成和，同时放出热量
B.燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放
C.一定条件下，将转化为，实现的资源化利用
D.逐步用太阳能、潮汐能、风能、氢能等清洁能源替代火力发电
2.在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的损失。下列事实与金属电化学腐蚀无关的是（ ）
A.铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
B.金属钠置于空气中表面变暗
C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
D.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
3.已知：
下列有关说法正确的是（ ）
A.的燃烧热为
B.
C.等质量的和完全燃烧，放出的热量多
D.
4.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A. B.
C. D.
5.足量的粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的（ ）
①加溶液 ②改用的稀盐酸
③减压 ④改用的硝酸
⑤冰水浴 ⑥加溶液
A.①②③④ B.①⑤ C.①⑤⑥ D.②⑤⑥
6.下列装置能达到设计目的的是（ ）
① ② ③ ④
A.装置①用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐
B.装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐
C.装置③用于模拟铁制品表面镀铜
D.装置④用于模拟粗铜的电解精炼
7.下列指定反应的方程式正确的是（ ）
A.氢硫酸的电离方程式：
B.钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：
C.用铜电极电解溶液：
D.用惰性电极电解溶液：
8.某兴趣小组设计如下图所示的微型实验装置。实验时，先断开，闭合，两极均有气泡产生；一段时间后，断开，闭合，发现电流表指针偏转。有关描述正确的是（ ）
A.断开，闭合时，石墨电极作正极
B.断开，闭合时，铜电极反应式为：
C.断开，闭合时，总反应为：
D.断开，闭合时，石墨电极附近溶液变红
9.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和炭粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.时，铁可能发生了析氢腐蚀
B.时，铁一定发生了吸氧腐蚀
C.负极的电极反应式为
D.用于润洗锥形瓶的溶液可能是稀盐酸
10.研究发现，可以用石墨作阳极，钛网作阴极，熔融作电解液，利用如图所示装置获得金属钙，并用钙作还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是（ ）
A.该电池工作过程中，向阴极移动
B.将熔融换成溶液也可以达到相同目的
C.在阴极表面放电
D.制备金属钛前后的量不变
11.利用电化学装置实现和转化的原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.电极B上发生还原反应
B.从电极移向电极
C.阴极反应：
D.相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和体积比为
12.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。下列说法不正确的是（ ）
装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象
① +少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有
② +过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素
A.①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触
B.①中检测到，推测可能发生反应：、
C.随阴极析出，推测②阴极以铜离子得电子为主
D.②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密
13.用溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A.为直流电源的负极，为直流电源的正极
B.阳极区增大
C.图中的
D.该过程中的产品主要为和
14.可活化制得，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A.总反应的
B.不是该反应的催化剂
C.“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3”
D.总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定
15.氢能是具有广泛应用前景的新能源。
（1）下图1所示是时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：
写出此反应的热化学方程式__________________。
（2）电解法制取，同时可获得氢气：，工作原理如图所示。已知：若溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质：只在强碱性条件下稳定，易被还原。
①电解时，电极发生的电极反应式为__________________。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，主要原因是________________________。
③随初始的变化如图，则分别分析、点均低于最高值的可能的原因：点______；点______。
16.甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5~10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药。
（1）工业上可利用和生产甲醇，方程式如下：
又查资料得知：①
，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，如图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为溶液（假设反应前后溶液体积不变），当向甲池通入物质和时，极附近呈红色。
①物质的化学式为______，电极的电极反应式为____________。
②乙装置中D电极方程式为__________________。
③丙装置中总反应的离子方程式为__________________。
④当乙装置中电极收集到（标况下）气体时，丙中溶液的______。
17.某同学用图中装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。
（1）X极与电源的______（填“正”或“负”）极相连，氢气从______（填“A”“B”“C”或“D”）口导出。
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则为______（填“阴离子”或“阳离子”，下同）交换膜，为______交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是________________________。
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为__________________。
（4）若使用铅酸蓄电池作电源完成上述电解，当制得标准状况下的氢气时，理论上铅酸蓄电池消耗硫酸______，负极板质量增加______g。
18.含元素的部分物质对环境有影响。含、的废气会引起空气污染，含、、的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。
①化学家正在研究尿素动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：
甲的电极反应式为__________________；理论上每净化尿素，消耗的体积约为______（标准状况下）。
②图为电解制备的装置。该装置中阴极的电极反应式为__________________；“反应室”中发生反应的离子方程式为__________________。
（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如下图所示，写出电解时铁电极的电极反应式__________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是________________________。
（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使转变为，后续再将反应除去。②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量，后续去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是________________________。
江苏省省熟中2023-2024学年高二上学期10月阶段性水平调研
参考答案
单选题：本题包括14小题，每小题3分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B C A B C B A C D D C B B
15(14分）
（1）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-183kJ·mol-1(3分）
（2）①Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O(2分）
②防止生成的Na2FeO4被H2还原，降低Na2FeO4的产率(3分）
③M点：c(OH-)低，Na2FeO4的稳定性差（3分）；
N点：c(OH-)过高，铁电极区会产生Fe(OH)3，使c(Na2FeO4)降低（3分）
16（14分）
（1）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=(2Q1+3Q2+2Q3)kJ·mol-1（3分）
（2）①O2（2分）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(3分)
②2H2O+2e-=H2↑+2OH-（2分）
③
④0.1mol·L-1(2分)
17（14分）
（1）正（2分） C（2分）
（2）阴离子（1分） 阳离子（1分） 增加水的导电性（2分）
（3）H2+2OH--2e-=2H2O（2分）
（4）1（2分） 48（2分）
18（16分）
（1）①CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6H+（2分） 33.6（2分）
②NO+5e-+6H+=NH4++H2O（2分）NH3+H+=NH4+（2分）
（2）Fe-2e-=Fe2+（2分）生成的亚铁离子将溶液中的NO2-还原成N2（3分）
（3）Cl-在阳极上失去电子生成Cl2，氯气具有强氧化性，可将NH4+氧化成N2，使溶液中氮元素的含量明显降低（3分）
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