山东省滕州市第三中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题

2014-2015学年度山东省滕州市第三中学高二第一学期期中考试
化学试题
第Ⅰ卷（50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）。
1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵与氢氧化钡的反应
C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应
2．下列说法中正确的是（　　）
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl粉末，
平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2＋、Mg2＋
3．根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l） △H＝Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）＝2S （s）+2H2O（l） △H＝Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）＝2S （s）+2H2O（g） △H＝Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．氨水中加酸，NH的浓度增大
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．合成氨控制在500 ℃左右的温度
5．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.8×10－4
1.8×10－5
6.4×10－4
物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（　　）
A．HCN>HNO2>CH3COOH>HF B．HF>HNO2>CH3COOH>HCN
C．HCN>CH3COOH>HNO2>HF D．HCN>CH3COOH>HF>HNO2
6．25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH > 0，下列叙述正确的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，KW减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
7．常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是（　　）
A．把pH=6的盐酸稀释1000倍
B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D．把c（OH-）=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
8．下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c（OH－）＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在c（OH－）/c（H＋）＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D．＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s） ΔH＞0下列叙述正确的是（　　）
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．升高温度，平衡逆向移动
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
10．相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g） 2XY3（g）ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确选项）。
11．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（　　）
①加少量烧碱溶液 　②升高温度　 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
12．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积
B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c（Na＋）大于c（CH3COO－）
D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c（H＋）均为10－11 mol·L－1
13．已知：t ℃时，2H（g）+Y（g） 2I（g）　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，t ℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气态的I物质，t ℃时达到新的平衡，此时H物质的物质的量n（H）为（　）
A．0.2mol 　　 B．0.5 mol 　　 C．0.6 mol 　　 D．0.8 mol
14．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g）　ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：
t/s
0
500
1 000
1 500
c（N2O5）/mol/ L
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是（　　）
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/（L·s）
B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5转化率为50%
C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
15．常温下，99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c（H+）为（　　）（不考虑混合时的体积变化）
A．0.5×（10-8+10-10）mol/L B．（10-8+10-10）mol/L
C．（1×10-14-5×10-5）mol/L D．1×10-11 mol/L
16．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（　　）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
17．常温下，将0.02 mol·L－1的Ba（OH）2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）
A．由水电离产生的c（H＋）＝1.0×10－2 mol·L－1
B．pH＝12
C．pH＝2
D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1
18．将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
2A（g）+3B（g） 2C（g）+zD（g），若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v（D）＝0.25 mol/（L·min），则下列推断正确的是（　　）
A．v（C）＝0.2 mol/（L·min） B．z＝3
C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%
19．如图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X（g）+Y（g）2N（g）+W（g） ΔH＞0，达到平衡时，v（A）=1.2aＬ，则下列说法错误的是（　 ）
A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率小
C．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大
D．打开K一段时间，达到新平衡时，A的体积为2.6aL（两边通管中气体体积不计）
20．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学反应方程式为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）　ΔH < 0。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．正反应速率：v（a）>v（c）　v（b）>v（d）
B．平衡时a点一定有n（CO）:n（H2）＝1:2
C．平衡常数：K（a）>K（c）　K（b）＝K（d）
D．平均摩尔质量：（a）<（c）　（b）>（d）
第Ⅱ卷（50分）
三、填空题（本部分包括5个小题）
21．（8分）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸 c．醋酸三种酸：（按照要求用 a、 b 、c表示）
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是________________。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______。
（3）当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________。
（4）若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。
（5）当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。
（6）当三者c（H＋）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是_________
（7）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是_________________。
22．（10分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________（填字母序号）。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度________。（保留4位有效数字）
23．（6分）25 ℃时，将体积为Va、pH＝a的某一元酸与体积Vb、pH＝b的某一元碱混合，请完成下题。
（1）若a+b＝14，2Va＝Vb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。
（2）若a+b＝13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH＝2时，消耗盐酸11.11 mL。则b＝________。
（3）若已知Va24．（12分）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N2O4（g） 2NO2（g） ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示。

（1）该温度下，若温度升高，K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。
（3）25 min时，加入了__________（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动。
（4）d点对应NO2的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8 mol·L－1，理由是___________________________________________________________________。
25．（14分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：
温度/℃
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1）①由表中数据可知该反应为放热反应，理由是________________。
②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________（填字母序号）。
a．增大压强 b．使用合适的催化剂 c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。
②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2 （g）获取。
①T ℃时，向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。
②保持温度仍为T ℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容积固定为5 L的容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________（填字母序号）。
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n（CO）:n（H2O）:n（CO2）:n（H2）＝1:16:6:6
2014-2015学年度山东省滕州市第三中学高二第一学期期中考试
化学试题参考答案
1-10 BCCDCBCBCC 11-20 CDBCDDBDBC
21．答案：b>a >c b>a =c c >a > b c >a > b c >a = b a = b= c a = b> c c >a = b
22．答案：（1）锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色　（2）D　（3）26.10
（4）＝＝26.10 mL，c（NaOH）＝＝0.104 4 mol·L－1
23．答案　（1）酸是一种弱酸　（2）12　（3）24．答案　（1）增大　（2）bd　0.04 mol·L－1·min－1　（3）0.8 mol NO2
（4）小于　假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 mol·L－1，则此时Q＝1.28>K＝0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 mol·L－1 （2分）
25．答案：（1）随温度升高，反应的平衡常数K值减小 a d
（2）< 吸热
（3）60% 2.25 c d