2023年山东省青岛市局属高中自主招生化学试卷（含解析）
文档属性
| 名称 | 2023年山东省青岛市局属高中自主招生化学试卷（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 205.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-21 20:40:29 | ||
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文档简介
2023年山东省青岛市局属高中自主招生化学试卷
一、选择题（本大题共22小题，第1-16小题每题1分，第17-22小题每题2分，共28分）
1.化学源于生活，同时又服务于生活。下列说法错误的是( )
A. 用甲醛水溶液浸泡食用海鲜 B. 炒菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭
C. 消毒酒精存放应远离火源 D. 纸袋代替塑料袋可缓解“白色污染”
2.下列描述未涉及化学变化的是( )
A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D. 只要功夫深，铁杵磨成针
3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于氧化物的是( )
A. 碘酒 硫酸钠 B. 冰水混合物 干冰 C. 稀盐酸 过氧化氢 D. 空气 硝酸
4.有关物质的性质和用途，下列说法错误的是( )
A. 熟石灰能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤
B. 活性炭具有吸附性，可用于杀菌消毒
C. 洗洁精具有乳化作用，可用于洗涤餐具上的油污
D. 氮气的化学性质稳定，可用于充入食品包装袋内做保护气
5.下列有关实验操作正确或试剂保存合理的是( )
A. 用酒精灯加热结束后，吹灭酒精灯后盖上灯帽
B. 稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒缓缓加入到浓硫酸中并不断搅拌
C. 将浓盐酸和浓氨水放在同一试剂柜中保存
D. 将氢氧化钠固体存放在广口瓶中
6.下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 和化学性质不同，两种分子的构成不同
B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，两种溶液中均含
C. 敞口久置的浓盐酸溶质量分数减少，挥发出分子
D. 的石油气可以装到的钢瓶中，气体分子本身可以被压缩
7.下列化学用语中，关于数字“”表示的意义正确的是( )
A. ：表示两个氨气分子 B. ：表示硫元素的化合价为价
C. ：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D. ：表示两个碳元素
8.如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是 ( )
A. 铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出 B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D. 杠杆失去平衡，左边低右边高
9.利用溶液吸收、混合气体的反应为。下列说法错误的是( )
A. 和均为含氧酸盐 B. 反应中氮元素化合价发生变化
C. 的俗称为纯碱，属于碱 D. 二氧化氮和二氧化碳均由分子构成
10.铷和镓在元素周期表中的相关信息及镓原子结构示意图如图。下列说法错误的是 ( )
A. 核外电子数为 B. 氯化镓的化学式为
C. 镓元素在元素周期表中位于第四周期 D. 金属镓的化学性质与铝相似
11.水煤气、在金催化剂作用下可转换成氢气，反应历程如图吸附在金催化剂表面的物质用表示。下列说法错误的是( )
A. 中碳元素的化合价升高
B. 该过程的总反应为
C. 该过程可有效实现碳中和
D. 金反应前后质量和化学性质均无变化
12.模型认知是化学研究的重要科学方法。氨的催化氧化微观过程如图，其中乙是一种常见的气体单质。下列说法正确的是 ( )
A. 反应中甲与丁的分子个数比为：
B. 生成的丙和丁的的质量比为：
C. 参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和
D. 反应前后各元素的化合价均发生改变
13.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是( )
A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 分子、原子均不显电性，则不显电性的粒子一定是分子或原子
14.A、、三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 ( )
A. 时，将加入到水中充分搅拌，可得到饱和溶液
B. 时，将点的溶液转化成点的溶液，溶质质量分数一定发生改变
C. 将时，的饱和溶液升温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系为
D. 将时，两种物质的饱和溶液降温到，析出的晶体质量大
15.硫及其化合物的价类二维转化关系如图。下列说法错误的是( )
A. 大量排放到空气中会形成酸雨 B. 将锌粒加到的溶液中，有气泡产生
C. 为氧化反应 D. 烧碱溶液吸收生成和
16.鉴别硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、尿素等四种氮肥。下列说法错误的是( )
A. 尿素中不含，为尿素
B. 为硫酸铵
C. 若是硝酸银，发生的反应为
D. 四种氮肥与草木灰混用均可增加肥效
17.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
实验操作 现象 结论
一定温度下，饱和的硫酸铜溶液中浸入一小块不规则的五水合硫酸铜晶体，静置 晶体形状发生变化 溶液中溶质质量分数发生改变
向水样中滴入少量肥皂水，振荡 泡沫少，浮渣多 水样硬度较小
向滴有酚酞的溶液中加入稀硫酸 红色褪去 稀硫酸与反应
向土豆片表面滴加碘水 土豆片表面变蓝 土豆含淀粉
A. B. C. D.
18.侯氏制碱法为我国制碱工业做出巨大贡献。用粗盐水含、、等杂质制备纯碱的流程如图。下列说法错误的是 ( )
A. “精制”除杂添加试剂的顺序为、、
B. 为，为
C. 相同条件下，溶解度：，热稳定性：
D. 可以从母液中获取氮肥
19.以下装置部分夹持仪器略错误或达不到实验目的的是( )
A. 由含有的获取纯净干燥的
B. 由海水获得淡水
C. 过滤除去蔗糖水中的泥沙
D. 蒸发结晶由溶液获取晶体
20.、、、四种元素组成的化合物及单质的转化关系如图反应条件略。原子最外层电子数为内层电子数的倍，的质子数为。乙是酸，丙是磁铁矿的主要成分，丁、戊的组成元素相同。下列说法错误的是( )
A. 可用于制备 B. 丁和戊均可与溶液发生反应
C. 工业采用还原法冶炼 D. 转化中发生了置换反应和复分解反应
21.固体混合物中可能存在、、、、。下列判断错误的是 ( )
A. 混合物中可能含有
B. 混合物中一定不存在
C. 混合物中一定存在、、
D. 上述转化过程均为复分解反应
22.向溶液中通入得到溶液，向溶液中逐滴滴加的盐酸，产生的质量与加入盐酸质量的关系如图已知：，。下列说法正确的是( )
A. 溶液中含有和
B. 通入的质量为
C. 溶液的溶质质量分数为
D. 加盐酸至时溶液中的溶质只有
二、非选择题（共52分）
23.厨房中的化学
“落汤螃蟹着红袍”，活的螃蟹甲壳中的虾青素与蛋白质结合形成青绿色的复合物，高温煮熟蛋白质变性，将虾青素释放出来而显露出红色，“落汤”过程属于 ______ 填“物理”或“化学”，下同变化，虾青素易溶于有机溶剂，该性质属于 ______ 性质。
凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素是 ______ 。
下列厨房用品属于有机高分子材料的是 ______ 填标号。
A.铁锅
B.塑料盆
C.陶瓷碗
铁锅易生锈，常采取的防锈措施为 ______ 。
白醋含、蔗糖、食盐、碱面均为生活中的常用品。为减轻面团的酸味可选用 ______ ；用白醋浸泡蛋壳时产生大量气泡，反应的化学方程式为 ______ 。
24.铁是用量最大应用最广的金属。
Ⅰ模拟实验探究高炉煤气中的含、图
硬质玻璃管内反应的化学方程式为 ______ 。
处酒精灯的作用是 ______ 。
证明混合气体中有的实验现象为 ______ 。
Ⅱ设计实验探究铁钉腐蚀的条件图
序号
时间 两天 两天 两天 两天 立即观察 立即观察
现象 无明显现象 无明显现象 水和空气交界处出现轻微腐蚀 食盐水和空气交界处出现较多腐蚀 缓慢产生气泡 迅速产生气泡
通过实验可知铁钉腐蚀的条件是 ______ 。
通过实验得出的结论是 ______ 。
通过实验可知铁钉在盐酸中腐蚀比在食盐水中腐蚀 ______ 填“快“或“慢”，通过实验可知 ______ 。
25.茶垢清洁剂能快速清除茶垢，对茶垢清洁剂的成分探究如下。
某品牌茶垢清洁剂的说明：主要成分为过碳酸钠，去渍原理为过碳酸钠溶于水时生成和。
探究：茶垢清洁剂溶于水时生成，是否有氧气生成。实验过程如图，观察到甲中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙中小气泡快速冒出，木条复燃。
上述实验结论：有氧气生成且 ______ 。
乙中生成气泡的化学方程式为 ______ 。
探究：将茶垢清洁剂溶于水，滴入酚酞，出现红色。探究出现红色的原因。
猜想：与水作用而显碱性；猜想：茶垢清洁剂中含有。
实验探究如图。
试剂可选用 ______ 填标号，反应的化学方程式为 ______ 。
A.溶液
B.溶液
C.稀盐酸
加入试剂须足量的原因为 ______ 。
用计测滤液的，滤液接近中性，结论为 ______ 。
生活应用：茶垢清洁剂溶于水生成和，有较好的去污效果，可生成活性氧，可深层带走污垢。使用该清洁剂时用 ______ 填“热”或“冷”水溶解效果更好。
26.二氯化砜是一种重要的化工原料，沸点为，遇水剧烈反应。设计实验，利用和反应制备二氯化砜并测定其纯度。
二氯化砜中的化合价为 ______ ，水解时得到两种酸，其化学式为 ______ 。
试剂为 ______ ，碱石灰的作用为 ______ 。
丙装置中发生的反应为 ______ 填“放热反应”或“吸热反应”。
戊装置圆底烧瓶中发生复分解反应，化学方程式为 ______ 。
实验结束后，称取产品溶于水，向所得溶液中加入足量溶液，经过系列操作得到固体，产品的纯度为 ______ 。
27.用软锰矿主要成分为，含、杂质制备，工艺流程如图。
已知：可将转化为；
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
“反应”的化学方程式为甲，甲的化学式为 ______ 。
“操作”名称为 ______ 。
“酸溶”时，反应的化学方程式为 ______ 。
“除杂”加氨水的作用是调节溶液的，的范围为 ______ 。
“固体”的主要成分为 ______ ，冷却结晶、过滤、洗涤。
“系列操作”为 ______ 。
28.Ⅰ实验探究
将通入到溶液中，得到白色“沉淀“和“溶液”，进行以下探究。
成分探究
为探究“沉淀”的成分，设计以下实验。
查阅资料：、难溶，微溶，难溶于水，溶于盐酸，银盐易与过量浓氨水反应得到。
写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式 ______ 。
“”产生途径的探究
预测产生的两个途径：
通入到溶液中时，被氧化成；
进行“沉淀”的成分探究时，被氧化成。
实验：取“溶液”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ______ 。取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀”中不含，得出该结论的依据为 ______ 。
Ⅱ通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响
设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。
序号 试样 测试温度 电导率
的饱和溶液
的饱和溶液
的饱和溶液
由实验结果，得出上述结论。
该实验方案是否严谨， ______ 填“是”或“否”，理由 ______ 。
设计实验验证：
温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。将表格补充完整。
序号 试样 测试温度 电导率
的饱和溶液
______ 填“”或“”或“” ______
Ⅲ计算的饱和溶液的溶解度
已知：，为物质的量浓度，单位，为物质的量，单位；为摩尔质量。。
已知：时，，则饱和溶液密度的溶解度为 ______ 保留两位小数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用甲醛水溶液浸泡食用海鲜，故A错误；
B、炒菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝氧气达到灭火的目的，故B正确；
C、酒精易燃烧，消毒酒精应远离火源存放，防止引发火灾，故C正确；
D、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾多指塑料袋污染环境现象的一种形象称谓。用布袋、纸袋代替塑料袋，减少使用塑料可以减少白色污染，故D正确。
故选：。
A、根据甲醛对蛋白质具有破坏作用解答；
B、根据灭火的知识解答；
D、根据酒精具有可燃性解答；
D、根据塑料对环境的污染解答。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁与硫酸铜生成铜，涉及了化学变化；故选项错误；
B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中碳酸钙高温生成生石灰和二氧化碳，涉及了化学变化；故选项错误；
C、丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，表述的是丹砂硫化汞与汞之间的转化，涉及了化学变化；故选项错误；
D、铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，未涉及了化学变化；故选项正确；
故选：。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】
【解析】解：、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，不属于混合物；硫酸钠化学式为，存在三种元素，不符合氧化物的定义，不属于氧化物；故选项错误；
B、冰水混合物中只有水分子，水属于纯净物；干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故选项正确；
C、稀盐酸是水与盐酸的混合物，不属于纯净物；过氧化氢化学式为，只有氢元素与氧元素，符合氧化物定义，属于氧化物；故选项错误；
D、空气是各种气体的混合物，不属于纯净物，硝酸化学式为，存在三种元素，不符合氧化物的定义，不属于氧化物；故选项错误；
故选：。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】
【解析】解：、熟石灰氢氧化钙为碱性，可以与酸性土壤中的酸性物质反应，改良酸性土壤，故A正确；
B、活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味，不能杀菌消毒，故B错误；
C、洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。可用于洗涤餐具上的油污，故C正确；
D、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可用于充入食品包装袋内做保护气，故D正确；
故选：。
根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
C、浓盐酸和浓氨水分别属于酸和碱，应放在不同的试剂柜中保存，故选项说法错误。
D、固体保存在广口瓶中，可将氢氧化钠固体存放在广口瓶中，故选项说法正确。
故选：。
A、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅，进行分析判断。
C、根据浓盐酸和浓氨水分别属于酸和碱，进行分析判断。
D、根据固体药品的保存方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、和的分子构成不同，所以二者的化学性质不同，故A解释正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，两种溶液中均含氢离子，故B解释正确；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口久置的浓盐酸，会挥发出分子，溶质减少，则导致溶质量分数减少，故C解释正确；
D、石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故的石油气可以装入的钢瓶中，故D解释错误。
故选：。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、中的“”表示两个氨分子，故A正确；
B、中的“”表示一个硫离子带个单位的负电荷，故B错误；
C、中的“”：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故C错误；
D、中的“”：表示两个碳原子，元素是宏观概念，不论个数，故D错误；
故选：。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8.【答案】
【解析】解：、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，故A正确；
B、铁和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，烧杯甲中溶液由无色变浅绿色，故B正确；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以烧杯乙中溶液由无色变蓝色，故C正确；
D、铁和硫酸反应而溶解，左边的质量逐渐减小，每份质量的铜和硝酸银反应生成份质量的银，所以右边质量逐渐增大，杠杆失去平衡，右边低左边高，故D错误。
故选：。
根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】
【解析】解：、和均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，酸根中都含有氧元素，故均为含氧酸盐，故A说法正确；
B、反应物一氧化氮中氮元素的化合价为价，二氧化氮中氮元素的化合价为价，生成物中氮元素的化合价为价，反应中氮元素化合价发生变化，故B说法正确；
C、的俗称为纯碱，碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C说法错误；
D、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故均由分子构成，故D说法正确。
故选：。
根据已有的化学反应结合物质的类别进行分析解答即可。
加强对化学反应以及物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数为，在原子中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，则原子的核外电子数为，为原子失去个电子形成的，则核外电子数为，故选项说法正确。
B、在原子中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，由镓原子结构示意图可知，，，镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去个电子，形成带有个单位正电荷的镓离子，则镓元素在化合物中显价，氯元素显价，则氯化镓的化学式为，故选项说法错误。
C、周期数原子核外电子层数，由镓原子结构示意图可知，镓原子的核外有个电子层，则镓元素在元素周期表中位于第四周期，故选项说法正确。
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，镓原子的最外层电子数为，铝原子的最外层电子数也是，金属镓的化学性质与铝相似，故选项说法正确。
故选：。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
C、根据周期数原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、由流程可知，一氧化碳转化为二氧化碳，碳元素的化合价由价转化为价，故正确；
B、由流程可知，该过程的总反应为一氧化碳与水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，故正确；
C、由流程可知，该过程的总反应为一氧化碳与水在催化剂的作用下生成二氧化碳，不可有效实现碳中和，故错误；
D、过程中金作为催化剂，反应前后质量和化学性质均无变化，故正确；
故选：。
A、根据元素的化合价的计算方法分析；
B、根据流程图分析；
C、根据流程图有二氧化碳生成分析；
D、根据催化剂的特点分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12.【答案】
【解析】解：乙是一种常见的气体单质，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类不变，由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在铂催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为；
A、反应中甲与丁的分子个数比为：：，故A错误，不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成的丙、丁质量比是生成的一氧化碳和水的质量比，两种物质的质量比为：：，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和，故C正确，符合题意；
D、根据化学方程式可以看出，反应前后氢元素的化合价没有发生改变，故D错误，不符合题意；
故选：。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，然后逐项进行分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
13.【答案】
【解析】解：、元素是质子数相同的一类原子的统称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
D、分子、原子均不显电性，但是不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不显电性，故选项推理错误。
故选：。
A、根据元素是质子数相同的一类原子的统称，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据不显电性的粒子，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】
【解析】解：、时，物质的溶解度是，所以将加入到水中充分搅拌，可得到饱和溶液，故A错误；
B、时，将点的溶液转化成点的溶液，溶液由不饱和变成了饱和，所以溶质质量分数一定发生改变，故B正确；
C、将时，的饱和溶液升温到，物质的溶解度减小，析出晶体，物质的溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为，故C错误；
D、将时，两种物质的饱和溶液降温到，饱和溶液的这两款不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故D错误。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】
【解析】解：、为氧化物，且硫元素的化合价为：，则为，大量排放到空气中会形成酸雨，故A正确；
B、锌与硫酸反应会生成氢气，为硫酸，将锌粒加到硫酸的溶液中，有气泡产生，故B正确；
C、为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，有氧气参与的反应，属于氧化反应，故C正确；
D、烧碱溶液吸收生成和，故D错误。
故选：。
A、根据为氧化物，且硫元素的化合价为：，进行分析。
B、根据锌与硫酸反应会生成氢气进行分析。
C、根据二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫进行分析。
D、根据烧碱溶液吸收生成和进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】
【解析】解：、由于铵根能与碱混合研磨时产生氨气，而尿素没有铵根，则为尿素，该选项说法正确；
B、由于硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则为硫酸铵，该选项说法正确；
C、由于硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式为，该选项说法正确；
D、由于草木灰呈碱性，不能与含有铵根的物质混合使用，会降低肥效，该选项说法不正确。
故选D。
A、根据铵根能与碱混合研磨时会产生氨气进行分析；
B、根据硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀进行分析；
D、根据草木灰呈碱性进行分析。
本题难度一般，主要考查常见氮肥的鉴别，理解复分解反应的条件为解答该题的关键。
17.【答案】
【解析】解：、一定温度下，饱和的硫酸铜溶液中浸入一小块不规则的五水合硫酸铜晶体，静置，晶体形状发生变化，是因为硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的铜离子、硫酸根离子、水分子不断结合生成硫酸铜晶体，保持动态平衡，由于硫酸铜溶液是饱和的，因此溶液中的溶质质量分数是不会发生变化的，故选项说法错误。
B、向水样中滴入少量肥皂水，振荡，观察到产生的泡沫少，浮渣多，则说明水样硬度较大，故选项说法错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向滴有酚酞的溶液中加入稀硫酸，红色褪去，说明氢氧化钠已完全反应，说明稀硫酸与发生了化学反应，故选项说法正确。
D、淀粉遇碘变蓝色，向土豆片表面滴加碘水，土豆片表面变蓝，说明土豆中含有淀粉，故选项说法正确。
故选：。
A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
C、根据中和反应的原理，进行分析判断。
D、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】
【解析】解：、由于氢氧化钠能与镁离子结合为氢氧化镁沉淀，氯化钡能与硫酸根结合为硫酸钡沉淀，碳酸钠能与钙离子结合为碳酸钙沉淀，还能与过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀，则“精制”除杂添加试剂的顺序为、、，该选项说法错误；
B、侯氏制碱法的流程中，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳进行反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法正确；
C、由于过滤得到碳酸氢钠的晶体，则说明碳酸氢钠的溶解度较小，而碳酸钠溶解度较大，则溶解度：，又由于煅烧碳酸氢钠可得到碳酸钠，则说明热稳定性：，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，母液中含有氯化铵，氯化铵中含有氮元素，则属于氮肥，该选项说法正确。
故选A。
A、根据复分解反应的条件及粗盐中可溶性杂质的去除进行分析；
B、根据侯氏制碱法的流程进行分析；
C、根据过滤能得到碳酸氢钠晶体及煅烧碳酸氢钠可得到碳酸钠进行分析；
D、根据母液中的成分进行分析。
本题难度一般，主要考查侯氏制碱法的流程，理解粗盐提纯及侯氏制碱法的过程为解答该题的关键。
19.【答案】
【解析】解：、氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去水蒸气，能达到实验目的，不符合题意。
B、可用蒸馏的方法从海水获得淡水，能达到实验目的，不符合题意。
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，泥沙难溶于水，可除去蔗糖水中的泥沙，装置正确，不符合题意。
D、蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌，一般不在坩埚中进行，达不到实验目的，符合题意。
故选：。
A、根据常见气体的除杂方法，进行分析判断。
B、根据海水淡化的方法，进行分析判断。
C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
D、根据蒸发结晶的方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】
【解析】解：为过氧化氢，可用于制备氧气，故A正确；
B.丁氯化亚铁和戊氯化铁均可与溶液发生复分解反应，故B正确；
C.工业采用焦炭作还原剂，来冶炼金属铁，故C正确；
D.转化中发生了置换反应氢气与四氧化三铁在高温条件下生成水和铁，氢气与氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，不涉及复分解反应，故D错误。
故选：。
原子最外层电子数为内层电子数的倍，推出为氧元素，的质子数为，推出为氯元素。乙是酸，丙是磁铁矿的主要成分，氢气燃烧生成水，氢气与氯气反应生成氯化氢，推出为氢元素，甲为水，乙为盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，丁、戊的组成元素相同，推出丁为氯化亚铁，戊为氯化铁，代入检验，推导正确。
本题主要考查物质的推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】
【解析】解：、由分析可知，混合物中可能含有，故选项不符合题意。
B、由分析可知，混合物中一定不存在，故选项不符合题意。
C、由分析可知，混合物中一定存在、、，故选项不符合题意。
D、由分析可知，上述转化过程中的气体是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是复分解反应，所以上述转化过程不都是复分解反应，故选项符合题意。
故选：。
固体混合物中可能存在、、、、。铜离子在溶液中呈蓝色，氢氧化铜沉淀也是蓝色，向固体混合物中加水，得到无色溶液和白色沉淀，则固体混合物中一定没有氯化铜；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和硝酸反应，向白色沉淀中加入过量稀硝酸，得到气体和白色沉淀，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则固体混合物中一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向无色溶液中加入过量稀硝酸，排除碳酸钠的干扰，再加入硝酸银溶液，是一定会生成氯化银沉淀的，无法通过此现象判断氯化钾的存在；综上所述，固体混合物中一定不存在，一定存在、、，可能含有；据此分析解答。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】
【解析】解：、假设溶液中只含有碳酸钠，则发生的反应为、，前后两个阶段消耗的稀盐酸的质量应相等；由图示可知，前后两个阶段消耗的稀盐酸的质量不相等，则溶液中含有和，故选项说法正确。
B、设生成二氧化碳的质量为。
由、、，参加反应的二氧化碳的质量和最终生成二氧化碳的质量应相等，则通入的质量为，故选项说法错误。
C、由、，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量也为，则与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为，设参加反应的氢氧化钠的质量为。
和二氧化碳反应的氢氧化钠的质量为。
溶液的溶质质量分数为，故选项说法正确。
D、加盐酸至时溶液中的溶质不是只有，还含有氯化钠，故选项说法错误。
故选：。
根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；向溶液中逐滴滴加的盐酸，结合氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，，，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、利用化学方程式和溶质质量分数的综合计算等是正确解答本题的关键。
23.【答案】化学 物理 糖类 洗净擦干 碱面或
【解析】解：“落汤”过程属于高温煮熟的过程，是蛋白质变性过程，有新物质生成，是化学变化；虾青素易溶于有机溶剂是溶解性，不需要化学变化表现出来，是物理性质；
面粉中富含的主要有机营养素是淀粉，淀粉属于糖类；
、铁锅使用的是铁合金，是金属材料；
B、塑料是一种有机高分子材料；
C、陶瓷是无机非金属材料；
铁生锈需要和氧气、水同时接触。铁锅防锈可以保持干燥避免其和水接触，故常采用洗净擦干的方法防锈；
为减轻面团的酸味则应该选择呈碱性的物质，白醋为酸性，蔗糖、食盐是碱性，碱面碳酸钠是碱性，所以可选用碱面；鸡蛋壳主要成分碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
故答案为：化学；物理；
糖类；
；
洗净擦干；
碱面或；。
根据物质的变化和性质解答；
根据食物中的营养素解答；
根据材料的类别解答；
根据防锈的措施解答；
根据物质的性质、化学方程式的书写解答。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
24.【答案】 燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境 中石灰水不变浑浊，中石灰水变浑浊 与水和空气接触 食盐可以加快铁钉腐蚀 快 盐酸的浓度越大铁钉腐蚀或反应速率的越快
【解析】解：硬质玻璃管内的反应是一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
一氧化碳有毒，且具有可燃性，处酒精灯的作用是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境。
一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中有的实验现象为中石灰水不变浑浊，中石灰水变浑浊。
通过对比实验，铁钉与空气接触，不生锈，铁钉与水，生锈，铁钉与水和空气接触，生锈，可知铁钉腐蚀的条件是与水和空气接触。
实验水和空气交界处出现轻微腐蚀，食盐水和空气交界处出现较多腐蚀，得出的结论是食盐可以加快铁钉腐蚀。
通过实验可知铁钉在盐酸中腐蚀比在食盐水中腐蚀快，实验缓慢产生气泡，迅速产生气泡，可知盐酸的浓度越大铁钉腐蚀或反应速率的越快。
故答案为：；
燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境；
中石灰水不变浑浊，中石灰水变浑浊；
与水和空气接触；
食盐可以加快铁钉腐蚀；
快；盐酸的浓度越大铁钉腐蚀或反应速率的越快。
根据一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳进行分析。
根据一氧化碳有毒，且具有可燃性进行分析。
根据一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析。
根据铁钉与空气接触，不生锈，铁钉与水，生锈，铁钉与水和空气接触，生锈进行分析。
根据水和空气交界处出现轻微腐蚀，食盐水和空气交界处出现较多腐蚀进行分析。
根据缓慢产生气泡，迅速产生气泡进行分析。
本题主要考查探究金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】温度高，分解速率快 除尽，防止对的检验造成干扰 与水作用而显碱性或猜想正确或猜测不正确 热
【解析】解：上述实验可知：有氧气生成，且通过对比实验，温度高，分解速率快。
过氧化氢分解生成氧气和水，乙中生成气泡的化学方程式为：。
试剂可选用溶液，不能选C溶液，会引入氢氧根离子，影响实验的检验，稀盐酸会和碱反应，会影响实验检验，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为。加入试剂须足量的原因为除尽，防止对的检验造成干扰。
用计测滤液的，滤液接近中性，则结论为与水作用而显碱性。
生活应用：茶垢清洁剂溶于水生成和，有较好的去污效果，可生成活性氧，可深层带走污垢。使用该清洁剂时用热水溶解效果更好。
故答案为：温度高，分解速率快；
；
；；除尽，防止对的检验造成干扰；
与水作用而显碱性或猜想正确或猜测不正确；
生活应用：热。
根据对比实验进行分析。
根据过氧化氢分解生成氧气和水进行分析。
根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠进行分析。
根据计测滤液的，滤液接近中性进行分析。
生活应用：根据茶垢清洁剂溶于水生成和，有较好的去污效果，可生成活性氧进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
26.【答案】 、 浓硫酸 吸收有毒气体或吸收和，防止空气中的水蒸气进入丙装置 放热反应 浓
【解析】解：二氯化砜中氧元素的化合价为，氯元素的化合价为价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，，则的化合价为，根据质量守恒定律，水解时得到两种硫酸和盐酸，其化学式为、。
浓硫酸具有吸水性，则试剂为浓硫酸，碱石灰的作用为吸收有毒气体或吸收和，防止空气中的水蒸气进入丙装置。
三口烧瓶上方装有球形冷凝管，可知丙装置中发生的反应为放热反应。
戊装置圆底烧瓶中发生复分解反应，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：浓。
，硫酸钡的质量为，硫元素的质量为：，根据质量守恒定律可知：二氯化砜的质量为：，产品的纯度为。
故答案为：；、；
浓硫酸；吸收有毒气体或吸收和，防止空气中的水蒸气进入丙装置；
放热反应；
浓；
。
根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，质量守恒定律进行分析。
根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
根据三口烧瓶上方装有球形冷凝管进行分析。
根据亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水进行分析。
根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】 过滤 、 蒸发浓缩或蒸发
【解析】解：由甲可知，反应前含有、、、、的个数分别为、、、、，反应后含有、、、、的个数分别为、、、、，所以甲的化学式为：；
“操作”将固液分离，所以为过滤；
氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：；
“除杂”加氨水一步调节溶液的，目的是除去铁离子、铜离子，保留锰离子，所以的范围为；
固体为氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀；
“系列操作”将硫酸锰的溶液转化为硫酸锰晶体，所以操作为蒸发浓缩或蒸发。
故答案为：；
过滤；
；
；
、；
蒸发浓缩或蒸发。
根据质量守恒定律分析；
根据“操作”将固液分离分析；
根据氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水分析；
根据金属离子形成氢氧化物沉淀的分析；
根据固体为氢氧化铁和氢氧化铝分析；
根据“系列操作”将硫酸锰的溶液转化为硫酸锰晶体分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】 溶解度，没有沉淀时必定没有沉淀 否 不同温度下饱和溶液中离子浓度不相同 或
【解析】解：Ⅰ、由查阅资料可知，难溶于水，溶于盐酸，银盐易与过量浓氨水反应得到，沉淀甲为，则溶液甲中含有亚硫酸根，结合银盐易与过量浓氨水反应得到，则溶液甲中还含有，故溶液甲中的溶质有，与过量硝酸钡溶液反应生成和沉淀，由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式为；
取“溶液”滴入过量盐酸，只有银离子和氯离子反应生成白色沉淀氯化银，则溶液中含有，取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，说明中没有硫酸根离子，硫酸根离子的产生是进行沉淀的成分探究时，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，由于微溶于水，若中含有，则溶液中含有少量的硫酸根离子，加入溶液能生成更难溶的硫酸钡沉淀，故判断“沉淀”中不含，得出该结论的依据为溶解度，没有沉淀时必定没有沉淀；
Ⅱ、该实验方案不严谨，因为在不同温度下，硫酸银的溶解度不同，其离子浓度也不同；
为验证温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比，可采用相同的测试温度，不同的试样，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，则试样为或，温度为；
Ⅲ、设的饱和溶液的浓度为，则，，，则，表示时，硫酸银饱和溶液中，硫酸银的物质的量为，则饱和溶液中硫酸银的质量为，饱和硫酸银溶液的质量为，溶剂水的质量为，说明水中可溶解硫酸银，故A饱和溶液的溶解度为。
故答案为：Ⅰ、；
；溶解度，没有沉淀时必定没有沉淀；
Ⅱ、否；不同温度下饱和溶液中离子浓度不相同；
或；；
Ⅲ、。
Ⅰ、根据难溶于水，溶于盐酸，银盐易与过量浓氨水反应得到，沉淀甲为，与过量硝酸钡溶液反应生成和沉淀来分析解答；
根据银离子和氯离子反应生成白色沉淀氯化银来分析解答；根据溶解度，没有沉淀时必定没有沉淀来分析解答；
Ⅱ、根据在不同温度下，硫酸银的溶解度不同，其离子浓度也不同来分析解答；
验证温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比，可采用相同的测试温度，不同的试样来分析解答；
Ⅲ、根据题中的数据进行相关计算。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
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一、选择题（本大题共22小题，第1-16小题每题1分，第17-22小题每题2分，共28分）
1.化学源于生活，同时又服务于生活。下列说法错误的是( )
A. 用甲醛水溶液浸泡食用海鲜 B. 炒菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭
C. 消毒酒精存放应远离火源 D. 纸袋代替塑料袋可缓解“白色污染”
2.下列描述未涉及化学变化的是( )
A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂 D. 只要功夫深，铁杵磨成针
3.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于氧化物的是( )
A. 碘酒 硫酸钠 B. 冰水混合物 干冰 C. 稀盐酸 过氧化氢 D. 空气 硝酸
4.有关物质的性质和用途，下列说法错误的是( )
A. 熟石灰能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤
B. 活性炭具有吸附性，可用于杀菌消毒
C. 洗洁精具有乳化作用，可用于洗涤餐具上的油污
D. 氮气的化学性质稳定，可用于充入食品包装袋内做保护气
5.下列有关实验操作正确或试剂保存合理的是( )
A. 用酒精灯加热结束后，吹灭酒精灯后盖上灯帽
B. 稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒缓缓加入到浓硫酸中并不断搅拌
C. 将浓盐酸和浓氨水放在同一试剂柜中保存
D. 将氢氧化钠固体存放在广口瓶中
6.下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
A. 和化学性质不同，两种分子的构成不同
B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，两种溶液中均含
C. 敞口久置的浓盐酸溶质量分数减少，挥发出分子
D. 的石油气可以装到的钢瓶中，气体分子本身可以被压缩
7.下列化学用语中，关于数字“”表示的意义正确的是( )
A. ：表示两个氨气分子 B. ：表示硫元素的化合价为价
C. ：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D. ：表示两个碳元素
8.如图所示探究实验，反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是 ( )
A. 铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出 B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色
C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D. 杠杆失去平衡，左边低右边高
9.利用溶液吸收、混合气体的反应为。下列说法错误的是( )
A. 和均为含氧酸盐 B. 反应中氮元素化合价发生变化
C. 的俗称为纯碱，属于碱 D. 二氧化氮和二氧化碳均由分子构成
10.铷和镓在元素周期表中的相关信息及镓原子结构示意图如图。下列说法错误的是 ( )
A. 核外电子数为 B. 氯化镓的化学式为
C. 镓元素在元素周期表中位于第四周期 D. 金属镓的化学性质与铝相似
11.水煤气、在金催化剂作用下可转换成氢气，反应历程如图吸附在金催化剂表面的物质用表示。下列说法错误的是( )
A. 中碳元素的化合价升高
B. 该过程的总反应为
C. 该过程可有效实现碳中和
D. 金反应前后质量和化学性质均无变化
12.模型认知是化学研究的重要科学方法。氨的催化氧化微观过程如图，其中乙是一种常见的气体单质。下列说法正确的是 ( )
A. 反应中甲与丁的分子个数比为：
B. 生成的丙和丁的的质量比为：
C. 参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和
D. 反应前后各元素的化合价均发生改变
13.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理合理的是( )
A. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B. 单质是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 分子、原子均不显电性，则不显电性的粒子一定是分子或原子
14.A、、三种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 ( )
A. 时，将加入到水中充分搅拌，可得到饱和溶液
B. 时，将点的溶液转化成点的溶液，溶质质量分数一定发生改变
C. 将时，的饱和溶液升温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系为
D. 将时，两种物质的饱和溶液降温到，析出的晶体质量大
15.硫及其化合物的价类二维转化关系如图。下列说法错误的是( )
A. 大量排放到空气中会形成酸雨 B. 将锌粒加到的溶液中，有气泡产生
C. 为氧化反应 D. 烧碱溶液吸收生成和
16.鉴别硫酸铵、氯化铵、硝酸铵、尿素等四种氮肥。下列说法错误的是( )
A. 尿素中不含，为尿素
B. 为硫酸铵
C. 若是硝酸银，发生的反应为
D. 四种氮肥与草木灰混用均可增加肥效
17.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
实验操作 现象 结论
一定温度下，饱和的硫酸铜溶液中浸入一小块不规则的五水合硫酸铜晶体，静置 晶体形状发生变化 溶液中溶质质量分数发生改变
向水样中滴入少量肥皂水，振荡 泡沫少，浮渣多 水样硬度较小
向滴有酚酞的溶液中加入稀硫酸 红色褪去 稀硫酸与反应
向土豆片表面滴加碘水 土豆片表面变蓝 土豆含淀粉
A. B. C. D.
18.侯氏制碱法为我国制碱工业做出巨大贡献。用粗盐水含、、等杂质制备纯碱的流程如图。下列说法错误的是 ( )
A. “精制”除杂添加试剂的顺序为、、
B. 为，为
C. 相同条件下，溶解度：，热稳定性：
D. 可以从母液中获取氮肥
19.以下装置部分夹持仪器略错误或达不到实验目的的是( )
A. 由含有的获取纯净干燥的
B. 由海水获得淡水
C. 过滤除去蔗糖水中的泥沙
D. 蒸发结晶由溶液获取晶体
20.、、、四种元素组成的化合物及单质的转化关系如图反应条件略。原子最外层电子数为内层电子数的倍，的质子数为。乙是酸，丙是磁铁矿的主要成分，丁、戊的组成元素相同。下列说法错误的是( )
A. 可用于制备 B. 丁和戊均可与溶液发生反应
C. 工业采用还原法冶炼 D. 转化中发生了置换反应和复分解反应
21.固体混合物中可能存在、、、、。下列判断错误的是 ( )
A. 混合物中可能含有
B. 混合物中一定不存在
C. 混合物中一定存在、、
D. 上述转化过程均为复分解反应
22.向溶液中通入得到溶液，向溶液中逐滴滴加的盐酸，产生的质量与加入盐酸质量的关系如图已知：，。下列说法正确的是( )
A. 溶液中含有和
B. 通入的质量为
C. 溶液的溶质质量分数为
D. 加盐酸至时溶液中的溶质只有
二、非选择题（共52分）
23.厨房中的化学
“落汤螃蟹着红袍”，活的螃蟹甲壳中的虾青素与蛋白质结合形成青绿色的复合物，高温煮熟蛋白质变性，将虾青素释放出来而显露出红色，“落汤”过程属于 ______ 填“物理”或“化学”，下同变化，虾青素易溶于有机溶剂，该性质属于 ______ 性质。
凉皮的主要原料是面粉，面粉中富含的主要有机营养素是 ______ 。
下列厨房用品属于有机高分子材料的是 ______ 填标号。
A.铁锅
B.塑料盆
C.陶瓷碗
铁锅易生锈，常采取的防锈措施为 ______ 。
白醋含、蔗糖、食盐、碱面均为生活中的常用品。为减轻面团的酸味可选用 ______ ；用白醋浸泡蛋壳时产生大量气泡，反应的化学方程式为 ______ 。
24.铁是用量最大应用最广的金属。
Ⅰ模拟实验探究高炉煤气中的含、图
硬质玻璃管内反应的化学方程式为 ______ 。
处酒精灯的作用是 ______ 。
证明混合气体中有的实验现象为 ______ 。
Ⅱ设计实验探究铁钉腐蚀的条件图
序号
时间 两天 两天 两天 两天 立即观察 立即观察
现象 无明显现象 无明显现象 水和空气交界处出现轻微腐蚀 食盐水和空气交界处出现较多腐蚀 缓慢产生气泡 迅速产生气泡
通过实验可知铁钉腐蚀的条件是 ______ 。
通过实验得出的结论是 ______ 。
通过实验可知铁钉在盐酸中腐蚀比在食盐水中腐蚀 ______ 填“快“或“慢”，通过实验可知 ______ 。
25.茶垢清洁剂能快速清除茶垢，对茶垢清洁剂的成分探究如下。
某品牌茶垢清洁剂的说明：主要成分为过碳酸钠，去渍原理为过碳酸钠溶于水时生成和。
探究：茶垢清洁剂溶于水时生成，是否有氧气生成。实验过程如图，观察到甲中有小气泡缓慢冒出，木条不复燃；乙中小气泡快速冒出，木条复燃。
上述实验结论：有氧气生成且 ______ 。
乙中生成气泡的化学方程式为 ______ 。
探究：将茶垢清洁剂溶于水，滴入酚酞，出现红色。探究出现红色的原因。
猜想：与水作用而显碱性；猜想：茶垢清洁剂中含有。
实验探究如图。
试剂可选用 ______ 填标号，反应的化学方程式为 ______ 。
A.溶液
B.溶液
C.稀盐酸
加入试剂须足量的原因为 ______ 。
用计测滤液的，滤液接近中性，结论为 ______ 。
生活应用：茶垢清洁剂溶于水生成和，有较好的去污效果，可生成活性氧，可深层带走污垢。使用该清洁剂时用 ______ 填“热”或“冷”水溶解效果更好。
26.二氯化砜是一种重要的化工原料，沸点为，遇水剧烈反应。设计实验，利用和反应制备二氯化砜并测定其纯度。
二氯化砜中的化合价为 ______ ，水解时得到两种酸，其化学式为 ______ 。
试剂为 ______ ，碱石灰的作用为 ______ 。
丙装置中发生的反应为 ______ 填“放热反应”或“吸热反应”。
戊装置圆底烧瓶中发生复分解反应，化学方程式为 ______ 。
实验结束后，称取产品溶于水，向所得溶液中加入足量溶液，经过系列操作得到固体，产品的纯度为 ______ 。
27.用软锰矿主要成分为，含、杂质制备，工艺流程如图。
已知：可将转化为；
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如表
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
“反应”的化学方程式为甲，甲的化学式为 ______ 。
“操作”名称为 ______ 。
“酸溶”时，反应的化学方程式为 ______ 。
“除杂”加氨水的作用是调节溶液的，的范围为 ______ 。
“固体”的主要成分为 ______ ，冷却结晶、过滤、洗涤。
“系列操作”为 ______ 。
28.Ⅰ实验探究
将通入到溶液中，得到白色“沉淀“和“溶液”，进行以下探究。
成分探究
为探究“沉淀”的成分，设计以下实验。
查阅资料：、难溶，微溶，难溶于水，溶于盐酸，银盐易与过量浓氨水反应得到。
写出由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式 ______ 。
“”产生途径的探究
预测产生的两个途径：
通入到溶液中时，被氧化成；
进行“沉淀”的成分探究时，被氧化成。
实验：取“溶液”滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有 ______ 。取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断“沉淀”中不含，得出该结论的依据为 ______ 。
Ⅱ通过测定溶液电导率，探究温度对溶解度的影响
设计实验验证：离子浓度一定时，电导率随温度的升高而增大。
序号 试样 测试温度 电导率
的饱和溶液
的饱和溶液
的饱和溶液
由实验结果，得出上述结论。
该实验方案是否严谨， ______ 填“是”或“否”，理由 ______ 。
设计实验验证：
温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比。将表格补充完整。
序号 试样 测试温度 电导率
的饱和溶液
______ 填“”或“”或“” ______
Ⅲ计算的饱和溶液的溶解度
已知：，为物质的量浓度，单位，为物质的量，单位；为摩尔质量。。
已知：时，，则饱和溶液密度的溶解度为 ______ 保留两位小数。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、甲醛对蛋白质具有破坏作用，不能用甲醛水溶液浸泡食用海鲜，故A错误；
B、炒菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭，可以隔绝氧气达到灭火的目的，故B正确；
C、酒精易燃烧，消毒酒精应远离火源存放，防止引发火灾，故C正确；
D、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾多指塑料袋污染环境现象的一种形象称谓。用布袋、纸袋代替塑料袋，减少使用塑料可以减少白色污染，故D正确。
故选：。
A、根据甲醛对蛋白质具有破坏作用解答；
B、根据灭火的知识解答；
D、根据酒精具有可燃性解答；
D、根据塑料对环境的污染解答。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
2.【答案】
【解析】解：、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁与硫酸铜生成铜，涉及了化学变化；故选项错误；
B、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中碳酸钙高温生成生石灰和二氧化碳，涉及了化学变化；故选项错误；
C、丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，表述的是丹砂硫化汞与汞之间的转化，涉及了化学变化；故选项错误；
D、铁杵磨成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，未涉及了化学变化；故选项正确；
故选：。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】
【解析】解：、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，不属于混合物；硫酸钠化学式为，存在三种元素，不符合氧化物的定义，不属于氧化物；故选项错误；
B、冰水混合物中只有水分子，水属于纯净物；干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故选项正确；
C、稀盐酸是水与盐酸的混合物，不属于纯净物；过氧化氢化学式为，只有氢元素与氧元素，符合氧化物定义，属于氧化物；故选项错误；
D、空气是各种气体的混合物，不属于纯净物，硝酸化学式为，存在三种元素，不符合氧化物的定义，不属于氧化物；故选项错误；
故选：。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4.【答案】
【解析】解：、熟石灰氢氧化钙为碱性，可以与酸性土壤中的酸性物质反应，改良酸性土壤，故A正确；
B、活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味，不能杀菌消毒，故B错误；
C、洗洁精对油污有乳化作用，可将油污分散为小液滴，形成乳浊液除去。可用于洗涤餐具上的油污，故C正确；
D、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可用于充入食品包装袋内做保护气，故D正确；
故选：。
根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故选项说法错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
C、浓盐酸和浓氨水分别属于酸和碱，应放在不同的试剂柜中保存，故选项说法错误。
D、固体保存在广口瓶中，可将氢氧化钠固体存放在广口瓶中，故选项说法正确。
故选：。
A、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅，进行分析判断。
C、根据浓盐酸和浓氨水分别属于酸和碱，进行分析判断。
D、根据固体药品的保存方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
6.【答案】
【解析】解：、和的分子构成不同，所以二者的化学性质不同，故A解释正确；
B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，两种溶液中均含氢离子，故B解释正确；
C、浓盐酸具有挥发性，敞口久置的浓盐酸，会挥发出分子，溶质减少，则导致溶质量分数减少，故C解释正确；
D、石油气分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故的石油气可以装入的钢瓶中，故D解释错误。
故选：。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
7.【答案】
【解析】解：、中的“”表示两个氨分子，故A正确；
B、中的“”表示一个硫离子带个单位的负电荷，故B错误；
C、中的“”：表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故C错误；
D、中的“”：表示两个碳原子，元素是宏观概念，不论个数，故D错误；
故选：。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8.【答案】
【解析】解：、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，故A正确；
B、铁和硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，烧杯甲中溶液由无色变浅绿色，故B正确；
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以烧杯乙中溶液由无色变蓝色，故C正确；
D、铁和硫酸反应而溶解，左边的质量逐渐减小，每份质量的铜和硝酸银反应生成份质量的银，所以右边质量逐渐增大，杠杆失去平衡，右边低左边高，故D错误。
故选：。
根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】
【解析】解：、和均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，酸根中都含有氧元素，故均为含氧酸盐，故A说法正确；
B、反应物一氧化氮中氮元素的化合价为价，二氧化氮中氮元素的化合价为价，生成物中氮元素的化合价为价，反应中氮元素化合价发生变化，故B说法正确；
C、的俗称为纯碱，碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故C说法错误；
D、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故均由分子构成，故D说法正确。
故选：。
根据已有的化学反应结合物质的类别进行分析解答即可。
加强对化学反应以及物质类别的掌握是正确解答本题的关键。
10.【答案】
【解析】解：、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数为，在原子中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，则原子的核外电子数为，为原子失去个电子形成的，则核外电子数为，故选项说法正确。
B、在原子中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，由镓原子结构示意图可知，，，镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去个电子，形成带有个单位正电荷的镓离子，则镓元素在化合物中显价，氯元素显价，则氯化镓的化学式为，故选项说法错误。
C、周期数原子核外电子层数，由镓原子结构示意图可知，镓原子的核外有个电子层，则镓元素在元素周期表中位于第四周期，故选项说法正确。
D、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，镓原子的最外层电子数为，铝原子的最外层电子数也是，金属镓的化学性质与铝相似，故选项说法正确。
故选：。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致。
C、根据周期数原子核外电子层数，进行分析判断。
D、根据决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、由流程可知，一氧化碳转化为二氧化碳，碳元素的化合价由价转化为价，故正确；
B、由流程可知，该过程的总反应为一氧化碳与水在催化剂的作用下生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，故正确；
C、由流程可知，该过程的总反应为一氧化碳与水在催化剂的作用下生成二氧化碳，不可有效实现碳中和，故错误；
D、过程中金作为催化剂，反应前后质量和化学性质均无变化，故正确；
故选：。
A、根据元素的化合价的计算方法分析；
B、根据流程图分析；
C、根据流程图有二氧化碳生成分析；
D、根据催化剂的特点分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
12.【答案】
【解析】解：乙是一种常见的气体单质，根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类不变，由微观反应示意图可知，该反应是由氨气和氧气在铂催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为；
A、反应中甲与丁的分子个数比为：：，故A错误，不符合题意；
B、由化学方程式可知，生成的丙、丁质量比是生成的一氧化碳和水的质量比，两种物质的质量比为：：，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，参加反应的甲与乙的质量和等于生成的丙和丁的质量和，故C正确，符合题意；
D、根据化学方程式可以看出，反应前后氢元素的化合价没有发生改变，故D错误，不符合题意；
故选：。
根据反应的微观示意图分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，然后逐项进行分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
13.【答案】
【解析】解：、元素是质子数相同的一类原子的统称，元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理正确。
B、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如，故选项推理错误。
D、分子、原子均不显电性，但是不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不显电性，故选项推理错误。
故选：。
A、根据元素是质子数相同的一类原子的统称，进行分析判断。
B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
C、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
D、根据不显电性的粒子，进行分析判断。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点推理，不能盲目推理，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
14.【答案】
【解析】解：、时，物质的溶解度是，所以将加入到水中充分搅拌，可得到饱和溶液，故A错误；
B、时，将点的溶液转化成点的溶液，溶液由不饱和变成了饱和，所以溶质质量分数一定发生改变，故B正确；
C、将时，的饱和溶液升温到，物质的溶解度减小，析出晶体，物质的溶解度增大，不会析出晶体，所以所得溶液的溶质质量分数大小关系为，故C错误；
D、将时，两种物质的饱和溶液降温到，饱和溶液的这两款不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故D错误。
故选：。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】
【解析】解：、为氧化物，且硫元素的化合价为：，则为，大量排放到空气中会形成酸雨，故A正确；
B、锌与硫酸反应会生成氢气，为硫酸，将锌粒加到硫酸的溶液中，有气泡产生，故B正确；
C、为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，有氧气参与的反应，属于氧化反应，故C正确；
D、烧碱溶液吸收生成和，故D错误。
故选：。
A、根据为氧化物，且硫元素的化合价为：，进行分析。
B、根据锌与硫酸反应会生成氢气进行分析。
C、根据二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫进行分析。
D、根据烧碱溶液吸收生成和进行分析。
本题主要考查物质的相互转化和制备等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】
【解析】解：、由于铵根能与碱混合研磨时产生氨气，而尿素没有铵根，则为尿素，该选项说法正确；
B、由于硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则为硫酸铵，该选项说法正确；
C、由于硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式为，该选项说法正确；
D、由于草木灰呈碱性，不能与含有铵根的物质混合使用，会降低肥效，该选项说法不正确。
故选D。
A、根据铵根能与碱混合研磨时会产生氨气进行分析；
B、根据硫酸铵能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银沉淀进行分析；
D、根据草木灰呈碱性进行分析。
本题难度一般，主要考查常见氮肥的鉴别，理解复分解反应的条件为解答该题的关键。
17.【答案】
【解析】解：、一定温度下，饱和的硫酸铜溶液中浸入一小块不规则的五水合硫酸铜晶体，静置，晶体形状发生变化，是因为硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的铜离子、硫酸根离子、水分子不断结合生成硫酸铜晶体，保持动态平衡，由于硫酸铜溶液是饱和的，因此溶液中的溶质质量分数是不会发生变化的，故选项说法错误。
B、向水样中滴入少量肥皂水，振荡，观察到产生的泡沫少，浮渣多，则说明水样硬度较大，故选项说法错误。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向滴有酚酞的溶液中加入稀硫酸，红色褪去，说明氢氧化钠已完全反应，说明稀硫酸与发生了化学反应，故选项说法正确。
D、淀粉遇碘变蓝色，向土豆片表面滴加碘水，土豆片表面变蓝，说明土豆中含有淀粉，故选项说法正确。
故选：。
A、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的检验方法，进行分析判断。
C、根据中和反应的原理，进行分析判断。
D、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
18.【答案】
【解析】解：、由于氢氧化钠能与镁离子结合为氢氧化镁沉淀，氯化钡能与硫酸根结合为硫酸钡沉淀，碳酸钠能与钙离子结合为碳酸钙沉淀，还能与过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀，则“精制”除杂添加试剂的顺序为、、，该选项说法错误；
B、侯氏制碱法的流程中，向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳进行反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法正确；
C、由于过滤得到碳酸氢钠的晶体，则说明碳酸氢钠的溶解度较小，而碳酸钠溶解度较大，则溶解度：，又由于煅烧碳酸氢钠可得到碳酸钠，则说明热稳定性：，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，母液中含有氯化铵，氯化铵中含有氮元素，则属于氮肥，该选项说法正确。
故选A。
A、根据复分解反应的条件及粗盐中可溶性杂质的去除进行分析；
B、根据侯氏制碱法的流程进行分析；
C、根据过滤能得到碳酸氢钠晶体及煅烧碳酸氢钠可得到碳酸钠进行分析；
D、根据母液中的成分进行分析。
本题难度一般，主要考查侯氏制碱法的流程，理解粗盐提纯及侯氏制碱法的过程为解答该题的关键。
19.【答案】
【解析】解：、氯化氢气体能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去水蒸气，能达到实验目的，不符合题意。
B、可用蒸馏的方法从海水获得淡水，能达到实验目的，不符合题意。
C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，泥沙难溶于水，可除去蔗糖水中的泥沙，装置正确，不符合题意。
D、蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，用玻璃棒不断搅拌，一般不在坩埚中进行，达不到实验目的，符合题意。
故选：。
A、根据常见气体的除杂方法，进行分析判断。
B、根据海水淡化的方法，进行分析判断。
C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。
D、根据蒸发结晶的方法，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】
【解析】解：为过氧化氢，可用于制备氧气，故A正确；
B.丁氯化亚铁和戊氯化铁均可与溶液发生复分解反应，故B正确；
C.工业采用焦炭作还原剂，来冶炼金属铁，故C正确；
D.转化中发生了置换反应氢气与四氧化三铁在高温条件下生成水和铁，氢气与氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，不涉及复分解反应，故D错误。
故选：。
原子最外层电子数为内层电子数的倍，推出为氧元素，的质子数为，推出为氯元素。乙是酸，丙是磁铁矿的主要成分，氢气燃烧生成水，氢气与氯气反应生成氯化氢，推出为氢元素，甲为水，乙为盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，丁、戊的组成元素相同，推出丁为氯化亚铁，戊为氯化铁，代入检验，推导正确。
本题主要考查物质的推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】
【解析】解：、由分析可知，混合物中可能含有，故选项不符合题意。
B、由分析可知，混合物中一定不存在，故选项不符合题意。
C、由分析可知，混合物中一定存在、、，故选项不符合题意。
D、由分析可知，上述转化过程中的气体是二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是复分解反应，所以上述转化过程不都是复分解反应，故选项符合题意。
故选：。
固体混合物中可能存在、、、、。铜离子在溶液中呈蓝色，氢氧化铜沉淀也是蓝色，向固体混合物中加水，得到无色溶液和白色沉淀，则固体混合物中一定没有氯化铜；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能和硝酸反应，向白色沉淀中加入过量稀硝酸，得到气体和白色沉淀，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则固体混合物中一定有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，向无色溶液中加入过量稀硝酸，排除碳酸钠的干扰，再加入硝酸银溶液，是一定会生成氯化银沉淀的，无法通过此现象判断氯化钾的存在；综上所述，固体混合物中一定不存在，一定存在、、，可能含有；据此分析解答。
本题主要考查了物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22.【答案】
【解析】解：、假设溶液中只含有碳酸钠，则发生的反应为、，前后两个阶段消耗的稀盐酸的质量应相等；由图示可知，前后两个阶段消耗的稀盐酸的质量不相等，则溶液中含有和，故选项说法正确。
B、设生成二氧化碳的质量为。
由、、，参加反应的二氧化碳的质量和最终生成二氧化碳的质量应相等，则通入的质量为，故选项说法错误。
C、由、，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量也为，则与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为，设参加反应的氢氧化钠的质量为。
和二氧化碳反应的氢氧化钠的质量为。
溶液的溶质质量分数为，故选项说法正确。
D、加盐酸至时溶液中的溶质不是只有，还含有氯化钠，故选项说法错误。
故选：。
根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶液一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；向溶液中逐滴滴加的盐酸，结合氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，，，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握碱的化学性质、利用化学方程式和溶质质量分数的综合计算等是正确解答本题的关键。
23.【答案】化学 物理 糖类 洗净擦干 碱面或
【解析】解：“落汤”过程属于高温煮熟的过程，是蛋白质变性过程，有新物质生成，是化学变化；虾青素易溶于有机溶剂是溶解性，不需要化学变化表现出来，是物理性质；
面粉中富含的主要有机营养素是淀粉，淀粉属于糖类；
、铁锅使用的是铁合金，是金属材料；
B、塑料是一种有机高分子材料；
C、陶瓷是无机非金属材料；
铁生锈需要和氧气、水同时接触。铁锅防锈可以保持干燥避免其和水接触，故常采用洗净擦干的方法防锈；
为减轻面团的酸味则应该选择呈碱性的物质，白醋为酸性，蔗糖、食盐是碱性，碱面碳酸钠是碱性，所以可选用碱面；鸡蛋壳主要成分碳酸钙，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
故答案为：化学；物理；
糖类；
；
洗净擦干；
碱面或；。
根据物质的变化和性质解答；
根据食物中的营养素解答；
根据材料的类别解答；
根据防锈的措施解答；
根据物质的性质、化学方程式的书写解答。
加强对化学基础知识的掌握是正确解答本题的关键。
24.【答案】 燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境 中石灰水不变浑浊，中石灰水变浑浊 与水和空气接触 食盐可以加快铁钉腐蚀 快 盐酸的浓度越大铁钉腐蚀或反应速率的越快
【解析】解：硬质玻璃管内的反应是一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
一氧化碳有毒，且具有可燃性，处酒精灯的作用是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境。
一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，证明混合气体中有的实验现象为中石灰水不变浑浊，中石灰水变浑浊。
通过对比实验，铁钉与空气接触，不生锈，铁钉与水，生锈，铁钉与水和空气接触，生锈，可知铁钉腐蚀的条件是与水和空气接触。
实验水和空气交界处出现轻微腐蚀，食盐水和空气交界处出现较多腐蚀，得出的结论是食盐可以加快铁钉腐蚀。
通过实验可知铁钉在盐酸中腐蚀比在食盐水中腐蚀快，实验缓慢产生气泡，迅速产生气泡，可知盐酸的浓度越大铁钉腐蚀或反应速率的越快。
故答案为：；
燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境；
中石灰水不变浑浊，中石灰水变浑浊；
与水和空气接触；
食盐可以加快铁钉腐蚀；
快；盐酸的浓度越大铁钉腐蚀或反应速率的越快。
根据一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳进行分析。
根据一氧化碳有毒，且具有可燃性进行分析。
根据一氧化碳在高温条件下与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊进行分析。
根据铁钉与空气接触，不生锈，铁钉与水，生锈，铁钉与水和空气接触，生锈进行分析。
根据水和空气交界处出现轻微腐蚀，食盐水和空气交界处出现较多腐蚀进行分析。
根据缓慢产生气泡，迅速产生气泡进行分析。
本题主要考查探究金属锈蚀的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】温度高，分解速率快 除尽，防止对的检验造成干扰 与水作用而显碱性或猜想正确或猜测不正确 热
【解析】解：上述实验可知：有氧气生成，且通过对比实验，温度高，分解速率快。
过氧化氢分解生成氧气和水，乙中生成气泡的化学方程式为：。
试剂可选用溶液，不能选C溶液，会引入氢氧根离子，影响实验的检验，稀盐酸会和碱反应，会影响实验检验，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为。加入试剂须足量的原因为除尽，防止对的检验造成干扰。
用计测滤液的，滤液接近中性，则结论为与水作用而显碱性。
生活应用：茶垢清洁剂溶于水生成和，有较好的去污效果，可生成活性氧，可深层带走污垢。使用该清洁剂时用热水溶解效果更好。
故答案为：温度高，分解速率快；
；
；；除尽，防止对的检验造成干扰；
与水作用而显碱性或猜想正确或猜测不正确；
生活应用：热。
根据对比实验进行分析。
根据过氧化氢分解生成氧气和水进行分析。
根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠进行分析。
根据计测滤液的，滤液接近中性进行分析。
生活应用：根据茶垢清洁剂溶于水生成和，有较好的去污效果，可生成活性氧进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
26.【答案】 、 浓硫酸 吸收有毒气体或吸收和，防止空气中的水蒸气进入丙装置 放热反应 浓
【解析】解：二氯化砜中氧元素的化合价为，氯元素的化合价为价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，，则的化合价为，根据质量守恒定律，水解时得到两种硫酸和盐酸，其化学式为、。
浓硫酸具有吸水性，则试剂为浓硫酸，碱石灰的作用为吸收有毒气体或吸收和，防止空气中的水蒸气进入丙装置。
三口烧瓶上方装有球形冷凝管，可知丙装置中发生的反应为放热反应。
戊装置圆底烧瓶中发生复分解反应，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：浓。
，硫酸钡的质量为，硫元素的质量为：，根据质量守恒定律可知：二氯化砜的质量为：，产品的纯度为。
故答案为：；、；
浓硫酸；吸收有毒气体或吸收和，防止空气中的水蒸气进入丙装置；
放热反应；
浓；
。
根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，质量守恒定律进行分析。
根据浓硫酸具有吸水性进行分析。
根据三口烧瓶上方装有球形冷凝管进行分析。
根据亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水进行分析。
根据质量守恒定律进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
27.【答案】 过滤 、 蒸发浓缩或蒸发
【解析】解：由甲可知，反应前含有、、、、的个数分别为、、、、，反应后含有、、、、的个数分别为、、、、，所以甲的化学式为：；
“操作”将固液分离，所以为过滤；
氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为：；
“除杂”加氨水一步调节溶液的，目的是除去铁离子、铜离子，保留锰离子，所以的范围为；
固体为氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀；
“系列操作”将硫酸锰的溶液转化为硫酸锰晶体，所以操作为蒸发浓缩或蒸发。
故答案为：；
过滤；
；
；
、；
蒸发浓缩或蒸发。
根据质量守恒定律分析；
根据“操作”将固液分离分析；
根据氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水分析；
根据金属离子形成氢氧化物沉淀的分析；
根据固体为氢氧化铁和氢氧化铝分析；
根据“系列操作”将硫酸锰的溶液转化为硫酸锰晶体分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28.【答案】 溶解度，没有沉淀时必定没有沉淀 否 不同温度下饱和溶液中离子浓度不相同 或
【解析】解：Ⅰ、由查阅资料可知，难溶于水，溶于盐酸，银盐易与过量浓氨水反应得到，沉淀甲为，则溶液甲中含有亚硫酸根，结合银盐易与过量浓氨水反应得到，则溶液甲中还含有，故溶液甲中的溶质有，与过量硝酸钡溶液反应生成和沉淀，由溶液甲得到沉淀甲时主要反应的化学方程式为；
取“溶液”滴入过量盐酸，只有银离子和氯离子反应生成白色沉淀氯化银，则溶液中含有，取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，说明中没有硫酸根离子，硫酸根离子的产生是进行沉淀的成分探究时，亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子，由于微溶于水，若中含有，则溶液中含有少量的硫酸根离子，加入溶液能生成更难溶的硫酸钡沉淀，故判断“沉淀”中不含，得出该结论的依据为溶解度，没有沉淀时必定没有沉淀；
Ⅱ、该实验方案不严谨，因为在不同温度下，硫酸银的溶解度不同，其离子浓度也不同；
为验证温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比，可采用相同的测试温度，不同的试样，若电导率上升，则是由于温度升高，溶解度增大，导致离子浓度增大，则试样为或，温度为；
Ⅲ、设的饱和溶液的浓度为，则，，，则，表示时，硫酸银饱和溶液中，硫酸银的物质的量为，则饱和溶液中硫酸银的质量为，饱和硫酸银溶液的质量为，溶剂水的质量为，说明水中可溶解硫酸银，故A饱和溶液的溶解度为。
故答案为：Ⅰ、；
；溶解度，没有沉淀时必定没有沉淀；
Ⅱ、否；不同温度下饱和溶液中离子浓度不相同；
或；；
Ⅲ、。
Ⅰ、根据难溶于水，溶于盐酸，银盐易与过量浓氨水反应得到，沉淀甲为，与过量硝酸钡溶液反应生成和沉淀来分析解答；
根据银离子和氯离子反应生成白色沉淀氯化银来分析解答；根据溶解度，没有沉淀时必定没有沉淀来分析解答；
Ⅱ、根据在不同温度下，硫酸银的溶解度不同，其离子浓度也不同来分析解答；
验证温度一定时，电导率与溶液中离子浓度成正比，可采用相同的测试温度，不同的试样来分析解答；
Ⅲ、根据题中的数据进行相关计算。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
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