江阴市名校2023-2024学年高二上学期10月学情调研
化学
一、单选题（本题包括13个小题，每题3分，共39分）
1．已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是
A．价电子排布图为
B．核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道
C．锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子
D．锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同
2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是
A．最外层有1个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子
3．下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的方向性
B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键
C．共价键都具有方向性
D．C2H4与Cl2的加成反应C2H4只涉及π键断裂
4．氮元素有多种化合价，可形成、NH3、N2、等微粒。下列说法错误的是：
A．键角：>NH3> B．、NH3中N的杂化方式相同
C．配离子[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤电子对
D．基态N原子核外电子运动状态有7种
5．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2 H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9
B．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀
6．黑矾的结构如图。下列说法错误的是
A．可表示为
B．和中的S均为杂化
C．中与的作用力类型分别是配位键、氢键、氢键
D．中所有水分子的夹角完全相同
7．下列关于物质结构的说法错误的是
A．的空间结构为四面体形 B．熔点：
C．甲醛(分子中的键角小于光气分子中的键角
D．基态氮原子有三种能量不同的电子
8．周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。下列说法正确的是
A．H3N BH3分子间存在氢键 B．BF3是由极性键构成的极性分子
C．镓原子(31Ga)基态核外电子排布式为4s24p1 D．ⅢA族元素单质的晶体类型相同
9．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(和之间重复单元的W、X未全部标出)。W、X、Z分别位于不同周期，核外轨道和轨道的电子数相等，是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y B．第一电离能：
C．电负性：
D．W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
10．铜是人类祖先最早应用的金属，随着科学技术的发展不断开发出新的用途，如制印刷电路板等。目前工业上生产铜的主要方法为火法冶炼铜，部分工业流程如下。
下列说法正确的是
A．铜精矿结构如图，其化学式为CuFeS
B．Cu与Fe均位于元素周期表d区
C．熔点：
D．由基态生成基态时电子填充的能级为4s
11．是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列说法正确的是
A．第一电离能： B．的键角比大
C．难溶于水 D．中键的数目为
12．石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是
A．[CO(NH2)2]中C的杂化方式是sp3
B．H2O的空间填充模型：
C．CaCN2中含有极性共价键和离子键
D．1个H2N-C≡N分子中含3个σ键
13．X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍；化合物的电子总数为18个。下列说法错误的是
A．原子半径：ZY>M
C．Z与M形成的化合物具有较强的还原性 D．Y的含氧酸为弱酸
二、填空题（本题包括4大题，共61分）
14．（每空2分，共10分）镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等配合物。
(1)Ni2+的核外电子排布式为 。
(2)Ni2+可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
(3)1mol [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为 NA。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是 。
(4)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为 (填化学式)。
15．（每空2分，共18分）同族的氮、磷、砷元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)砷的价电子排布式是 ；砷与同主族相邻元素相比，第一电离能由大到小的顺序是 。
(2)氮、磷、砷的气态氢化物中，最不稳定的是 (填化学式)，从结构上看其主要原因是 。
(3)与可形成，产物中氮原子的杂化轨道与硼原子的 轨道重叠成键。
(4)将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体结构(如图1)。深蓝色溶液中不存在的作用力有 (填字母序号)。
a.键 b.金属键 c.非极性键 d.极性键 e.配位键 f.范德华力 g.氢键
(5)不同聚集状态的，结构不同。
①固态是一种白色晶体，经X射线研究证明，是由一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子构成，晶胞如图2所示，正八面体形离子的化学式为 ；
②气态的结构如图3所示，是 分子(填“极性”或“非极性”)，气态分子中P的杂化类型可能是 (填字母序号)。
a.sp b. c. d. e.
16．（前4空每空2分，后3空每空3分，共17分）铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。
(1)Cu在周期表中位于 区，Cu2+价电子排布式为 。
(2)邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 ；1mol中σ键的数目为 NA。邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如下图所示，C原子轨道杂化类型为 。
(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水再加少许乙醇可以析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4 H2O。
①NH3分子中H-N-H键角为107°，在[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是 。
②NF3与NH3均为三角锥形分子，NF3分子中的氮原子不易与Cu2+形成配离子，请从电负性角度分析其原因是 。
17．（每空2分，共16分）第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。
(1)铬(Cr)被称为“不锈钢的添加剂”。
①Cr位于元素周期表的 区。
②Cr原子核外电子排布的最高能层符号是 。
③在lmolCrO5(其中Cr为+6价)中，含有过氧键的数目为 mol。
(2)钒(V)是我国的丰产元素，被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。
①写出基态钒原子的价电子轨道表示式： 。
②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 。
(3)镍(Ni)是一种优良的有机反应催化剂，Ni可以形成配合物硝酸肼镍{Ni[(N2H4)3](NO3)2}是一种配合物，空间构型是 (用文字说明)；该配合物的配体是： 。
(4)钛(Ti)被称为“21世纪金属”，钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料，其晶胞结构如图，其中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置，与Ti紧邻的O个数为 。
江阴市名校2023-2024学年高二上学期10月学情调研
化学参考答案
单选题（本题包括13个小题，每题3分，共39分）
1．B 2．C 3．D 4．A 5．C 6．D
7．C 8．A 9．D 10．C 11．B 12．C 13．D
二、填空题（本题包括4大题，共61分）
14． （每空2分，共10分）
[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8 sp2、sp3 28
二者均为分子化合物，而氨分子间存在氢键 H2
（每空2分，共18分）
(1) 4s24p3 N＞P＞As
(2) AsH3 As H键键长最长，则As H键键能最低，稳定性差
(3)2p /P (4)bc
(5) [ PCl6]- 极性 d
（前4空每空2分，后3空每空3分，共17分）
(1) ds 3d9 (2) N>O>C 13 sp2、sp3
(3) NH3分子中N原子的孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-Cu键的成键电子对相比NH3中的孤对电子对对N-H键的排斥力变小，所以[Cu(NH3)4]2+中H-N-H键角变大
F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子
（每空2分，共16分）
(1) d区 N 2
(2) 3d 4s
↑ ↑ ↑
↑↓
sp3
(3) 平面三角形或平面正三角形 N2H4
(4)12
答案第1页，共2页
