第二章第三节第三课时 一定物质的量浓度的配置专项训练（含解析）2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

一定物质的量浓度的配置专项训练
一、单选题（12题）
1．配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
2．疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是
A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
3．用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是
A．需先称取氢氧化钠固体8.8g
B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶
C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小
D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线
4．下列有关实验原理或部分操作正确的是
A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液
B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15NA个硫酸根离子，同时含有0.1NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为0.5 mol/L
C．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1.84 mol/L的稀硫酸，需将蒸馏水缓慢注入盛有适量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
D．实验室配制100 mL1.0 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀
5．下列实验操作或仪器选择正确的是
A．配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要选择240mL容量瓶
B．配制1mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中
C．配制1mol·L-1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释
D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置
6．配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
A．操作1前称取的质量为4.0g
B．操作2前溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
7．实验室欲用NaOH固体配制250mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列叙述不正确的是
A．某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后如图。则烧杯的实际质量为27.4g
B．要完成本实验该同学应称出10.0gNaOH
C．氢氧化钠固体溶解后必须冷却至室温再进行转移
D．容量瓶使用前需洗涤，然后烘干
8．下列判断正确的是
A．1 L H2SO4溶液中含有98 g H2SO4，则该溶液中溶质的物质的量浓度为98 g·L-1
B．1 L H2O中溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
C．从1 L 1 mol·L-1 C12H22O11，溶液中取出100 mL，剩余溶液中溶质的物质的量浓度仍为1 mol·L-1
D．0.5 mol·L-1的NaOH溶液中，含有0.5 mol Na+
9．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L-1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有（ ）
A．①⑤ B．②④ C．①⑥ D．⑤⑥
10．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：
①制取氢气 ②粗盐提纯 ③用氢气还原氧化铜
④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L－1的氯化钠溶液
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
11．如图所示是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶上的标签。据此，下列说法正确的是（ ）
A．配制250mL4.6mol L-1的稀硫酸需取该硫酸溶液62.5mL
B．配制250mL4.6mol L-1的稀硫酸时，向62.5mL该硫酸溶液中加蒸馏水稀释，冷却至室温后将溶液转移到250mL容量瓶中
C．该硫酸溶液的物质的量浓度为9.2mol L-1
D．等质量的水与该硫酸溶液混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol L-1
12．为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。
基本信息：含质量分数为25%的NaClO、1000mL、密度 使用方法：稀释100倍后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的、而变质
根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是
A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为
B．该瓶84消毒液能吸收空气中44.8L的(标准状况)
C．该84消毒液稀释100倍后，约为
D．参考该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149g
二、实验题（3大题）
13．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容：
盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5%
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 。
(2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要 mL浓盐酸。
(3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。
(4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．定容时仰视刻度线
C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水
14．要配制480mL 0.2mol·L-1的FeSO4溶液，配制过程中有如下操作步骤：
①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入 中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复到室温。
请填写下列空白：
(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有 。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。
(3)由于错误操作，使得实际浓度比所要求的偏小的是 (填写编号)。
A．称量绿矾时，左码右物
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，
C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是
15．某兴趣小组帮助水质监测站配制480 mL 0.1mol·L-1的 KMnO4标准溶液的过程示意图如下：
(1)请你观察图示判断，其中错误的操作有 (填序号)。
(2)该同学应称取KMnO4固体 g，用质量为25.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时，请在下表中选取所需的砝码大小 (填字母，下同)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 。
砝码 a b c d
大小/g 50 20 10 5
(3)为增加氧化能力，通常在KMnO4溶液中加入稀硫酸，某小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200.0 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸。
①在上述所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为 mol·L-1。
②需量取浓硫酸的体积为 mL。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故选A项。
2．D
【详解】A．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；
B．仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；
C．仪器④称量的质量32.6g是药品+小烧杯的质量，故C错误；
D．定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．根据“近而大”原则，应选用250mL容量瓶，所需NaOH物质的量，，需要称量10.0g，A错误；
B．氢氧化钠溶于水放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；
C．若定容时俯视刻线，导致加水偏少，则可能浓度偏大，因此不一定会导致所配溶液浓度偏小，C正确；
D．定容后摇匀，静置时因为溶液还未全部流回，因此会发现液面低于刻线，无需加水，D错误。
故本题选C。
4．B
【详解】A．由于乙醇的密度比水小，所以用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，不能配制质量分数为75%酒精溶液，得到的溶液质量分数小于75%，A错误；
B．在100 mL某硫酸盐溶液中，含有0.15NA个硫酸根离子，同时含有0.1NA个金属离子，则硫酸根离子与金属阳离子个数比是3:2，所以该盐化学式是A2(SO4)3，其物质的量是，由于溶液体积是0.1 L，故该盐的浓度为c=，B正确；
C．浓硫酸在烧杯中进行稀释时，应该注酸入水，而不能将水加入到浓硫酸中，否则会导致酸滴飞溅，C错误；
D．实验室配制100 mL1.0 mol/L的硫酸亚铁溶液，需溶质的物质的量n(FeSO4)=1.0 mol/L×0.1 L=1.0 mol，根据Fe元素守恒可知需称量绿矾质量为m(FeSO4·7H2O)=1.0 mol×278 g/mol=27.8 g，然后将其放入小烧杯中溶解，转移到100 mL容量瓶，洗涤、定容、摇匀，D错误；
故合理选项是B。
5．C
【详解】A．实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择规格略大于配制溶液体积的容量瓶，A错误；
B．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误；
C．氯化铝易水解，将AlCl3溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C正确；
D．移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D错误；
故选：C。
6．D
【详解】A．，，A正确；
B．转移到容量瓶前应冷却至室温，B正确；
C．操作3为洗涤，操作4为定容，C正确；
D．定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D错误；
答案选D。
7．D
【详解】A．称量一定量的NaOH固体，应该左盘放药品，右盘放砝码，题图中放反了，因此烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g，A项正确；
B．需要氢氧化钠的物质的量为1.0mol·L-1×0.25L=0.25mol，氢氧化钠质量为0.25mol×40g·mol-1=10.0g，B项正确；
C．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移，避免引起误差，C项正确；
D．容量瓶使用前需洗涤，不用烘干，容量瓶中有少量的水不影响溶液配制，浓度不发生变化，D项错误；
故答案选D。
8．C
【详解】A．物质的量浓度是用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来不是溶液组成的物理量，常用单位为mol·L-1，A错误；
B．1 L水溶解0.5 mol NaCl后，得到的溶液体积不是1 L，不能由此确定溶液的浓度，B错误；
C．溶液具有均一性、稳定性，从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积，溶液的浓度不变，C正确；
D．只有溶液浓度，缺少溶液的体积，无法计算其中含有的溶质的物质的量，D错误；
故合理选项是C。
9．C
【详解】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与溶液凹液面最低处相切，⑥错误；
答案选C。
10．D
【详解】①制取氢气用活泼金属与稀盐酸，需要试管作为反应仪器，集气瓶、水槽、玻璃片、导气管作为收集仪器，可以进行实验；
②粗盐的提纯实验中需要先过滤，后蒸发，过滤需要铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发需要铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳，缺少漏斗、蒸发皿、坩埚钳，不能完成该实验；
③用氢气还原氧化铜实验中需要硬质玻璃管、酒精灯、导气管、铁架台，可以完成实验；
④用氯化钠晶体配制100mL 0.1mol·L－1的氯化钠溶液，需要托盘天平称量固体的质量，缺少托盘天平，不能完成实验；
综上所述，②④符合题意，所以答案选D。
11．A
【分析】该硫酸溶液的物质的量浓度为。
【详解】A．，A正确；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中，边加边搅拌，B错误；
C．由分析可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol L-1，C错误；
D．加入等质量的水，溶液质量变为原来的2倍，溶液的密度变小，所以混合溶液的体积大于原来溶液体积的2倍，溶质的物质的量不变，所以溶液的物质的量浓度小于，D错误；
故选A。
12．B
【详解】A．该84消毒液中NaClO的物质的量浓度，A项正确；
B．该瓶84消毒液中含有NaClO的物质的量，NaClO与空气中的、发生反应，则4mol NaClO可消耗4mol，在标准状况下的体积，B项错误；
C．该84消毒液中NaClO的浓度约为，将其稀释100倍后，NaClO的浓度是原来浓度的，故稀释100倍后，约为，C项正确；
D．配制时应使用500mL的容量瓶，则配制500mL含质量分数为25%的NaClO的84消毒液需要，，D项正确。
答案选B。
13．(1)11.8mol/L
(2)21.2
(3)250mL容量瓶
(4)③①④②
(5)B
【详解】（1）根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L；
（2）根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2；
（3）用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（4）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②；
（5）A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意；
B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，B符合题意；
C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，C不合题意；
D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，D不合题意；
故答案为：B。
14． 500mL容量瓶 胶头滴管 ①⑥②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 27.8 ACEF 重新配制
【详解】②容量瓶没有480mL容量瓶，因此应使用500mL容量瓶进行配制，即把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；故答案为：500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；故答案为：胶头滴管。
(1)根据实验步骤，计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，装瓶贴标签，因此实验操作步骤的正确顺序为①⑥②④③⑤，完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。
(2)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾0.2 mol L 1×0.5L×278g mol 1＝27.8g；故答案为：27.8。
(3)A．称量绿矾时，左码右物，则称量固体质量减少，物质的量减小，浓度偏小；B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中，溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏小；D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥，对结果无影响；E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，吸出了溶质，物质的量减小，浓度偏小；F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，试剂瓶中有水，因此浓度偏小；因此实际浓度比所要求的偏小的是ACEF；故答案为：ACEF。
(4)定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是重新配制；故答案为：重新配制。
15． ①②⑤ 7.9 bc C 4.6 25.0
【详解】(1)①托盘天平的称量原则应该是“左物右码”，故①错误；
②量筒不能用于固体的溶解，故②错误；
③溶解的固体转移至容量瓶，用玻璃棒引流，图中操作科学规范，故③正确；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁，将洗涤液一并转移到容量瓶，图中操作科学规范，故④正确；
⑤读数时，要平视刻度线，图中仰视刻度线会有误差，故⑤错误；
⑥定容后振荡摇匀，图中操作科学规范，故⑥正确；
综上所述，符合题意的为①②⑤；
(2)配制480 mL 0.1mol·L-1的 KMnO4标准溶液，则所用容量瓶的规格应为500 mL，根据公式m=nM=cVM可知，该同学应称取KMnO4固体的质量为0.1mol·L-1×0.5L×158g/mol=7.9g；用质量为25.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需KMnO4固体时总重量为：25.2g+7.9g=33.1g，所以应该选用20g与10g的砝码，再将游码推到3.1处，故应该选bc和C，故答案为：7.9；bc；C；
(3) ①上述所配制的稀硫酸的浓度为2.3 mol·L-1，则H＋的物质的量浓度为2×2.3 mol·L-1=4.6 mol·L-1，故答案为：4.6；
②根据稀释定律可知，浓硫酸的浓度设为c，则根据公式可知，98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的物质的量浓度c==18.4mol/L，设需量取浓硫酸的体积为V，则18.4mol/L×V= 2.3 mol·L-1×0.2L，解得V=0.025L=25.0mL，量筒的精确度为0.1mL，故答案为：25.0。
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