沪教版九年级上册 4.2 化学反应中的质量关系（含解析）2023年同步练习卷

沪教版九年级上册《4.2 化学反应中的质量关系》2023年同步练习卷
一、选择题
1．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
2．下列观点符合质量守恒定律的是（　　）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．化学反应前后分子的总数保持不变
C．8 g的干冰变为 8g二氧化碳气体
D．5 mL氧气与5 mL氮气混合得到10 mL混合气
3．如图形象地表示化学反应中反应物、生成物分子及其数目的变化，其中，，分别表示M、N、P三种不同的分子。反应中三种物质的分子个数比为（　　）
A．2：2：3 B．3：1：2 C．2：1：2 D．1：1：1
4．A+B＝C的反应中，参加反应的A与B的质量比为4：3，若反应中A消耗0.8g，则生成C的质量为（　　）
A．1g B．1.2g C．1.4g D．1.6g
5．用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（%）随时间（t）变化的规律如图所示，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
6．如图表示某化学反应的微观过程．下列说法不正确的是（　　）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应中原子、分子个数都不变
二、实验题
7．某同学做了如下实验：取一支蜡烛，粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起课前预习放在托盘天平上称量，然后点燃蜡烛。请你回答以下问题：
（1）蜡烛燃烧属于 　 　（填“物理”或“化学”）变化，参加反应的物质是 　 　，反应后生成的物质是 　 　。
（2）请你预测天平将发生怎样的变化？　 　。是什么原因导致这样的变化？　 　。
（3）通过以上分析，你获得的启示是 　 　。
8．如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒实验，试回答：
（1）白磷燃烧时，观察到的现象是 　 　
（2）此反应是否遵循质量守恒定律：　 　（填“遵循”或“不遵循”）
（3）该化学反应的化学方程式：　 　。
（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是：　 　。
（3）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因。你如何改进实验装置避免这种现象吗？　 　。
三、解答题
9．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g．则m和n的关系为m 　 　n（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈是与空气中氧气和水反应生成产物铁锈，变化后的质量为y g．则x和y的关系为 x 　 　y（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；将铁放入硫酸铜溶液中，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g．则a与b的关系为a 　 　b（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（4）通过对上述三个实验的分析，你认为如有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，反应应 　 　，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
10．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳．请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素 　 　 g，含碳元素 　 　g．
（2）该物质中 　 　（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为 　 　g （若不含氧元素，此空不填）．
沪教版九年级上册《4.2 化学反应中的质量关系》2023年同步练习卷（12）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：红磷燃烧过程中，和氧气反应生成五氧化二磷，反应前后原子种类不变，原子总个数不变，物质的总质量不变，元素种类不变，因此D选项对应关系正确。
故选：D。
2．下列观点符合质量守恒定律的是（　　）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．化学反应前后分子的总数保持不变
C．8 g的干冰变为 8g二氧化碳气体
D．5 mL氧气与5 mL氮气混合得到10 mL混合气
【解答】解：A、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，是因为反应生成的二氧化碳等物质扩散到了空气中，符合质量守恒定律；
B、化学反应前后，分子总数可能改变，例如2H2O2H2↑+O2↑ 中，反应前后分子总数发生改变，再如H2+Cl22HCl中，反应前后分子总数不变，该观点不符合质量守恒定律；
C、8g的干冰变为8g二氧化碳气体，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；
D、5 mL氧气与5 mL氮气混合得到10 mL混合气，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释。
故选：A。
3．如图形象地表示化学反应中反应物、生成物分子及其数目的变化，其中，，分别表示M、N、P三种不同的分子。反应中三种物质的分子个数比为（　　）
A．2：2：3 B．3：1：2 C．2：1：2 D．1：1：1
【解答】解：根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：
由上图可知，该反应由2个M物质的分子与个1N物质的分子进行反应生成2个P物质的分子，所以M、N、P的化学计量数之比为2：1：2．所以，C正确，A、B、D错误。
故选：C。
4．A+B＝C的反应中，参加反应的A与B的质量比为4：3，若反应中A消耗0.8g，则生成C的质量为（　　）
A．1g B．1.2g C．1.4g D．1.6g
【解答】解：设消耗B的质量为x，则有，x＝0.6g，根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于生成的C的质量，所以C的质量为0.8g+0.6g＝1.4g，观察选项，故选C。
5．用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（%）随时间（t）变化的规律如图所示，其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，原混合物中二氧化锰的质量分数不可能为0，且加热到一定温度才能分解；根据质量守恒可知，氯酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量，则固体混合物随反应的进行质量减少，而二氧化锰的质量不变，所以二氧化锰在混合物中质量分数在不断变大，直到完全反应，不再发生变化，为一定值，二氧化锰在固体混合物中的质量分数比反应前变大，观察图象B符合题意。
故选：B。
6．如图表示某化学反应的微观过程．下列说法不正确的是（　　）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物
D．反应中原子、分子个数都不变
【解答】解：由化学反应的微观过程示意图可知，反应物是CO和NO，在催化剂的作用下生成了N2和CO2，反应的方程式是：2CO+2NON2+2CO2；由方程式可知：
A、图中单质的化学式为N2，故A正确；
B、该反应将有毒的CO和NO转化为无毒的N2和CO2，生成的都是对大气没有污染的气体。故B正确；
C、根据该反应的化学方程式2CO+2NON2+2CO2可知，反应物是CO和NO，都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。故C正确。
D、对比反应前后微粒的变化可知，反应前后原子的个数不变，分子个数发生了变化。故D不正确。
故选：D。
二、实验题
7．某同学做了如下实验：取一支蜡烛，粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起课前预习放在托盘天平上称量，然后点燃蜡烛。请你回答以下问题：
（1）蜡烛燃烧属于 　化学　（填“物理”或“化学”）变化，参加反应的物质是 　蜡烛和氧气　，反应后生成的物质是 　二氧化碳和水　。
（2）请你预测天平将发生怎样的变化？　天平向右偏　。是什么原因导致这样的变化？　石蜡燃烧产生的CO2和水蒸气逸散到空气中，未称量到　。
（3）通过以上分析，你获得的启示是 　有气体生成或参加的反应要在密闭容器中进行　。
【解答】解：（1）由于蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气逸入大气中，蜡烛燃烧属于化学变化，参加反应的物质是蜡烛和氧气，反应后生成的物质是二氧化碳和水；
（2）过一会观察到天平指针向右偏；观察到的现象是蜡烛减小，天平向右偏；原因是石蜡燃烧产生的CO2和水蒸气逸散到空气中，未称量到；
（3）通过上述实验分析可知，有气体生成或参加的反应要在密闭容器中进行。
故答案为：
（1）化学；蜡烛和氧气；二氧化碳和水；
（2）天平向右偏；石蜡燃烧产生的CO2和水蒸气逸散到空气中，未称量到；
（3）有气体生成或参加的反应要在密闭容器中进行。
8．如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来检验质量守恒实验，试回答：
（1）白磷燃烧时，观察到的现象是 　剧烈燃烧，产生大量白烟　
（2）此反应是否遵循质量守恒定律：　遵循　（填“遵循”或“不遵循”）
（3）该化学反应的化学方程式：　4P+5O22P2O5　。
（4）将橡皮塞上的玻璃棒放在酒精灯上灼烧到红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是：　防止白磷燃烧生成的五氧化二磷向外扩散，同时防止瓶内气体膨胀逸出　。
（3）在上述的实验中有时会出现：白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，请你分析出现此现象的可能原因。你如何改进实验装置避免这种现象吗？　把玻璃棒换成玻璃管，并且在管口处系一个瘪气球　。
【解答】解：（1）白磷燃烧时，观察到的现象是剧烈燃烧，产生大量白烟。
故填：剧烈燃烧，产生大量白烟。
（2）此反应遵循质量守恒定律，这是因为化学反应都遵循质量守恒定律。
故填：遵循。
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。
故填：4P+5O22P2O5。
（4）这里要“迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧”的原因是：防止白磷燃烧生成的五氧化二磷向外扩散，同时防止瓶内气体膨胀逸出。
故填：防止白磷燃烧生成的五氧化二磷向外扩散，同时防止瓶内气体膨胀逸出。
（3）白磷燃烧后，瓶塞突然“冲出”瓶口，出现此现象的可能原因是：；白磷燃烧放热，导致瓶内气压骤增；
改进方法：把玻璃棒换成玻璃管，并且在管口处系一个瘪气球，用来平衡装置内外气压。
故答案为：白磷燃烧放热，导致瓶内气压骤增；把玻璃棒换成玻璃管，并且在管口处系一个瘪气球。
三、解答题
9．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g．则m和n的关系为m 　＞　n（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈是与空气中氧气和水反应生成产物铁锈，变化后的质量为y g．则x和y的关系为 x 　＜　y（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；将铁放入硫酸铜溶液中，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g．则a与b的关系为a 　＝　b（填“＜”或“＞”或“＝”）；
（4）通过对上述三个实验的分析，你认为如有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，反应应 　在密闭容器内进行　，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
【解答】解：（1）木炭与空气中的氧气反应的同时，生成的二氧化碳释放到空气中，少量的炭灰是由木炭中的少量杂质形成的，木炭中的炭和氧气反应之后以气体的方式散发掉，所以总的质量要减少．
（2）铁生锈是铁与空气中的氧气反应生成氧化铁的过程，根据质量守恒定律，参加反应的铁与氧气的质量和等于生成的氧化铁的质量，故铁锈质量大于铁的质量．
（3）锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，根据质量守恒定律，参加反应的锌和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸锌的质量，故反应前后总质量相等；
（4）有气体参加或有气体生成的反应需在密闭容器中进行才能判断参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量是否相等．
故答案为：（1）＞；（2）＜；（3）＝；（4）在密闭容器内进行．
10．在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16g水和5.28g二氧化碳．请你通过计算填空：
（1）该物质中含氢元素 　0.24　 g，含碳元素 　1.44　g．
（2）该物质中 　含　（填“含”或“不含”）有氧元素；若含有氧元素，其质量为 　0.48　g （若不含氧元素，此空不填）．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知水中氢元素和二氧化碳中的碳元素全部来自于该未知的物质中，故可以求出氢元素和碳元素的质量，
氢元素的质量为 2.16g××100%＝0.24g；
碳元素的质量＝5.28g××100%＝1.44g；
（2）由于1.44g+0.24g＝1.68g＜2.16g，
根据质量守恒定律可以知道该物质中含有氧元素，其质量为：2.16g﹣1.68g＝0.48g；
故答案为：（1）0﹒24；1﹒44；
（2）含；0﹒48