化学人教版（2019）必修第一册2.3.2气体摩尔体积 课件（共23张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册2.3.2气体摩尔体积 课件（共23张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 6.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-21 13:13:59 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第三节 物质的量
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第2课时：气体摩尔体积
目 录
CONTENTS
02
气体摩尔体积
03
阿伏加德罗定律
01
决定物质体积大小的因素
学习目标
1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，理解气体摩尔体积的含义。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V之间计算的模型。
3.理解阿伏加德罗定律及其推论。
思考：在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，计量体积还是质量方便？
新课导入
那么气体体积与质量、物质的量之间有什么关系呢？
L
m3
1
决定物质体积大小的因素
01 决定物质体积大小的因素
结论：相同条件下，等物质的量固体、液体，所占的体积不同；等物质的量气体，所占的体积相同。0℃、101kPa下，1mol气体的体积为22.4L。
01 决定物质体积大小的因素
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同， 而
1mol不同气体的体积相同？
物质的体积与什么因素有关？
假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），请同学们探究影响物质体积大小的因素。
一、决定物质体积大小的因素
1.影响物质体积大小的因素有三个：
(1)物质所含结构微粒数多少；(2)微粒间的距离；(3)微粒本身的大小。
01 决定物质体积大小的因素
固体物质
液体物质
气体物质
固体液体粒子间的距离非常小
01 决定物质体积大小的因素
气体粒子间的距离非常大
一、决定物质体积大小的因素
2.固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
3.气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定。而分子间的平均距离受温度和压强的影响。
固体、液体体积
决定
决定
气体体积
物质的体积
粒子数目
粒子间距
粒子大小
01 决定物质体积大小的因素
一、决定物质体积大小的因素
2
气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
1.概念：单位物质的量的气体所占有的体积叫气体摩尔体积。（可理解成1mol气体的体积。）
2.符号：Vm
3.公式：
4.单位：（L/mol或L·mol-1）
5.在标准状况（0℃、101kPa）下气体的摩尔体积Vm约是22.4L。
02 气体摩尔体积
6.注意事项
（1）适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应。
（2）物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。
（3）1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
（4）标况下不是气体的常见物质：H2O、SO3、酒精、CCl4。
02 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
（错，不一定）
02 气体摩尔体积
课堂练习：请判断正误,并进行解释说明。
3
阿伏伽德罗定律
1.概念：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，
对固体和液体不适用。
2.适用范围：
P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数
理想气体方程式：PV=nRT
三、阿伏伽德罗定律
03 阿伏伽德罗定律
从PV=nRT可以得出：
P、V、n、T四个变量中，如果固定其中两个变量的值，另两个变量会怎样？
另两个一定成比例！
相同条件 结论 语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
03 阿伏伽德罗定律
3.阿伏伽德罗定律及其推论：
03 阿伏伽德罗定律
【例题1】 同温同压下，等体积的H2与CO2两种气体具有相同的( )
A. 质量 B.物质的量 C.原子个数 D.质子数
b
【例题2】 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )
A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1
C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1
C
04 对 点 训 练
1．现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体体积有显著影响的是( )A．①②③ B．①②④C．①③④ D．①②③④
答案 B
解析 对于气体，微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微
粒本身大小可以忽略不计。
C
04 对 点 训 练
2．下列物质的体积一定是22.4 L的是( ) A．1 mol氯气 B．17 g氨气 C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0 ℃、2×105 Pa时2 g氢气
答案 C
解析 1 mol氯气不一定是在标准状况下，所以体积不一定是
22.4 L；17 g氨气的物质的量为1 mol，温度、压强不确定，不
能确定气体的体积；2 g氢气的物质的量是1 mol，但0 ℃、
2×105 Pa不是标准状况，所以2 g氢气的体积不是22.4 L。
04 对 点 训 练
3.在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器
中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体
积比为( ) A．4∶5 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4
答案 D
解析 相同条件下气体的Vm相等，A容器中CH4气体和B容器中
NH3气体所含的氢原子总数相等，结合甲烷和氨气的分子组成可
知，二者分子数之比为4(1)∶3(1)＝3∶4，由n＝Vm(V)＝NA(N)
可知，气体的分子数之比等于体积之比，则两个容器的体积比为
3∶4，D正确。
04 对 点 训 练
4.(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
答案 (1)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 (2)H2 H2 H2O H2O
解析 (2)相同状况下气体的物质的量越多体积就越大。标准状况下水不
是气体，体积最小。
谢谢观赏
第三节 物质的量
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第2课时：气体摩尔体积
目 录
CONTENTS
02
气体摩尔体积
03
阿伏加德罗定律
01
决定物质体积大小的因素
学习目标
1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，理解气体摩尔体积的含义。
2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V之间计算的模型。
3.理解阿伏加德罗定律及其推论。
思考：在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，计量体积还是质量方便？
新课导入
那么气体体积与质量、物质的量之间有什么关系呢？
L
m3
1
决定物质体积大小的因素
01 决定物质体积大小的因素
结论：相同条件下，等物质的量固体、液体，所占的体积不同；等物质的量气体，所占的体积相同。0℃、101kPa下，1mol气体的体积为22.4L。
01 决定物质体积大小的因素
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同， 而
1mol不同气体的体积相同？
物质的体积与什么因素有关？
假设每个分子或原子是一个刚性小球（如乒乓球、篮球等），请同学们探究影响物质体积大小的因素。
一、决定物质体积大小的因素
1.影响物质体积大小的因素有三个：
(1)物质所含结构微粒数多少；(2)微粒间的距离；(3)微粒本身的大小。
01 决定物质体积大小的因素
固体物质
液体物质
气体物质
固体液体粒子间的距离非常小
01 决定物质体积大小的因素
气体粒子间的距离非常大
一、决定物质体积大小的因素
2.固体、液体物质粒子间间隔很小，在微粒数目相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。
3.气体物质分子间间隔远大于分子本身大小，在微粒数目相同的情况下，气体的体积主要由微粒间的距离大小决定。而分子间的平均距离受温度和压强的影响。
固体、液体体积
决定
决定
气体体积
物质的体积
粒子数目
粒子间距
粒子大小
01 决定物质体积大小的因素
一、决定物质体积大小的因素
2
气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
1.概念：单位物质的量的气体所占有的体积叫气体摩尔体积。（可理解成1mol气体的体积。）
2.符号：Vm
3.公式：
4.单位：（L/mol或L·mol-1）
5.在标准状况（0℃、101kPa）下气体的摩尔体积Vm约是22.4L。
02 气体摩尔体积
6.注意事项
（1）适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体，注意混合气体之间不能发生反应。
（2）物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。
（3）1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。
（4）标况下不是气体的常见物质：H2O、SO3、酒精、CCl4。
02 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，物质应是气体）
（错，应标明条件－标准状况）
（对，气体体积与分子种类无关）
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
（错，不一定）
02 气体摩尔体积
课堂练习：请判断正误,并进行解释说明。
3
阿伏伽德罗定律
1.概念：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，
对固体和液体不适用。
2.适用范围：
P为压强，V为体积，n为物质的量，T为温度，R为常数
理想气体方程式：PV=nRT
三、阿伏伽德罗定律
03 阿伏伽德罗定律
从PV=nRT可以得出：
P、V、n、T四个变量中，如果固定其中两个变量的值，另两个变量会怎样？
另两个一定成比例！
相同条件 结论 语言叙述 公式
同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比
同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比
同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比
03 阿伏伽德罗定律
3.阿伏伽德罗定律及其推论：
03 阿伏伽德罗定律
【例题1】 同温同压下，等体积的H2与CO2两种气体具有相同的( )
A. 质量 B.物质的量 C.原子个数 D.质子数
b
【例题2】 同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )
A．体积比为2：1 B．分子个数之比为1：1
C．原子个数之比为1：1 D．氮原子个数之比为2：1
C
04 对 点 训 练
1．现有下列四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离，其中对气体体积有显著影响的是( )A．①②③ B．①②④C．①③④ D．①②③④
答案 B
解析 对于气体，微粒本身大小远小于微粒间的距离，所以微
粒本身大小可以忽略不计。
C
04 对 点 训 练
2．下列物质的体积一定是22.4 L的是( ) A．1 mol氯气 B．17 g氨气 C．标准状况下44 g二氧化碳 D．0 ℃、2×105 Pa时2 g氢气
答案 C
解析 1 mol氯气不一定是在标准状况下，所以体积不一定是
22.4 L；17 g氨气的物质的量为1 mol，温度、压强不确定，不
能确定气体的体积；2 g氢气的物质的量是1 mol，但0 ℃、
2×105 Pa不是标准状况，所以2 g氢气的体积不是22.4 L。
04 对 点 训 练
3.在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器
中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体
积比为( ) A．4∶5 B．1∶1 C．4∶3 D．3∶4
答案 D
解析 相同条件下气体的Vm相等，A容器中CH4气体和B容器中
NH3气体所含的氢原子总数相等，结合甲烷和氨气的分子组成可
知，二者分子数之比为4(1)∶3(1)＝3∶4，由n＝Vm(V)＝NA(N)
可知，气体的分子数之比等于体积之比，则两个容器的体积比为
3∶4，D正确。
04 对 点 训 练
4.(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，物质的量之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。
答案 (1)1∶1 1∶1 5∶3 4∶11 4∶11 (2)H2 H2 H2O H2O
解析 (2)相同状况下气体的物质的量越多体积就越大。标准状况下水不
是气体，体积最小。
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