化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构课件（共16张PPT）

(共16张PPT)
第1课时 原子的结构
请同学们回忆分子、原子的概念以及化学变化的实质。
猜想
原子是化学变化中的最小粒子。
那么它是否就是构成物质的最小粒子呢？用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为几部分？原子是实心球体吗？
图3-8 原子的体积很小
原子
原子核
核外电子
不显电性
原子的构成
原子的构成示意图
原子结构
原子中有一些粒子是带电的，为什么原子不显电性？
每个质子带1个单位的正电荷
不带电
每个电子带1个单位的负电荷
原子核所带的电荷数简称为核电荷数
原子
原子核
核外电子
质子
中子
原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
原子核所带的电荷数简称为核电荷数
卢瑟福的α粒子轰击金箔实验
①大部分α粒子都能穿过金箔。
　　原子内部大部分是空的，原子核外有很大空间，电子在这个空间内作高速运动。
　　金原子的原子核带正电，带正电的α粒子被弹回。
已知α粒子带正电，解释下列结果。
②只有极少数α粒子束被弹回。
卢瑟福通过此实验现象提出原子核式结构模型，即原子是由原子核和核外电子构成的。
卢瑟福的α粒子轰击金箔实验
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
观察表中不同原子中各粒子的数目，思考下列问题。
原子中各粒子之间的关系
1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同吗？不同种原子呢？
2．所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
3．质子数、中子数在数量上有什么关系？
原子中各粒子之间的关系
3．质子数不一定等于中子数。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
1．同种原子的核外电子数、核内质子数相同；不同种类的原子，其核内的质子数不同。
2．原子中不一定含有中子，如氢原子。
注意：
区分原子种类的根本依据是质子数（或核电荷数）。质子数不同，原子种类就不同。
构成原子的粒子：质子、中子和电子。
氧的原子核：8个质子和8个中子构成。
8个电子：围绕氧的原子核作高速运动。
整个原子不显电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。
思考
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆孙在原子内发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
原子结构模型的发展历史
1911年，卢瑟福通过α粒子散射实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核高速旋转。
原子
原子核
核外电子
质子
带正电
中子
核电荷数=质子数=核外电子数
不带电
带负电
各粒子之
间的等量关系