(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.3氧化还原反应 同步分层训练提升版
一、选择题
1．（2023高一下·金华期末）某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是（ ）
A．实验②中玻璃棒的作用是引流
B．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
C．实验③化学方程式为：
D．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．实验②中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，A不符合题意；
B．实验③反应制得Fe(OH)3胶体和HCl两种物质，所以实验③反应制得物质不是纯净物，B不符合题意；
C．实验③化学方程式为 ，C不符合题意；
D．实验①是铁与氯气反应生成氯化铁，既是氧化还原反应，又是化合反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.实验②中玻璃棒的作用是搅拌。
B.纯净物中只含一种物质。
C.实验③是制取Fe(OH)3胶体。
D.氧化还原反应的特征是元素化合价改变，化合反应的特点是多变一。
2．（2023高一下·浙江期中）反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】由方程式可知，反应的 NH3 中有的N元素的化合价升高，被氧化， Cl2 中所有Cl元素的化合价均降低，被还原，所以被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为2∶3 ，故选A。
故答案为：A。
【分析】元素化合价降低、被还原；元素化合价升高、被氧化；
3．（2019高一上·蛟河期中）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反应中三价铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，三价铁氧化性大于铜离子氧化性，能发生，故A不选；
B、10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为还原剂，高锰酸根离子氧化性强于氯气，能发生，故B不选；
C、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，反应中氯气为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氯气的氧化性强于三价铁离子，能发生，故C不选；
D、5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋，反应中高锰酸根离子为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，高锰酸根离子氧化性强于二氧化铅，不能发生，故D选；
故答案为：D。
【分析】由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答。
4．（2019高一上·江门期中）下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．PCl3→PCl5 B．MnO →Mn2+
C．SO2→SO D．Cl2→HClO
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．P元素的化合价升高，则需加入氧化剂实现，故A符合题意；
B．Mn元素的化合价降低，则需加入还原剂实现，故B不符合题意；
C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．Cl元素的化合价升高，但是Cl2可以与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，不需要外加氧化剂即可实现，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】两种物质中的同一种元素的化合价如果升高了，说明是被氧化了，发生了氧化反应，那么就需要加入氧化剂来实现。
5．（2019高一上·台州月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B．CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O
C．2KClO3 2KCl + 3O2↑
D．CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A、该反应属于置换反应，A不合题意；
B、不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意；
C、该反应属于分解反应，C不合题意；
D、该反应属于复分解反应，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】四种基本反应类型是从反应的形式的角度对反应进行分类，氧化还原反应是从反应的实质对反应进行分类，有交叉。
6．（2019高一上·西安月考）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Fe3＋、OH-、SO42-、CO32- B．Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-
C．Ag＋、Na＋、SO42-、Cl- D．K＋、H＋、CO32-、MnO4-
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子共存
【解析】【解答】A、Fe3＋、OH－生成沉淀而不共存，Fe3＋、CO32－生成沉淀和气体而不共存，故A不满足题意；
B、Fe3＋、I－发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，故B满足题意；
C、Ag＋、SO42－生成沉淀而不共存，Ag＋、Cl－生成沉淀而不共存，故C不满足题意；
D、H＋、CO32－生成气体而不共存，故D不满足题意；
故答案为：B。
【分析】B选项中的铜离子和铁离子之间会发生氧化还原反应，铁离子会将铜离子还原为铜单质，因此二者因为发生氧化还原反应而不能共存。
7．（2019高一上·西安月考）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；
② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；
③ 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2
A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是I－，所以还原性SO2＞I－；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是Fe2+、还原产物是Cl－，所以还原性Fe2+＞Cl－；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是I－、还原产物是Fe2+，所以还原性I－＞Fe2+；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-；
故答案为：A。
【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
8．（2019高一上·大庆月考）下列反应中，不是氧化还原反应的是（ ）
①H2+Cl2 2HCl
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O 2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
⑤2HgO 2Hg+O2↑
A．②④ B．①③ C．①②③ D．④⑤
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】①H2+Cl2 2HCl 反应中H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，①不符合题意；
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反应中各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，②符合题意；
③2H2O 2H2↑+O2↑反应中H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，③不符合题意；
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O反应中各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，④符合题意；
⑤2HgO 2Hg+O2↑反应中Hg和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，⑤不符合题意；
不属于氧化还原反应的有②④，
故答案为：A。
【分析】判断元素的化合价是否发生变化，凡是有化合价升降的反应一定为氧化还原反应。
9．（2019高一上·大庆月考）下列变化过程属于还原反应的是（ ）
A．H+→H2O B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．H元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．Na元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，B不符合题意；
C．C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C不符合题意；
D．Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．H元素化合价没有发生变化，属于复分解反应；
B．化合价升高的反应属于氧化反应；
C．化合价升高的反应属于氧化反应；
D．Fe化合价降低的反应属于还原反应。
10．（2017高二上·姜堰期末）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
A．7.5 L B．12.3 L C．15.7 L D．16.8 L
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）= =0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）= n（CuO）= ×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，解得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
故8.4L＜V＜13.44L，只有B符合，
故选B．
【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n= 计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间．
二、非选择题
11．（2022高一上·鞍山月考）氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。、、、四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
物质(甲)为 (填化学式)。
（2）反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是 。
（3）Ⅱ.亚硝酸钠()像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目： ，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 。
（4）自来水中的对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
_Al+_+____
【答案】（1）Cu2O
（2）15NA
（3）；
（4）10Al+6+4OH-1032H2O
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】（1）还原过程的反应式为，则具有还原性的物质可使该还原反应发生，只有Cu2O符合，Cu元素的化合价由+1升高至+2；
（2）根据反应可知，生成1个NO分子，转移3个电子，生成5molNO分子，则转移15NA电子。
（3）N元素的化合价由+3降低到+2，元素的化合价由-1升高到0，则用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；根据方程式可知4个碘离子中有2个被氧化，2个N原子被还原，被氧化的原子和被还原的原子数目之比为1：1。
（4）反应中Al→，Al元素由0价升高到+3价，→N2，氮元素由+5价降低到0价，结合原子守恒、得失电子守恒等可知离子方程式为10Al+6+4OH-1032H2O。
【分析】（1）结合氧化还原反应的特点，可以知道甲中元素化合价升高，即具有还原性，结合题干给出的几种物质可以知道为氧化亚铜；
（2）电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
（3）双线桥的写法中，要注意，化合价变化数目对应电子转移的数目；
（4）氧化还原反应的配平要注意，化合价升降总数配出相应的化学计量数。
12．（2022高一上·十堰月考）根据表格信息，解答有关问题。
氯气(Cl2) KMnO4 PbO2
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体
（1）在浓盐酸中加入少量KMnO4剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。其中氧化剂是 ，氧化产物是 。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为 g。
（2）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸 ，原因是 。
②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
（3）根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱 (填“能”或“不能”)。
【答案】（1）KMnO4；Cl2；73
（2）不能；KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气；PbO2>KMnO4>H2O2
（3）不能
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】（1）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑可知，Mn元素化合价由+7价降为+2价，则氧化剂是KMnO4；Cl元素由-1价升高为0价，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；每生成5mol氯气，被氧化的还原剂为10mol，则每生成71g即1mol氯气，被氧化的还原剂的质量为2mol×36.5g/mol=73g；
（2）①在配制酸性KMnO4溶液时不能用盐酸，因为KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气；
②取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明KMnO4的氧化性强于H2O2，再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明PbO2的氧化性强于KMnO4，则KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为PbO2>KMnO4>H2O2；
（3）根据上述反应不能比较Cl2与H2O2的氧化性强弱，因为未做有关氯气与H2O2反应的实验，根据上述反应只能知道Cl2与H2O2的氧化性均弱于KMnO4。
【分析】（1）反应过程中所含元素化合价降低的是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，则该反应中高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，氧化产物是氯气；
（2）①高锰酸钾能氧化盐酸；
②KMnO4溶液能将H2O2氧化为O2，则表明氧化性KMnO4＞H2O2，PbO2固体能将Mn2+氧化为KMnO4，则表明氧化性PbO2＞KMnO4；
（3）只有通过氧化还原反应才可以比较氧化性和还原性的强弱。
13．（2022高一上·沈阳期中）以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜()]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。
（1）Ⅰ.火法炼铜：
反应中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物有 (填化学式)。
（2）用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为 ，冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是 (填字母)。
A．高空排放 B．制备硫酸 C．用氨水吸收
（3）Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
配平该反应方程式： 。
_______
（4）该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是 。
【答案】（1）Cu、O；、
（2）64t；BC
（3）2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O
（4）生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】（1）根据方程式可知，铜由+2价降低到0价，氧由0价降低到-2价，故被还原的元素是Cu、O；其中铁由+2价变为+3价，硫由-2价变为+4价，则氧化产物为、；
（2）根据方程式可知，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量=2×32t=64t；二氧化硫会污染空气，可以和氨水反应，也可以被用来制备硫酸，
故答案为：BC；
（3）CuFeS2转化成Fe3+、，化合价升高的元素有：Fe、S，H2O2转化成H2O，化合价降低的元素有：O，根据得失电子守恒，用双剑桥和质量守恒定律方法配平，化学方程式为：2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O；
（4）双氧水的消耗量要远远高于理论值，说明产物中有物质继续分解过氧化氢，答案为：生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解。=
【分析】（1） CuFeS2中化合价：Cu为+2，Fe为+2，S为 2，Cu和O元素被还原，化合价降低，得到还原产物Cu、Fe2O3和SO2，Fe和S元素被氧化，化合价升高，得到氧化产物Fe2O3和SO2；
（2）根据 计算；
（3）根据得失电子守恒、质量守恒计算；
（4）Cu2+ 、Fe3+能催化H2O2分解。
14．（2022高一上·宜昌期中）已知反应：
①
②
③
④
⑤
（1）上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是 。
（2）反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。
（3）在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为 。
（4）配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目 。
（5）反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为 (填最简整数比)。
（6）已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
（7）下列物质中能使酸性溶液褪色(转化为而褪色)的是 (填字母)。
a.臭碱(Na2S) b.小苏打(NaHCO3) c.水玻璃(溶液)
【答案】（1）②④；③⑤
（2）F2；HNO3
（3）2
（4）
（5）49：73
（6）> Cl2>
（7）a
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）、是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，属于置换反应的是②④；反应中只有N元素化合价改变，反应中只有Cl元素化合价改变，同一元素之间发生氧化还原的是③⑤。
（2）反应②，F2中F元素化合价降低，氧化剂是F2；反应③，NO2中N元素化合价升高生成HNO3，氧化产物是HNO3。
（3）在反应④中，H元素化合价由+1降低为0，每生成1个分子时，转移的电子数为2；
（4）反应⑤，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应方程式为，电子转移的方向和数目为；
（5）反应⑤中，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，质量之比为49：73；
（6）①，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+；②，是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性> Cl2；所以、、的氧化性由强到弱的顺序为> Cl2>。
（7）酸性转化为而褪色，发生还原反应，所以需要加还原剂；臭碱(Na2S)具有还原性，选a。
【分析】 (1) 熟悉置换反应和氧化还原的概念并会应用判断是解题关键
(2)、 氧化剂得电子，还原剂失去电子对应氧化产物
(4)、 利用得失电子平衡，配平化学方程式
(5)、 先判断氧化剂与还原剂，再根据得失电子平衡求出质量比
(6)、 根据得失电子难易程度判断 氧化性由强弱
(7)、 根据氧化还原反应选择物质。
15．（2021高一上·柳林期中）表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 酒精 醋酸溶液 火碱 食盐 铜导线 亚硫酸酐 苏打
主要成分 CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3
（1）上述物质中属于盐的是 (填编号，下同)，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。
（2）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。
（3）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是 。
（4）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况 ；
②上述反应的还原产物是 。
【答案】（1）④⑦；⑥；①②
（2）②③④⑦；①⑥
（3）2CH3COOH+CO=2CH3COO- +CO2↑+H2O
（4）CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐类，属于盐的是NaCl、Na2CO3，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是SO2，含碳的化合物是有机物，属于有机物的是CH3CH2OH、CH3COOH；故答案为：④⑦，⑥，①②；
(2)①酒精是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
②醋酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；
③氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
④氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑤铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥二氧化硫是化合物，自身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑦碳酸钠为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
所以是电解质的有：②③④⑦；属于非电解质的有：①⑥；
(3)醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CO=2CH3COO- +CO2↑+H2O；
(4)①Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价；根据方程式每反应1mol铜转移2mol电子，用单线桥表示为：CuSO4+SO2↑+2H2O；
②S元素化合价降低，H2SO4做氧化剂，SO2做还原产物。
【分析】（1）盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；
（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（3）离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
（4）单线桥的书写要注意，起点是还原剂，终点是氧化剂。
1 / 1(人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.3氧化还原反应 同步分层训练提升版
一、选择题
1．（2023高一下·金华期末）某学生以铁丝和为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是（ ）
A．实验②中玻璃棒的作用是引流
B．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
C．实验③化学方程式为：
D．实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应
2．（2023高一下·浙江期中）反应8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
3．（2019高一上·蛟河期中）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋
4．（2019高一上·江门期中）下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）
A．PCl3→PCl5 B．MnO →Mn2+
C．SO2→SO D．Cl2→HClO
5．（2019高一上·台州月考）下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B．CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O
C．2KClO3 2KCl + 3O2↑
D．CaCO3+ 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑
6．（2019高一上·西安月考）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Fe3＋、OH-、SO42-、CO32- B．Cu2＋、Fe3＋、H＋、I-
C．Ag＋、Na＋、SO42-、Cl- D．K＋、H＋、CO32-、MnO4-
7．（2019高一上·西安月考）根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；
② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；
③ 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2
A．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2
8．（2019高一上·大庆月考）下列反应中，不是氧化还原反应的是（ ）
①H2+Cl2 2HCl
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③2H2O 2H2↑+O2↑
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
⑤2HgO 2Hg+O2↑
A．②④ B．①③ C．①②③ D．④⑤
9．（2019高一上·大庆月考）下列变化过程属于还原反应的是（ ）
A．H+→H2O B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2+
10．（2017高二上·姜堰期末）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（ ）
A．7.5 L B．12.3 L C．15.7 L D．16.8 L
二、非选择题
11．（2022高一上·鞍山月考）氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题。
（1）Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。、、、四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
物质(甲)为 (填化学式)。
（2）反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是 。
（3）Ⅱ.亚硝酸钠()像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目： ，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为 。
（4）自来水中的对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。
_Al+_+____
12．（2022高一上·十堰月考）根据表格信息，解答有关问题。
氯气(Cl2) KMnO4 PbO2
有刺激性气味，呈黄绿色，有毒气体 易溶于水，溶液呈紫红色，可用于杀菌消毒 Pb的最高化合价为+4，其稳定化合价为+2，难溶于水，灰色固体
（1）在浓盐酸中加入少量KMnO4剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。其中氧化剂是 ，氧化产物是 。每生成71g氯气，则被氧化的还原剂的质量为 g。
（2）取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
①在配制酸性KMnO4溶液时，能否用盐酸 ，原因是 。
②KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
（3）根据上述反应能否比较Cl2与H2O2的氧化性强弱 (填“能”或“不能”)。
13．（2022高一上·沈阳期中）以黄铜矿[主要成分是二硫化亚铁铜()]为主要原料的炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出等。
（1）Ⅰ.火法炼铜：
反应中被还原的元素是 (填元素符号)，氧化产物有 (填化学式)。
（2）用此法炼铜，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量为 ，冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是 (填字母)。
A．高空排放 B．制备硫酸 C．用氨水吸收
（3）Ⅱ.氧化浸出：在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有生成。
配平该反应方程式： 。
_______
（4）该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，除温度较高双氧水分解之外，还可能的原因是 。
14．（2022高一上·宜昌期中）已知反应：
①
②
③
④
⑤
（1）上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是 。
（2）反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。
（3）在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为 。
（4）配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目 。
（5）反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为 (填最简整数比)。
（6）已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。
（7）下列物质中能使酸性溶液褪色(转化为而褪色)的是 (填字母)。
a.臭碱(Na2S) b.小苏打(NaHCO3) c.水玻璃(溶液)
15．（2021高一上·柳林期中）表中是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分。
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名称 酒精 醋酸溶液 火碱 食盐 铜导线 亚硫酸酐 苏打
主要成分 CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3
（1）上述物质中属于盐的是 (填编号，下同)，属于氧化物的是 ，属于有机物的是 。
（2）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号)：属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。
（3）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式是 。
（4）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+ 2H2O
①请用单线桥标出电子转移的情况 ；
②上述反应的还原产物是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．实验②中玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，A不符合题意；
B．实验③反应制得Fe(OH)3胶体和HCl两种物质，所以实验③反应制得物质不是纯净物，B不符合题意；
C．实验③化学方程式为 ，C不符合题意；
D．实验①是铁与氯气反应生成氯化铁，既是氧化还原反应，又是化合反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.实验②中玻璃棒的作用是搅拌。
B.纯净物中只含一种物质。
C.实验③是制取Fe(OH)3胶体。
D.氧化还原反应的特征是元素化合价改变，化合反应的特点是多变一。
2．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】由方程式可知，反应的 NH3 中有的N元素的化合价升高，被氧化， Cl2 中所有Cl元素的化合价均降低，被还原，所以被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为2∶3 ，故选A。
故答案为：A。
【分析】元素化合价降低、被还原；元素化合价升高、被氧化；
3．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，反应中三价铁离子为氧化剂，铜离子为氧化产物，三价铁氧化性大于铜离子氧化性，能发生，故A不选；
B、10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为还原剂，高锰酸根离子氧化性强于氯气，能发生，故B不选；
C、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，反应中氯气为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氯气的氧化性强于三价铁离子，能发生，故C不选；
D、5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋，反应中高锰酸根离子为氧化剂，二氧化铅为氧化产物，高锰酸根离子氧化性强于二氧化铅，不能发生，故D选；
故答案为：D。
【分析】由题意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断解答。
4．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A．P元素的化合价升高，则需加入氧化剂实现，故A符合题意；
B．Mn元素的化合价降低，则需加入还原剂实现，故B不符合题意；
C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不符合题意；
D．Cl元素的化合价升高，但是Cl2可以与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，不需要外加氧化剂即可实现，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】两种物质中的同一种元素的化合价如果升高了，说明是被氧化了，发生了氧化反应，那么就需要加入氧化剂来实现。
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A、该反应属于置换反应，A不合题意；
B、不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B符合题意；
C、该反应属于分解反应，C不合题意；
D、该反应属于复分解反应，D不合题意；
故答案为：B。
【分析】四种基本反应类型是从反应的形式的角度对反应进行分类，氧化还原反应是从反应的实质对反应进行分类，有交叉。
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子共存
【解析】【解答】A、Fe3＋、OH－生成沉淀而不共存，Fe3＋、CO32－生成沉淀和气体而不共存，故A不满足题意；
B、Fe3＋、I－发生氧化还原反应生成单质碘和亚铁离子，故B满足题意；
C、Ag＋、SO42－生成沉淀而不共存，Ag＋、Cl－生成沉淀而不共存，故C不满足题意；
D、H＋、CO32－生成气体而不共存，故D不满足题意；
故答案为：B。
【分析】B选项中的铜离子和铁离子之间会发生氧化还原反应，铁离子会将铜离子还原为铜单质，因此二者因为发生氧化还原反应而不能共存。
7．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是I－，所以还原性SO2＞I－；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是Fe2+、还原产物是Cl－，所以还原性Fe2+＞Cl－；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是I－、还原产物是Fe2+，所以还原性I－＞Fe2+；
通过以上分析知，还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-；
故答案为：A。
【分析】同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
8．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】①H2+Cl2 2HCl 反应中H和Cl的化合价发生变化，属于氧化还原反应，①不符合题意；
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑反应中各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，②符合题意；
③2H2O 2H2↑+O2↑反应中H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，③不符合题意；
④CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O反应中各元素的化合价都没有变化，不是氧化还原反应，④符合题意；
⑤2HgO 2Hg+O2↑反应中Hg和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应，⑤不符合题意；
不属于氧化还原反应的有②④，
故答案为：A。
【分析】判断元素的化合价是否发生变化，凡是有化合价升降的反应一定为氧化还原反应。
9．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A．H元素化合价没有发生变化，没有发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．Na元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，B不符合题意；
C．C元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，C不符合题意；
D．Fe元素化合价降低，被还原，发生还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．H元素化合价没有发生变化，属于复分解反应；
B．化合价升高的反应属于氧化反应；
C．化合价升高的反应属于氧化反应；
D．Fe化合价降低的反应属于还原反应。
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）= =0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）= n（CuO）= ×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，解得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
故8.4L＜V＜13.44L，只有B符合，
故选B．
【分析】利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n= 计算n（CuO），根据电子转移守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间．
11．【答案】（1）Cu2O
（2）15NA
（3）；
（4）10Al+6+4OH-1032H2O
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】（1）还原过程的反应式为，则具有还原性的物质可使该还原反应发生，只有Cu2O符合，Cu元素的化合价由+1升高至+2；
（2）根据反应可知，生成1个NO分子，转移3个电子，生成5molNO分子，则转移15NA电子。
（3）N元素的化合价由+3降低到+2，元素的化合价由-1升高到0，则用双线桥法表示电子转移的方向和数目为；根据方程式可知4个碘离子中有2个被氧化，2个N原子被还原，被氧化的原子和被还原的原子数目之比为1：1。
（4）反应中Al→，Al元素由0价升高到+3价，→N2，氮元素由+5价降低到0价，结合原子守恒、得失电子守恒等可知离子方程式为10Al+6+4OH-1032H2O。
【分析】（1）结合氧化还原反应的特点，可以知道甲中元素化合价升高，即具有还原性，结合题干给出的几种物质可以知道为氧化亚铜；
（2）电子的数目=元素的价态变化数目×该元素原子的个数；
（3）双线桥的写法中，要注意，化合价变化数目对应电子转移的数目；
（4）氧化还原反应的配平要注意，化合价升降总数配出相应的化学计量数。
12．【答案】（1）KMnO4；Cl2；73
（2）不能；KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气；PbO2>KMnO4>H2O2
（3）不能
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】（1）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑可知，Mn元素化合价由+7价降为+2价，则氧化剂是KMnO4；Cl元素由-1价升高为0价，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；每生成5mol氯气，被氧化的还原剂为10mol，则每生成71g即1mol氯气，被氧化的还原剂的质量为2mol×36.5g/mol=73g；
（2）①在配制酸性KMnO4溶液时不能用盐酸，因为KMnO4的氧化性比氯气的强，可将盐酸氧化为氯气；
②取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有无色气泡产生，说明KMnO4的氧化性强于H2O2，再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色，说明PbO2的氧化性强于KMnO4，则KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序为PbO2>KMnO4>H2O2；
（3）根据上述反应不能比较Cl2与H2O2的氧化性强弱，因为未做有关氯气与H2O2反应的实验，根据上述反应只能知道Cl2与H2O2的氧化性均弱于KMnO4。
【分析】（1）反应过程中所含元素化合价降低的是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，则该反应中高锰酸钾是氧化剂，浓盐酸是还原剂，氧化产物是氯气；
（2）①高锰酸钾能氧化盐酸；
②KMnO4溶液能将H2O2氧化为O2，则表明氧化性KMnO4＞H2O2，PbO2固体能将Mn2+氧化为KMnO4，则表明氧化性PbO2＞KMnO4；
（3）只有通过氧化还原反应才可以比较氧化性和还原性的强弱。
13．【答案】（1）Cu、O；、
（2）64t；BC
（3）2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O
（4）生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】（1）根据方程式可知，铜由+2价降低到0价，氧由0价降低到-2价，故被还原的元素是Cu、O；其中铁由+2价变为+3价，硫由-2价变为+4价，则氧化产物为、；
（2）根据方程式可知，每制得32t铜会产生污染气体二氧化硫的质量=2×32t=64t；二氧化硫会污染空气，可以和氨水反应，也可以被用来制备硫酸，
故答案为：BC；
（3）CuFeS2转化成Fe3+、，化合价升高的元素有：Fe、S，H2O2转化成H2O，化合价降低的元素有：O，根据得失电子守恒，用双剑桥和质量守恒定律方法配平，化学方程式为：2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4+18H2O；
（4）双氧水的消耗量要远远高于理论值，说明产物中有物质继续分解过氧化氢，答案为：生成产物Cu2+ ，Fe3+催化H2O2分解。=
【分析】（1） CuFeS2中化合价：Cu为+2，Fe为+2，S为 2，Cu和O元素被还原，化合价降低，得到还原产物Cu、Fe2O3和SO2，Fe和S元素被氧化，化合价升高，得到氧化产物Fe2O3和SO2；
（2）根据 计算；
（3）根据得失电子守恒、质量守恒计算；
（4）Cu2+ 、Fe3+能催化H2O2分解。
14．【答案】（1）②④；③⑤
（2）F2；HNO3
（3）2
（4）
（5）49：73
（6）> Cl2>
（7）a
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）、是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应，属于置换反应的是②④；反应中只有N元素化合价改变，反应中只有Cl元素化合价改变，同一元素之间发生氧化还原的是③⑤。
（2）反应②，F2中F元素化合价降低，氧化剂是F2；反应③，NO2中N元素化合价升高生成HNO3，氧化产物是HNO3。
（3）在反应④中，H元素化合价由+1降低为0，每生成1个分子时，转移的电子数为2；
（4）反应⑤，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0、HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应方程式为，电子转移的方向和数目为；
（5）反应⑤中，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为0，KClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：5，质量之比为49：73；
（6）①，Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，氧化性Cl2>Fe3+；②，是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性> Cl2；所以、、的氧化性由强到弱的顺序为> Cl2>。
（7）酸性转化为而褪色，发生还原反应，所以需要加还原剂；臭碱(Na2S)具有还原性，选a。
【分析】 (1) 熟悉置换反应和氧化还原的概念并会应用判断是解题关键
(2)、 氧化剂得电子，还原剂失去电子对应氧化产物
(4)、 利用得失电子平衡，配平化学方程式
(5)、 先判断氧化剂与还原剂，再根据得失电子平衡求出质量比
(6)、 根据得失电子难易程度判断 氧化性由强弱
(7)、 根据氧化还原反应选择物质。
15．【答案】（1）④⑦；⑥；①②
（2）②③④⑦；①⑥
（3）2CH3COOH+CO=2CH3COO- +CO2↑+H2O
（4）CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2
【知识点】氧化还原反应；物质的简单分类；离子方程式的书写
【解析】【解答】(1)由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐类，属于盐的是NaCl、Na2CO3，由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，属于氧化物的是SO2，含碳的化合物是有机物，属于有机物的是CH3CH2OH、CH3COOH；故答案为：④⑦，⑥，①②；
(2)①酒精是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
②醋酸是化合物，在水溶液中能导电，属于电解质；
③氢氧化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
④氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
⑤铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥二氧化硫是化合物，自身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质；
⑦碳酸钠为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；
所以是电解质的有：②③④⑦；属于非电解质的有：①⑥；
(3)醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，离子方程式：2CH3COOH+CO=2CH3COO- +CO2↑+H2O；
(4)①Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价；根据方程式每反应1mol铜转移2mol电子，用单线桥表示为：CuSO4+SO2↑+2H2O；
②S元素化合价降低，H2SO4做氧化剂，SO2做还原产物。
【分析】（1）盐：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离子；氧化物：只有两种元素，其中一种元素是氧元素；有机物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氢盐、碳酸盐；
（2）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，常见的有酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，常见的有大部分有机物、非金属氧化物、氨；
（3）离子方程式的书写要注意，强酸、强碱、可溶性盐可以拆；弱酸，弱碱、难溶和为微溶性盐、氧化物不可拆；
（4）单线桥的书写要注意，起点是还原剂，终点是氧化剂。
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