第八单元 课题2 金属的化学性质 同步练习(含解析) 2022－2023学年上学期河南省九年级化学期末试题选编

第八单元 课题2 金属的化学性质 同步练习
一、单选题
1．（2022秋·河南新乡·九年级统考期末）下图为某反应的微观示意图。关于该反应的说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．参加反应的a与b的微粒个数比为5：4
C．四种物质均由分子构成
D．b、c、d中氧元素化合价相同
2．（2022秋·河南平顶山·九年级统考期末）如图所示，R 是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆中央且可随杠杆左右转动。杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡，再将铁球同时分别浸没到密度相等的稀硫酸和硫酸铜溶液中一段时间（忽略铁球体积变化）。下列说法错误的是
A．小灯泡L会逐渐变暗
B．左边溶液中有气泡生成
C．用金属制作滑片利用了金属的导电性
D．两侧发生的反应所属的基本反应类型相同
3．（2022秋·河南南阳·九年级统考期末）如图装置进行木炭还原氧化铜的实验。下列分析或结论正确的是

A．该反应属于置换反应
B．碳发生了还原反应，说明木炭具有还原性
C．红棕色的混合固体粉末逐渐变黑
D．实验结束时，要先熄灭酒精灯，再撤出石灰水中的导管
4．（2022秋·河南许昌·九年级校考期末）已知反应2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3X↑，下列说法中不正确的是
A．X的化学式为H2 B．X该反应类型属于置换反应
C．铝的化合价由0升至+3 D．可采用与制取CO2相同的发生装置制取
5．（2022秋·河南信阳·九年级统考期末）推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是
A．单质是由同种元素组成，因此同种元素组成的物质是单质
B．铝比铁的金属活动性强，因此铁更耐腐蚀
C．离子是带电荷的粒子，因此带电荷的粒子一定是离子
D．不锈钢属于金属材料，但是不锈钢属于混合物而不是金属单质
6．（2022秋·河南三门峡·九年级统考期末）某同学为探究 Fe、Cu、Zn 三种金属的活动性顺序，设计了以下三组实验，其中不能达到目的的是
A．将 Fe 片分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液中
B．将 Zn 片插入硫酸铜溶液中，Cu 片插入硫酸亚铁溶液中
C．将 Zn 片插入硫酸亚铁溶液中，将 Fe 片插入硫酸铜溶液中
D．将 Zn 片、Cu 片分别插入两份硫酸亚铁溶液中
7．（2022秋·河南新乡·九年级统考期末）下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．加热一定量高锰酸钾时，固体中锰元素的质量分数
B．水通电分解
C．用过氧化氢和二氧化锰制取氧气
D．等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应
8．（2022秋·河南商丘·九年级统考期末）有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X（NO3）2溶液中，Y 表面有 X 析出，溶液质量增大：把 X 投入 Z（NO3）2溶液中，得到 X（NO3）2，溶液质量减小。它们的相对原子质量为
A．Z＞X＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Y＞Z
9．（2022秋·河南信阳·九年级统考期末）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，其中可行的是
A．将Cu分别加入ZnSO4、FeSO4溶液中
B．将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中
C．将Fe、Cu分别加入ZnSO4溶液中
D．将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中
10．（2022秋·河南安阳·九年级统考期末）有镁、铝、锌、铁的混合物10.8g，与足量盐酸反应生成氢气的质量可能是
A．0.3g B．1.2g C．0.9g D．1.35g
11．（2022秋·河南信阳·九年级统考期末）已知镁和铝的相对原子质量之比为8：9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为
A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．8：9
12．（2022秋·河南南阳·九年级统考期末）将质量相等的锌粉和铁粉，分别放入两个烧杯中，再分别倒入质量相等、浓度相同的稀盐酸，充分反应，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．a表示铁与稀盐酸的反应曲线 B．反应结束后稀盐酸均无剩余
C．反应结束后锌一定有剩余 D．反应结束后消耗金属的质量相等
13．（2022秋·河南信阳·九年级统考期末）将4.4g可能含有镁、铝、铜的金属样品，加入足量的稀盐酸中，充分反应后放出0.4g的H2。以下队该样品组成的判断中正确的是
A．一定有铝 B．一定有镁 C．一定有铜 D．一定有镁和铜
14．（2022秋·河南周口·九年级统考期末）某金属混合物由Mg、A1、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
二、填空题
15．（2022秋·河南安阳·九年级统考期末）工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观示意图如下所示。
(1)一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，该反应 （填属于/不属于）置换反应；
(2)反应前后化合价升高的元素是 （写元素符号）；
(3)写出该反应的化学方程式 。
16．（2022秋·河南三门峡·九年级统考期末）铁、铝、铜是生活中常用的金属
(1)工厂中把钢板压制成铁锅，是利用了金属的 性；
(2)铝制品耐腐蚀的原因是 ；
(3)把铝丝、铁丝、铜丝按一定顺序插入盛有稀盐酸的试管中，充分反应，可以验证三种金属的活动性顺序。写出其中一个反应的化学方程式 。
17．（2022秋·河南商丘·九年级统考期末）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 (填化学式)。
(2)向一定质量的氧化铜中加入一定量稀硫酸使其完全溶解，得到蓝色溶液。再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，则滤液中的溶质是 (填化学式)；试写出得到蓝色溶液的化学方程式 。
18．（2022秋·河南驻马店·九年级统考期末）人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。镍元素在化合物中常见的化合价为+2价。
(1)请写出金属镍与稀硫酸发生置换反应的化学方程式 。
(2)选择镍片和 溶液，能比较出镍和铜的金属活动性顺序。
19．（2022秋·河南商丘·九年级统考期末）在三支试管中，分别加入等质量的镁、铁、锌三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中铁溶于稀硫酸后，溶液呈 色；产生气体最少的是 ；产生气体速度最快的发生反应的化学方程式 。
20．（2022秋·河南三门峡·九年级统考期末）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。
(1)三星遗址又出土了大量的青铜器和金器。比较青铜和金硬度最简单的方法是 。
(2)《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，......揭其水熬之则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”记载中硫酸铜转化为铜的化学方程式为： 。
(3)将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。下列说法中不正确的是___________。
A．金属活动性Zn>R
B．反应结束后过滤，滤渣中一定有Cu，可能有Zn和R
C．反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色
21．（2022秋·河南新乡·九年级统考期末）把一定质量的锌粒加入到一定量的Cu(NO)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
(1)若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属有哪些？
(2)写出会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式。
22．（2022秋·河南三门峡·九年级统考期末）在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。
(1)请写出使固体质量减少的反应的化学方程式 。
(2)请分析滤液中的溶质成分 。
23．（2022秋·河南商丘·九年级统考期末）质量相等的C、CH4、C2H2完全燃烧需要氧气的质量由多到少的顺序为 。托盘天平两边各放一个烧杯，其中分别装入足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，此时天平平衡，将一定质量的金属镁、铁分别加入两烧杯中充分反应后天平仍然平衡，则加入的金属镁、铁的质量比为 。
三、简答题
24．（2022秋·河南周口·九年级统考期末）用化学方程式表示下列反应。
(1)有水生成的分解反应： 。
(2)实验室检验二氧化碳的原理： 。
(3)两种黑色固体参与的置换反应： 。
25．（2022秋·河南许昌·九年级期末）请运用所学化学知识解释生活中的一些现象和做法。
(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
(2)炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖。
(3)火电厂发电是通常把煤块粉碎后用大风机吹入燃烧室进行燃烧。
26．（2022秋·河南驻马店·九年级统考期末）为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。
(1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式。
(2)实验过程中温度升高的原因是什么？
(3)根据曲线总结出金属活动性的相关规律。
27．（2022秋·河南许昌·九年级期末）向盛有Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合液的烧杯中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
(1)若反应后滤液呈蓝色，试分析滤渣中的成分。
(2)若反应后滤液的质量和反应前原溶液的质量相等，试解释其原因。
四、流程题
28．（2022秋·河南商丘·九年级统考期末）某化学兴趣小组想从含有 Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图。

(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有哪些？ 。
(2)请写出①中发生反应的化学方程式 。
五、实验题
29．（2022秋·河南漯河·九年级统考期末）在实验室中可选择如图装置制取气体。
(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式 。
(2)制取CO2的发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？
(3)简述B装置气密性的检查方法 。
(4)用如图装置收集CO2，j为进气口。请将图中的玻璃导管补画完整 。
(5)若用金属与酸反应来制取H2，应选择以上哪些装置 (写出一套即可)。
30．（2022秋·河南郑州·九年级期末）同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响
实验操作 现象 结论
第1组 ①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。 反应物表面积越大，反应速率越大。
第2组 锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。 反应物② 越大，反应速率越大。
第3组 置于热水的试管反应更加剧烈。 温度越高，反应的速率越大。
（1）将表中的空格填写完整① ② ③
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如下图，其中正确的是 （填选项）

六、综合应用题
31．（2022秋·河南新乡·九年级校考期末）金属及其合金在生产生活中有广泛的用途 请运用所学知识回答下列问题：
(1)“电池和锡箔纸也能生火？”如图1将锡箔纸剪成“”形状，将锡箔纸的两端连接电池的正负极，锡箔纸即可燃烧 上述实验利用了金属的 性
(2)月饼包装袋中常放入铁粉包以防止其变质，其中铁粉的作用是 ；请写出一个能验证铁比铜活泼的化学方程式
(3)铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能是因为
(4)在Cu（NO3）2 AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ，反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 （填“大”或“小”），有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）
(5)小明同学想测定某Cu-Zn合金中锌的质量分数，于是取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图2所示，请计算合金中锌的质量分数。
32．（2022秋·河南周口·九年级统考期末）质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
（一）利用图一实验验证质量守恒定律

(1)请写出红磷燃烧的化学方程式： 。
(2)红磷燃烧直至冷却，可观察到玻璃管上的气球（填现象） ，天平仍平衡。
(3)化学反应前后肯定没有变化的是 （选填序号）。
①原子种类　②原子数目　③原子质量　④分子种类
⑤分子数目　⑥元素种类　⑦物质种类　⑧物质的总质量
（二）密闭容器中发生的某化学反应，涉及X、Y、Z三种物质，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图二所示，各物质的分子数目随时间变化情况如图三所示

(4)X与Y在该反应中的质量变化之比为 。
(5)若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量是 。
（三）质量守恒定律是化学方程式书写和化学计算的理论依据
(6)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式。
(7)写出用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化学方程式。
(8)足量盐酸与250g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案：
1．C
【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为：；
【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，故A错误；
B、根据化学方程式，参加反应的a与b的微粒个数比为4：5，故B错误；
C、氨气是由氨分子构成，氧气是由氧分子构成，一氧化氮是由一氧化氮分子构成，水是由水分子构成，故C正确；
D、氧气是单质，氧元素的化合价为0；NO、H2O中氧元素均显-2价，故D错误。
故选C。
2．A
【详解】A、铁球在稀硫酸中逐渐溶解，质量减小，铁球在硫酸铜溶液中会在铁球溶解的同时，生成质量更大的铜，右侧铁球下降，左侧铁球上升，滑片向右滑动，电阻减小，灯泡变亮，故A错误；
B、铁和稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，故B正确；
C、金属具有良好的导电性，可用于制作滑片，故C正确；
D、左边是铁和稀硫酸反应，右边是铁和硫酸铜反应，都属于置换反应，故D正确。
故选A。
3．A
【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，碳在高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳属于置换反应；正确；
B、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，碳发生了氧化反应；错误；
C、碳具有还原性，高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验过程中，可观察到黑色粉末逐渐变红色；错误；
D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，以防止液体倒吸入试管中；错误；
故选：A。
4．B
【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数量保持不变，故反应前有2个Al原子，2个Na原子，4个O原子，6个H原子，反应后有2个Al原子，2个Na原子，4个O原子，故3X含六个氢原子，则X的化学式为H2，正确；
B、置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应不符合置换反应定义，错误；
C、反应物是铝单质，单质的化合价均为0，反应后是NaAlO2，设在NaAlO2中Al的化合价为x，根据化合物中化合价代数和为0则x+1+(-2)×2=0，x=+3，则生成物中的铝化合价为+3，在该反应中铝的化合价由0升至+3，正确；
D、X是氢气，氢气用活泼金属单质和稀酸常温下反应生成，是固液常温型，二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸常温下反应生成，也是固液常温型，故可采用与制取CO2相同的发生装置制取，正确。
故选B。
5．D
【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由一种元素组成，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A推理不合理；
B、铝比铁的金属活动性强，但是铝比铁更耐腐蚀，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故B推理不合理；
C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故C推理不合理；
D、不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故D推理合理；
故选D。
6．B
【详解】A、将Fe片分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液中，Fe与硫酸锌不反应，说明活动性FeCu，所以说明活动性Zn>Fe>Cu，达到目的，故选项错误；
B、将Zn片插入硫酸铜溶液中，Zn与硫酸铜反应生成红色的铜和硫酸锌，说明活动性Zn>Cu，Cu片插入硫酸亚铁溶液中，Cu与硫酸亚铁不反应，说明活动性Fe>Cu，但锌与铁的活动性无法探究，达不到目的，故选项正确；
C、将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，Zn与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说明活动性FeCu，所以说明活动性Zn>Fe>Cu，达到目的，故选项错误；
D、将Zn片、Cu 片分别插入两份硫酸亚铁溶液中，Zn与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，说明活动性FeCu，所以说明活动性Zn>Fe>Cu，达到目的，故选项错误；
故选B。
7．B
【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故锰元素的质量不变，由于生成了气体，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，电解水：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，固体的质量不变，不符合题意；
D、等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应，镁比铝活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：，铝和稀硫酸反应：，相对原子质量：Mg＞，故最后铝生成氢气的质量大，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】有 X、Y、Z 三种金属，把 Y 投入 X（NO3）2溶液中，Y 表面有 X 析出，溶液质量增大，说明Y比X活泼，+1价金属常为钠和钾，不符合题意；假设Y为+2价金属，则有Y+X(NO3)2=Y(NO3)2+X，根据反应后溶液质量增大，则说明Y的相对原子质量大于X；假设Y为+3价金属，则有2Y+3X(NO3)2=2Y(NO3)3+3X，根据反应后溶液质量增大，则2Y＞3X，则Y＞，综上说明Y的相对原子质量大于X；
把 X 投入 Z（NO3）2溶液中，得到 X（NO3）2，溶液质量减小，说明X的活动性比Z强，溶液质量减小，说明Z的相对原子质量大于X；
综上可知，相对原子质量为Y＞X，Z＞X，结合选项分析，故三种金属的相对原子质量关系为Z＞Y＞X，故选B。
9．B
【详解】A、将Cu分别加入ZnSO4、FeSO4溶液中，会发现Cu与两种溶液均不发生反应，只能证明铜的活动性顺序小于铁和锌，无法判断铁和锌的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
B、将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中，Zn可以与硫酸亚铁溶液反应置换出铁单质，证明金属活动性顺序Zn＞Fe，Cu不与硫酸亚铁溶液反应，证明金属活动性顺序Fe＞Cu，综上Zn＞Fe＞Cu，方案可行，符合题意；
C、将Fe、Cu分别加入ZnSO4溶液中，Fe和Cu与ZnSO4溶液均不反应，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
D、将Zn分别加入FeSO4、CuSO4溶液中，Zn与两种溶液均能发生置换反应，生成铁单质和铜单质，只能证明Zn的活动性顺序大于Cu和Fe，无法判断铁和铜的活动性顺序，方案不可行，不符合题意；
故选B。
10．C
【详解】假设只含有镁、铝、锌、铁其中一种金属，则
10.8g镁与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g铝与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g锌与盐酸反应生成氢气的质量为：
10.8g铁与盐酸反应生成氢气的质量为：
由于金属是镁、铝、锌、铁的混合物，生成氢气的质量在0.33g～1.2g之间，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为0.9g。
故选C。
11．A
【详解】解：设镁的相对原子质量为a，铝的相对原子质量为b。生成氢气的质量为m。参加反应的镁和铝的质量分别为x、y。
即x：y=4：3
综上所述：选择A。
12．B
【详解】A、锌的活动性比铁强，所以单位时间锌产生氢气多，所以a是锌与稀盐酸反应的曲线。错误。
B、最终产生的氢气量相同，说明酸被完全反应，所以反应结束后稀盐酸均无剩余，正确。
C、根据，可知，等质量的锌和铁完全反应，铁生成的氢气多，所以锌恰好完全反应，铁有剩余也可以得到相同的图像。错误。
D、因产生的氢气量一样，根据C 选项可知反应结束后，消耗金属的质量不相等。错误。
故选B。
13．A
【详解】设：4.4g镁与稀盐酸反应生成氢气的质量为x
x
≈0.36g＜0.4g
4.4g铝与稀盐酸反应生成氢气的质量为y
y≈0.48g＞0.4g
4.4g铜产生氢气的质量为0＜0.4g（铜与稀盐酸不反应）；
故该样品中一定含有铝，可能含有铜和镁至少一种，故选A。
14．C
【详解】铜不与盐酸反应，Mg、A1、Zn、三种金属与盐酸反应的化学方程式及其质量关系为：
由上述质量关系可知：
6.5g镁与铝完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g镁与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g铝与锌完全反应生成氢气的质量大于0.2g；
6.5g铝与铜完全反应生成氢气的质量可能等于0.2g；
6.5g锌与铜完全反应生成氢气的质量小于0.2g；
故该金属混合物中一定不含有锌，故选C。
15．(1)属于
(2)N
(3)
【分析】
甲 乙 丙 丁
化学式 NH3 O2 H2O N2
元素化合价 0 0
【详解】（1）【小问1详解】
反应中反应物甲是化合物，乙是单质，生成物丙是化合物，丁是单质，符合置换反应定义，属于置换反应，故填：属于；
（2）由分析可知：氮元素化合价从-3价到0价，化合价升高；氧元素从0价到-2价，化合价降低；氢元素从+1价到+1价，化合价不变；所以反应前后化合价升高的元素是氮元素，故填：N；
（3）由分析可知：氨气和氧气在一定条件下反应生成水和氮气，反应的化学方程式为，故填：。
【点睛】将微观示意图中的分子模型转化为各物质的化学式，考虑物质类别、性质、元素化合价等问题；利用化学式转换为化学方程式，根据化学方程式解决反应类型、参加反应的粒子个数关系及求算各物质的质量比等问题。
16．(1)延展
(2)与空气中的氧气发生反应形成一层致密且坚硬的氧化铝保护膜
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑）
【详解】（1）把钢板压制成铁锅，是利用了金属的延展性；
（2）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是：常温下，铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化；
（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
17．(1)Al2O3
(2) FeSO4
【详解】（1）铝易与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜保护铝制品，则该薄膜是氧化铝，化学式为：Al2O3。
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡冒出，说明铁粉过量，滤渣为铜和铁，滤液中的溶质是硫酸亚铁，化学式为FeSO4；得到蓝色溶液的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
18．(1)
(2)硫酸铜（合理即可）
【详解】（1）镍 (Ni) 元素在化合物中常见的化合价为+2价，镍和稀硫酸发生置换反应生成硫酸镍和氢气，化学方程式为；
（2）根据镍能与硫酸反应可知，镍的金属活动性在氢之前，因此利用镍和硫酸铜溶液反应可以比较铜和镍的金属活动性。
19． 浅绿色 锌/Zn
【详解】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液中含有亚铁离子时显浅绿色；
由于、、，由于生成等量的氢气时，消耗的锌的质量最多，则等量的金属与酸反应时，锌产生的氢气最小；
由于金属活动性顺序：镁>锌>铁，则镁与硫酸反应最快，反应的化学方程式为。
20．(1)相互刻划
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)BC
【详解】（1）合金的硬度比纯金属的硬度大，所以比较青铜和金硬度最简单的方法是互相刻划，硬度小的会留下划痕；
（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）A、将一定量的锌和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，根据化学反应可知，65份质量锌生成铜64份质量，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增加，由溶液质量的变化情况首先发生的反应，溶液质量是增加的，然后发生反应溶液质量是减小的，说明锌先与氯化铜反应，然后是R与氯化铜反应，说明金属活动性Zn＞R，则A正确；
B、反应结束后过滤、滤渣中一定含有铜，一定没有锌，可能含有R，因为锌完全反应后，R才与氯化铜反应，故B错误；
C、反应结束后过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色是错误的，如加入R是铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故C错误；
故选：BC。
21．(1)Ag或银、Cu或铜、Zn或锌
(2)
【分析】根据金属活动性顺序表，Zn>Cu>Ag；把一定质量的锌粒加入到一定量的Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，锌先与AgNO3反应置换出银单质，AgNO3反应完后，再与Cu(NO3)2反应置换出铜单质。
【详解】（1）若向滤渣滴稀盐酸有气泡产生，置换出的铜和银都不能与盐酸反应，说明有锌剩余，则滤渣一定含有的金属为：Ag、Cu、Zn；故填：Ag或银、Cu或铜、Zn或锌。
（2）根据锌铜银的相对原子质量可知，锌的相对原子质量65，铜的相对原子质量64，银的相对原子质量108，发生反应时，锌先与硝酸银反应，反应的质量关系为，即65质量的锌置换出质量的银，溶液质量减轻，等硝酸银反应完之后，锌再与硝酸铜反应，反应的质量关系为，即65质量的锌置换出64质量的铜，此时溶液的质量增大，故会导致溶液质量增大的有关反应的化学方程式为：；故填：。
22． 硝酸锌、硝酸铝或硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜
【详解】（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为： ，每65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故一定发生了锌和硝酸铜的反应。
（2）以上分析可知，锌和硝酸银、硝酸铜都发生了反应，故滤液中溶质是硝酸锌，硝酸铝或硝酸锌、硝酸铝和硝酸铜。
23． CH4> C2H2> C 81:77
【详解】碳完全燃烧：，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32；
甲烷完全燃烧：，参加反应的甲烷与氧气的质量比为：16:64=8:32；
C2H2完全燃烧：，参加反应的C2H2与氧气的质量比为：52:160=10.4:32。
故等质量的C、CH4、C2H2完全燃烧需要氧气的质量由多到少的顺序为：CH4> C2H2> C；
分别装入足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，此时天平平衡，将一定质量的金属镁、铁分别加入两烧杯中充分反应后天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相同。
设镁的质量为x，铁的质量为y，溶液质量的增加量为m
x=
y=
故加入的金属镁、铁的质量比为：:=81:77。
24．(1)2H2O22H2O+O2
(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
(3)C+2CuOCO2 +2Cu
【解析】(1)
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，符合一变多的特点，属于分解反应，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
(2)
二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，常用来检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O；
(3)
碳和氧化铜都是黑色固体，故有两种黑色固体参与的置换反应的化学方程式为：C+2CuOCO2↑ +2Cu。
25．(1)铝和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜
(2)隔绝空气（或氧气）
(3)增大煤与空气的接触面积，使燃烧的更充分
【详解】（1）铝比较活泼，但是铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化；
（2）炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，隔绝氧气（或空气）达到灭火目的；
（3）火电厂发电是通常把煤块粉碎后用大风机吹入燃烧室进行燃烧，可以增大煤与空气的接触面积，使燃烧的更充分。
26．(1)
(2)金属与酸反应放出热量
(3)相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多（必须指明条件相同）
【解析】(1)
镁与稀盐酸反应生成氢气、氯化镁，反应的化学方程式为：；
(2)
金属与酸反应，放出热量，使温度升高；
(3)
由图可知，等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，放出热量的关系是：镁>锌>铁，由此可推得：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多。
27．(1)一定含有银，可能含有铜
(2)锌和硝酸银反应，溶液的质量会减少，而锌和硝酸铜反应，溶液的质量会增加。当溶液减少的质量和增加的质量相等，则最后溶液的质量不变
【分析】由于金属活动性Al>Zn>Cu>Ag，则向盛有Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合液的烧杯中加入一定质量的锌粉，锌不能与硝酸铝反应，能与硝酸铜和硝酸银反应，且锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。
【详解】（1）若反应后滤液呈蓝色，由于溶液中含有铜离子时显蓝色，则说明滤液中含有硝酸铜，则锌一定能与硝酸银反应，但不一定能与硝酸铜反应，说明滤渣中一定含有银，可能还有铜。
（2）由于、，
即锌与硝酸银的反应溶液质量变小，而锌与硝酸铜的反应溶液质量增大，若反应后滤液的质量和反应前原溶液的质量相等，则说明两个反应均发生，且溶液减少的质量和增加的质量相等。
28．(1)烧杯、漏斗、玻璃棒
(2)
【详解】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）金属的活泼性：Al＞Fe＞Cu，铁不与硫酸铝反应；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，①中发生反应的化学方程式：。
29．(1)
(2)通过控制液体的滴加速度来控制反应速率
(3)夹紧胶皮管，向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内能出现稳定的水柱不下降，说明装置气密性良好
(4)
(5)BE/BF/CE/CF
【详解】（1）由A装置可知反应物为固体，由F装置可知气体不易溶于水，不与水反应，所以AF是制取氧气的装置，因试管口没有棉花，所以是氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为。
（2）C装置是分液漏斗，可以通过开关控制液体的滴加速度从而控制反应速率。
（3）B装置气密性的检查方法：夹紧胶皮管，向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内能出现稳定的水柱不下降，说明装置气密性良好。
（4）用排空气法收集二氧化碳，因二氧化碳的密度大于空气密度，所以二氧化碳应从长管进，空气从短管出，所以收集装置为。
（5）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，因反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以发生装置应选固液常温型即B或C；因氢气的密度小于空气密度且不与空气中的物质反应，所以可以选用向下排空气法收集，即装置E；氢气难溶于水，也可以用排水法收集即装置F；所以实验室制取氢气的装置可以选择BE或BF或CE或CF。
30． 锌粉 浓度 5g锌粒 Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ 使用铁粉（或增大盐酸浓度；或加热等合理答案皆可） D
【详解】(1)①反应物表面积越大，反应速率越大。锌粉比锌粒与酸接触面积大，所以锌粉反应更加剧烈。②锌粒与20%的盐酸比10%的盐酸反应更加剧烈，反应物浓度越大 ，反应速率越大。③依据控制变量原则，两个试管中，只有温度不同，其它影响反应速率的因素都相同，所以热水中也是5g锌粒。（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ ；（3）由(1)得出的结论可知，为了提高铁与盐酸反应的反应速率，可以使用较高浓度的盐酸，或者使用铁粉、或者使反应在加热条件下进行，（4）铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量铁比锌多，铜不反应，不能生成氢气。设铁与锌的质量都是65g，
Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑
65 2
65g x
65/65g=2/x x=2g
Fe+2HCl = Fe Cl2+H2↑
56 2
65g x
56/65g=2/x x>2g
选D
31．(1)导电性
(2) 吸收包装袋中的氧气和水蒸气
(3)由于铝较为活泼，接触到空气的氧气能够反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了里面的铝与其他物质反应
(4) Zn2+、Fe 2+ 小 Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu或Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
(5)由图可以看出生成的氢气的质量为0.1g，设参加反应的锌的质量为
合金中锌的质量分数为=
答：合金中锌的质量分数为25%。
【详解】（1）将锡箔纸的两端连接电池的正负极，是将锡箔纸连入了电路，所以是利用了金属的导电性
（2）月饼包装袋中常放入铁粉包以防止其变质，其中铁粉的作用是吸收包装袋中的氧气和水蒸气，能验证铁比铜活泼铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式：；
（3）由于铝较为活泼，接触到空气的氧气能够反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了里面的铝与其他物质反应；
（4）在涉及到的四种金属中，活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、银。所以在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，铁和硝酸银和硝酸铜能反应，而铁和硝酸锌不反应。过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，在涉及到的金属中只有铁对应有气泡产生，说明铁有剩余，此时硝酸银和硝酸铜完全反应生成了银和铜，同时生成了硝酸亚铁。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 Zn2+、Fe 2+；
由参加反应的固体和生成的固体可以看出，参加反应的固体的质量小于生成的固体的质量，所以导致反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小。有关反应的化学方程式为 Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu或者Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
（5）解析见答案。
32．(1)
(2)先变大后变小
(3)①②③⑥⑧
(4)3：14
(5)28
(6)
(7)
(8)解：设生成二氧化碳的质量为x
答：生成二氧化碳的质量为110g
【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；
（2）红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故气球先变大后变小；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，原子的种类、数目、质量不变，元素的种类不变，该反应属于化学变化，有新物质生成，分子的种类发生了改变，物质的种类发生了改变，分子的数目可能改变，也可能不变。
故选①②③⑥⑧；
（4）由图二可知，反应后，Y的质量减小，Y是反应物，参加反应的质量为14g，Z的质量增加，Z是生成物，生成Z的质量为17g，则X是反应物，参加反应的X的质量为17g-14g=3g，故X与Y在该反应中的质量变化之比为：3g：14g=3:14；
（5）由图三可知，反应中，Y、Z的分子数之比为：（5n-4n）：2n=1：2，则Y、Z的化学计量数之比为1:2，若Z的相对分子质量为17，设Y的相对分子质量为m，由以上分析可知，反应中，Y、Z的质量比为：14g：17g，则14g：17g=m：（2×17），m=28；
（6）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；
（7）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（8）见答案。