第三单元 课题2 原子的结构 同步练习(含解析) 2022-2023学年上学期河南省九年级化学期末试题选编

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名称 第三单元 课题2 原子的结构 同步练习(含解析) 2022-2023学年上学期河南省九年级化学期末试题选编
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资源类型 教案
版本资源 人教版
科目 化学
更新时间 2023-10-21 20:08:01

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第三单元 课题2 原子的结构 同步练习
一、单选题
1.(2022秋·河南周口·九年级期末)原子核由什么组成的
A.电子和质子构成 B.质子和中子构成
C.电子和中子构成 D.质子、中子和电子构成
2.(2022秋·河南南阳·九年级期末)镁原子和镁离子的差别是
A.镁离子核外电子数比镁原子多2个
B.核电荷数不同
C.镁原子核外电子比镁离子多2个
D.质量相差很多
3.(2022秋·河南洛阳·九年级统考期末)原子在化学变化中不可能转化成以下哪种粒子
A.带正电荷的离子 B.新的原子
C.带负电荷的离子 D.新的分子
4.(2022秋·河南濮阳·九年级校联考期末)已知R2+核外有Y个电子,其相对原子质量为X(X为整数),则该原子的原子核内的中子数为
A.Y B.X﹣Y﹣2 C.X﹣Y+2 D.X﹣2
5.(2022秋·河南焦作·九年级统考期末)如图是四种粒子的结构示意图,下列分析错误的是( )
A.②④化学性质相似 B.④为阴离子
C.①是原子结构示意图 D.②④可以构成离子化合物
6.(2022秋·河南开封·九年级统考期末)根据如图原子结构示意图,得出结论正确的是
A.①②化学性质相同
B.②和④是两种金属原子
C.②带正电荷,是阳离子
D.①和③化学性质相似
7.(2022秋·河南郑州·九年级期末)据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”,成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为( )
A.38 B.50 C.88 D.126
8.(2022秋·河南洛阳·九年级统考期末)我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物.已知锰原子的质子数为25,相对原子质量为55,则锰原子的电子数为(  )
A.25 B.30 C.55 D.80
9.(2022秋·河南南阳·九年级统考期末)如图是某微粒的结构示意图,下列有关该微粒的说法错误的是
A.该图表示的微粒是一种原子
B.该微粒的原子核外有3个电子层
C.该微粒的原子核内有16个质子
D.该微粒在化学反应中易失去6个电子
10.(2022秋·河南三门峡·九年级统考期末)下列有关构成物质粒子的说法,正确的是
A.分子和原子的根本区别是分子可以再分,原子不可以再分
B.分子、原子都是保持物质性质的粒子
C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D.Na和Na+都属于钠元素,化学性质完全相同
11.(2022秋·河南信阳·九年级统考期末)某元素R的原子序数为m,能够形成核外有x个电子的Rn-离子,则下列关系式一定正确的是
A.m=n B.m=n+x C.m=n-x D.m=x-n
12.(2022秋·河南开封·九年级统考期末)现有Ca、Ca2+两种粒子,下列关于这两种粒子认识错误的是
A.它们的质子数相同 B.它们属于同种元素
C.Ca比Ca2+多两个电子 D.它们的化学性质相同
13.(2022秋·河南周口·九年级统考期末)下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
A. B.
C. D.
14.(2022秋·河南开封·九年级校考期末)分子、原子、离子等都是构成物质的微粒,下列物质由离子构成的是
A.氯化钠 B.水银 C.氦气 D.冰
15.(2022秋·河南平顶山·九年级统考期末)食盐是我们炒菜常用的调味品,下列物质与食盐微粒构成相同的是
A.铜 B.液氧 C.金刚石 D.硫酸铜
16.(2022秋·河南周口·九年级统考期末)下列各组物质中都由分子构成的一组是
A.铁、汞 B.硫酸铜、氯化钠 C.水、金刚石 D.氨气、干冰
17.(2022秋·河南安阳·九年级统考期末)下列各组物质,都由原子构成的一组是
A.金刚石、金 B.铁、氧气 C.硫、干冰 D.硫酸铜、氯化钠
18.(2022秋·河南许昌·九年级统考期末)物质是由微观粒子构成的,下列物质是由离子构成的是
A.铁 B.金刚石 C.干冰 D.硫酸铜
19.(2022秋·河南南阳·九年级期末)氧原子的相对原子质量是( )
A.16g B.16
C.2.657×10﹣26kg D.16kg
二、填空题
20.(2022秋·河南周口·九年级期末)如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图,请回答:
(1)以上四种粒子A和C属于 元素(填“金属”或“非金属”)
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 (填序号)
(3)B在化学反应中易 电子(填“得到”或“失去”)
(4)B和C形成的化合物是 (填化学式)
21.(2022秋·河南信阳·九年级统考期末)图一为元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图,图二A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。据图回答下列问题:

(1)图一中,X= ;
(2)碘元素的化学性质与图二中 (填序号)的化学性质相似。
22.(2022秋·河南郑州·九年级期末)某元素原子结构示意图为如图,请回答:
(1)表示的意义 ,
(2)弧线表示 ,
(3)弧线上的数字表示 ,
(4)该元素的原子最外层电子数是 ,
(5)该元素原子核外共有 层电子层,
(6)该元素原子在化学反应中易 电子(填“获得”或“失去”)。
23.(2022秋·河南郑州·九年级统考期末)元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表的一部分。请回答:
(1)画出钠原子的结构示意图。
(2)锂、钠两种元素具有相似化学性质的原因。
24.(2022秋·河南洛阳·九年级统考期末)空气中含量占21%的气体是 ,画出氧的原子结构示意图 。
25.(2022秋·河南信阳·九年级统考期末)如图是铝原子结构示意图。图中该原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子,形成稳定结构,其离子符号为 。
26.(2022秋·河南三门峡·九年级统考期末)海水中含量最多的元素是 ;两个铝离子 。(均填化学式)
27.(2022秋·河南洛阳·九年级统考期末)食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠是由 构成的。(填符号)
28.(2022秋·河南漯河·九年级统考期末)用化学用语填空:能充探空气球且可以作保护气的气体是 ;两个亚铁离子 ;保持水化学性质的最小粒子是 。
三、简答题
29.(2022秋·河南周口·九年级校考期末)原子为什么不显电性?
参考答案:
1.B
【详解】原子核一般是由质子和中子构成的,电子在原子核外;故选B。
2.C
【详解】A、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的,故镁离子核外电子数比镁原子少2个,不符合题意;
B、镁原子和镁离子的核电荷数相同,均是12,不符合题意;
C、由A的分析可知,镁原子核外电子比镁离子多2个,符合题意;
D、镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的,电子的质量很小,可以忽略不计,故质量相差不大,不符合题意。
故选C。
3.B
【详解】A、在化学变化中,原子失去电子,可以转化成带正电荷的离子,故A不符合题意;
B、化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子,在化学变化中,原子不可能转化成新的原子,故B符合题意;
C、在化学变化中,原子得到电子,可以转化成带负电荷的离子,故C不符合题意;
D、化学变化的实质是分子分成原子,原子重新组合成新分子,在化学变化中原子可以转化成新的分子,故D不符合题意。
故选:B。
【点评】
4.B
【详解】R2+核外有Y个电子,R2+是R失去2个电子得到的,则R原子的核外电子数为Y+2,根据在原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数,则R原子的核内质子数为Y+2。
相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量为X(X为整数),则该原子的原子核内的中子数为X﹣(Y+2)=X﹣Y﹣2。
故选:B。
5.A
【详解】A、②④粒子的最外层电子数均为8属于相对稳定结构的粒子,但②是阳离子,④是阴离子,二者化学性质不相似,故A项错误符合题意;
B、④中核外电子数大于核内质子数为阴离子,故B项正确不符合题意;
C、①中核内质子数=核外电子数是原子结构示意图,故C项正确不符合题意;
D、②是钠离子结构示意图,④是氯离子结构示意图,二者可形成氯化钠属于离子化合物,故D项正确不符合题意。
故选A。
6.D
【详解】A、①②最外层电子数不相同,化学性质不同,不符合题意;
B、②质子数=原子序数,8号元素是氧元素,属于非金属元素,质子数小于核外电子数,故②表示阴离子;④11号元素是钠元素,属于金属元素,且质子数=核外电子数,表示金属原子,不符合题意;
C、②质子数小于核外电子数,表示阴离子,带负电荷,不符合题意;
D、①和③最外层电子数相同,化学性质相似,符合题意。
故选D。
7.A
【详解】在原子中,质子数=核外电子数=38。
故选A。
8.A
【详解】因为原子中,核电荷数=质子数=电子数,由题意锰原子的质子数为25,故锰原子的电子数为为25.
A、锰原子的电子数为25,故选项正确.
B、锰原子的电子数为25,故选项错误.
C、锰原子的电子数为25,故选项错误.
D、锰原子的电子数为25,故选项错误.
故选A.
9.D
【详解】A.该图表示的微粒是一种原子,是硫原子,因为核内质子数=核外电子数,正确。
B.该微粒的原子核外有3个电子层,正确。
C.该微粒的原子核内有16个质子,正确。
D.该微粒在化学反应中易得到2个电子变成8电子稳定结构,选项错误。
故选:D。
10.C
【详解】A、在化学变化中分子分成原子,原子再重新组合成新的分子,所以原子在化学变化中不能再分,故错误;
B、由分子构成的物质,保持物质化学性质的最小粒子是分子,由原子构成的物质,保持物质化学性质的最小粒子是原子,故错误;
C、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子,故正确;
D、因最外层8电子是稳定结构,则Na的化学性质活泼,与Na+化学性质不同,故错误。
故选:C。
11.D
【详解】根据离子中各微粒间的数量关系进行判断,在阴离子中,原子序数=质子数=核电荷数<核外电子数,因此阴离子所带电荷量=核外电子数-质子数,已知元素R的原子序数是m,核外电子数是x,形成的阴离子的所带电荷量是n,代入数据,可得n=x-m,移项得,m=x-n,故选D。
12.D
【详解】A、钙离子是钙原子失去两个电子形成的,它们的质子数相同,不符合题意;
B、钙离子是钙原子失去两个电子形成的,它们的质子数相同,它们属于同种元素,不符合题意;
C、钙离子是钙原子失去两个电子形成的,Ca比Ca2+多两个电子,不符合题意;
D、钙原子最外层6个电子,不稳定,钙离子是钙原子失去两个电子形成的,最外层为8个电子,形成相对稳定结构,故它们的化学性质不相同,符合题意。故选D。
13.A
【分析】
【详解】A、质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子,符合题意;
B、质子数=核外电子数=8,为原子,不符合题意;
C、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,不符合题意;
D、质子数=12,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子,不符合题意。
故选:A。
14.A
【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项正确;
B、水银是金属汞,是由汞原子直接构成的,故选项错误;
C、氦气是稀有气体,是由氦原子直接构成,故选项错误;
D、冰是固态的水,水是由水分子构成的,故选项错误。
故选A。
15.D
【分析】食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠由钠离子和氯离子构成。
【详解】A、铜由铜原子构成,不符合题意;
B、液氧是液态氧气,由氧分子构成,不符合题意;
C、金刚石由碳原子构成,不符合题意;
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,符合题意。
故选D。
16.D
【详解】A. 铁、汞是金属单质,都是由原子构成的。
B. 硫酸铜、氯化钠都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的。
C. 水是由水分子构成的,金刚石是由碳原子构成的。
D. 氨气是由氨气分子构成的,干冰是由二氧化碳分子构成的。
故选:D。
17.A
【详解】A、金刚石由碳原子构成,金由金原子构成,符合题意;
B、铁由铁原子构成,氧气由氧分子构成,不符合题意;
C、硫由硫原子构成,干冰是固体二氧化碳,二氧化碳由二氧化碳分子构成,不符合题意;
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成,氯化钠由钠离子和氯离子构成,不符合题意。
故选A。
18.D
【详解】A. 铁是由铁原子构成的,故A选项错误;
B. 金刚石是由碳原子构成的,故B选项错误;
C. 干冰是由二氧化碳分子构成的,故C选项错误;
D. 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,故D选项正确。
故选D。
19.B
【详解】A、相对原子质量是一个比值,单位是“1”,常省略不写,氧原子的相对原子质量是16,单位不是克,选项错误;
B、相对原子质量是一个比值,单位是“1”,常省略不写,氧原子的相对原子质量是16,选项正确;
C、相对原子质量是一个比值,单位是“1”,常省略不写,氧原子的相对原子质量是16,氧原子的实际质量是2.657×10﹣27千克,选项错误;
D、相对原子质量是一个比值,单位是“1”,常省略不写,氧原子的相对原子质量是16,单位不是千克,选项错误,故选B。
【点睛】相对原子质量是两种不同原子的实际质量之比,所以书写原子的相对原子质量时不需要书写单位的。
20. 非金属 BD 失去 K2S
【详解】(1)由A元素的原子结构示意图可知,该元素是氯元素,属于非金属元素;由C元素的原子结构示意图可知,该元素是硫元素,属于非金属元素;
(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数),因为BD的核内质子数相同,所以BD属于同种元素的粒子;
(3)由B元素的原子结构示意图可知,其最外层有1个电子,小于4个,在化学反应中易失一个电子而形成阳离子;
(4)由图可知:B与C分别为钾元素、硫元素,钾的化合价为+1价,硫的化合价为-2价,故它们形成化合物的化学式是K2S。
21.(1)18
(2)D
【详解】(1)原子中,质子数=核外电子数,则53=2+8+18+x+7,得x=18,故填:18;
(2)元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关,则碘元素的化学性质与图二中D的化学性质相似,因为它们原子的最外层电子数相同,故填:D。
22.(1)原子核及核内质子数是12
(2)电子层
(3)电子数
(4)2
(5)3/三
(6)失去
【解析】(1)
表示的意义原子核及核内质子数是12
(2)
弧线表示电子层
(3)
弧线上的数字表示该层容纳的电子数
(4)
由原子结构示意图可知:该元素的原子最外层电子数是2
(5)
由原子结构示意图可知:该元素原子核外共有3个电子层
(6)
由原子结构示意图可知:该元素的原子最外层电子数是2,小于4个,该元素原子在化学反应中易失去电子。
23.(1)
(2)最外层电子数相同
【解析】(1)
钠原子的质子数是11,核外电子数为11,根据核外电子排布规律,可画出钠原子的结构示意图:;
(2)
锂元素和钠元素在同一主族,最外层电子数相同,故锂、钠两种元素具有相似化学性质。
24. O2/氧气
【详解】空气中气体体积分数分别为氮气78%,氧气21%,所以填氧气;
氧元素为8号元素,原子结构示意图为
25. 失去 Al3+
【详解】由原子结构示意图可知,原子内质子数等于核外电子数,所以图方框内的数字是3;最外层电子数小于4,容易失去电子,形成铝离子,其离子符号为Al3+。
26. O 2Al3+
【详解】海水主要是水,水中氧元素占质量分数大,故填:
l根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,故两个铝离子表示为:
27.Na+、Cl-
【详解】食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠是含有金属元素和非金属的化合物,是由氯离子(Cl-)和钠离子(Na+)构成的。
28. He 2Fe2+ H2O
【详解】能充探空气球且可以作保护气的气体是氦气,故填He;
离子书写时,在原子(或原子团)右上角标离子带电量和电性,数字在前,正负号在后,带1个单位电荷时,1可以省略,表述多个离子时,在离子符号前加对应数字即可,故2个亚铁离子符号为2Fe2+;
水是由水分子构成的,所以保持水化学性质的最小粒子是水分子,故填H2O。
29.原子是由原子核和核外电子构成,原子核所带电量与核外电子所带电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性
【详解】根据原子的构成:原子是由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成(质子带正电,中子不带电).原子核带正电,电子带负电,两者的带电量相同,一正一负,所以整个原子显示的是电中性。