2023—2024学年鲁教版（五四制）化学九年级全一册第三单元 海水中的化学 达标选题含答案

2023—2024学年鲁教版（五四制）化学九年级全一册第三单元 海水中的化学 达标选题含答案
鲁教版（五四制）第三单元 海水中的化学
一、选择题。（16题）
1、从海水中获得淡水，可以采用（　　）
A. 过滤 B、B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏
2、向一定质量的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．a点时生成两种沉淀
B．b→c过程沉淀中BaCO3的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的
3、由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（　　）
A. 甲可能是Na2SO4 B. 乙一定是H2SO4
C. 丙可能是NaOH D. 丁一定是H2O
4、除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（ ）
A. Cu(C)：在氧气流中加热 B. CaO(CaCO3)：加水溶解、过滤、蒸发
C. CO2(CO)：点燃 D. MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、洗涤
5、下列实验操作符合规范的是（ ）
A. B. C. D.
6、下列叙述中，正确的是（　　）
A. 物质冷却时，因为分子变小所以体积变小
B. 原子是构成物质的一种粒子
C. 一切物质都是由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大
D. 分离和提纯物质的方法很多，蒸馏是其中的一种，蒸馏就是将溶解在液体中的固体分离出来的一种方法
7、盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。下列分析不正确的是（　　）
A．实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和NagSO4
B．实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液
C．实验Ⅲ中有中和反应发生
D．滤液②中共有两种溶质
8、某年春节前夕，我国南方遭遇百年不遇冰雪灾害，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（　　）
A. 盐水的凝固点较低 B. 盐水的沸点较高
C. 盐水的凝固点较高 D. 盐与雪发生反应
9、过滤时不需要的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 燃烧匙
10、生活离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A. 氮气的化学性质稳定可作保护气 B. 氧气有助燃性可作燃料
C. 室内燃气泄漏应立即打开排风扇 D. 用过滤的方法将硬水转化成软水
11、下列有关水的说法正确的是（　　）
A. 水是基本营养素之一，长期饮用蒸馏水有益健康
B. 水能灭火是因为水恩能降低可燃物的着火点
C. 自然界中只要是澄清透明的水都是纯净物
D. 蒸馏水的原理是利用物质的沸点不同
12、如图所示是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等且饱和溶液中溶质的质量分数是40%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钾析出的固体多
13、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）
A. 每天喝大量可乐等碳酸饮料代替饮水
B. 在食品中添加过量防腐剂延长保质期
C. 制作面包时加适量的小苏打粉更蓬松
D. 将霉变的大米洗净晾干做成米线销售
14、为测定粗盐中氯化钠的质量分数，下列实验操作会使测得的结果偏大的是（　　）
A. 食盐没有全部溶解就过滤
B. 蒸发过程中晶体飞溅
C. 蒸发所得的精盐较潮湿
D. 蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
15、下列关于水的说法中，正确的是（　　）
A. 矿泉水是纯净物
B. 天然水经过蒸馏操作后，一定能得到软水
C. 水蒸气是由氢气和氧气组成的
D. 水能溶解自然界中的所有物质
16、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
二、填空题。
17、根据如图所示的实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用Ⅰ装置制取蒸馏水，仪器a的名称是______，冷水应从______进______出。
（2）装置Ⅱ是实验室经常用于固体药品称量使用的托盘天平．称量时，应将称量物放在______（选填“左盘”或“右盘”）；如果称量时使用了游码，且将称量物放反，则所称的样品质量的数据比实际值______（选填“大”、“不变”或“小”）。
（3）装置Ⅲ是实验室制备气体的常用气体发生装置和收集装置，仪器b的名称是______；若用MnO2与H2O2制氧气，MnO2在反应中的作用是______ ；______（选填“能”或“不能”）用此收集装置的收集方法收集CO2。
18、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）P点的含义是 　 　；
（2）t3℃时，把30克a充分溶解在50克水中，所得溶液溶质质量分数是 　 　；（保留两位小数）
（3）t3℃时，a、b、c三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序是 　 　；
（4）将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 　 　；
（5）若a中混有少量b，要得到纯净的a，常用的提纯方法是 　 　。
19、理化知识在生产、生活中有广泛的应用：
（1）pH＜______的雨水是酸雨。
（2）青少年处于生长发育期，身体缺少______元素，容易引起贫血。
（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是______。
（4）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点______。
（5）生活中常用______的方法来鉴别合成纤维和天然纤维。
20、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列________（填序号）实验。
①制取氢气 ②粗盐提纯 ③配制100g10%的NaCl溶液。
21、如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：
（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是________ 。
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：________ 。
（3）实验C：用玻璃棒搅拌的目的是________ 。
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是________ 。观察到铁丝剧烈燃烧，________ ，生成黑色固体，放出大量的热。
三、流程题。
22、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：
（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分______，得到食盐。
（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是______，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是______，该操作中还需要的玻璃仪器是______和______。
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是______；
【提出猜想】分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的；
【实验探究】小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是______。
【实验结论】根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
答：______。
【知识拓展】由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m______20g。（填：“＞”、“=”或“＜”）。
四、实验题。
23、现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按如图流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为　 　。
（2）加入过量Ba（OH）2溶液的目的是　 　 （用化学方程式表示）。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　 ，得到沉淀Ⅱ的成分为　 　 （填化学式）。
（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质　 　（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量　 　溶液； 有白色沉淀产生 结论正确
②向步骤①所得上层清液中加　 　。 　 　 。
（5）加入盐酸发生反应的化学方程式　 　 （写一个即可）。
（6）提纯后得到的精盐质量　 　（填“＞”“＜”或“＝”）样品中氯化钠的质量。
2023—2024学年鲁教版（五四制）化学九年级全一册第三单元 海水中的化学 达标选题含答案
鲁教版（五四制）第三单元 海水中的化学
一、选择题。（16题）
1、从海水中获得淡水，可以采用（　　）
A. 过滤 B、B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏
【答案】D
2、向一定质量的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．a点时生成两种沉淀
B．b→c过程沉淀中BaCO3的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的
【答案】D
3、由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（　　）
A. 甲可能是Na2SO4 B. 乙一定是H2SO4
C. 丙可能是NaOH D. 丁一定是H2O
【答案】B
4、除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是（ ）
A. Cu(C)：在氧气流中加热 B. CaO(CaCO3)：加水溶解、过滤、蒸发
C. CO2(CO)：点燃 D. MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、洗涤
【答案】D
5、下列实验操作符合规范的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
6、下列叙述中，正确的是（　　）
A. 物质冷却时，因为分子变小所以体积变小
B. 原子是构成物质的一种粒子
C. 一切物质都是由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大
D. 分离和提纯物质的方法很多，蒸馏是其中的一种，蒸馏就是将溶解在液体中的固体分离出来的一种方法
【答案】B
7、盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。下列分析不正确的是（　　）
A．实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是MgCl2和NagSO4
B．实验Ⅱ中加入的试剂B是Na2CO3溶液
C．实验Ⅲ中有中和反应发生
D．滤液②中共有两种溶质
【答案】D
8、某年春节前夕，我国南方遭遇百年不遇冰雪灾害，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。其原因是（　　）
A. 盐水的凝固点较低 B. 盐水的沸点较高
C. 盐水的凝固点较高 D. 盐与雪发生反应
【答案】A
9、过滤时不需要的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 燃烧匙
【答案】D
10、生活离不开化学。下列说法正确的是（ ）
A. 氮气的化学性质稳定可作保护气 B. 氧气有助燃性可作燃料
C. 室内燃气泄漏应立即打开排风扇 D. 用过滤的方法将硬水转化成软水
【答案】A
11、下列有关水的说法正确的是（　　）
A. 水是基本营养素之一，长期饮用蒸馏水有益健康
B. 水能灭火是因为水恩能降低可燃物的着火点
C. 自然界中只要是澄清透明的水都是纯净物
D. 蒸馏水的原理是利用物质的沸点不同
【答案】D
12、如图所示是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．t1℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等且饱和溶液中溶质的质量分数是40%
C．t1℃时，NH4Cl的不饱和溶液降温，肯定无晶体析出
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，硝酸钾析出的固体多
【答案】D
13、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）
A. 每天喝大量可乐等碳酸饮料代替饮水
B. 在食品中添加过量防腐剂延长保质期
C. 制作面包时加适量的小苏打粉更蓬松
D. 将霉变的大米洗净晾干做成米线销售
【答案】C
14、为测定粗盐中氯化钠的质量分数，下列实验操作会使测得的结果偏大的是（　　）
A. 食盐没有全部溶解就过滤
B. 蒸发过程中晶体飞溅
C. 蒸发所得的精盐较潮湿
D. 蒸发皿中的精盐没有全部转移到称量纸上
【答案】C
15、下列关于水的说法中，正确的是（　　）
A. 矿泉水是纯净物
B. 天然水经过蒸馏操作后，一定能得到软水
C. 水蒸气是由氢气和氧气组成的
D. 水能溶解自然界中的所有物质
【答案】B
16、现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（　　）
①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温
A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④
【答案】A
二、填空题。
17、根据如图所示的实验装置图，回答有关问题：
（1）实验室用Ⅰ装置制取蒸馏水，仪器a的名称是______，冷水应从______进______出。
（2）装置Ⅱ是实验室经常用于固体药品称量使用的托盘天平．称量时，应将称量物放在______（选填“左盘”或“右盘”）；如果称量时使用了游码，且将称量物放反，则所称的样品质量的数据比实际值______（选填“大”、“不变”或“小”）。
（3）装置Ⅲ是实验室制备气体的常用气体发生装置和收集装置，仪器b的名称是______；若用MnO2与H2O2制氧气，MnO2在反应中的作用是______ ；______（选填“能”或“不能”）用此收集装置的收集方法收集CO2。
【答案】（1）冷凝管 B A （2）左盘 大
（3）锥形瓶 催化作用 不能
18、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题：
（1）P点的含义是 　 　；
（2）t3℃时，把30克a充分溶解在50克水中，所得溶液溶质质量分数是 　 　；（保留两位小数）
（3）t3℃时，a、b、c三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序是 　 　；
（4）将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为 　 　；
（5）若a中混有少量b，要得到纯净的a，常用的提纯方法是 　 　。
【答案】（1）在t1℃，a和c的溶解度相等，都是20g；
（2）33.33%； （3）c＞b＞a； （4）b＞a＞c； （5）降温结晶。
19、理化知识在生产、生活中有广泛的应用：
（1）pH＜______的雨水是酸雨。
（2）青少年处于生长发育期，身体缺少______元素，容易引起贫血。
（3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是______。
（4）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点______。
（5）生活中常用______的方法来鉴别合成纤维和天然纤维。
【答案】5.6 铁 碳酸氢钠 低 灼烧闻气味
20、现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列________（填序号）实验。
①制取氢气 ②粗盐提纯 ③配制100g10%的NaCl溶液。
【答案】②③
21、如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：
（1）实验A：倾倒CO2时观察到的现象是________ 。
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）：________ 。
（3）实验C：用玻璃棒搅拌的目的是________ 。
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是________ 。观察到铁丝剧烈燃烧，________ ，生成黑色固体，放出大量的热。
【答案】（1）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
（2）装置气密性不好； （3）防止液滴飞溅；
（4）防止溅落的溶化物炸裂瓶底；火星四射
三、流程题。
22、海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素．可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：
（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分______，得到食盐。
（2）要将Mg（OH）2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是______，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是______，该操作中还需要的玻璃仪器是______和______。
（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
物质 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg（NO3）2 MgCO3 Mg（OH）2
颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是______；
【提出猜想】分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的______反应生成的；
【实验探究】小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是______。
【实验结论】根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：______。
【反思与评价】通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
答：______。
【知识拓展】由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m______20g。（填：“＞”、“=”或“＜”）。
【答案】 蒸发 过滤 引流 漏斗 烧杯 [查阅资料]空气的成分中不含氯元素 氮气（或N2） 将点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体 2Mg十O2═2MgO；3Mg+N2═Mg3N2 燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气外的物质中燃烧（其他合理答案均可） ＜
四、实验题。
23、现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按如图流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为　 　。
（2）加入过量Ba（OH）2溶液的目的是　 　 （用化学方程式表示）。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　 ，得到沉淀Ⅱ的成分为　 　 （填化学式）。
（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质　 　（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量　 　溶液； 有白色沉淀产生 结论正确
②向步骤①所得上层清液中加　 　。 　 　 。
（5）加入盐酸发生反应的化学方程式　 　 （写一个即可）。
（6）提纯后得到的精盐质量　 　（填“＞”“＜”或“＝”）样品中氯化钠的质量。
【答案】（1）过滤；
（2）MgSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）除去CaCl2和过量的Ba（OH）2；CaCO3、BaCO3；
（4）Na2CO3、NaOH；①CaCl2（或BaCl2）；②酚酞试液；溶液变红；
（5）NaOH+HCl＝NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑）；
（6）＞。