化学人教版（2019）必修第一册4.3.2共价键 课件（共26张ppt）

(共26张PPT)
第三节 课时2
共价键
第四章 物质结构 元素周期律
【为什么？】
2个H原子结合成氢分子，2个Cl原子结合成氯分子，
而不是3个、4个呢？
为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，
而不是以其他的个数比结合呢？
愿意
愿意
Cl原子们，你们愿意各自拿出1个电子共用吗？
Cl
+17
Cl
共用电子对
+17
+17
Cl2 的形成过程：
通过共用电子对：
原子最外层电子数目
一般能达到稳定结构
+17
HCl分子是通过什么方式结合的呢？
【思考】
+1
H
+17
Cl
H2+Cl2===2HCl
点燃
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
+1
H
+17
Cl
共用电子对
+17
+1
HCl 的形成过程：
1）非金属元素之间
2）非金属 与 较不活泼金属(如Hg) 元素之间
如：Cl2、 HCl、CO2
如：HgCl2 、BeCl3 、AlCl3 等
一、共价键
原子之间 通过 共用电子对 所形成的相互作用。
成键微粒
成键本质
2.成键元素：
1.定 义：
共价键可以存在于OH-、SO42-、 NH4+等原子团中
如：HCl、 CO2 、NH3
含有共价键的化合物，叫共价化合物
二、共价化合物
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物，
如H2、02是含有共价键的单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，
如NaOH、Na2O2是含有共价键的离子化合物。
注意
只
三、共价型分子的电子式
书写要求：
1、每个原子达到稳定结构
2、不用加括号[ ]
电子对是两原子共用的，并未形成离子，
因此共价化合物的电子式中没有“±”、“[ ]”等符号。
氢气
氯化氢
Cl Cl
：
：
：
：
：
：
：
氯气
水
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
H
H
.
常用 1 根短线“－”表示一对共用电子。
O ＝C＝O
H－Cl
单键
双键
三键
四、共价化合物的结构式
H－C－H
H
H
“差几成几“原则:原子最外层电子数距8或2电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子(即几根共价键）
CH4
CO2
N2
HCl
氯气
氮气
过氧化氢
二氧化碳
甲烷
Cl Cl
：
：
：
：
：
：
：
Cl－Cl
…
N N
··
…
··
N≡N
﹕
﹕
H O O H
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
H－O－O－H
H
H C H
H
﹕
﹕
﹕
﹕
..
..
O C O
..
..
..
..
..
..
O=C=O
H－C －H
H
H
－
－
O = O
氧气
【练习写出下列物质的电子式和结构式】
★ H2 的形成：
H ·
★ HCl分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
五、共价键的形成过程表示
★ 二氧化碳分子的形成：
★ 氨分子的形成：
3 H·
＋
→
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
· C ·
·
·
＋
··
· O ·
··
2
→
﹕
O C O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
原子的电子式+原子的电子式 → 分子的电子式
H


H
a=b，
共用电子对无偏向
a＞ b，
共用电子对偏向Cl
不显电性
相对显正电性
相对显负电性
H
Cl




a
b
a
b
思考: H2中为什么H显0价，HCl中H显+1价 ,Cl显-1价
极性键
成键原子不显电性
一方显正电性，一方显负电性
非极性键
同种
元素
不同种元素
电子对有偏移
电子对没有偏移
共价键
类型
成键元素
成键特征
成键结果
六、共价键的分类
七、化学键 Chemical Bond
小杨老师 15521324728
微信公众号：杨sir化学
1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．形成与分类：
化学键
离子键
共价键
极性键
非极性键
（得失电子、阴阳离子、静电作用）
（不同原子、共用电子对偏移）
（相同原子、共用电子对不偏移）
【思考】
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？
离子键
极性
共价键
非极性共价键
离子键
离子化合物
写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型
H2O HClO
NaOH
NH4Cl
共价化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
课堂练习：
离子化合物
共价化合物
含共价键的离子化合物
课堂练习：
NaOH
H2S
NaOH
MgCl2
H2SO4
KNO3
KNO3
CO2
AlCl3
NH4Cl
NH4Cl
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3
如用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：
步骤一：H2和Cl2中的化学键H-H键和Cl-Cl键断裂（旧化学键的断裂），生成H和Cl原子；
步骤二：H和Cl原子结合生成HCl分子，形成了H和Cl之间的化学键H-Cl（新化学键的形成）
【结论】
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
八、用化学键的观点分析化学反应过程
旧键断裂
新键形成
H2＋Cl2=2HCl
只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗？
化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗
例如:
(NH4)2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2NH4Cl
思考：
SO4 2-中的共价键没有断裂
不是。如食盐的熔化
九、分子间作用力 也叫范德华力
（1）存在：分子之间
分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。
（2）强弱：比化学键弱
O
H
H
O
H
H
分子间作用力(较弱)
化学键
(强烈)
1、范德华力：
（3）主要影响：
物质的熔沸点和溶解度
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。
F2
Cl2
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
I2
沸点
熔点
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
温度/℃
第VIIA族单质的熔、沸点
与相对分子质量的关系
分子间的作用力强弱（范德华力）
0
-50
-100
-150
-200
-250
50
100
150
200
250
温度/℃
×
×
×
×
×
×
CF4
CCl4
CBr4
CF4
CBr4
CI4
沸点
熔点
卤化物的熔沸点与
相对分子质量的关系
CCl4
×
【思考】
请预测下列物质的熔沸点高低变化。
1) CH4 SiH4 GeH4 SnH4
2) HF、HCl、HBr、HI
3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te
4) NH3、PH3、AsH3、SbH3
一些氢化物的沸点
反常？
氢键的存在
一种特殊的分子间作用力
1. 强弱:化学键＞氢键＞分子间作用力
主要存在 F、O、N与H之间
2. 主要影响：熔沸点和溶解度
1）使物质的熔沸点升高
（如HF、H2O、NH3）
2）使某些物质在水中的溶解度增大
（如NH3极易溶于水）
六、分子间作用力
2、氢键：
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