第九单元 课题2 溶解度 同步练习(含解析) 2022－2023学年上学期河南省九年级化学期末试题选编

第九单元 课题2 溶解度 同步练习
一、单选题
1．（2022秋·河南许昌·九年级统考期末）下列结论中不正确的是
A．常温下所有金属都是银白色
B．降低温度某溶液中有晶体析出，该溶液降温后是饱和溶液
C．某物质燃烧后生成 CO2 和 H2O，该物质中一定含有 C H 两种元素
D．加压时，25m3 的石油气可装入容积为0. 024m3 的钢瓶，说明分子间有间隔且间隔能改变
2．（2022秋·河南安阳·九年级统考期末）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点 D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
3．（2022秋·河南平顶山·九年级统考期末）从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
4．（2022秋·河南濮阳·九年级校考期末）溶液对生命活动、人类生产活动具有重要意义、下列相关叙述错误的是
A．溶液一定是均一、稳定的混合物
B．硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低
C．稀溶液不一定是不饱和溶液
D．饱和溶液升温一定能变为不饱和溶液
5．（2022秋·河南周口·九年级统考期末）下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
6．（2022秋·河南濮阳·九年级统考期末）下列图象能正确反映对应变化关系的是
A． 向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B． 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
C． 加热一定质量的高锰酸钾固体
D． 将水通电一段时间
7．（2022秋·河南南阳·九年级统考期末）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g
B．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6
D．20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液
8．（2022秋·河南信阳·九年级统考期末）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变
9．（2022秋·河南平顶山·九年级统考期末）t2℃时，向盛有10g水的烧杯中加入13g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出；甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．图中P点表示甲的溶解度为98
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
10．（2022秋·河南新乡·九年级统考期末）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
11．（2022秋·河南商丘·九年级统考期末）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．20℃时，甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等
C．若甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%
12．（2022秋·河南濮阳·九年级统考期末）下列方案不能达到实验目的的是
A．用燃着的木条鉴别O2和CO2 B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用稀硫酸鉴别黄金和黄铜 D．用过滤的方法除去粗盐中的泥沙
二、填空题
（2022秋·河南南阳·九年级统考期末）澄清石灰水中的溶质是 13 ，汽油能除去衣服上的油污是因为汽油能 14 (填“溶解”或“乳化”)油污，写出一种可以加快冰糖晶体在水中的溶解的方法 15 。
16．（2022秋·河南郑州·九年级校考期末）“对比实验”是科学探究常用的方法，根据以下实验回答问题。
(1)图一中，为比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的多少，应进行什么实验操作 。
(2)图二中，通过a、c实验现象的对比，可得出的实验结论 。
(3)图三中，A试管中高锰酸钾全部溶解，溶液呈紫红色，B试管中高锰酸钾不溶解，汽油不变色。该实验说明什么 。
17．（2022秋·河南漯河·九年级统考期末）对照是化学实验探究中经常使用的科学探究方法，请回答：
(1)在实验1中选择一组对照实验并得出结论 。
(2)请写出由实验2中现象得出的结论 。
(3)请写出实验3中能证明“铁生锈需要水”的现象 。
18．（2022秋·河南周口·九年级统考期末）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是 。
(2)t2℃时，物质a的溶解度与物质 的溶解度相等。
(3)t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和）。
19．（2022秋·河南南阳·九年级统考期末）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种固体的溶解度曲线。请回答：
(1)如图1，试管中溶液一定为饱和溶液的是 (填“甲”或“乙”)。
(2)要使试管甲中的固体继续溶解可采用什么方法？(答出一种即可)
(3)t1℃时，20g乙物质加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 。
20．（2022秋·河南许昌·九年级统考期末）t2℃时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答：
（1）t2℃时， 试管中的溶液一定是饱和溶液．
（2）图二中表示乙物质溶解度曲线的是 ．
（3）分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的物质是 ．
21．（2022秋·河南郑州·九年级统考期末）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答问题。
(1)A点处的NaCl溶液变为不饱和溶液的方法 （写出一种即可）。
(2)t1℃时，在100g水中加入30g KNO3，形成溶液的质量为 。
22．（2022秋·河南南阳·九年级统考期末）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。温度为 ℃时甲、乙溶解度相等：将甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的一种方法是 。
23．（2022秋·河南南阳·九年级统考期末）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。从氯化钠溶液中获取晶体的方法为 ；在时，将20g硝酸钾固体加入50g水中，充分搅拌后仍有4.2g硝酸钾固体未溶解，则图中硝酸钾的溶解度a为 ；将时等质量氯化钠和硝酸钾的饱和溶液降温到，两溶液中水的质量是前者 后者（填“>”“<”或“=”）。
24．（2022秋·河南新乡·九年级校考期末）结合所学知识回答下列问题：
（1）在 60℃，硝酸钾的溶解度是 110g。这句话的含义是什么？ 。
（2） CO 和 CO2 组成元素完全相同，但性质不同 。
25．（2022秋·河南商丘·九年级统考期末）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是 。
(3)若A中含有少量B时，可用 的方法提纯A。
26．（2022秋·河南驻马店·九年级统考期末）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ℃；℃时，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲 乙（填“大于”“小于”或“等于”）；℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
27．（2022秋·河南商丘·九年级统考期末）自制汽水的原料有白糖 果汁 小苏打和柠檬酸等 从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度与 有关；从变化的角度看，配制汽水时，小苏打与柠檬酸发生反应：，则X的化学式为
28．（2022秋·河南郑州·九年级校考期末）水与生产、生活密切相关。区别硬水和软水，可加入 进行验证；生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是 。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与 有关。
29．（2022秋·河南南阳·九年级期末）亚硝酸钠(NaNO2)有毒、有咸味。外形与食盐相似。人若误食会引起中毒。NaNO2、NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)某同学设计的鉴别NaNO2、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO2和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL)。用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？ (填“可行”或“不可行”)。
(2)除去NaNO2固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩， 然后过滤、洗涤、干燥。
(3)分别将60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是 (填“NaNO2”或“NaCl”)。
(4)20℃时，将182.2g NaNO2饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为 。
(5)40℃时，将20克NaCl加入50克水中，充分搅拌，所得溶液质量是 g。
三、综合应用题
30．（2022秋·河南南阳·九年级统考期末）科学探究是学习化学的重要方法。
(1)实验室常用气体制备装置，据图回答：
若用A、D装置组合制取氧气，写出反应的化学方程式 ；若用E装置收集氢气，请将集气瓶内的导管补画完整 ；实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素是 (填序号)。
A．反应物的状态 B．气体的密度 C．反应的条件 D．气体的溶解性
(2)医用酒精是体积分数为75％的酒精溶液，在抗击“新冠肺炎”过程中应用非常广泛。
①将酒精溶液提纯为无水乙醇时，常加生石灰除水，其反应的化学方程式为 ；
②请设计实验证明酒精中含有碳元素(写出操作步骤、现象) 。
③如图是与酒精有关的实验，该实验说明：相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的 不同。
④实验室常用酒精灯加热，酒精燃烧的化学方程式为 。
(3)实验室为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。
参考答案：
1．A
【详解】A、常温下，并不是所有金属都是银白色的，如铜是紫红色的，符合题意；
B、降低温度某溶液中有晶体析出，故该溶液降温后是饱和溶液，不符合题意；
C、某物质燃烧后生成 CO2 和 H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故该物质中一定含C、H元素，可能含氧元素，不符合题意；
D、加压时，25m3 的石油气可装入容积为0. 024m3 的钢瓶，说明分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；
B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；
C、M点为20℃时，硝酸钾的饱和溶液，N点为20℃时，硝酸钾的不饱和溶液，故增加溶剂可将M点的溶液转化到N点，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。
故选A。
3．D
【详解】A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确；
B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确；
C、经过第③步的操作,进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确；
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误；
故选D。
4．D
【详解】A. 溶液一定是均一、稳定的混合物，此选项正确；
B. 硝酸铵固体溶于水，吸收大量的热，故溶液温度降低，此选项正确；
C. 稀溶液与溶液是否饱和无关，所以稀溶液不一定是不饱和溶液，此选项正确；
D. 对于溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液，升温一定能变为不饱和溶液，此选项错误。
故选D。
5．D
【详解】A、泥土和是难溶于水的物质，故与水混合不能形成溶液，说法正确，不符合题意。
B、硝酸铵溶于水吸收热量，能使水温降低，说法正确，不符合题意。
C、升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
D、对于相同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液大。但是对于不同溶质来说，饱和溶液中溶质的质量分数不一定比不饱和溶液大，说法错误，符合题意。故选D。
6．A
【详解】A. 向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，最终生成的氢气质量相等，因为Zn的金属活动性大于Fe，则反应速率为Zn大于Fe，符合题意；
B. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，初始时溶液的质量不为0，随着硝酸钾固体的加入，不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，最后溶液的质量不再增加，不符合题意；
C. 加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最终固体为锰酸钾、二氧化锰，固体的质量不为0，不符合题意；
D.水通电生成氢气和氧气，氢气和氧气的气体体积比为2：1，不符合题意。
故选A。
7．B
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g或20℃时100g水中溶解硝酸钾31.6g达到饱和。A正确。
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g或20℃时100g水中溶解硝酸钾31.6g达到饱和。即20℃时，136g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6g。B错。
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g或20℃时100g水中溶解硝酸钾31.6g达到饱和。即20℃时，氯化钠饱和溶液中水与硝酸钾的质量比为100∶31.6。C正确。
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g。说明20℃时100g水中最多能溶解硝酸钾31.6g或20℃时100g水中溶解硝酸钾31.6g达到饱和。即20℃时，将31.6g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液。D正确。
综上所述：选择B。
8．B
【详解】A、因溶解度受温度影响在不断的变化，所以若不指明温度就不能比较不同物质的溶解度，此选项错误；
B、根据溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，根据可知，t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确；
C、根据溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度大于30g，故将30gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，此选项错误；
D、KNO3的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，KNO3的溶解度减小，溶液仍然是饱和溶液，降温过程有晶体析出，该溶液中溶质的质量减小，此选项错误。
故选B。
9．D
【详解】A、溶解度受温度影响，表述溶解度时要指明温度，图中P点表示在t1℃时，甲的溶解度为98g，故A错误；
B、搅拌的目的是加速溶解，并不能改变物质的溶解度，故B错误；
C、甲物质的溶解度随温度升高而升高，因此升温时甲的溶液能够溶解更多的甲物质，不能变成饱和溶液，故C错误；
D、甲物质的溶解度随温度升高而升高，根据题意，t2℃时，甲的溶解度是110 g，向10g水中加入13g甲物质完全溶解，当一段时间后，有固体析出，因此甲物质溶解于水的过程中一定放出热量，故D正确。
故选D。
10．B
【详解】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，
60g×=（60g+x）×20%，x=40g，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、比较溶解度时要指明温度，否则无法比较，选项错误；
B、20℃时，如图甲的溶解度与乙的溶解度相等，说明此时两物质的饱和溶液溶质质量分数相等，但若为不饱和溶液则无此关系，选项错误；
C、如图所示，甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，选项错误；
D、40℃时，如图所示，甲的溶解度是50g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是，选项正确；
答案为：D。
12．B
【详解】A. 用燃着的木条鉴别O2和CO2，若木条燃得更旺，说明是氧气，若木条熄灭，说明是CO2，能达到实验目的，不符合题意；
B. CO2不支持燃烧，所以CO2中混有CO时不能燃烧，不能达到实验目的，符合题意；
C. 黄铜是铜锌合金，用稀硫酸鉴别黄金和黄铜时，黄金不会与稀硫酸反应，而黄铜中的锌与稀硫酸反应会产生气泡，能达到实验目的，不符合题意；
D. 过滤能将不溶性固体与液体分开，用过滤的方法可以除去粗盐中的泥沙，能达到实验目的，不符合题意；
故选B。
氢氧化钙/Ca(OH)2 溶解 搅拌或冰糖碾碎等
【详解】澄清的石灰水是把氢氧化钙溶解在水中，形成的溶液，澄清石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，其溶质为氢氧化钙，溶剂为水；汽油除去衣服上的油污是因为汽油属于有机溶剂，汽油能溶解油污；溶解速率与温度、溶质颗粒的大小和是否搅拌有关，所以加快冰糖晶体溶解的方法有搅拌、将冰糖碾碎等。
16．(1)将燃着的木条分别伸入集气瓶，若木条正常燃烧，则气体为空气；若木条熄灭，则气体为人体呼出的气体
(2)物质燃烧需要空气（或氧气）的参与
(3)同种物质在不同溶剂中溶解性不同
【详解】（1）氧气能够支持燃烧，且人体呼吸时消耗氧气，为比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的多少，则可将燃着的木条分别伸入集气瓶，若木条正常燃烧，则气体为空气；若木条熄灭，则气体为人体呼出的气体。故填将燃着的木条分别伸入集气瓶，若木条正常燃烧，则气体为空气；若木条熄灭，则气体为人体呼出的气体；
（2）实验二中，可观察到a处的白磷燃烧，而c处的白磷无明显变化。a处的白磷能够接触空气，而c处的白磷不能接触白磷，说明燃烧需要空气（氧气）的参与。故填物质燃烧需要空气（或氧气）的参与；
（3）等量的高锰酸钾分别加入等量的水和汽油中，可观察到高锰酸钾溶于水而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中溶解性不同。故填同种物质在不同溶剂中溶解性不同。
17． 铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，该现象说明可燃物燃烧的条件之一是需要达到可燃物的着火点(或铜片上白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，该现象说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触) 物质的溶解性与溶剂的性质有关 B中铁钉生锈，C中铁钉不生锈
【详解】（1）铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，该现象说明可燃物燃烧的条件之一是需要达到可燃物的着火点(或铜片上白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，该现象说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触)；
（2）实验2中溶质是高锰酸钾，两种溶剂是水和汽油，高锰酸钾溶于水，不溶于汽油，则得出的结论是物质的溶解性与溶剂的性质有关；
（3）B中铁钉的环境是水和氧气，则B中铁钉生锈；C中铁钉的环境是只有氧气，则C中铁钉不生锈，所以对比BC可以得出铁生锈要水。
18．(1)c
(2)b
(3)不饱和
【详解】（1）由图像可知，溶解度随温度升高而降低的曲线是c物质的溶解度曲线，故填：c；
（2）由图像可知，t2℃时a物质的溶解度曲线和b物质的溶解度曲线相交，此时二者溶解度相等，故填：b；
（3）由图像可知，t3℃时a物质的溶解度为50g，即在此温度下，100g水中最多可以溶解50g的物质a即达到饱和状态，所以在t3℃时200g水中最多可溶解100g物质a，现在加入80g物质a到200g水中，不能达到饱和状态，故填：不饱和。
19．(1)甲
(2)加水或降温
(3)24.2%
【详解】（1）由图可知，试管I中有固体甲剩余，由饱和溶液的概念可知，试管中溶液一定为饱和溶液的是甲，故填甲。
（2）t2℃时，向盛有10mL水的Ⅰ、Ⅱ两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，甲有剩余，表明t2℃时甲的溶解度比乙小，则图2中曲线b是甲的溶解度曲线，说明甲的溶解度随温度升高而减小，所以要使试管甲中的固体继续溶解可采用的方法是加水，或降温使甲的溶解度增大，试管中剩余的甲继续溶解，故填加水或降温。
（3）由图可知，t1℃时，乙的溶解度为32g，则此时20g乙物质加入50g水中，充分溶解后，只能够溶解16g，则所得溶液的溶质质量分数=×100%≈24.2%，故填24.2%。
20． A b 乙
【详解】（1）有剩余溶质的溶液是饱和溶液，观察图示，图1中A试管有剩余溶质，是饱和溶液；
（2）将等质量的甲、乙两种固体放入试管中，加入等量的水，充分溶解，放入t2℃的水中，充分溶解后，甲有剩余，说明甲在该温度下的溶解度小，结合溶解度曲线分析t2℃时甲的溶解度小于乙，所以乙物质溶解度曲线的是b；
（3）根据图示可知乙物质的溶解度受温度的影响变化较大，所以分别将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温至t2℃，析出固体较多的是乙。
21．(1)增加溶剂或升高温度
(2)120g
【解析】(1)
加入溶剂一定可知使饱和溶液变为不饱和溶液。氯化钠溶解度随温度升高而升高，所以升高温度，氯化钠溶解度升高，也可以使饱和溶液变为不饱和溶液。所以A点处的NaCl溶液变为不饱和溶液的方法有增加溶剂或升高温度。
(2)
t1℃时硝酸钾溶解度为20g，100g水中最多溶解20g硝酸钾，所以在100g水中加入30g KNO3，形成溶液的质量为100g+20g=120g。
22． 20 添加甲物质（或恒温蒸发水或降温）
【分析】溶解度曲线的含义有1、某物质在一定温度下的溶解度；2、两曲线交点表示该温度下两物质溶解度相等；3、某物质随温度变化溶解度的变化情况。
【详解】由图像可知20℃时甲、乙溶解度相等；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，将甲物质的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用的方法为1、恒温蒸发溶剂；2、增加溶质；3、依据溶解度曲线，可降低温度。
【点睛】熟练掌握溶解度曲线的意义式解题的关键。
23． 蒸发结晶 31.6 >
【详解】由氯化钠的溶解度曲线可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，故从氯化钠溶液中获取晶体的方法为蒸发结晶；
t1℃ 时，50g水中最多溶解的硝酸钾固体的质量为： 20g-4.2g=15.8g，故在该温度下，100g水中可以溶解31.6g硝酸钾达到饱和，所以图中 t1℃ 硝酸钾的溶解度a为31.6g；
在 t2℃时，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液质量相等，溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，硝酸钾溶液中水的质量小于氯化钠溶液中水的质量，因为降温前后，溶剂的质量保持不变，所以降温后，水的质量为：氯化钠大于硝酸钾。
24． 在 60℃，在100g水中最多溶解110g硝酸钾。 是因为分子构成不同
【详解】（1）溶解度是在一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量；在 60℃，硝酸钾的溶解度是 110g是指在 60℃，在100g水中最多溶解110g硝酸钾。
（2）分子是保持物质化学 性质的最小粒子；CO 和 CO2 组成元素完全相同，但性质不同是因为两者分子构成不同。
25．(1)t1
(2)A
(3)降温结晶
【详解】（1）由溶解度曲线可知，在t1℃时，A和B两种物质的溶解度相等；故填：t1；
（2）从t2℃向上作垂线，与曲线的交点在上边的，溶解度就大，t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A；故填：A；
（3）A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，所以若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；故填：降温结晶。
26． a1 等于 小于
【详解】由甲、乙两种固体的溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃；a1℃时，甲和乙的溶解度相等，将等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，甲、乙的溶解度均增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙；a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲小于乙，故填：a1；等于；小于。
27． 压强 H2O
【详解】打开汽水盖时，汽水的压强变小，二氧化碳的溶解度会变小，所以溶解的二氧化碳气体会逸出，故填：压强；
根据质量守恒定律中化学反应前后原子的种类和数目不变，化学方程式中反应物有3个Na、9个C、16个O、11个H，生成物有3个Na、9个C、13个O、5个H，所以3X中含有3个O、6个H，因此1个X含有1个O、2个H，故X的化学式为H2O，故填：H2O。
28． 肥皂水 煮沸 压强
【详解】通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是煮沸；
打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，这说明气体在水中的溶解度与压强有关。
29．(1)可行
(2)降温结晶
(3)NaNO2
(4)41.1
(5)68.5
【分析】(1)
20℃时NaNO2的溶解度为82.2g，10g水（10mL×1g/ml=10g）能完全溶解6gNaNO2。NaCl的溶解度为36.0g，10g水无法完全溶解6gNaCl。所以该方法可以区分两种物质，方案可行。
(2)
NaNO2和NaCl的溶解度均随温度的升高而升高。NaNO2受温度影响较大，NaCl受温度影响较小。所以除去NaNO2中少量的NaCl使用冷却热饱和溶液的方法，具体步骤为加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥。
(3)
60℃时等质量的NaNO2、NaCl的饱和溶液降温到20℃，NaNO2的溶解度改变较大，析出晶体较多。
(4)
20℃时NaNO2的溶解度为82.2g，所以182.2g NaNO2饱和溶液含有水的质量为100g，NaNO2的质量为82.2g，则蒸发掉50g水则剩余水100g-50g=50g，最多溶解41.1gNaNO2，其余析出，则析出的质量为82.2g-41.1g=41.1g。
(5)
40℃时NaCl的溶解度为37.0g，所以50克水最多溶解18.5gNaCl。所得溶液的质量为50g+18.5g=68.5g。
【点睛】
30．(1) （或） AC/CA
(2)
将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则说明酒精中含有碳元素 溶解性
(3)根据题意可知，CO2气体的质量为：100g+10g-106.7g=3.3g，设样品中碳酸钙的质量分数为x，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
【详解】（1）用A、D装置组合制取氧气是采用固固加热型装置，氯酸钾和二氧化锰混合加热，生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：，或加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；氢气的密度比空气小，用E装置收集氢气，应该短进长出，所以将集气瓶内的导管补画为 ；实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素是反应物的状态、反应的条件，选项AC符合题意，故填：（或）； ；AC。
（2）①加生石灰除水，生石灰是氧化钙，其反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为，故填：。
②证明酒精中含有碳元素的实验设计为：将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则说明酒精中含有碳元素，故填：将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则说明酒精中含有碳元素。
③实验A中点不溶于水，B中碘溶于酒精，说明相同条件下，同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，故填：溶解性。
④酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
（3）见答案。