第九单元 课题3 溶液的浓度 同步练习(含解析) 2022－2023学年上学期河南省九年级化学期末试题选编

第九单元 课题3 溶液的浓度 同步练习
一、单选题
1．（2022秋·河南商丘·九年级统考期末）已知某甲醛（HCHO）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则溶液中甲醛的质量分数是
A．10% B．15% C．20% D．25%
2．（2022秋·河南郑州·九年级统考期末）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3固体形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，结合图2，下列说法正确的是
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．20℃时，向所得饱和溶液中加入100g水溶质质量分数减小一半
D．20℃时，100gKNO3饱和溶液中有31.6gKNO3
3．（2022秋·河南濮阳·九年级校考期末）溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是
A．溶液中溶质质量分数 B．溶液的质量
C．溶质的质量 D．溶剂的质量
4．（2022秋·河南南阳·九年级统考期末）用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是
A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．烧杯 D．托盘天平
5．（2022秋·河南信阳·九年级统考期末）实验室配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．该实验中还需要用到漏斗和胶头滴管 B．该实验的操作顺序是②①⑤③④
C．所配氯化钠溶液的质量分数小于9% D．用规格为100mL的量筒量取45.5mL水
6．（2022秋·河南平顶山·九年级统考期末）农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是
A．一定量氯化钠固体溶于适量水中 B．一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释
C．15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合 D．18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合
7．（2022秋·河南新乡·九年级统考期末）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（　　）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
二、填空题
8．（2022秋·河南平顶山·九年级统考期末）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。
(2)t1℃时，物质X的溶解度是 。
(3)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。
9．（2022秋·河南平顶山·九年级统考期末）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示：
(1)t1℃时， A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是 。
(2)t3℃时，向盛有50gA物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量为 g。
(3)将t3℃时C的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数将 （填“减小”、“增大”或“不变”）。
10．（2022秋·河南许昌·九年级统考期末）将 50g 硝酸钾放入盛有 50g 水的烧杯中充分溶解，如图是溶液质量随温度的变化的曲线，则 t1℃ 时硝酸钾的溶解度为 g；B 点对应的溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)；向 40g D 点的溶液中加入 40g 水，所得溶液的质量分数是 。
11．（2022秋·河南濮阳·九年级统考期末）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
(1)a、c的溶解度相等时的温度是 。
(2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是 。
(3)在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为 。
12．（2022秋·河南周口·九年级期末）a、b、c三种物质的溶解度曲线按如图所示，据图回答：
(1)t3℃时，a物质的溶解度为 ；
(2)t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ；
(3)要将接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是 ；
(4)t3℃时，将等质量a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最大的是 。
(5)P点表示a溶液 (饱和溶液、不饱和溶液)
13．（2022秋·河南新乡·九年级统考期末）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1) ℃时甲乙两种物质的溶解度相等；
(2)t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后得到溶液的质量是 g。
(3)t3℃时，将150g甲的饱和溶液稀释成20%，需要加入水的质量为 g。
14．（2022秋·河南信阳·九年级统考期末）如图是A、B两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

(1)A、B的溶解度相等时的温度为 ℃。
(2)t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A B（填“>”“<”或“=”）。
(3)将t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
15．（2022秋·河南郑州·九年级统考期末）用氯化镁溶液喷洒路面可融雪。20℃时按下表数据配制溶液，请回答：
序号 甲 乙 丙 丁
氯化镁的质量/g 30 40 50 60
水的质量/g 100 100 100 100
已知：20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g。
(1)配制上述溶液所用到的玻璃仪器有 （2种即可）。
(2)所得溶液中属于饱和溶液的是 ，该溶液的质量为 。
16．（2022秋·河南平顶山·九年级统考期末）配制溶液是初中生要学会的一项实验技能，现实验室需配制100g10%的氯化钠溶液。
(1)现有仪器如图：要完成该实验，还缺少的两个仪器是 。

(2)在称取氯化钠时，发现天平的指针向左偏转，你认为下列做法正确的是 。
A．加砝码 B．减砝码
C．加氯化钠 D．减氯化钠
(3)某同学配制的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数小于10%，其可能原因是 。
A．氯化钠中含有杂质
B．称量物与码放反了
C．配制时有少量氯化钠洒落在烧杯外面
D．量水时仰视读数
17．（2022秋·河南南阳·九年级统考期末）用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
序号 ① ② ③ ④
MgCl2的质量/g 30 40 50 60
水质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl2的溶解度约为55g）。
(1)所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（填序号） ；
(2)①中溶质的质量分数约为 （保留一位小数）；
(3)所得溶液中，属于饱和溶液的是（填序号） 。
三、简答题
18．（2022秋·河南许昌·九年级统考期末）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求填空。
(1)在 ℃时，甲和丙的溶解度相等。
(2)t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，方法是 。
(3)t3℃时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为 。
19．（2022秋·河南许昌·九年级统考期末）一定质量分数溶液的配制是初中化学重要的探究实验。某化学兴趣小组用氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)现有以下操作：①溶解、②称取氯化钠、③过滤、④量取水、⑤计算。请从以上操作中选出正确的操作顺序是 。
(2)若其它操作正确，量取水时仰视量筒读数，对结果会造成什么影响？
(3)用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
四、实验题
20．（2022秋·河南平顶山·九年级统考期末）以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图 请根据示意图回答：
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g,量筒中水的体积为 mL；
(2)称量氯化钠固体时,若氯化钠固体与砝码放反,所配制溶液的溶质质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”) (称量时1g以下用游码)
(3)上述溶液取 10g加水 40g进行稀释,所得氯化钠溶液的溶质质量分数是
21．（2022秋·河南濮阳·九年级统考期末）实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)所需氯化钠固体的质量为 g。
(2)完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称。
(3)若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，会对溶液配制结果造成什么影响？
22．（2022秋·河南商丘·九年级校联考期末）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为 。
(2)溶解过程中玻璃棒的作用 。
23．（2022秋·河南新乡·九年级统考期末）实验室配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如下。请回答：
(1)配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，需要NaCl的质量为 。
(2)图示中正确的操作顺序为 (填序号)。
(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 。
五、综合应用题
24．（2022秋·河南平顶山·九年级统考期末）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铝是地壳中含量最高的金属元素。
①铝合金的强度和硬度一般比纯铝 （填“高”或“低”）。
②铝制品应用广泛，是因为铝具有 等优良性能。
(2)中国高铁，世界第一。近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。如图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式 ；描述b处反应的现象 。

(3)某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废液中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。

①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么 ？
②写出步骤Ⅰ所得固体的成分 。
③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式 。
(4)晋葛洪（抱朴子内篇·黄白）记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后其反应原理为铁与硫酸铜溶液反应。将2.8g铁粉边搅拌边缓缓加入80g硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
25．（2022秋·河南许昌·九年级统考期末）金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。

(1)请将上边虚线框内铁原子的结构示意图补画完整。
(2)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 性。
(3)用如图所示微型装置模拟工业炼铁。

V形管中A处可观察到的现象是 ；B处V形管内的溶液变浑浊，则发生反应的化学方程式 。
(4)某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色。请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式 （写出一个即可）；向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生；溶液甲中一定含有的溶质是 （写化学式）。

(5)某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。9.8t废硫酸与1.12t铁恰好完全反应。计算废硫酸中溶质的质量分数是多少？
26．（2022秋·河南郑州·九年级统考期末）北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。北京冬奥会的理念是“绿色、低碳、可持续发展”。
(1)届时国家游泳中心由水立方转为“冰立方”，20天内即可完成“水一冰”场地转换。请从微粒视角分析此转化 。
(2)为实现北京冬奥会“碳中和”目标，通过张北柔性直流电网工程，将张北地区的风能、太阳能等生产的绿电输入北京，赛事期间北京冬奥会所有场馆将实现100%绿电供应。北京冬奥会境内接力火炬将全部应用氢燃料。
①请写出火炬接力时，奥运圣火燃烧的化学方程式 。
②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是什么： 。（答一条即可）
(3)以玉米、薯类及秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具，将代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。玉米、薯类不仅可用于做餐具，而且发酵可制得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式 。
(4)作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。
①炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 。
②为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应；把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序 （铁用化学式表示）。请写出一个符合题意的X与硝酸银反应的化学方程式 （X要用具体物质表示）。
(5)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取CO2。
①选用的发生和收集装置依次是 ，你选择上述发生装置的理由是 。
②向盛有12g大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算稀盐酸的溶质质量分数 。（忽略二氧化于水的质量）
六、计算题
27．（2022秋·河南周口·九年级期末）根据所学知识回答下列问题：
(1)要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为 ，水的质量为 。
(2)如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
①蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？
②增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
③增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案：
1．D
【详解】甲醛分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子中氢原子和氧原子的个数比也为2：1，则甲醛的水溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：16=1：8；氢元素的质量分数为10%，则氧元素的质量分数为80%，则甲醛的水溶液中碳元素的质量分数为1-10%-80%=10%；则溶液中甲醛的质量分数为10%÷（ ×100%）=25%。故选D。
2．A
【详解】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾，故60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，共析出10g硝酸钾，说明加入硝酸钾的质量为41.6g，符合题意；
B、由图2可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，由图1可知，降温过程中，一开始没有溶质析出，说明一开始是不饱和溶液，后有溶质析出，变为饱和溶液，不符合题意；
C、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：，向所得131.6g饱和溶液中加入100g水，所得溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，131.6g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量31.6g，不符合题意。
故选A。
3．C
【详解】溶液加水稀释，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数减小。
故选C。
4．B
【详解】用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：电子天平、药匙（称量所需的氯化钠）、量筒、胶头滴管（量取所需的水）、烧杯（溶解氯化钠）、玻璃棒（搅拌，加速溶解），不需要使用蒸发皿。
故选B。
5．C
【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所需仪器为：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故还需胶头滴管，无需漏斗，不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：②⑤①③④，不符合题意；
C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中氯化钠和砝码的位置放反了，会导致溶质质量偏小，故所配氯化钠溶液的质量分数小于9%，符合题意；
D、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取45.5mL水，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、一定量氯化钠固体溶于适量水中氯化钠和水的质量比4:21可以配成质量分数为16％的氯化钠溶液，故选项不符合题意；
B、一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释，24%的氯化钠溶液和加入水的质量比为2:1可以配成质量分数为16％的氯化钠溶液，故选项不符合题意；
C、15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液溶质质量分数都小于16％，不可能配成质量分数为16％的氯化钠溶液，故选项符合题意；
D、18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按质量比3:1可以配成质量分数为16％的氯化钠溶液，故选项不符合题意；
故选：C。
7．B
【详解】A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
8．(1)B
(2)60g/60克
(3)AB/BA
【详解】（1）A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量均为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是B；
（2）t1℃时，B点对应溶液质量为32g，溶剂质量为20g，则溶质质量为：32g-20g=12g＜30g，所以固体物质X部分溶解，为饱和溶液，故t1℃时，物质X的溶解度为 ；
（3）A点对应的溶液中溶质质量为：24g-20g=4g＜30g，B点对应的溶液中溶质质量为：32g-20g=12g＜30g，所以A、B两点对应的溶液中溶质部分溶解，A、B两点对应的溶液是饱和溶液；C、D点对应的溶液中，溶质质量为：50g-20g=30g，固体全部溶解，C、D点没有剩余固体，可能都属于不饱和溶液；故A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是AB。
9．(1)A(2)75
(3)不变
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时， A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是A（2）t3℃时，A物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解的A物质的质量为，则向盛有50gA物质的烧杯中加入50g水，最多溶解的A物质的质量为25g，故充分溶解后所得溶液的质量为。
（3）由溶解度曲线图可知，C物质的溶解度随温度的升高而减小，则将t3℃时C的饱和溶液降温至20℃，C物质的溶解度变大，C的饱和溶液变成不饱和溶液，但是溶液组成不变，故溶液中溶质的质量分数将不变。
10． 20 饱和 25%
【详解】将50g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，如图可知，t1℃时，溶液的质量为60g，即该温度下，50g水最多能溶解10g硝酸钾，故100g水最多能溶解20g硝酸钾，故t1℃时硝酸钾的溶解度为20g；
由图可知，将50g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中充分溶解，一开始，随着温度的升高，硝酸钾溶液的质量逐渐增加，说明一开始，溶质未全部溶解，随着温度的升高，溶解度增加，溶质不断溶解，到C点时，溶液质量不再变化，说明C点时，50g硝酸钾恰好溶解到50g水中，溶液恰好达到饱和，之后溶液质量不再变化，是不饱和溶液，故在A、B、C、D4个点对应的溶液中A、B、C点的溶液一定是饱和溶液；
由图可知，D点溶液的溶质质量分数为：，故40gD点溶液的溶质质量为：40g×50%=20g；故向40gD点的溶液中加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为：。
11．(1)t1℃
(2)a>b>c
(3)75g
【详解】（1）由溶解度曲线可知，a、c的溶解度相等时的温度是t1℃；
（2）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a＞b＞c，根据饱和溶液的溶质的质量分数为，则它们的溶质质量分数由大到小的关系a＞b＞c；
（3）在t2℃时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50ga物质，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只有25ga溶于水中，即溶质质量为25g，溶剂质量为50g，所得溶液质量为75g。
12．(1)50g
(2)c＞b＞a
(3)加入c物质(合理均可)
(4) a b
(5)不饱和溶液
【解析】(1)
通过分析溶解度曲线可知，t3℃时，a物质的溶解度是50g；
(2)
由图像可知，t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为c＞b＞a；
(3)
c物质的溶解度随温度的升高而减小，要将接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是加入c物质、升高温度等(合理均可)；
(4)
a物质的溶解度受温度影响变化最大，c物质降低温度不会析出晶体，t1℃时的溶解度b大于a，c物质t3℃时的溶解度小于a、b物质t1℃时的溶解度，所以t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a，所得溶液中溶质质量分数最大的是b；
(5)
P点在a溶解度曲线下方，表示a溶液为不饱和溶液。
13．(1)t2
(2)75
(3)解：由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将150g甲的饱和溶液中溶质质量为50g
设需要加入水的质量为x
50g=（150g+x）×20%
x=100g
答：需要加入水的质量为100g。
【详解】（1）由图可知，t2℃时甲乙两种物质的溶解度曲线相交，则t2℃时甲乙两种物质的溶解度相等，故填t2。
（2）由图可知，t3℃时，甲的溶解度为50g，则t3℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后溶解的甲的质量为25g，则得到溶液的质量=50g+25g=75g，故填75。
（3）见答案
14．(1)t1
(2)>
(3)100
【详解】（1）据图可知，t1℃时AB溶解度曲线相交于一点，A、B的溶解度相等。
（2）据图可知，A的溶解度随温度的升高而升高，且变化幅度比B大，所以t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A>B。
（3）据图可知，t2℃时A的溶解度是50g，
设需加水的质量为x。则
15．(1)托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（任选两种）
(2) 丁 154.6g
【分析】(1)
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所需仪器为：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
(2)
20℃时，氯化镁的溶解度为54.6g，故该温度下，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁，甲、乙、丙均能全部溶解，丁只能溶解54.6g，故所得溶液属于饱和溶液的是丁，所得溶液的质量为：100g+54.6g=154.6g。
16．(1)药匙和玻璃棒
(2)D
(3)ACD
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，需要的仪器有：天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙；
（2）天平的指针向左偏转，说明药品质量大，应减少药品的质量，故选D；
（3）A、氯化钠中含有杂质，则称量的氯化钠的质量减少，结果偏小，故A正确；
B、需要称量的氯化钠的质量为：=10g，不需要用砝码，称量物与砝码放反了，不影响氯化钠的质量，结果不变，故B错误；
C、配制时有少量氯化钠洒落在烧杯外面，则溶液中溶质的质量减小，结果偏小，故C正确；
D、量水时仰视读数，读数偏小，实际取水增多，结果偏小，故D正确。
故选ACD。
17．(1)③
(2)23.1%
(3)④
【详解】（1）20℃时，氯化镁的溶解度约为55g，则100g水20℃时最多溶解氯化镁55g,z则所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是③；
（2）①中溶质的质量分数为故填23.1%；
（3）20℃时，氯化镁的溶解度约为55g，则100g水20℃时最多溶解氯化镁55g，故属于饱和溶液的是④。
18．(1)t2
(2)增加溶剂（或加水）
(3)37.5%
【详解】（1）溶解度曲线的交点，表示二者在该温度下的溶解度相等，所以在t2℃时，甲和丙的溶解度相等，故答案为：t2；
（2）溶解度曲线下方的任意一点，都表示该溶液的不饱和溶液，t1℃时，将乙溶液的状态由M点变为N点，即将乙溶液的状态在该温度下由饱和变为不饱和溶液，方法是增加溶剂或者水，故答案为：增加溶剂（或加水）；
（3）t3℃时，甲的溶解度为60 g，即甲在t3℃时，100 g的水中最多溶解甲的质量为60 g，所以t3℃时，50 g的水中最多溶解甲的质量为30 g，所以溶液的溶质质量分数为=，故答案为：37.5%。
【点睛】溶解度曲线的交点，表示二者在该温度下的溶解度相等；溶解度曲线上方的任意一点，都表示该溶液的过饱和溶液，溶解度曲线下方的任意一点，都表示该溶液的不饱和溶液；判断溶液是否是饱和溶液，需要根据该温度下的溶解度综合判断。
19．(1)⑤②④①
(2)会导致所配制溶液质量分数偏小
(3)50
【详解】（1）用氯化钠配制氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，故顺序是⑤②④①。
（2）量取水时仰视量筒读数，读数偏小，则量取水的体积比读数偏大，会导致所配制溶液质量分数偏小。
（3）需加水的质量为。
20．(1) 12 68
(2)不变
(3)3%
【解析】（1）
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，根据溶质质量分数计算得：
托盘天平称量氯化钠质量故为12g，量筒用于量取溶剂水的体积，由水的质量是，水的密度是，故水的体积就是68ml
（2）
称量氯化钠固体时应该左物右码，由本题氯化钠质量为12g，(称量时1g以下用游码)，题中放颠倒了，未用到游码故质量没有影响，不会导致最终配制的溶液溶质质量分数变化，但是这种操作是错误的；
（3）
溶液稀释前后溶质不变,
21．(1)3g
(2)漏斗
(3)导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
【详解】（1）由题可知，氯化钠溶液的质量为50g，该溶液的溶质质量分数为6%，则溶质氯化钠的质量为50g×6%=3g；
（2）配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，不必用到漏斗；
（3）若其他操作正确，量取水时仰视量筒读数，导致量取的水的体积偏大，所配制溶液的溶质质量分数偏小。
22．(1)2.5g、47.5g
(2)搅拌，加速溶解
【详解】（1）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠质量 ，水的质量50g-2.5g=47.5g，故填：2.5g、47.5g。
（2）溶解过程中玻璃棒的作用搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解。
23．(1)1.5g
(2)②①⑤③④
(3)加速溶解
【详解】（1）需要NaCl的质量为50g×3%=1.5g。
（2）配置一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、溶解、装瓶，所以顺序为②①⑤③④。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是通过外力加速氯化钠和水混合，从而加速溶解。
24．(1) 高 密度小、抗腐蚀性强
(2)
澄清石灰水变浑浊
(3) 过滤 Zn、Cu、Fe
(4)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。
x=10%
答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%。
【详解】（1）①铝合金的强度和硬度一般比纯铝高；
②铝制品应用广泛，是因为铝具有密度小、抗腐蚀性强等优良性能；
（2）一氧化碳和氧化铁高温下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；b处生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（3）①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作，将固体和液体分离，是过滤操作；
②步骤Ⅰ加入过量锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，过滤后的固体中含有铜、铁和过量的锌；
③步骤Ⅰ后所得的固体中用磁铁吸引，可将铁分离出去，得到铜和锌的混合物，加入硫酸，铜和硫酸不反应，可将铜分离出来，故X为稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：；
（4）过程见答案。
25．(1)
(2)导热
(3) 固体由红棕色逐渐变为黑色
(4) （或） 没有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
(5)解：设废硫酸中溶质的质量为x，则
废硫酸中溶质的质量分数为
答：废硫酸中溶质的质量分数为20%。
【详解】（1）铁原子的最外层电子数为26-2-8-14=2。
（2）铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和导热性。
（3）Fe2O3与CO发生反应生成Fe和CO2，V形管中A处可观察到的现象是固体由红棕色逐渐变为黑色；B处V形管内的溶液变浑浊，则发生反应的化学方程式为。
（4）该实验过程中所发生的反应有2个，首先发生反应：；如果AgNO3有剩余，则发生反应：；根据溶液甲呈蓝色，说明溶液中肯定有Cu(NO3)2，2个反应都发生，则锌粉全部溶解，向固体乙上滴加盐酸时没有气泡产生；溶液甲中一定含有的溶质是Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
（5）见答案。
26．(1)水分子之间的间隔增大，而水分子种类不变
(2) 减少二氧化碳的排放
(3)
(4) Fe＞X＞Z
(5) BC 稀盐酸是液体，大理石是固体，反应条件是常温，因此选择固液常温发生装置 生成二氧化碳的质量为
设稀盐酸中的质量为
稀盐酸的溶质质量分数为。
【解析】(1)
水转化成冰是物质状态的改变，微观是分子之间的间隔增大，而水分子种类不变；故填：分子之间的间隔增大，而水分子种类不变；
(2)
①氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为，故填：；
②北京冬奥会场馆使用绿电与使用燃煤发电相比，其优点是减少二氧化碳的排放、减少污染物排放、节约化石燃料等，合理即可。故填：减少二氧化碳的排放；
(3)
乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故填：；
(4)
①氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
②根据金属活动性顺序及其运用，排在氢之前的金属可与稀盐酸和稀硫酸反应，产生氢气。X、Y分别放入稀硫酸中，Y溶液产生氢气，X不反应，所以Y是铁，金属活动性Fe＞X，排在前面的金属（除钾钙钠外），可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，把X和Z分别放入硝酸银溶液中过一会儿。在X表面有银析出，而Z没有变化，所以金属活动性X＞Z，综合可知，三者的金属活动性顺序是Fe＞X＞Z；符合题意的X可以金属铜，铜与硝酸银反应的化学方程式为：，故填：Fe＞X＞Z；；
(5)
①稀盐酸是液体，大理石是固体，反应条件是是常温，因此选择固液常温发生装置，二氧化碳能溶于水不能使用排水法，密度比空气密度大，选择向上排空气法，故填：BC；稀盐酸是液体，大理石是固体，所以选择固液发生装置B；
②见答案。
【点睛】掌握根据化学方程式的计算即可正确解答最后一题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量，是正确解答最后一题的前提和关键。
27．(1) 4g 96g
(2) 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%≈4.4% 增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%≈8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%≈8.2%
【分析】本题是根据溶质质量分数公式进行计算，， ，。
【详解】（1）将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为：100g×4%=4g；含有水的质量为：100g﹣4g=96g。
（2）①蒸发10g水后，溶质质量不变，溶液质量减少10g，详解见答案。
②增加5g氯化钠后溶质和溶液的质量都增加了5g,详解见答案。
③增加5g氯化钠和5g水后，溶质质量增加了5g，溶液质量增加了10g,详解见答案。