人教新版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘2023年同步练习卷（含解析）

人教新版九年级上册《第3章 物质构成的奥秘》2023年同步练习卷
一、选择题
1．有两种不同的原子，一种原子核内有18个中子和17个质子，另一种原子核内有20个中子和17个质子，则它们不相等的是（　　）
A．核电荷数 B．核外电子数
C．原子的质量 D．原子的带电量
2．化学是在分子、原子层次上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质进行判断，以下事实的解释错误的是（　　）
A．新装修的房子中有异味——分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观察到分子和原子——分子的体积很小
C．同体积的冰和水所含分子的数目相同
D．从空气中分离得到的氧分子和由高锰酸钾分解得到的氧分子性质相同
3．某元素原子的最外层电子数为2，则此元素（　　）
A．一定是非金属元素 B．一定是金属元素
C．一定是稀有气体元素 D．以上说法都不正确
4．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（　　）
（1）它们的物理性质不相同 （2）它们的化学性质相同 （3）它们由不同种分子构成
（4）它们为不同种物质 （5）构成它们的分子相同，但是分子之间的间隔不同．
A．（1）（3）（4） B．（1）（2）（5）
C．（1）（3）（4）（5） D．（1）（5）
5．下列说法中，不正确的是（　　）
A．同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同
B．分子、原子、离子都能构成物质
C．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
D．氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物．因此，氯化钠带有一定的电荷
6．下列说法正确的是（　　）
A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B．原子是不可再分的最小的粒子
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．不同元素的本质区别是中子数不同
7．下列各种原子各1克，则所含原子个数最多的是（　　）
A．氧原子 B．铜原子 C．氢原子 D．碳原子
8．下列现象或事实能说明“在化学变化中，分子可分，而原子不可分”的是（　　）
A．氧化汞分解成汞和氧气 B．闻到花的香味
C．水受热变成水蒸气 D．白糖溶于水不见了
9．下列叙述正确的是（　　）
A．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
10．根据图示分析，下列说法正确的是（　　）
A．镁属于非金属元素
B．镁原子的质子数为12
C．镁离子最外层电子数为2
D．镁的相对原子质量为24.31g
11．下列有关微粒的说法错误的是（　　）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B．钠原子失去一个电子，形成钠离子
C．过氧化氢分子，由氢分子和氧分子构成
D．原子是化学变化中最小的粒子
12．下列说法正确的是（　　）
A．碳12原子和碳13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4所含元素的种类相同
C．Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数相同
D．和化学性质相同
13．下列关于“决定”的说法错误的是（　　）
A．决定元素周期表中原子序数的是﹣核电荷数
B．决定元素化学性质的是﹣最外层电子数
C．决定元素相对原子质量的是﹣质子数和中子数
D．决定元素和原子种类的是﹣相对原子质量
14．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（　　）
A．含碳元素的物质充分燃烧会生成二氧化碳，燃烧能生成二氧化碳的物质一定含碳元素
B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
C．多数稀有气体原子的最外层电子数是8，最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体原子
D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的
二、填空题
15．找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上．
（1）构成物质的微粒有很多，有些物质是由 　 　构成，如氖气、铁等；有些物质是由 　 　构成，如氮气、二氧化碳等．
（2）保持水的化学性质的最小微粒是 　 　．
（3）氧化汞受热分解过程中，不变的微粒是 　 　．
（4）构成原子的微粒 有 　 　．
（5）在同一原子中核电荷数＝　 　数＝　 　数．
16．如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡元素的相对原子质量是 　 　。
（2）B表示的原子，其核外电子数是 　 　。若C表示氯离子，则x＝　 　。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数 　 　（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。
17．思维导图有助于建构知识网络，有利于人们对其所思考的问题进行全方位和系统的描述与分析，从而有利于找到解决问题的关键因素或关键环节。
（1）如图1是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，图1中①表示的是 　 　，②表示的是 　 　。
（2）如图A～F是六种粒子的结构示意图。
①示意图中，表示阴离子的是 　 　（填字母序号，下同），属于同种元素的粒子是 　 　。
②A和E的化学性质相似的原因是 　 　。
③D带有3个单位正电荷，则x＝　 　。
三、解答题
18．中科院的全超导“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料，这两种原子核内都只有1个质子，但所含中子数不同，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。
请根据以上叙述回答下列问题：
（1）核聚变 　 　（填“是”或“不是”）化学变化。
（2）氘原子和氚原子 　 　（填“属于”或“不属于”）同种元素。
（3）氘原子和氚原子的相对原子质量 　 　（填“相等”或“不相等”）。
19．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的原子序数为 　 　。
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为 　 　。在化学变化中，氧原子容易 　 　（填“得到”或“失去”）电子，通常显 　 　价。
（2）某化学反应的微观示意图如图3：
①表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 　 　。
②处的微粒是 　 　（填化学式）。
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体
②物质都是由原子构成的
③同种元素的所有原子的质量完全相同
现代科学证实以上观点均不确切，请分别简要说明：①　 　；②　 　；③　 　。
四、科学探究题
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的部分内容，请根据所给信息完成相关问题。
族周期 ⅠA 0
1 1 H氢1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He氦4.003
2 3 Li锂6.941 4 Be铍9.012 5 B硼10.81 6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00 10 Ne氖20.18
3 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.31 13 Al铝26.98 14 Si硅28.09 15 P磷30.97 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45 18 Ar氩39.95
（1）铍原子的相对原子质量是 　 　，它属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有 　 　种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅶ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素的化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是 　 　；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是 　 　。
②硒元素是人体必需的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图为，请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第四周期第 　 　族。
人教新版九年级上册《第3章 物质构成的奥秘》2023年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．有两种不同的原子，一种原子核内有18个中子和17个质子，另一种原子核内有20个中子和17个质子，则它们不相等的是（　　）
A．核电荷数 B．核外电子数
C．原子的质量 D．原子的带电量
【解答】解：一种原子核内有18个中子和17个质子，另一种原子核内有20个中子和17个质子，在原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，原子的质量与质子和中子有关，故不相等的是原子的质量，观察选项，故选C。
2．化学是在分子、原子层次上对物质进行研究的基础自然学科。请你运用分子的性质进行判断，以下事实的解释错误的是（　　）
A．新装修的房子中有异味——分子在不断运动
B．用扫描隧道显微镜观察到分子和原子——分子的体积很小
C．同体积的冰和水所含分子的数目相同
D．从空气中分离得到的氧分子和由高锰酸钾分解得到的氧分子性质相同
【解答】解：A、新装修的房子中有异味，是因为分子是在不断地运动的，使人们闻到异味，故选项解释正确。
B、用扫描隧道显微镜观测到原子和分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确。
C、同体积的冰和水所含分子的数目不相同，是因为分子间隔不同，故选项解释错误。
D、从空气中分离得到的氧分子和由高锰酸钾分解得到的氧分子性质相同，是因为分子构成相同，分子性质相同，故选项解释正确。
故选：C。
3．某元素原子的最外层电子数为2，则此元素（　　）
A．一定是非金属元素 B．一定是金属元素
C．一定是稀有气体元素 D．以上说法都不正确
【解答】解：A、原子的最外层电子数为2，不一定是非金属元素，例如，镁为金属元素；故A错误；
B、原子的最外层电子数为2，不一定是金属元素，例如，氦为非金属元素；故B错误；
C、原子的最外层电子数为2，不一定是稀有气体元素，如，镁为金属元素；故C错误；
D、由以上分析可知，以上说法都不正确，故D符合题意。
故选：D。
4．关于液态氧与氧气，下列说法正确的是（　　）
（1）它们的物理性质不相同 （2）它们的化学性质相同 （3）它们由不同种分子构成
（4）它们为不同种物质 （5）构成它们的分子相同，但是分子之间的间隔不同．
A．（1）（3）（4） B．（1）（2）（5）
C．（1）（3）（4）（5） D．（1）（5）
【解答】解：氧气是气体，液氧是液态，故它们的物理性质不同，由于氧气和液氧都是由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故它们化学性质相似；由同种分子构成的物质属于纯净物，液氧和氧气的不同点是分子之间的间隔变小了。所以（1）、（2）、（5）正确。
故选：B。
5．下列说法中，不正确的是（　　）
A．同一元素的原子和离子电子层数可能相同，也可能不同
B．分子、原子、离子都能构成物质
C．元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
D．氯化钠是通过阴、阳离子的静电作用形成的化合物．因此，氯化钠带有一定的电荷
【解答】解：A、原子得失电子后形成离子，所以同一元素的原子和离子电子层数可能相同，例如氯原子和氯离子的电子层数相同，也可能不同，例如钠原子和钠离子的电子层数不同，故A正确；
B、分子、原子、离子都能构成物质，故B正确；
C、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，故C正确；
D、氯化钠中阴、阳离子所带的电荷总量相等，电性相反，二者相互抵消，所以氯化钠不带有一定的电荷，故D错误。
故选：D。
6．下列说法正确的是（　　）
A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小
B．原子是不可再分的最小的粒子
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
D．不同元素的本质区别是中子数不同
【解答】解：A．热胀冷缩说明温度能改变分子间隔的大小，不能改变分子的大小，选项说法错误；
B．原子可以分为质子、中子和电子，选项说法错误；
C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如氧气是由氧分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确；
D．元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，与中子数无关，选项说法错误。
故选：C。
7．下列各种原子各1克，则所含原子个数最多的是（　　）
A．氧原子 B．铜原子 C．氢原子 D．碳原子
【解答】解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铜＞氧＞碳＞氢，真实质量也是这一关系，故等质量的各种原子中，所含原子个数由多到少的顺序是：氢＞碳＞氧＞铜，故各种原子各lg所含原子个数最多的是氢原子。
故选：C。
8．下列现象或事实能说明“在化学变化中，分子可分，而原子不可分”的是（　　）
A．氧化汞分解成汞和氧气 B．闻到花的香味
C．水受热变成水蒸气 D．白糖溶于水不见了
【解答】解：A.氧化汞分解成汞和氧气，有新物质生成，属于化学变化，此过程中氧化汞分裂成汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，大量的汞原子聚集成汞，能说明“在化学变化中，分子可分，而原子不可分”，故A选项正确；
B.闻到花的香味，是分子不断运动地结果，没有新物质生成，属于物理变化，不能说明“在化学变化中，分子可分，而原子不可分”，故B选项错误；
C.水受热变成水蒸气，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能说明“在化学变化中，分子可分，而原子不可分”，故C选项错误；
D.白糖溶于水不见了，是蔗糖分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，不能说明“在化学变化中，分子可分，而原子不可分”，故D选项错误。
故选：A。
9．下列叙述正确的是（　　）
A．稀有气体元素原子的最外层都有8个电子
B．分子是保持物质性质的最小粒子
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子如果得到或失去电子就变成离子
【解答】解：A、稀有气体元素原子的最外层不都有8个电子，氦原子最外层是2个电子，故A错误；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B错误；
C、决定原子质量大小的主要是质子和中子，故C错误；
D、原子如果得到或失去电子就变成离子，故D正确；
故选：D。
10．根据图示分析，下列说法正确的是（　　）
A．镁属于非金属元素
B．镁原子的质子数为12
C．镁离子最外层电子数为2
D．镁的相对原子质量为24.31g
【解答】解：A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、由镁原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子，故选项说法正确。
C、由原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子，镁离子的最外层电子数为8，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：B。
11．下列有关微粒的说法错误的是（　　）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B．钠原子失去一个电子，形成钠离子
C．过氧化氢分子，由氢分子和氧分子构成
D．原子是化学变化中最小的粒子
【解答】解：A、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，故A正确；
B、钠原子的最外层只有一个电子，在化学反应中易失去最外层的电子而形成钠离子，故B正确；
C、过氧化氢分子是由氢原子和氧原子构成的，故C错误；
D、原子是化学变化中最小的粒子，故D正确。
故选：C。
12．下列说法正确的是（　　）
A．碳12原子和碳13原子的中子数相同
B．KMnO4和K2MnO4所含元素的种类相同
C．Fe2+和 Fe3+都属于铁元素，核外电子数相同
D．和化学性质相同
【解答】解：A、碳﹣12原子和碳﹣13原子的质子数相同，中子数不同，故A错误；
B、高锰酸钾和锰酸钾都是由钾、锰、氧元素组成的，故B正确；
C、两种离子失去电子数不同，所以核外电子数不同，故C错误；
D、氦属于稳定结构，镁原子易失去电子，所以二者化学性质不同，故D错误。
故选：B。
13．下列关于“决定”的说法错误的是（　　）
A．决定元素周期表中原子序数的是﹣核电荷数
B．决定元素化学性质的是﹣最外层电子数
C．决定元素相对原子质量的是﹣质子数和中子数
D．决定元素和原子种类的是﹣相对原子质量
【解答】解：A、原子序数在数值上等于核电荷数，决定元素周期表中原子序数的是核电荷数，故选项说法正确。
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，故选项说法正确。
C、根据相对原子质量＝质子数+中子数，决定元素相对原子质量的是质子数和中子数，故选项说法正确。
D、不同种元素之间的本质区别是质子数不同，决定元素和原子种类的是质子数，故选项说法错误。
故选：D。
14．推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是（　　）
A．含碳元素的物质充分燃烧会生成二氧化碳，燃烧能生成二氧化碳的物质一定含碳元素
B．离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子
C．多数稀有气体原子的最外层电子数是8，最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体原子
D．分子可以构成物质，物质一定是由分子构成的
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成二氧化碳，则燃烧能生成二氧化碳的物质一定含碳元素，故选项说法正确。
B、原子得失电子形成离子，离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，比如质子、电子带电荷，它们不是离子，故选项说法错误。
C、多数稀有气体原子的最外层电子数是8，但最外层电子数是8的粒子不一定是稀有气体原子，比如钠离子、氯离子的最外层电子数都是8，它们不是稀有气体原子，故选项说法错误。
D、分子可以构成物质，但物质不一定是由分子构成的，原子、离子也能构成物质，故选项说法错误。
故选：A。
二、填空题
15．找出符合下列条件的微粒，填在相应的横线上．
（1）构成物质的微粒有很多，有些物质是由 　原子　构成，如氖气、铁等；有些物质是由 　分子　构成，如氮气、二氧化碳等．
（2）保持水的化学性质的最小微粒是 　水分子　．
（3）氧化汞受热分解过程中，不变的微粒是 　汞原子和氧原子　．
（4）构成原子的微粒 有 　质子、中子、电子　．
（5）在同一原子中核电荷数＝　质子　数＝　电子　数．
【解答】解：（1）构成物质的微粒有很多，有些物质是由原子构成，如氖气、铁等；有些物质是由分子构成，如氮气、二氧化碳等．
（2）保持水的化学性质的最小微粒是水分子；
（3）氧化汞受热分解过程中，不变的微粒是汞原子和氧原子；
（4）构成原子的微粒有质子、中子、电子；
（5）在同一原子中核电荷数═质子数＝电子数．
答案：（1）原子；分子； （2）水分子； （3）汞原子和氧原子； （4）质子 中子 电子；（5）质子 电子．
16．如图中A是锡元素在周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
（1）锡元素的相对原子质量是 　118.7　。
（2）B表示的原子，其核外电子数是 　6　。若C表示氯离子，则x＝　8　。
（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数 　小于　（填“大于”或“小于”）乙的原子序数。
【解答】解：（1）元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量锡元素的相对原子质量是118.7。
（2）B表示的原子，其核外电子数＝2+4＝6。
若C表示氯原子，其原子核内质子数为17，则最外层上有7个电子，易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，故x＝8。
（3）元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，则D中甲的原子序数小于乙的原子序数。
（1）118.7；
（2）6；8；
（3）小于。
17．思维导图有助于建构知识网络，有利于人们对其所思考的问题进行全方位和系统的描述与分析，从而有利于找到解决问题的关键因素或关键环节。
（1）如图1是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，图1中①表示的是 　原子　，②表示的是 　离子　。
（2）如图A～F是六种粒子的结构示意图。
①示意图中，表示阴离子的是 　F　（填字母序号，下同），属于同种元素的粒子是 　EF　。
②A和E的化学性质相似的原因是 　原子的最外层电子数相同　。
③D带有3个单位正电荷，则x＝　13　。
【解答】解：（1）据图可以看出，图1中①表示的是原子，②表示的是离子；
（2）①示意图中，电子数大于质子数的是阴离子，故表示阴离子的是F，同种元素的粒子质子数相同，故属于同种元素的粒子是EF；
②A和E的化学性质相似，是因为它们的原子的最外层电子数相同；
③D带有3个单位正电荷，则x＝2+8+3＝13。
故答案为：（1）原子；离子；
（2）①F；EF；
②原子的最外层电子数相同；
③13。
三、解答题
18．中科院的全超导“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料，这两种原子核内都只有1个质子，但所含中子数不同，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。
请根据以上叙述回答下列问题：
（1）核聚变 　不是　（填“是”或“不是”）化学变化。
（2）氘原子和氚原子 　属于　（填“属于”或“不属于”）同种元素。
（3）氘原子和氚原子的相对原子质量 　不相等　（填“相等”或“不相等”）。
【解答】解：氘原子和氚原子是质子数相同、中子数不同的两种原子，属于同类原子，即同种元素的原子；由于原子的质量主要是由质子和中子的质量决定的，所以这两种原子的质量不相等，则相对原子
质量也不相等；化学变化的微观实质是原子的重新组合，原子的种类不发生变化，核聚变发生时，原子核的种类发生了变化，即原子的种类发生了改变，所以核聚变不是化学变化。
故答案为：（1）不是；
（2）属于；
（3）不相等。
19．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的原子序数为 　14　。
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为 　8　。在化学变化中，氧原子容易 　得到　（填“得到”或“失去”）电子，通常显 　﹣2　价。
（2）某化学反应的微观示意图如图3：
①表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 　1：4：1　。
②处的微粒是 　H2O　（填化学式）。
（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体
②物质都是由原子构成的
③同种元素的所有原子的质量完全相同
现代科学证实以上观点均不确切，请分别简要说明：①　原子由原子核与核外电子构成　；②　物质也可以由分子或离子构成　；③　同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同等（合理即可）　。
【解答】解：（1）①由元素周期表中一个格的含义可知，图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的原子序数为14。
②图2为氧原子结构示意图，在原子中质子数等于电子数，所以x的数值为：2+6＝8。该原子的最外层电子数是6，大于4，在化学变化中，氧原子容易得到2个电子，通常显﹣2价。
（2）①由物质的构成可知，表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1。
②由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，处的微粒是水分子，化学式是：H2O。
（3）：①原子是不是不可分割的实心球体，原子由原子核与核外电子构成；
②物质不都是由原子构成的，物质也可以由分子或离子构成；
③同种元素的所有原子的质量不一定完全相同，同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同等（合理即可）。
故答案为：（1）①14；
②8；得到；﹣2。
（2）①1：4：1；
②H2O。
（3）①原子由原子核与核外电子构成；
②物质也可以由分子或离子构成；
③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同等（合理即可）。
四、科学探究题
20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的部分内容，请根据所给信息完成相关问题。
族周期 ⅠA 0
1 1 H氢1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He氦4.003
2 3 Li锂6.941 4 Be铍9.012 5 B硼10.81 6 C碳12.01 7 N氮14.01 8 O氧16.00 9 F氟19.00 10 Ne氖20.18
3 11 Na钠22.99 12 Mg镁24.31 13 Al铝26.98 14 Si硅28.09 15 P磷30.97 16 S硫32.06 17 Cl氯35.45 18 Ar氩39.95
（1）铍原子的相对原子质量是 　9.012　，它属于 　金属　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）第三周期中含有的非金属元素共有 　3　种。
（3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅶ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素的化学性质相似。
①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依据是 　氦原子最外层有2个电子　；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是 　氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学不活泼　。
②硒元素是人体必需的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图为，请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第四周期第 　ⅥA　族。
【解答】解：（1）根据周期表提供信息可知，铍原子的相对原子质量是9.012，铍字带有“钅“字旁，它属于金属元素；
（2）钠、镁、铝三个字均带有“钅”字旁，均属于第三周期的金属元素；
（3）①第ⅡA族元素原子最外层有2个电子，氦元素放在第ⅡA族的依据是氦原子最外层有2个电子；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学不活泼；
②根据周期表提供的信息可知，原子的最外层电子数＝主族序数，因此根据硒原子结构示意图可知，硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族；
故答案为：
（1）9.012；金属；
（2）3；
（3）①氦原子最外层有2个电子；氦原子第一层也是最外层，达到了2个电子的稳定结构，化学不活泼；②ⅥA